2017-2018學(xué)年高三化學(xué)一模II卷大題專(zhuān)題匯編-化學(xué)試驗(yàn)大題匯編學(xué)案

2017學(xué)年第一學(xué)期高三一模實(shí)驗(yàn)大題匯編（2018閔行一模）（三）（本題共16分）某實(shí)驗(yàn)小組用兩種不同的方法測(cè)定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。方案一：實(shí)驗(yàn)流程如下.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的方法。.操作n的名稱(chēng)是,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、、（固定、夾持儀器除外）。.能證明冷卻后稱(chēng)量的質(zhì)量已達(dá)恒重的依據(jù)是方案二：右圖，Y管左側(cè)裝亞硫酸鈉樣品，右側(cè)裝較濃硫酸，相互接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生SO2,通過(guò)測(cè)定SO2體積來(lái)測(cè)定樣品中Na2SO3含量。.如右圖，加入試劑之前須進(jìn)行的操作是;反應(yīng)不用稀硫酸原因,為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M可用。.若樣品的質(zhì)量為ag,加入10mL較濃硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得排出液體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。.若實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)得該樣品中Na2SO3含量偏低，原因可能是（選填編號(hào)）a.硫酸不足量b.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面（2018長(zhǎng)寧/嘉定一模）（二）（本題共15分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCL2H2O）,為制取純凈的CuC%2H2O,某興趣小組首先將其制成水溶液。.通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式.已知pH=1.9時(shí)，F(xiàn)e3+就能開(kāi)始沉淀，因此可首先加入氧化劑將Fe2+氧化后再除去,下列氧化劑最適合的是。

A.NaClOH2OA.NaClOH2O2KMnO4D.濃硫酸.在所彳#的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是。試解釋原因：。有同學(xué)提出加入CuO以除去Fe3+O你認(rèn)為理由是。.能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl22H2O晶體？（填能”或不能”）。若能，不用回答；若不能，說(shuō)明理由經(jīng)檢測(cè)，CuCl2XH2O中含水28.6%,則CuCl2XH2O中x的值為（三）（本題共15分）氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)年產(chǎn)量在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備有多種不同方法。完成下列填空：發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是B的理由是：.實(shí)驗(yàn)室用此法制取純凈的氯氣，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的裝置，目的是;為了將氯氣干燥，可選用的干燥劑是。實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法收集了一試管氯氣，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否收集滿(mǎn).實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和足量的漂粉精，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸mL。.為了比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性，將一定量氯氣緩緩?fù)ㄈ氚幕c溶液中時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯?；通入碘化鉀溶液并加入少量苯振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象。（2018金山一模）（本題共15分）工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學(xué)式：FeOOH）的一種工藝流程如下：濃硫酸NaOH溶空氣主要反應(yīng)：4FeSO4+O2+8NaOH^4FeOOH|+4Na2SO4+2H2O完成下列填空：.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是陰極保護(hù)法。.廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污，請(qǐng)用水解平衡移動(dòng)原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因。.FeSO4的氧化過(guò)程若溫度太高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe（OH）3],其離子方程式是、。.檢驗(yàn)氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入試劑，若出現(xiàn)現(xiàn)象則表明未洗滌完全。（本題共15分）KMnO4是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備C12。下圖是制備N(xiāo)aClO溶液的裝置圖。完成下列填空：30a.75%酒精b.雙氧水c.NaClO溶液d.硫磺皂B.嘲.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)以控制A裝置中產(chǎn)生C12的氣流，C裝置需置n控制反應(yīng)溫度在0~5C,實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入中。中0測(cè)定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2s203（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：飽4和SM11O4十I4H依Oj廝喻水34.取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g,酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液的雨進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2s2O3溶液20.00mL,則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_作用邨（%18秋明一模）寺留（加（本題共14分）D霍腦駢TNaOH^敢住俞渣動(dòng)中的重要元素玉釉紅ft白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO2）,從用有輸送氧的能力。2俱NaNO2因具有氧化性也能使血紅蛋白喪失與氧氣結(jié)合能力，原因是氧化了血紅蛋白中相的,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生反應(yīng)（填氧化焉或還原”）；2%1現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度FeC12溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢3其中是否含有Fe3+2%高鐵酸鈉（NazFeO,）是一種正鹽，可用作高效水處理劑，其電離方程式為普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生你反應(yīng)得到用火鐵”。.若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.81H2（已換算到標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol;.引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是（三）（本題共15分）某純堿樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)，用下圖裝置測(cè)定試樣中純堿的純度。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:NaUH溶液試樣洛報(bào)①按圖組裝儀器并檢查裝置氣密性②將ag樣品放入錐形瓶，加適量水溶解。③稱(chēng)量裝有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg④從C中滴下溶液到錐形瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生⑤從A處緩緩鼓入一定量空氣后，最終秤得U形管的質(zhì)量為cg.B儀器的名稱(chēng)是,其作用為。.C中裝的溶液是（填字母，下同）D中裝的溶液是。a.稀硫酸b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.濃鹽酸.步驟⑤的目的是。.寫(xiě)出純堿的純度的計(jì)算公式（用字母表示）。.若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)裝置C的活塞沒(méi)塞緊，存在漏氣情況，則所測(cè)的結(jié)果會(huì)（填偏大”、褊小”或無(wú)影響”）。（2018青浦一模）（三）本題共15分為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一，一高潟已知：3Fe（s）+4H2O（g）FesO4（s）+4H2（g）.虛線框處宜選擇的裝置是（填甲”或乙”）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加溶液（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由。實(shí)驗(yàn)二：綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為migo將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重，記為m?g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,（6）稱(chēng)量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3go.請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a.關(guān)閉Ki和K2,b.熄滅酒精燈c.打開(kāi)Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫.必須要進(jìn)行恒重操作的原因是。.已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)

實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含m1、m2、m3的列式表不）。（2018虹口一模）四、（本題共15分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）MnRr需裝和阿QNaQH溶液港淞海含溶液實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開(kāi)?舌塞a,滴加氯水，關(guān)閉活塞a②吹入熱空氣一段時(shí)間后停止A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無(wú)色③打開(kāi)?百塞b,逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色。完成下列填空：.在進(jìn)行操作①時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。.操作②吹入熱空氣的目的是。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是。.裝置C的作用是。.由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

.操作③開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化可能原因是(寫(xiě)出一條即可)(2018楊浦一模)(二)(本題共15分)工業(yè)上常采取以下方法除去H2s和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：I.H2s的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2s生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：WFeSQWO2WH2SO4硫桿菌WFe2(SO4)3W5..硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的510倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為;若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是。“°瑞博T“°瑞博T.補(bǔ)全、配平Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。.在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S,其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H?S)4時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為II.SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液麻;翳？Na2SO3溶液.寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：。.CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：__2CaO（s）H2O（l）Ca（OH）2（s）?Ca2（aq）2OH（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理..也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%O2（體積含量，其余為N2）,一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過(guò)催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再?lài)娝?，得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明NH3速率控制在20L/h的原因。（三）（本題共15分）222某溶液含有Na還可能含有NH4、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I一種或幾種。為了鑒定其中的陰離子，分別取4份少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：測(cè)得混合液呈弱堿性；實(shí)驗(yàn)②：加入鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)③：加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；實(shí)驗(yàn)④：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解。完成下列填空：.實(shí)驗(yàn)①得到的結(jié)論：，理由.實(shí)驗(yàn)②得到的結(jié)論：,理由.實(shí)驗(yàn)③得到的結(jié)論：,理由.實(shí)驗(yàn)④得到的結(jié)論：,理由.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的陰離子是。.如何檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4,（2018浦東新區(qū)一模）（三）（本題共14分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。.圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0.若A中盛放品紅溶液，可以驗(yàn)證的SO2性質(zhì)是。若要驗(yàn)證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放溶液。B中應(yīng)盛放溶液。為