2022-2023學(xué)年人教版新教材選擇性必修三 第三章第三節(jié) ? 酮（第1課時(shí)） 課件（28張）

第三章烴的衍生物

第三節(jié)醛酮第1課時(shí)生活中醛的存在肉桂醛苯甲醛香草醛檸檬醛一、醛1.定義：醛基與烴基(或H原子)直接相連的化合物稱為醛

簡(jiǎn)寫為：R—CHO2.官能團(tuán)：-CHO不能寫成－COH3.飽和一元醛通式：CnH2nO(n≥1)或CnH2n+1CHO3.醛的分類(1)按醛基的數(shù)目分(2)按烴基是否飽和分(3)按烴基種類分一元醛:CH3CHO乙醛

二元醛:CHOCHO乙二醛多元醛:OHC-CH-CH2CHOCHO飽和醛:CH3CH2CHO不飽和醛:CH2=CHCHO脂肪醛芳香醛CHO4.系統(tǒng)命名①選擇含有醛基的最長(zhǎng)碳鏈最為主鏈②從靠近醛基的一端開(kāi)始依次給主鏈碳原子編【注意】由于醛基總是位于碳鏈的一端，所以醛基碳總是在第一位！2-甲基丙醛321【課堂練習(xí)1】請(qǐng)對(duì)下列醛進(jìn)行命名①HCHO

②CH3CH2CHO

③④OHCCH2CHO⑤CH2=CHCHO⑥

2-甲基丁醛甲醛丙醛丙二醛丙烯醛苯甲醛1.隨C數(shù)↑：熔沸點(diǎn)

，隨支鏈增多而

；密度隨C數(shù)↑而逐

漸

；2.溶解度：隨著C數(shù)↑，在水中的溶解度逐漸

，低級(jí)醛

溶于水

(CH3CHO、HCHO)

3.狀態(tài)：除甲醛(HCHO)是氣體，其他的醛常溫下是液體或者固體，有一定氣味(或刺激性氣味)二、物理性質(zhì)增大降低增大減小易1.乙醛的結(jié)構(gòu)HHHHCCO三、乙醛C2H4OCH3CHO

—CHO（醛基）分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)【注意】醛基上的碳原子采用sp2雜化，夾角接近120°，

與其相連的原子在同一平面?！菊n堂練習(xí)2】

中最少有

個(gè)原子共面，最多有

個(gè)原子共面12142.物理性質(zhì)①無(wú)色、有刺激性氣味的液體；②密度比水小，沸點(diǎn)是20.8℃；③易揮發(fā)，易燃燒；④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有機(jī)溶劑。NiCH3CHO＋H2CH3CH2OH四、乙醛的化學(xué)性質(zhì)1.加成反應(yīng)

①與H2加成：

【注意】

①乙醛不能與X2、HX、H2O進(jìn)行加成反應(yīng)②酯基(-COO-)和羧基(-COOH)中的C＝O不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)醛的催化加氫反應(yīng)也是它的還原反應(yīng)②與HCN加成CH3—C—H＋H—CN→O=應(yīng)用：醛與氫氰酸加成,在有機(jī)合成中可以用來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。2.氧化反應(yīng)①燃燒O2CH3－C－H＋O22CH3C-OH催化劑△O2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O點(diǎn)燃②催化氧化乙醇乙醛乙酸還原氧化氧化(1)與O2反應(yīng)(2)被弱氧化劑氧化【探究實(shí)驗(yàn)2】教材P67：實(shí)驗(yàn)3-7

AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2OAgNO3溶液+稀氨水生成白色沉淀繼續(xù)滴加氨水沉淀恰好完全溶解①銀鏡反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上覆著一層光亮的銀鏡CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3Δ銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用：(1)檢驗(yàn)醛基，并測(cè)定醛基的個(gè)數(shù)

【牢記】1–CHO~2[Ag(NH3)2]OH~1H2O~2Ag~3NH3(2)制鏡或水瓶膽銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①制備銀氨溶液時(shí)，試劑滴加順序不能顛倒，且氨水不能過(guò)量②銀氨溶液必須是新制的（現(xiàn)用現(xiàn)配）③試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈，必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱；④加熱時(shí)不能振蕩或搖動(dòng)試管；⑤可以用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管?！菊n堂練習(xí)3】完成下列化學(xué)方程式①CH3CH2CHO+[Ag(NH3)2]OH③HCHO+[Ag(NH3)2]OHHCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3△CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3Δ②++[Ag(NH3)2]OH+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+△COONH4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀試管內(nèi)產(chǎn)生了磚紅色色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【探究實(shí)驗(yàn)2】教材P67：實(shí)驗(yàn)3—8CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O②與新制的氫氧化銅反應(yīng)【注意】①氫氧化銅溶液一定要新制

②堿一定要過(guò)量【應(yīng)用】①可以用來(lái)定性或定量檢驗(yàn)醛基的存在；1–CHO~2Cu(OH)2~1NaOH~1Cu2O~3H2O

②醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患糖尿病CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa

+Cu2O↓

+3H2O△【課堂練習(xí)4】完成下列化學(xué)方程式①CH3CH2CHO+Cu(OH)2+NaOH③HCHO+Cu(OH)2+NaOH②++Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CHO

+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2COONa

+Cu2O↓

+3H2O+2Cu(OH)2+NaOH

COONa+Cu2O↓

+3H2OHCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O【小結(jié)】醛類的兩個(gè)特征反應(yīng)及—CHO的檢驗(yàn)特征反應(yīng)銀鏡反應(yīng)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生

。產(chǎn)生

沉淀注意事項(xiàng)①試管內(nèi)壁必須潔凈②銀氨溶液隨用隨配，不可久置③

加熱，不可用酒精燈直接加熱④醛用量不宜太多⑤銀鏡可用

浸泡洗滌除去①新制的Cu(OH)2要隨用隨配，不可久置②配制新制的Cu(OH)2時(shí)，所用NaOH溶液必須過(guò)量③Cu(OH)2的量要少④加熱至沸騰，但溫度不能過(guò)高共同點(diǎn)①兩個(gè)反應(yīng)都必須在

性環(huán)境中進(jìn)行②-CHO與[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物質(zhì)的量比

反應(yīng)銀鏡磚紅色水浴稀HNO3堿1：2(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

能使酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液及溴水褪色。KMnO4(H＋)溶液加入乙醛溶液CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr

四、乙醛的制備方法

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O△Cu3.乙炔水化法：+H2O

CH3CHOHC≡CH催化劑

2CH2=CH2+O2

2CH3CHO加熱加壓催化劑1.乙醇氧化法：2.乙烯氧化法：五、甲醛(蟻醛)1.物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味氣體，易溶于水甲醛的水溶液(35％～40％)稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作標(biāo)本。2.化學(xué)性質(zhì)H—C—H=OHCHO+4Ag(NH3)2OH

2H2O+4Ag↓+6NH3+(NH4)2CO3△△HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O六、酮1.定義：由酮羰基跟兩個(gè)烴基相連的化合物。通式：CnH2nOR－C－R′=O2.物理性質(zhì)丙酮：是最簡(jiǎn)單的酮，常溫下是無(wú)色透明的液體，易揮發(fā)，具有令人愉快的氣味，能與水、乙醇等混溶。3.用途：重要的有機(jī)溶劑和化工原料，丙酮可作化學(xué)纖維、鋼瓶貯存乙炔等的溶劑，還用于生產(chǎn)有機(jī)玻璃、農(nóng)藥和涂料等。4.