上海高三化學(xué)等級(jí)考復(fù)習(xí)一-原子結(jié)構(gòu)

￥￥子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平原子核原子和原子核的組成A原子結(jié)構(gòu)模型A同位素B質(zhì)量數(shù)A￥元素的相對(duì)原子質(zhì)量A原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子云A核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B核外電子的排布核外電子排布的規(guī)律B原子結(jié)構(gòu)示意圖B電子式B電子排布式B軌道表示式A離子&常見的離子符號(hào)A離子結(jié)構(gòu)示意圖B離子的電子式和電子排布式B關(guān)鍵點(diǎn)撥認(rèn)識(shí)核外電子排布的規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子中,根據(jù)電子的能量高低和電子通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域的離核遠(yuǎn)近,核外電子處于不同的電子層。電子層數(shù)可用兩種方法表示電子層序數(shù)（n）=1、2、3、4…或電子層符號(hào)K、L、M、N核外電子排布的規(guī)律有:①核外電子分層排布時(shí)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層序數(shù)）;②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)則不超過2個(gè)）;③次外層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。以上三點(diǎn)在原子核外電子排布時(shí)需同時(shí)考慮元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定。在化學(xué)反應(yīng)中,元素原子有通過得失電子或形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。統(tǒng)計(jì)原理在描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)方面的運(yùn)用原子中的核外電子在核外做高速運(yùn)動(dòng),這種運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)上應(yīng)用統(tǒng)計(jì)的原理,以電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,來描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律。為直觀起見,我們用電子云來表示這種運(yùn)動(dòng)規(guī)律。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)必須從電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋四個(gè)方面來描述。除了能量最低原理外,原子核外電子的排布還遵循:在同一原子中,不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,因此,在同一軌道中,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反;在同一亞層的各個(gè)軌道上,電子的排布盡可能分占不同的軌道,其中未成對(duì)的電子在不同軌道中的自旋狀態(tài)相同。

描述核外電子排布的表示方法在描述核外電子排布時(shí),我們可運(yùn)用不同的表示方法,這些表示方法各有側(cè)重,我們可以按需來選用。①電子式和結(jié)構(gòu)示意圖在元素符號(hào)的周圍用"?”（或“X"）來表示原子（或離子）的最外層電子，這種圖式稱為電子式。例如,氧原子?0.、鈉原子Na?、氯離子[:Cl:]-、氫氧根離子[：O：H]-.??????原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖是用來表示元素原子或離子核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況的示意圖。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別代表原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字代表該層的電子數(shù)。②電子排布式和軌道表示式原子核外電子一般先占有能量較低的軌道,然后才依次進(jìn)入能量較高的軌道。在第至第三電子層中，各亞層中軌道能量由低到高的順序?yàn)?E1s,<E2s<E2p<E3s,<E3p.原子核外電子的排布情況通常用電子排布式來表示,如鋁原子的電子排布式可表示為：Is22s22p63s23pi,其中亞層符號(hào)右上角的數(shù)字表示該亞層軌道中所有的電子數(shù)。為了清楚地表示同一亞層不同軌道中的電子排布情況,原子核外電子排布也可以用軌道表示式來表示。在軌道表示式中，我們用“口”代表一個(gè)軌道用“f”和“/”分別代TXT4TTT1s2s2pTXT4TTT中,表兩種自旋狀態(tài)相反的電子。例如，從氮原子的軌道表示式————————L中,（1）結(jié)構(gòu)示意圖中的“X”表示,，結(jié)構(gòu)示意圖中的“y”和微粒的電子層數(shù)共同定了該微粒的。（2）如x-y=10，則由該結(jié)構(gòu)示意圖推知該微粒（選填“原子”或“離子”）（3）如y=8，該微粒帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為。該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。如y=1的中性原子M跟y=7的中性原子N化合，則形成的化合物為。(用化學(xué)式表示)【例3】某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23pi。試回答：該原子核外共有個(gè)電子層，有種能量不同的電子核外電子占有的軌道總數(shù)是個(gè)，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。￥練習(xí)題：1?化學(xué)符號(hào)“C”左上角的數(shù)字"35〃表示A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)2?古代哲學(xué)家們形成了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點(diǎn)但最終都沒能成為科學(xué),是因?yàn)锳.古人的思辨能力不強(qiáng)B.古人的觀點(diǎn)沒有實(shí)驗(yàn)依據(jù)C.古人的協(xié)作精神不夠D.古人的分析推理能力較弱3?金屬鉑是催化科學(xué)中常用的材料，而鉑在自然界有兩種存在形式:i98Pt和202Pt，關(guān)于兩種7878原子,下列說法正確的是A.中子數(shù)相同B.質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)都相同C.核外電子數(shù)相同，屬于同一種原子D.這兩種原子是元素Pt的同位素下列用最外層電子排布式所表示的各對(duì)原子中,能形成離子化合物的是和2s22p4和3s23p5和2s22p5和3s23p6請(qǐng)你根據(jù)下列主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分別指出這些原子所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和電子層數(shù)。6.已知:某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63dio4s24p3，試回答該原子的核電荷數(shù)是多少核外共有幾個(gè)電子層？有幾種能量不同的電子核外電子占有的軌道總數(shù)是幾個(gè)8.8.（16?閔行?一模）鋁原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種能量不同的電子。真題演練1.（16.嘉定寶山.一模）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.氯原子的電子排布式3s23p5】C?氯離子的電子式CI-B?Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖D?質(zhì)量數(shù)為37的氯原子i（16.（16.松江?一模）寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式372．（16.虹口.一模）下列化學(xué)用語所表示的微粒，對(duì)水的電離平衡沒有影響的是B.H[H：NB.H[H：N：H]456■IHC.1s22s22p63siD.[:Br:]-??A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：10OA.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：10O8B.氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氧原子最外層p亞層電子排布式：2§22p4D.某碳氧化合物電子式：OCO（16.松江?一模）下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是—、IS2S2PA.:N?B.⑦庁D.T匹皿:9.（16.松江.一模）乙烯的電