高一化學(xué)各章知識點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。3(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純儀器:天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟:步現(xiàn)象1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有粗鹽逐漸12mL水的小燒杯中，用玻璃棒溶解，溶攪拌使氯化鈉充分溶解液渾濁。2.過濾:組裝好儀器，將1中所濾紙上有不溶物殘留，溶液清為止。澄清。3.蒸發(fā):將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。注意事項(xiàng):(1)一貼，二低，三靠。(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸餾和萃取(1)蒸餾原理:利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1---3從自來水制取蒸餾水儀器:溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作:連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱?，F(xiàn)象:隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器:分液漏斗,燒杯步驟:①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl,蓋好瓶塞。4③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng):A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B.萃取劑:互不相溶,不能反應(yīng)。C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三.離子檢驗(yàn)3Ba(NO)稀白色沉SO+Ba=BaSO↓HNO淀3四.除雜1.原則:雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應(yīng)是"過量";但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.02×10個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。233.阿伏加德羅常數(shù)把6.02X10mol叫作阿伏加德羅常數(shù)。23-14.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)5.摩爾質(zhì)量(M)n=N/NA(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位:L/mol或m/mol32.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0℃101KP,V=22.4L/molma(2)25℃101KP,V=24.8L/molma三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L,mol/m3(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積2.一定物質(zhì)的量濃度的配制C=n/VBB(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.檢驗(yàn)是否漏水;B.配制溶液容;7搖勻;8貯存溶液。1計(jì)算;2稱量;3溶解;4轉(zhuǎn)移;5洗滌;6定注意事項(xiàng):A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2.分散系及其分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)外觀特能否有否實(shí)例粒子大征小/nm溶小于1均勻、透能沒有NaCl、蔗明、穩(wěn)定糖溶液Fe(OH)膠體3濁大于100不均勻、不能沒有泥水不透明、不穩(wěn)定二.物質(zhì)的化學(xué)變化分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:A.化合反應(yīng)(A+B=AB)B.分解反應(yīng)(AB=A+B)C.置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)。⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B.非氧化還原反應(yīng)2.離子反應(yīng)電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO、SO、CO)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。232⑵離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO和Cl和CO、-2+2-+2+2-43Mg和OH等。2+-B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H和CO,HCO,SO，-+2-2-333OH和NH等。+-4C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H和OHCOO和HCO-+---33等。D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe、Fe、Cu、MnO等離子，2+3+2+-4酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H(或OH)。-+⑷離子方程式正誤判斷(六看)一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)。3.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧化合價(jià)升電子轉(zhuǎn)移觀的觀點(diǎn)(狹降觀點(diǎn)(廣點(diǎn)(本質(zhì))氧化反得氧的反化合價(jià)升失去(或偏高的反應(yīng)離)電子的反應(yīng)還原反失氧的反化合價(jià)降得到(或偏低的反應(yīng)向)電子的反應(yīng)氧化還有氧得失有化合價(jià)有電子轉(zhuǎn)移原反應(yīng)的反應(yīng)升降的反(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:化合價(jià)升高--失去電子--被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))--是還原劑(有還原性)?；蟽r(jià)降低--得到電子--被還原(發(fā)生還原反應(yīng))--是氧化劑(有氧化性)。第三章金屬及其化合物1.元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。(2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2.金屬單質(zhì)的用途:(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。3.金屬化合物的用途:酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。(2)氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。(3)明礬做凈水劑。4.金屬的分類:金屬。(2)根據(jù)密度分類:密度大于4.5g/cm的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇，密度3小于4.5g/cm的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。35.氧化物的分類:二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO、NO)。(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(MnO)和非金屬氧化物(CO)。227(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(AlO、ZnO)。326.金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。鹽、金屬含氧酸鹽。8.酸根離子分為三類:(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO、MnO)。--24(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO)。-3(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl)等。-9.陽離子分類:(1)金屬陽離子(Na)和非金屬陽離子(H、NH)。+++4(2)陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子(Na)和變價(jià)態(tài)陽離子(Fe、Fe)，單一價(jià)態(tài)的陽3++2+離子和最高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序:Ag>Fe>Cu>H2++3++呈氧化性。10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:4Na+O=2NaO;222Na+O=NaO22211.量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:CO+NaOH=2NaHCO3CO+2NaOH=NaCO+HO3222NaCO+HCl23=NaHCO+NaCl3NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO3232NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaCO+2HO2323232Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)↓+3NaSO2433Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO2424322422KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)↓+3BaSO↓+KSO2KAl(SO)+2Ba(O242H)=2HO+2BaSO↓+KAlO23444224212.物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222↑2Al+6HCl=2AlCl+3H↑23AlO23+2NaOH=2NaAlO+HO22AlO+6HCl=2AlCl+3HO3232Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO232Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO233NaHCO+NaOH=NaCO2+33HO2NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑32213.相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl+Cl=2FeCl223氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl+Fe=3FeCl32酸堿性實(shí)例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:NaCO+CO+HO=2NaHCO22323酸堿性實(shí)例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:NaHCO+NaOH=NaCO3+HO2232NaHCO=NaCO+CO↑+HO2323214.酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀:Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO2243242離子方程式:Al+4OH=AlO+2HO-3+-22硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:Al(SO)+6NH·HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO243323424離子方程式:Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH3++3234鹽溶液和強(qiáng)酸16.Fe的檢驗(yàn):2+會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe。2+②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。2+17.Fe的檢驗(yàn):3+溶液中有Fe。3+②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。3+18.指示劑顏色變化:石蕊先變藍(lán)后褪色)。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴鐵。20.與Fe不能共存的離子有:3+①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH--應(yīng)的離子:CO、HCO。-2-33④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S、I。2--21.與Al不能共存的離子有:3+①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH--的離子:CO、HCO、S、AlO。2-2---33222.與H不能共存的離子有:+①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO、HCO、(S、HS、SO)。-2--2-2-3323②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO、[SiO、CHO(石炭酸根)]。--2-2365③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OHPO、3----2--4424CHCOO3HCO、CO)。-2--、242423.與OH不能共存的離子有:-①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH。+4②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動順序表中鎂以后的離子:Mg、2+Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:H、HCO、(HS、HSO-、HPO、2-+--334HPO、HCO)。--242424.易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì):HS、KS、HI、KI。2225.原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有:(1)H。(2)Na、K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。第四章非金屬及其化合物+14284+624一.硅元素:無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二.二氧化硅(SiO)2]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)4用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO無色透光性好。2HF性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO+4HF==SiF↑+2HO224高溫SiO+CaO===CaSiO23SiO+2NaOH==NaSiO+HO3222不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三.硅酸(HSiO)32酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽2和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。NaSiO+2HCl==HSiO+2NaCl2233硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四.硅酸鹽穩(wěn)定。一般不溶于水。(NaSiO、KSiO除外)最典型的代表是硅酸鈉NaSiO:232323常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥。四.硅單質(zhì)色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。+17287五.氯元素:位于第三周期第ⅦA容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存-在。六.氯氣物理