化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡所有課件

化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（一課時(shí)）版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有2006年12月27日星期三版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）本章學(xué)習(xí)內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）

化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）

版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有2學(xué)習(xí)目標(biāo)１、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法

版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有學(xué)習(xí)目標(biāo)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有3一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。V=△C/△t3、單位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ則VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,4學(xué)與問(wèn)∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能

但含意

,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)

之比。不同是一致的物質(zhì)的系數(shù)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有學(xué)與問(wèn)∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值5４、各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系一定條件下，用不同的物質(zhì)來(lái)表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。如N2+3H2=2NH3

132=1：3：2版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有４、各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系一定條件下，用不同的物質(zhì)來(lái)表示某6課堂練習(xí)在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測(cè)的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則NH3的反應(yīng)速率為_(kāi)____________；H2的反應(yīng)速率為_(kāi)______________________________。0.05mol/(L·min)3／2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)7課堂練習(xí)：

(1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2==2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得[H2]=4mol/L，[N2]=1mol/L，2S末，測(cè)得[N2]=0.9mol/L。求VH2為多大？(2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。0.15mol/L·s版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)：(1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N28(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。D3X+Y=2Z版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是D3X+Y=2Z版9二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有∶版權(quán)歸中學(xué)學(xué)10（實(shí)驗(yàn)２一１）實(shí)驗(yàn)分析∶反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有（實(shí)驗(yàn)２一１）實(shí)驗(yàn)分析∶反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固11注意問(wèn)題∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有注意問(wèn)題∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,12學(xué)生練習(xí)：1．把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2mol·L-1

的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1答案：D

版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有學(xué)生練習(xí)：1．把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度132．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

答案：

CD版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有2．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L143．反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）==4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）。（A）A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案：B版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有3．反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）==4C(氣)+6D（氣）在154．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ答案：B版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有4．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分16課后作業(yè)１、課本２１頁(yè)練習(xí)１一５題２、預(yù)習(xí)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課后作業(yè)１、課本２１頁(yè)練習(xí)１一５題版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有17預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過(guò)的、用過(guò)的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率18

謝謝！版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有謝謝！版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有19化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四24十二月2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四19十二月2022第二章化20復(fù)習(xí)回憶1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有復(fù)習(xí)回憶1、什么是有效碰撞？版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有21復(fù)習(xí)回憶4、活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。5、催化劑作用:

可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有復(fù)習(xí)回憶4、活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有22分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取23影響反應(yīng)速率的條件影響反應(yīng)速率的條件有內(nèi)因和外因：內(nèi)因是反應(yīng)自身的性質(zhì)；外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，主要有：①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑等版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有影響反應(yīng)速率的條件影響反應(yīng)速率的條件有內(nèi)因和外因：版權(quán)歸中學(xué)24一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應(yīng)液濃度大原反應(yīng)液濃度小版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-225實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____、____。由此可得出的結(jié)論是__________________。結(jié)論：增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率。為什么?版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____、_26原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多27二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。通過(guò)如右圖所示的有關(guān)2H2S+SO2=3S+2H2O

的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上28[討論]恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有[討論]恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充29[討論]如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？適用范圍：僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有[討論]如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什30課堂練習(xí)下列說(shuō)法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)下列說(shuō)法正確的是（）D版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科31在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？答案：（1）（3）課堂練習(xí)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采32原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：復(fù)習(xí)回憶版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多33二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大34課堂練習(xí)：如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問(wèn)：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>=

=>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)：如下圖所示，相同體積的a、b、c三密35三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說(shuō)明升溫可加速反應(yīng)。一般每升高10℃反應(yīng)速率可增加2~4倍閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-３,總結(jié)出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小為什么？版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響由Na2S2O3+H2SO4=Na236原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次37課堂練習(xí)右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因____________。速率時(shí)間溫度、濃度因素版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的38四、催化劑等因素的影響催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒(méi)特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-４,總結(jié)出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2為什么催化劑加快反應(yīng)速率？版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有四、催化劑等因素的影響催化劑有加快反應(yīng)速率的催39加入催化劑反應(yīng)活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快原因：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有加入反應(yīng)活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率40閱讀P25科學(xué)探究除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。體會(huì)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有閱讀P25科學(xué)探究除上述四種因素外固體顆粒大小41已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+ZY+N=W+Z則總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。其中X、N為_(kāi)_____W為_(kāi)______Y為_(kāi)_______。2X+N=2Z反應(yīng)物催化劑中間產(chǎn)物課堂練習(xí)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z42課堂練習(xí)要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）==2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A．降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入AD版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+43課堂練習(xí)容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）=2C（氣）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少B版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（氣44化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四24十二月2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四19十二月2022第二章化45一、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有一、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正46二、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有二、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，47即：溶解速率=結(jié)晶速率

達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有即：溶解速率=結(jié)晶速率那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？48開(kāi)始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有開(kāi)始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H49且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率這時(shí)50三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆51四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）52①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有①速率：v正=v逆直以xA(g)+yB(g)53③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+y≠z)④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變間接版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x54【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)AC判斷55【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣56【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2257注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有58（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有59（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有60化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四24十二月2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)----平衡移動(dòng)）版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四19十二月2022第二章化61（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定?！獭套儾⒍ǎ嚎雌湓诜磻?yīng)過(guò)程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)√√62

【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變63【練習(xí)二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有【練習(xí)二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B64(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢?jiàn)，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有65可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變2、V正≠V逆版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立66一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-67t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t68當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論:版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速691.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2.意義：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生70思考：

1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程度？

2、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有思考：1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變713、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有3、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液72二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說(shuō)明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H2731.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說(shuō)明:版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后74V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有V正=V逆V正V逆t1t（s）75思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有思考：對(duì)于反應(yīng)高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-176練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪772.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(78化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四江蘇省淮安中學(xué)張正飛24十二月2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)----平衡移動(dòng)）版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四江蘇省淮安中學(xué)張正飛第79復(fù)習(xí)回憶１、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？２、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有復(fù)習(xí)回憶１、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有80三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4

?H

=－

57KJ（紅棕色）（無(wú)色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO281V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有V正=V逆V正V逆t1t（s）82四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：83可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠

V逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變84課堂練習(xí)下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是D版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科85課堂練習(xí)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有課堂練習(xí)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正86再見(jiàn)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有再見(jiàn)版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有87等效平衡24十二月2022版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有等效平衡19十二月2022版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有88濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？

版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.5889在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種90等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有等效平衡建成條件探究一

a%在一定溫度下91恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有恒溫恒容2molSO22molSO22SO2+O921、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有1、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效93練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB94練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH95H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開(kāi)始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21962、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有2、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等97練習(xí)3：對(duì)于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有

。編號(hào)H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)3：對(duì)于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容98練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1mol99練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB100在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件的探究三版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(1014molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開(kāi)始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有2molSO22molSO22molSO21mo102與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極103練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，104練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L105條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有條件等效條件結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換106練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，107練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為

mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（108練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3mol109練習(xí)11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有練習(xí)11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋110概念的理解：（1）一定條件下：通?？梢允?/p>

①同T同V，②同T同P版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有概念的理解：（1）一定條件下：通?？梢允前鏅?quán)歸中111（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：①無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。概念的理解：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，概念的理解112（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。概念的理解：版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但113