初中九年級(jí)化學(xué)111生活中常見的鹽課后同步練習(xí)

課題1生活中常有的鹽基礎(chǔ)闖關(guān)全練拓展訓(xùn)練現(xiàn)取等量的某物質(zhì)X,分別加入足量的酚酞溶液、硝酸鋇溶液、稀鹽酸中,振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象以下表所示,則該物質(zhì)

X是(

)加入物質(zhì)

酚酞溶液

硝酸鋇溶液

稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變紅

產(chǎn)生白色積淀

產(chǎn)生無色氣體A.鋅粉B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液依照初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答以下問題:判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間可否發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)模擬示例,在表格內(nèi)②③④處填寫(填“能”或“不能夠”),并依照復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的詳盡條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫判斷依照。氫氧化鈉氯化鈉碳酸鉀硝酸銀溶液溶液溶液溶液稀鹽酸示例:①能反應(yīng)②③④反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)判斷依照示例:有水生成能力提升全練拓展訓(xùn)練1.(2019云南玉溪紅塔三模)向必然質(zhì)量的CaCl2和HCl的混雜溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液,實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生積淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系以下列圖。以下說法錯(cuò)誤的是()A.P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B.R點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)C.0至P過程中溶液的pH變大D.Q至R段表示生成積淀的過程2孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水),還含有少許SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程以以下列圖。請(qǐng)回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為。(2)溶液c中的溶質(zhì)有24、。(寫化學(xué)式):HSO、(3)鹽溶液d的顏色為;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中,發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名稱為;孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為。三年模擬全練拓展訓(xùn)練(2019湖北武漢三模,8,★☆☆)如圖五個(gè)圓圈代表的物質(zhì)種類分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種,它們之間的反應(yīng)關(guān)系以下列圖,圖中兩圈訂交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)種類,以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.X可能是AgNO3溶液B.b處發(fā)生的是置換反應(yīng)C.c處可能生成白色積淀D.d處必然有白色積淀生成以下除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))設(shè)計(jì),所選試劑和操作方法均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)物質(zhì)所選試劑操作方法AHCl氣體(H2O)固體氫氧化鈉經(jīng)過裝有試劑的干燥管,收集BKNO3溶液(CuSO4)Ba(OH)2溶液加過分試劑,充分反應(yīng),過濾CCaCl2溶液(HCl)碳酸鈣粉末加過分試劑,充分反應(yīng),過濾DCaCO固體(CaCl)水加足量試劑,溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶32(2019山東青島市北二模,28,★★☆)CaO和NaOH固體的混雜物,俗名堿石灰,實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。堿石灰在空氣中久置會(huì)吸取空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分,設(shè)計(jì)了以下列圖實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)你參加研究過程:(1)為了使樣品充分溶解,操作中必然還要用到的玻璃儀器是。(2)固體A中必然含有的物質(zhì)成分是(寫化學(xué)式)。溶液B成分的研究?！静殚嗁Y料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化;②Na2CO3溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅;③CaCl2溶液呈中性。【猜想】溶液B中溶質(zhì)可能為23232和(寫化學(xué)式)。:①NaOH;②NaCO;③NaOH和NaCO;④Ca(OH)【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明同學(xué)認(rèn)真做了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少許溶液B于試管中,加入足量CaCl2溶液;①有白色積淀生成猜想③正確②溶液由無色變?yōu)榧t色②過濾,在濾液中滴加酚酞試液實(shí)驗(yàn)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,加入足量

CaCl2溶液的目的是

。實(shí)驗(yàn)過程中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時(shí)還放出大量的熱。綜合以上研究,以下對(duì)樣品成分解析正確的是(填序號(hào))。必然有NaOH必然有Na2CO3必然有CaO最少有NaOH、CaO中的一種五年中考全練拓展訓(xùn)練(2019湖南婁底中考,15,★★☆)某白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成,為確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:取該固體適合加入水中,獲取渾濁液體,過濾;實(shí)驗(yàn)二:取實(shí)驗(yàn)一所得濾液少許于試管中,加入過分氯化鋇溶液,振蕩,靜置后滴加酚酞溶液,溶液變紅。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.該白色粉末中不含氯化鋇B.該白色粉末中含有氫氧化鈉該白色粉末中必然沒有氯化鈉實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響(2018廣東廣州中考,29,★★☆)硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液,請(qǐng)展望其化學(xué)性質(zhì),說明展望的依照,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)。限選試劑是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。展望展望的依照考據(jù)展望的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①能夠與含Ba2+取少許NaHSO溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,若是觀察到,則4的鹽反應(yīng)展望成立②能夠與,若是觀察到,則預(yù)(填物質(zhì)種類)測(cè)成立反應(yīng)③能夠與(填物質(zhì)種類),若是觀察到,則展望成立反應(yīng)核心涵養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練(2018天津中考)酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液,現(xiàn)將其任意編號(hào):A、B、C、D、E,爾后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其部分現(xiàn)象以下表(微溶物視為可溶物):實(shí)驗(yàn)

A+B

A+C

A+D

B+C現(xiàn)象

產(chǎn)生氣體

產(chǎn)生積淀

產(chǎn)生積淀

產(chǎn)生積淀①寫出溶液

B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式:B

,C

。②寫出溶液

A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式

:

。我國制堿工業(yè)前驅(qū)侯德榜發(fā)了然“侯氏制堿法”,其主要化學(xué)原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等?；卮鹨韵聠栴}:①X的化學(xué)式為。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻,稱量節(jié)余固體質(zhì)量為6.9g,則原混雜物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為(寫最簡比)。若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種,進(jìn)行混雜及有關(guān)實(shí)驗(yàn),所觀察到的現(xiàn)象記錄以下表。試依照各步實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷,再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)將取出的兩種混雜溶液無混雜液中必然不含Cu(NO3)2(1)溶液混雜色、澄清無明顯現(xiàn)象混雜液必然不是以下組合:用pH試紙測(cè)定混雜測(cè)定結(jié)果:(2)pH=2溶液中必然有(填離子符號(hào))液的pH向混雜液中滴入足量有白色沉(填離子符號(hào))(3)溶液中必然有Ba(NO3)2溶液淀出現(xiàn)續(xù)表步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

推斷(或結(jié)論)向上述過濾所(4)得濾液中滴加

無明顯現(xiàn)象

溶液中必然無

(填離子符號(hào)

)AgNO3溶液(5)混雜溶液的可能組合的化學(xué)式,有幾組寫幾組

(寫出溶質(zhì))

①②③④答案基礎(chǔ)闖關(guān)全練拓展訓(xùn)練1.答案CNaCO溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅;與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色積淀;與稀鹽酸23反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。2.答案氯化鈉碳酸鉀硝酸銀溶液溶液溶液稀鹽酸不能夠能能判斷依照沒有水或氣體或積淀有氣體生成有積淀生成生成解析稀鹽酸和氯化鈉溶液混雜后,沒有水或氣體或積淀生成,不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);稀鹽酸和碳酸鉀溶液混雜后生成二氧化碳?xì)怏w和水,吻合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;稀鹽酸和硝酸銀溶液混雜后生成氯化銀積淀,吻合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。能力提升全練拓展訓(xùn)練答案A在P點(diǎn)時(shí),溶液中的HCl恰好被耗資完,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣,故A錯(cuò)誤;R點(diǎn)表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完好反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,故B正確;在剛開始時(shí),溶液中含有鹽酸,溶液呈酸性,pH<7,到P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和鹽酸恰好完好反應(yīng),溶液pH=7,故C正確;Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程,即碳酸鈣積淀的生成過程,故D正確。2.答案(1)SiO24243(3)藍(lán)色酒精燈、玻璃棒(任答1種)(4)氯化銨(2)CuSOFe(SO)Cu(OH)CO+2HSO2CuSO+3HO+CO↑2234422解析(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng),氧化鐵、堿式碳酸銅都能與硫酸反應(yīng),因此濾渣b的化學(xué)式為SiO2。(2)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,稀硫酸過分,因此溶液c中的溶質(zhì)有HSO、CuSO、Fe(SO)。(3)鹽溶液d(硫酸銅溶液)的244243顏色為藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒。(4)依照化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變,原子個(gè)數(shù)不變,能夠確定X為氯化銨;堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2HSO42CuSO4+CO2↑+3H2O。三年模擬全練拓展訓(xùn)練答案D鐵比銀爽朗,鐵能夠和硝酸銀反應(yīng),因此X可能是AgNO3溶液,故A說法正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故B說法正確;硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色積淀,因此若Y為氫氧化鋇溶液,則c處能生成白色積淀,故C說法正確;氫氧化鈉既能夠和硫酸反應(yīng),也能夠和二氧化碳反應(yīng),若Y為氫氧化鈉溶液,則d處沒有白色積淀產(chǎn)生,故D說法錯(cuò)誤。答案C固體氫氧化鈉擁有吸水性,但也能與氯化氫氣體反應(yīng),不吻合除雜原則,故A錯(cuò)誤。CuSO4能與過分Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和氫氧化銅積淀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇,不吻合除雜原則,故B錯(cuò)誤。HCl能與過分的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過分的碳酸鈣即得CaCl溶液,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),吻合除雜原則,故C正確。CaCl易溶于22水,CaCO難溶于水,可采用加水溶解、過濾、沖洗、干燥的方法除雜,故D錯(cuò)誤。33.答案(1)玻璃棒(2)CaCO(3)NaOHNaCO+CaClCaCO↓+2NaCl使碳酸鈉完好反應(yīng),以防32323對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響(4)D解析(1)為了使樣品充分溶解,操作一中必然還要用到的玻璃儀器是玻璃棒,利用玻璃棒攪拌能夠加快溶解速率。(2)固體A中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,是由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w,因此A中必然含有的物質(zhì)成分是CaCO3。(3)溶液B中溶質(zhì)也可能為Ca(OH)2和NaOH;實(shí)驗(yàn)步驟①中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色積淀和氯化鈉;加入足量CaCl2溶液的目的是使碳酸鈉完好反應(yīng),以防對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。(4)實(shí)驗(yàn)過程中,向樣品中加水時(shí)還放出大量的熱,說明樣品中可能含有氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種。五年中考全練拓展訓(xùn)練1.答案

B白色粉末加水獲取渾濁液體說明有碳酸鋇生成

,證理解色粉末中有碳酸鈉和氯化鋇

;碳酸鈉溶液顯堿性

,因此檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先加過分的氯化鋇將碳酸鈉除去

,再滴加酚酞

,防范碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成攪亂。該白色粉末中含氯化鋇

,A

不正確;除去碳酸鈉此后滴加酚酞溶液變紅

,說明該白色粉末中含有氫氧化鈉,B正確;實(shí)驗(yàn)過程沒有涉及檢驗(yàn)氯化鈉,不能夠判斷該白色粉末中可否含氯化鈉,C不正確;實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇會(huì)對(duì)下一步檢驗(yàn)氫氧化鈉造成攪亂,D不正確。答案展望展望的依照考據(jù)展望的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉有白色積淀生成淀②堿氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子取少許氫氧化鈉溶液于試管中,滴入少許酚酞,爾后滴加硫酸氫鈉溶液溶液先變紅色,爾后變無色③碳酸碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧取少許NaHSO4溶液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)鹽化碳生(或其他合理答案)解析由于硫酸氫鈉在水中能解離出硫酸根離子,故能夠和鋇離子反應(yīng);由于硫酸氫鈉在水中能解離出氫離子,故擁有酸的通性,可與堿、爽朗金屬、金屬氧化物反應(yīng),也可使指示劑變色,還可以夠和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。核心涵養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練1.答案(1)①HSOBaCl224②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2)①NH4Cl②4∶21解析本題經(jīng)過觀察酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律及對(duì)“侯氏制堿法”原理的介紹,觀察了擁有必然科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的核心涵養(yǎng)。(1)A+B產(chǎn)生氣體,因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種;A+C、A+D都產(chǎn)生積淀,因此A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸;B+C產(chǎn)生積淀,因此C是氯化鋇溶液,則D是氫氧化鈣溶液,那么節(jié)余的E是氫氧化鈉溶液。(2)①依照質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目相等,可知X是氯化銨;②依照質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)生成H2O和CO2的總質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g,設(shè)原混雜物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2×84x2×84=x623.1g

18+443.1gx=8.4g因此原混雜物中碳酸鈉的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g;則原混雜物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1.6g∶8.4g=4∶21。2.答案(1)H2SO4與Na2CO3(或HNO3與Na2CO3)(2)H+(3)SO2-(4)Cl-(5)①HSO、NaNO4243②H2SO4、Na2SO4③H2SO4、HNO3④HNO3、Na2SO4解析本題經(jīng)過對(duì)所取溶液可能組合的判斷,觀察了能靈便運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)責(zé)問題的學(xué)科涵養(yǎng)。硫酸、