新課標(biāo) 選修3高一化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(復(fù)習(xí)課)2006年5月整理ppt知識體系共價鍵（及配位鍵）形成、特點、鍵參數(shù)分子的空間結(jié)構(gòu)常見空間構(gòu)型及理論解釋分子的性質(zhì)分子與分子之間的關(guān)系（等電子原理、手性異構(gòu)）、分子本身的性質(zhì)（極性與非極性、含氧酸的酸性）、分子與分子之間的作用（范德華力、氫鍵）及對分子性質(zhì)的影響整理ppt共價鍵—共價鍵的形成共價鍵的形成：共用電子對未成對電子——成對（飽和性）（思考1）電子云的重疊（本質(zhì)）沿著電子云重疊程度最大的方向進(jìn)行重疊

重疊方式：頭碰頭（σ鍵）、肩并肩（π鍵）（方向性，決定了鍵角，雙鍵的不可旋轉(zhuǎn)性）（思考2）

整理ppt共價鍵—共價鍵的極性共價鍵的極性（共價鍵極性強(qiáng)弱的比較：電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)）（共價鍵中化合價的確定）鍵的極性非極性鍵極性鍵共用電子對不偏移偏移條件同種元素原子間不同種元素原子間整理ppt共價化合物中元素化合價的確定1、正負(fù)價的確定：在極性鍵中，非金屬性強(qiáng)的元素原子吸引共用電子對的能力強(qiáng)，共用電子對偏向該原子，該原子帶部分負(fù)電荷（δ-），因此該原子化合價表現(xiàn)為負(fù)價，共用電子對偏離的一方帶部分正電荷（δ+）化合價表現(xiàn)為正價。2、價數(shù)的確定：等于極性鍵的鍵數(shù)（練習(xí)）整理ppt共價鍵——共價鍵的鍵參數(shù)鍵能：鍵長：鍵角：常見鍵角：（鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定）整理ppt特殊的共價鍵—配位鍵成鍵特點：一方提供孤對電子，一方提供空軌道配離子：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)練習(xí)：指出冰晶石中的配離子、中心離子、配體、配位原子及配位數(shù)

整理ppt分子的結(jié)構(gòu)——常見分子空間構(gòu)型1、常見分子的空間構(gòu)型：三原子分子：直線形，V形四原子分子：平面（正）三角形，三角錐形五原子分子：正四面體形，四面體形六原子分子：雙三角錐形七原子分子：正八面體形整理ppt空間構(gòu)型的理論模型——價層電子對互斥價層電子對互斥理論：ABn型分子（A：中心原子，B不一定為同一元素原子）A原子：價電子都參與成鍵有孤對電子(無孤對電子)n=3直線形V形n=4平面三角形三角錐形n=5四面體形(本質(zhì)：孤對電子對成鍵電子對有較大的排斥作用）整理ppt空間構(gòu)型的理論模型——雜化軌道理論雜化軌道理論（中心原子成鍵時發(fā)生雜化）（1）能量相近的軌道進(jìn)行雜化（如最外能層的s、p軌道之間雜化，有時次外能層的d軌道也與最外層的s、p軌道一起參與雜化）（2）雜化軌道數(shù)=參與雜化的原始軌道總數(shù)（3）常見雜化軌道的空間構(gòu)型：sp直線形sp2平面正三角形sp3正四面體形

整理ppt分子的性質(zhì)——分子與分子的關(guān)系1、等電子體：等電子體具備條件：等原子數(shù)和等價電子總數(shù)等電子體具備性質(zhì)：物理性質(zhì)具有相似性2、手性異構(gòu)：組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同，但互為鏡像，這兩種分子互為異構(gòu)體。手性分子必須存在手性原子——與四個互不相同的原子或原子團(tuán)相連。思考：如何消除手性分子的手性？整理ppt分子的性質(zhì)——分子本身的性質(zhì)分子的極性——本質(zhì)：正負(fù)電荷的中心能否重合判斷方法矢量運(yùn)算法：向量和是否為零經(jīng)驗判斷法：是否中心對稱（直線形、平面正三角形、正四面體）整理ppt分子的性質(zhì)——分子本身的性質(zhì)含氧酸的酸性——（HO）mROn*n值越大，酸性越強(qiáng)*一般說來：n=0弱酸n=1中強(qiáng)酸n=2強(qiáng)酸n=3最強(qiáng)酸整理ppt分子的性質(zhì)—分子與分子之間的作用范德華力——只存在于分子之間——作用弱——影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（范德華力越大，熔沸點越高，硬度越大）比較規(guī)律1、極性越大，范德華力越大2、組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大整理ppt分子的性質(zhì)—分子與分子之間的作用氫鍵（一種特殊的分子間作用力）*形成條件（N、O、F）—H┈（N、O、F）（類似于配位鍵，也有方向性）*存在分子內(nèi)；分子間，*作用強(qiáng)弱化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力鍵長越短，氫鍵鍵能越大*對物理性質(zhì)的影響：分子間氫鍵越強(qiáng)，熔沸點越高，硬度越大；溶質(zhì)與溶劑分子間能形成氫鍵，則能增加溶質(zhì)的溶解度。整理ppt分子的性質(zhì)—分子與分子之間的作用影響物質(zhì)溶解度的因素：1、溶質(zhì)與溶劑分子極性因素：相似相溶規(guī)律2、氫鍵因素：3、結(jié)構(gòu)相似因素：溶質(zhì)與溶劑在分子結(jié)構(gòu)上有相似性，相似性越大，溶解度越大。4、化學(xué)反應(yīng)因素；溶質(zhì)與溶劑分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠增加溶質(zhì)的溶解度。整理ppt共價化合物中元素化合價的確定CO2H2O2HFO整理ppt頭碰頭（σ鍵）、肩并肩（π鍵）比較σ鍵π鍵重疊方式頭碰頭肩并肩重疊程度大較小電子云特征軸對稱鏡像對稱穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定，能發(fā)生加成反應(yīng)存在單鍵、雙鍵、三鍵（只有一個）雙鍵（1個）、三鍵（2個