2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)復(fù)習(xí)卷1

2022-2023學(xué)年第一學(xué)期廈門二中期末考試復(fù)習(xí)卷（1）班級 座姓 下圖是2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述的A．該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／molC．1molSO2的能量比1molSO3的能量高D．若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到衡狀態(tài)的標(biāo)志是△C的生成速率與C的消耗速率相等 △單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB△ABC不再改變

△混合氣體的密度不再改變

△混合氣體的總壓強(qiáng)△混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變A．△△△△△

△A，B、C的濃度之比為1:3:2C．△△△△△ D．△△△△△化學(xué)式：N2O5)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g△H>0N2O5應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是K=125

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%

時(shí)間/s 0 500 1000 1500△H變小D0~1000s內(nèi)，v(N2)=2.103l1-1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

c(N2O5)/mol5.000 3.52 2.50

2.50A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO2 5 3 4 2 4 2 4 3 2 5 (H+)：NH++NH===NH++NHH+CHCOOH===NH++CHCOO－2 5 3 4 2 4 2 4 3 2 5 的是A．N

+>N

>NH+

B．N

+>CH

COOH>NH+2 5 2 4 4 2 5 3 42 5 C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>NH+>NH2 5 6．25△時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H＋+OH－；ΔH>下列敘述正確的A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)降低B不變C．向水中加入少量固體CH3COONa降低D．增大，pH不變水溶液呈酸性的鹽是A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2A．圖中五點(diǎn)若從A點(diǎn)到達(dá)C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加少量NaCl固體向E點(diǎn)對應(yīng)的醋酸溶液中滴加H溶液至A點(diǎn)，此時(shí)+)=c(CO)若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極 B．通電一段時(shí)間后，向石墨電附滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大產(chǎn)生氣體336mL(標(biāo)況下)

D．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，至少10．25△時(shí)，0.1mol/LKa=1.75×10?5A減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)aC．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液K＜1.75×10?5a變大下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是

D．升高溫度，c(H+)增大，Ka3A．Na+ B．HCO- C．Fe2+ D．Cl-3II表示的是醋酸的變化曲線、、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎>a>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)c(H+)cc(H+)13．下列說法正確的是A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3屬于電解質(zhì)B．CaCO3難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，故CaCO3是非電解質(zhì)C．稀溶液中，區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子化能C活化分子百分?jǐn)?shù)增大

活化分子具有的平均能量稱為活在醋酸溶液中存在電離平衡3H HO-要使電離平衡左移且+)增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．通入HCl氣體 C．加蒸餾水 D．降低溫16．下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移動(dòng)且使溶液的pH增大的是加熱

通CO2氣體 C．加水 D．通HCl氣體一定條件下溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-下列說法正確的是NaOH固體，c(CH3COO-)減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大衡常數(shù)減小

升高溫度溶液的pH增大HCl下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B的泡沫廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳4同時(shí)對農(nóng)作物施用含PK2O3HO)44H424

、△NH

O。其中最合理的組合方式是32A．△△△ B．△△△ C．△△△ D．△△△32某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對以下四種固體物質(zhì)的水溶液進(jìn)行加熱蒸干并灼燒這一系列操作終不能得到原固體物質(zhì)的是： 氯化鐵△碳酸氫鈉△硫酸亞鐵△硅鈉A．△△ B．△△ C．△△△ D．△△△下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用的說法正確的是Na2CO3NaOHNa2CO3的混合固體MgCl2Fe3+NaOH固體明礬凈水過程中發(fā)生的反應(yīng)Al(OH)3(膠體)+3H+KClKOH(CO2)22．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是3 2 A．CO2-+HO?HCO-+OH- 熱的純堿溶液清洗油體)+3H+ 3 2

Bl33膠C．TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用制備D．SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH固23．為使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變大，可加入的物質(zhì)是A．KCl B．H2O C．KOH D．KHS降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2a、bc、d均為石墨電極?！鱝極為 填“”或”)極，c極填”或“陽極?！饕已b置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)一段時(shí)間后極生1mol氣體時(shí)，乙裝置中轉(zhuǎn)移電?！飨铝姓f法正確的填字母序)。A．甲裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化向a極移動(dòng)C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是濃鹽水△結(jié)合電極反應(yīng)式解釋dNaOH

B．甲裝置中Na+透過陽離子交換膜變化條件醋酸的電離平衡如何移動(dòng) CH3變化條件醋酸的電離平衡如何移動(dòng) CH3COOH濃度CH3COO-濃度H+濃度加入水加入少量醋酸鈉固體通入少量氯化氫氣體NaOH2 2 △實(shí)際生產(chǎn)中陽離子交換膜的損傷會(huì)造成OH-遷移至陽極區(qū)從而在電解池陽極能檢測O，產(chǎn)生O的電極反應(yīng)式；下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl產(chǎn)量、降低陽極O2含量的填字母序2 2 A．使用Cl-濃度低的食鹽水為原料 B．定期檢查并更換陽離子交換膜 C．停產(chǎn)一段時(shí)間后，繼續(xù)生產(chǎn)2“O，避免水電離的22H+直接得電子生成H，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為2 。0.1mol/LCH3COOH溶液，判斷當(dāng)下列條件變化時(shí)其中發(fā)生的變化。(1)CH3COOK溶液：；NH4NO3溶液：；KCl溶液：。0.1mol/L，請按溶液pH由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋恚?)△Na2CO3溶液△NaOH△NaHSO4△NH4Cl溶液△KNO3溶液28．鹽類水解反應(yīng)在人類的生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請你解釋以下應(yīng)用的原理。草鹽(如碳酸氫銨、硝酸銨)混合使用的原因 。(2)在實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)，要加入少量鹽酸的原因： 。22△pH0.1mol/LCH3COOH溶液的pH29△時(shí)，測得pH2.9。加熱過程中pH變化的原因是43 。29．海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na+Ca2+Mg2+Cl-SO2-、Br-HCO-CO2-(pH8.1)43 請從化學(xué)角度分析海水呈弱堿性的原因：。夏天時(shí)，海水的pH會(huì) 填升”“降”“不”)，其原因是 。30．完成下列與水解有關(guān)的問題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽類水解是吸熱過程，有四位學(xué)生分別做了以下實(shí)驗(yàn)，其中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是吸熱B．乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的