河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試題附參考答案

PAGEPAGE82022?2023學(xué)年上學(xué)期創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三階段檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23P31Cl35.5Mn55Co59Cu64―、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1, 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作電飯鍋內(nèi)膽的304不銹鋼屬于合金B(yǎng).制作亞克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子材料C.大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少S02、N02的排放D.噴油漆、涂油脂、電鍍或金屬表面鈍化，都是金屬防護(hù)的物理方法2. 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.98249Cf+18B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的元素符號(hào)表示式:22Ar C.CC14的球棍模型為D.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程3. 化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)的化學(xué)知識(shí)解讀不準(zhǔn)確的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)解讀A干冰用于人工降雨干冰是固體二氧化碳，可溶于水B農(nóng)村用草木灰作肥料使用草木灰中含有鉀鹽，可當(dāng)鉀肥使用C用氦氣填充飛艇氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，密度小D利用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維二氧化硅具有良好的導(dǎo)光能力4. 明礬[KAl(SO4)2·12H20]、膽礬(CuS04?5H2O)、綠礬(FeSO4?7H20)和鋇餐（BaSO4)是日常生活中常見的硫酸鹽，下列說(shuō)法中正確的是A.明礬可用作生活用水的凈水劑、消毒劑B.常用膽礬檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣C.工業(yè)上可用綠礬制造鐵鹽、墨水及鐵紅等D.碳酸鋇和硫酸鋇均可作消化道檢查的藥物5. 乙烯、丙烯和1，3—丁二烯是常見的合成高分子化合物的基礎(chǔ)原料，由此三種有機(jī)物合成的高分子化合物可能為6. 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++C12==2Fe3++2C1-B.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaS04==CaC03+SO42-C.將Na投入FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++FeD.向Fe(N03)2稀溶液中加入稀鹽酸:Fe2++2H++N03-=Fe3++NO↑+H207. 某院士研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)使用光催化劑，在電、光催化電池中催化獲得多氟芳烴，尤其是部分惰性氟化芳烴的C--F鍵芳基化，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(TEMPO+為催化劑助劑）。下列說(shuō)法正確的是A.先加催化劑助劑不能降低反應(yīng)的焓變，后加入催化劑助劑可降低反應(yīng)的焓變B.該反應(yīng)中有副產(chǎn)物HF生成，HF與HC1—樣屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.對(duì)于路徑3來(lái)說(shuō)，該反應(yīng)的決速步驟的活化能為14.9kcal?mol-1D.升高溫度有利于加快反應(yīng)速率和增大生成物的產(chǎn)率8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?. 2022年9月9日，國(guó)家航天局、國(guó)家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號(hào)”最新科學(xué)成果:中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗笔且环N新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.27.5gPCl3中含有P—C1鍵的數(shù)目為6NAB.23gNa與足量H20反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)目為2NAD.在25℃時(shí)，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH—數(shù)目為0.O1NA10.有機(jī)物H是藥物合成的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述正確的是A.該有機(jī)物含有五種官能團(tuán)B.該有機(jī)物中所有原子不可能處于同一平面C.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)D.該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，R形成的化合物中，R僅有一種價(jià)態(tài)。由上述五種元素形成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:RB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RC.Y、Z的氧化物都是大氣污染物D.化合物M中所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12. 秋冬季節(jié)是霧霾的高發(fā)時(shí)間，某實(shí)驗(yàn)小組收集了所在地區(qū)的霧霾，經(jīng)處理后得試樣溶液，溶液中可能含有的離子有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取試樣溶液于錐形瓶中，滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾有無(wú)色氣體a、白色沉淀b生成②將上述無(wú)色氣體a通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸沉淀部分溶解④取步驟①過(guò)濾后的濾液，通入CO2有白色沉淀生成根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.通過(guò)步驟①③可確定試樣溶液中肯定存在Mg2+、SO42-B.上述實(shí)驗(yàn)中不能確定的陰離子有NO3-、Cl-C.可通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別試樣溶液中是否存在Na+D.步驟④的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明試樣溶液中還含有Al3+13. 新能源汽車在我國(guó)蓬勃發(fā)展，新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，M極有電子流入,發(fā)生還原反應(yīng)B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用C.用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移1molLi+時(shí)，理論上可獲得64g純銅D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiaCobMncO2—xe-=Li1-xNiaCobMncO2+xLi+14. 常溫下,亞硫酸(H2S03)的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3?H2O的Kb=1.77×10-5。工業(yè)上，亞硫酸常用作漂白織物的去氯劑。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液:c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)>c(HS03-)>c(0H-)B.向0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水過(guò)程中，不可能存在:c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)C.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液和0.3mol·L-1H2SO3溶液等體積混合:c(H+)+c(H2SO3)-c(SO32-)=0.1mol·L-1+c(NH3?H20)+c(OH-)D.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L-1H2SO3溶液等體積混合:c(NH3·H20)+c(NH4+)=c(HS03-)+2c(SO32-)+c(H2S03)二、非選擇題:本題共4小題，共58分。15. (14分)實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用CoCl2制取三氯化六氨合鈷（Ⅲ){[Co(NH3)6]C13}，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知: ①[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，溶液呈棕色;[Co(NH3)6]C13呈橘黃色。②0.02mol·L-1硫酸銨溶液的pH約為5.2。(1)儀器a的作用是 ，儀器b的名稱為 。(2) 實(shí)驗(yàn)中將CoC12、NH4C1和活性炭在三頸燒瓶中混合,滴加濃氨水,溶液變?yōu)樽厣?NH4C1除了作反應(yīng)物之外，還可防止OH-濃度過(guò)大，其原理是 ;充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，該過(guò)程生成[Co(NH3)6]3+的離子方程式為__________ 。(3) 將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到Co(NH3)6C13晶體。該過(guò)程中冰水冷卻的目的是 ，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。(4) 產(chǎn)品純度的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)如下：取1.000g產(chǎn)品加入錐形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，將NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使[Co(NH3)6]C13全部轉(zhuǎn)化為Co3+后，加適量水稀釋，加入過(guò)量的KI溶液，再用0.1500mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的顏色變化為 。② 實(shí)驗(yàn)中，消耗了Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則產(chǎn)品的純度為 。16. (14分)工業(yè)上以鋅礦(主要成分為ZnS，還含有Fe0、Fe203、CuS、NiS、Si02等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬(ZnS04?7H20)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)“浸取”之前，需要對(duì)鋅礦進(jìn)行粉碎處理，其目的是 。(2)“浸取”時(shí)，需要加入氧化劑FeCl3溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式:______________________________________，“浸取”時(shí)，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是__________________________________________。(3)“浸取液”中加入H202的目的是 .(4)加入H2O2反應(yīng)完成后,加入硫酸鈉溶液,可使溶液中的鐵元素形成黃鈉鐵磯沉淀[NaFe3(S04)2(0H)6]，寫出生成黃鈉鐵礬的化學(xué)方程式: 。(5) 為了檢驗(yàn)“濾液3”中鐵元素是否除盡，可分別取濾液3于試管中，加入KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若檢驗(yàn)出有Fe2+，則可觀察到加入了K3[Fe(CN)6]的試管中的現(xiàn)象為 ，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: (用離子方程式表示）。(6)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓礬(ZnS04?7H20)，具體操作為 、__________ 、過(guò)濾、洗滌、干燥。(7)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有Zn2+，排放前需處理。向廢液中加入由CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng):Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/(mol?L-1)0.200.100.20則處理后的廢液中c(Zn2+)= _____mol?L-1[已知：Ksp(ZnS)=l.0×10-23,Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka2(H2S)=1.0×10-l4,Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]17. (15分)處理、回收利用CO、CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。在催化劑的作用下，可利用CO與氫氣化合制備甲醇(CH3OH)，發(fā)生的反應(yīng)主要如下：①CO(g)+2H2(g))?CH3OH(g)?H1=-90.5kj?mol-1CO(g)+H2O(g))?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kj?mol-1C02(g)+3H2(g))?CH3OH(g)+H2O(g)?H3根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)則?H3= kj?mol-1，反應(yīng)③在 (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。下列圖像錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。(3) 能說(shuō)明反應(yīng)C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H20(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))a. 單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時(shí)消耗了3molH2(g)b. 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變c. 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(4) C02的催化轉(zhuǎn)化中，使用不同的催化劑可改變目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性。在不同壓強(qiáng)下，按照n(C02):n(H2)=l:3投料合成甲醇[其副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H20(g)]，實(shí)驗(yàn)測(cè)定C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。其中表示C02的平衡轉(zhuǎn)化率變化情況的是______(填“圖甲”或“圖乙”)，圖乙中壓強(qiáng)一定時(shí)，曲線隨溫度變化先降后升的原因?yàn)開___________;實(shí)際生產(chǎn)中，為提高C02的轉(zhuǎn)化率，減少CO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有________________________。(5) 恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入1molC02(g)和5molH2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③制備甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物CO生成，10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p0)不再變化，容器中CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.6mol，C02的物質(zhì)的量為0.2mol,lOmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___ mol·L-1?min-1;反應(yīng)③的平衡常數(shù)Kp= (用含字母p0的代數(shù)式表示，已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中的平衡濃度用平衡分壓代替，某氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18. (15分)黑色金屬材料是工業(yè)上對(duì)鐵、鉻、錳的統(tǒng)稱，F(xiàn)e、Cr、Mn及其化合物在日常生活生產(chǎn)中的用途相當(dāng)廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I.(l)Fe2(S04)3具有凈水作用，F(xiàn)e2(S04)3凈水的原理是 。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaCl03氧化酸性FeS04廢液得到Fe2(S04)3。若酸性FeS04廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol?L-1，c(Fe3+)==l.0×10-3mol?L-1,c(SO42-)=2.65×10-2mol?L-1，則該溶液的pH約為 。(2) 向Fe2(S04)3溶液中加入KOH溶液至過(guò)量，微熱，再通入Cl2,可觀察到溶液呈紫色(高鐵酸鉀:K2FeO4。寫出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(3) FeS04可用于治療缺鐵性貧血癥，為驗(yàn)證藥品的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組取少量藥用FeS04配制成溶液，并取2mLFeS04溶液于試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣?。為探究溶液沒有變?yōu)辄S色的原因補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):向FeS04溶液和Fe2(S04)3溶液中分別通入N02，觀察到FeS04溶液變?yōu)樯钭厣?，F(xiàn)e2(SO4)3溶液無(wú)明顯變化。①“試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣钡脑蚴? 。②實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液變?yōu)辄S色的實(shí)驗(yàn)操作是 _。II,在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色，aq)+H20(l)?2CrO42-(黃色，aq)+2H+(aq).(4) 下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào)）。A. 加入少量硫酸，溶液的橙色加深B. 加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C. 加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)D. 加入少量K2Cr2O7固體，平衡正向移動(dòng)，K2Cr2O7轉(zhuǎn)化率變大Ⅲ.MnC03可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。它在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn):n(O)為 。(6)圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為 (填化學(xué)式）。PAGEPAGE122022?2023學(xué)年上學(xué)期創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三階段檢測(cè)化學(xué)參考答案1.D【解析】本題主要考查生活中的化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。噴油漆、涂油脂保護(hù)金屬是物理方法，但電鍍或金屬表面鈍化，都是金屬防護(hù)的化學(xué)方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的正確使用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力?；瘜W(xué)變化中元素種類不變，核變化中元素種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)為22，則該原子的質(zhì)量數(shù)為40，其元素符號(hào)為1840Ar，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3.A【解析】本題主要考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。干冰用于人工降雨利用的是干冰升華吸熱，A項(xiàng)解讀不準(zhǔn)確，符合題意。4.C【解析】本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及用途等相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。明礬不能用作消毒劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水蒸氣，與水反應(yīng)可生成膽礬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋇可溶于酸，不能用作消化道檢查的藥物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C【解析】本題主要考查加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。根據(jù)逢二斷鍵法則可知，A由丙烯、乙烯和乙炔加聚而成，B由乙烯和2—丁烯加聚而成，D的結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，不符合碳原子成鍵特點(diǎn)，C項(xiàng)符合題意。6.B【解析】本題主要考查對(duì)離子方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。向FeI2溶液中通入少量Cl2，因?yàn)榈怆x子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，故氯氣先氧化碘離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵生成氫氧化鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不符合得失電子守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C【解析】本題主要考查對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)歷程的分析，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。催化劑可改變反應(yīng)的歷程，不改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，可加反應(yīng)速率，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的使用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，A項(xiàng)不符合題意；NH3需要防倒吸，C02不需要，C項(xiàng)不符合題意；由于裂化汽油中含有不飽和烴類物質(zhì)，能與Br2發(fā)生反應(yīng)，故不能用裂化汽油來(lái)提純溴水中的Br2，D項(xiàng)不符合題意。9.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。27.5gPC13的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有的P—C1鍵的數(shù)目為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，lmolNa可生成0.5mo1H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水也含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B【解析】本題主要考查對(duì)簡(jiǎn)單有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。該有機(jī)物中含有羥基、酯基、醚鍵和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。R形成的化合物中R僅有一種價(jià)態(tài)，結(jié)合圖示可知R為F元素，由此分析可得X、Y、Z、W依次為H、C、N、0。離子 ：N3->02->F-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z的氧化物有C0、C02、N0、N02等，其中C02不是大氣污染物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物M中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)枸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. D【解析】本題主要考查離子的推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。步驟④中通入C02產(chǎn)生的白色沉淀一定含有碳酸鋇，不確定是氫氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. C【解析】本題主要考查三元鋰電池的反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。獲得64g純銅，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，則電池中有2molli+通過(guò)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14. C【解析】本題主要考查電解質(zhì)的水溶液知識(shí)的綜合分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，0.1mol?L-1NH4HS03溶液，NH4+的水解平衡常數(shù)約為5.6×10-10，HSO3-的水解平衡常數(shù)約為6.5×10-13，HSO3-的電離平衡常數(shù)為Ka2=1.02×10-7，故HSO3-的電離程度大于NH4+的水解程度，也大于HSO3-的水解程度，溶液顯酸性，滴加氨水的過(guò)程中溶液由酸性逐漸轉(zhuǎn)化為中性，最后變?yōu)閴A性，根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(S032-)+c(0H-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則存在c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(S032-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.2mol?L-1(NH4)2S03溶液和0.2mol?L-1H2S03溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒分析有c(NH3?H20)+c(NH4+）=c(S032-)+c(HS03-)+c(H2S03)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15. (1)冷凝回流(1分）干燥管(1分）(2) NH4Cl可抑制NH3·H20的電離（2分）；2[Co(NH3)6]2++H202+2NH4+?2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H20(2分）(3) 降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出（2分）可加速過(guò)濾，并使沉淀抽吸得較干燥（2分)(4) ①淀粉溶液(1分）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(1分）②96.3%(2分）【解析】本題主要考查三氯化六氨合鈷（Ⅲ)的制備實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。(1) 儀器a為冷凝回流裝置，儀器b為干燥管。(2) 加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3?H20的電離；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Co(NH3)6]2++H202+2NH4+?2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H20。(3) 加入濃鹽酸、冰水冷卻的目的都是降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；抽濾可加速過(guò)濾，并使沉淀抽吸得較干燥。(4) ①加入淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。②根據(jù)反應(yīng)原理可知：Co3+?S2032-，由此計(jì)算可得[Co(NH3)6]Cl3的物質(zhì)的量為0.0036mol，則質(zhì)量為0.0036×267.5=0.963(g)，樣品的純度為96.3J。16. (1)加快反應(yīng)速率(1分）(2) ZnS+2Fe3+=Zn2++2F2++S(2分）；會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣（1分）(3) 將Fe2+氧化為Fe3+(1分）(4) Na2S04+3Fe2(S04)3+12H20=2NaFe3(S04)2(0H)6↓+6H2S04(2分）(5) 有藍(lán)色沉淀生成（1分）；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓{若寫“Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓”也給分，2分}(6) 蒸發(fā)濃縮(1分）冷卻結(jié)晶(1分）(7) 5.0×10-12(分）【解析】本題主要考查以鋅礦制備皓礬的工藝流程分析，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解能力和綜合運(yùn)用能力。(1)粉碎的目的是增大接觸面積，加快浸取速率。(2) FeCl3溶液作氧化劑，可將硫元素氧化為S單質(zhì)，鋅以離子的形式浸取出來(lái)；由于“浸取”時(shí)為酸性環(huán)境，易產(chǎn)生H2S氣體，造成環(huán)境污染。(3) “浸取液”中含有大量的F2+，加入H202可將其氧化為Fe3+。(5) Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(6) 從濾液中獲得晶體的一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。⑺根據(jù)CH3C00H?CH3C00-+H+及Ka(CH3C00H)，計(jì)算可得，c(H+)=1.0×10-5mol?L-1；對(duì)于H2S，Ka1=c(H+)·c(HS?）c（H2S)，Ka2=c(H+