《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》的作業(yè)

3.1微粒間的作用力3.2離子鍵【基礎(chǔ)練習(xí)】選擇題1.下列敘述正確的是A.分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵2.下列各數(shù)值表示元素的原子序數(shù)，能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是10與1910與196與1611與1714與83.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是11和11和1311和1612和174.下列物質(zhì)中，陰、陽離子間距離最大的是LiClNaCl5.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果構(gòu)相同LiClNaCl5.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))A.a-c=m-nKClm+vn+"7n-

aX、bY、cZ、卜列關(guān)系正確的是c-d=m+nKBrdRm刊種離子的電子層結(jié)物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(1010m)2.313.182.10B.a-b=n-mD.b-d=n+m6.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點的高低順序為A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>區(qū)填空題.已知金屬鈉和非金屬氟反應(yīng)能生成氟化鈉(1)畫出鈉原子和氟原子的原子機構(gòu)示意圖：,(2)試描述鈉原子和氟原子接近時，它們分別怎樣變化才能成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu):(3)畫出鈉與氟反應(yīng)生成化合物的電子式：(4)寫出鈉與氟反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式：,并指出其化合物所含的化學(xué)鍵：.在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有,等，由三種元素組成的離子化合物有,,等，上述四種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是。一選擇題.電子式中，正確的是HA.[H：N:H]*[Cr]]'■*C,Na*[：d：O：],Na*D.：C1：'[CaJ*]：Q：-.下列各組元素的原子均易失去電子形成陽離子的是A.Be、BB.K、RbC.Br、ID.Cl、ArM元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是A.M形成+2價陽離子B.Z的熔點較高C.Z可表示為M2YD.Z一定溶于水4.氫化俊(NH4H)與氯化俊的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成。下列敘述不正確的是NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生二填空題.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題：Na3N的電子式,該化合物是由鍵形成的。Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽。Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3](填“>”、"="、“<”)。A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A+B=C+D;B+E=2D,且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。(1)寫出A的電子式：;寫出E的電子式：。(2)B的化學(xué)式為;C的化學(xué)式為;D的化學(xué)式為；E的化學(xué)式為。(3)用電子式表示D的形成過程：。3共價鍵

選擇題1．下列說法中正確的是A.選擇題1．下列說法中正確的是A.含有共價鍵的分子一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵2．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是A．NH3 B．NH4ClB．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D．氦分子中含有共價鍵C．H2S D．KCl80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D．C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵4．下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘晶體升華B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水5．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A,光氣（COC12）B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼6．下列說法正確的是A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小填空題1．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號：W為,X為,丫為,Z為。（2）W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為。（3）由丫、X、W組成的物質(zhì)中有鍵和鍵組成的化合物。2．A、B、C是1－18號元素中的3種元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A，B，C。（2）化合物C2A的電子式是，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：(3)A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是(4)化合物BA2的電子式是：,結(jié)構(gòu)式是：?！咎岣呔毩?xí)】.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A.Na2O2B.NaHSO4C.HNO3D.I2.當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是A.分子間距離B.分子間作用力C.聚集狀態(tài)D.分子內(nèi)共價鍵.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCI3C.CC14D.H2O.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電.下列說法中正確的是A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C.分子中共價鍵鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小二填空題.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C,B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中。請寫出：A元素的名稱,B元素的符號;C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：C元素跟D元素形成的化合物的電子式：(4)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式2.鼠(CN)2、硫鼠(SCN)7氧鼠(OCN)2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。CN-、