《有機(jī)化學(xué)》考試大綱

環(huán)境工程專業(yè)本科插班生考試大綱《物理化學(xué)》考試大綱一、考試對象本科插班生二、課程考試目的《物理化學(xué)》課程考試旨在考察學(xué)生對物理化學(xué)的基本理論和原理的認(rèn)識與理解、掌握與應(yīng)用物理化學(xué)基礎(chǔ)理論知識和計(jì)算方法的程度，考察他們觀察、分析和解決問題的綜合能力。三、考試內(nèi)容與要求第一章氣體（一）考試內(nèi)容理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用；掌握分壓、分體積的概念和分壓定律、分體積定律及有關(guān)計(jì)算；了解范德華方程和壓縮因子圖，了解臨界點(diǎn)、臨界狀態(tài)以及對應(yīng)狀態(tài)原理。（二）考試要求1.理想氣體狀態(tài)方程的使用，分壓定律。第二章熱力學(xué)第一定律（一）考試內(nèi)容熱力學(xué)的基本概念，熱力學(xué)第一定律，及幾種熱效應(yīng)及焓變。（二）考試要求理解掌握系統(tǒng)與環(huán)境、性質(zhì)與狀態(tài)、過程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)和熱和功等基本概念，掌握狀態(tài)函數(shù)及數(shù)學(xué)特征。了解熱力學(xué)第一定律的表述，熟練掌握封閉體系熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。準(zhǔn)確理解內(nèi)能和焓的物理意義。理解理想氣體的內(nèi)能和焓的特征;熟練掌握理想氣體簡單狀態(tài)變化過程熱效應(yīng)和體積功的計(jì)算。掌握化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度的定義、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義；熟練地應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；掌握反應(yīng)摩爾焓變與溫度的關(guān)系，并能計(jì)算非等溫條件下的摩爾反應(yīng)焓；第三章熱力學(xué)第二定律（一）考試內(nèi)容熱力學(xué)第二定律、Carnot循環(huán)和Carnot定理、熵、Helmhotz自由能、Gibbs自由能以及它們之間的函數(shù)關(guān)系。（二）考試要求準(zhǔn)確理解可逆過程和自發(fā)過程的概念及意義，了解卡諾循環(huán)和卡諾定理以及在第二定律建立過程中的作用，準(zhǔn)確理解熱力學(xué)第二定律的兩種表述。了解熵函數(shù)的導(dǎo)出方法，理解熵變的定義；掌握克勞修斯不等式及熵增原理和熵判據(jù)；熟練掌握理想氣體簡單PVT變化過程熵變的計(jì)算方法。了解亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，作為過程自發(fā)進(jìn)行方向和限度判據(jù)的條件及ΔA和ΔG的計(jì)算方法。掌握熱力學(xué)第三定律的表述，理解物質(zhì)的規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵并能熟練地用標(biāo)準(zhǔn)熵計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵；掌握反應(yīng)摩爾熵與溫度的關(guān)系和理解化學(xué)反應(yīng)的方向；第四章化學(xué)平衡（一）考試內(nèi)容本章重點(diǎn)介紹了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的概念以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測定和計(jì)算，討論了影響化學(xué)平衡的因素。（二）考試要求（1）掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；（2）了解等溫方程和等壓方程的推導(dǎo)，掌握等溫方程和等壓方程的應(yīng)用，能判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，會分析溫度、壓力、惰性組分、反應(yīng)物配比等因素對平衡的影響；（3）熟練掌握利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)進(jìn)行理想氣體反應(yīng)和有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算；第五章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡（一）考試內(nèi)容拉烏爾定律和亨利定律的應(yīng)用，能熟練運(yùn)用其進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的概念和稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用；相律、相平衡以及各組分、各體系下的相圖。（二）考試要求了解多組分系統(tǒng)組成的表示方法（量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度）；掌握拉烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關(guān)計(jì)算；了解稀溶液的依數(shù)性；掌握理想溶液的定義及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定；及混合熱力學(xué)性質(zhì)；理解相、自由度、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)的概念及定義；能應(yīng)用相律對相圖進(jìn)行分析；能熟練應(yīng)用克拉佩龍、克拉佩龍—克勞修斯方程計(jì)算純物質(zhì)的兩相平衡的T，p關(guān)系，了解單組分系統(tǒng)相圖（以水為例）的特點(diǎn)；了解二組分系統(tǒng)理想的完全互溶雙液體系和產(chǎn)生正、負(fù)偏差體系的氣—液平衡相圖特征；了解這類相圖的繪制方法，掌握杠桿規(guī)則，應(yīng)用于平衡兩相數(shù)量的計(jì)算；了解二組分系統(tǒng)的固液平衡相圖的繪制方法：熱分析法；第六章電化學(xué)（一）考試內(nèi)容電化學(xué)的基本概念、電導(dǎo)、電池、電動勢等，重點(diǎn)介紹了電極、電動勢以及應(yīng)用，討論了極化作用和在現(xiàn)實(shí)中的應(yīng)用。（二）考試要求了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，理解法拉第定律；了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、相互關(guān)系、影響因素、測定方法及應(yīng)用；理解電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度系數(shù)的定義；了解電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系，能用德拜-休克爾公式計(jì)算稀溶液中電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)。了解電化學(xué)系統(tǒng)，掌握可逆電池的熱力學(xué)特征及研究意義，了解電池電動勢產(chǎn)生的機(jī)理及電動勢的測定方法，掌握電池的圖示，電極電勢符號的規(guī)約，根據(jù)電池的圖示寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。掌握由可逆電池電動勢計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等。熟練掌握電池電動勢的熱力學(xué)計(jì)算方法。了解分解電壓，超電勢的概念，了解極化產(chǎn)生的原因、掌握電極反應(yīng)的競爭的原則。第七章表面化學(xué)（一）考試內(nèi)容本章介紹了表面自由能、表面張力、彎曲液面的附加壓力、蒸氣壓、表面吸附，討論了表面膜的鋪展、潤濕以及表面活性劑的作用。（二）考試要求理解表面吉布斯函數(shù)的物理意義；理解表面張力的概念及影響表面張力的因素；了解純液體表面熱力學(xué)基本方程及應(yīng)用；理解彎曲液面的附加壓力產(chǎn)生的原因；掌握拉普拉斯公式和彎曲液面平衡蒸汽壓的計(jì)算公式；了解鋪展與潤濕的熱力學(xué)判據(jù)及應(yīng)用，了解毛細(xì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因；了解新相的生成，理解亞穩(wěn)態(tài)的概念和產(chǎn)生的原因；了解溶液界面吸附的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因；掌握吉布斯吸附等溫式并應(yīng)用于計(jì)算表面過剩量和吸附分子截面積；了解表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征，表面活性劑界面吸附和形成膠束的特征；了解固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，了解兩類吸附的異同，了解弗羅因德利希吸附等溫式，了解朗繆爾等溫吸附理論，掌握朗繆爾吸附等溫式；了解BET多分子層吸附理論及BET公式。第八章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）考試內(nèi)容本章介紹了動力學(xué)的基本概念、簡單級數(shù)的特點(diǎn)、溫度的影響，還介紹了反應(yīng)速率理論、現(xiàn)在前沿的技術(shù)。（二）考試要求理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義，了解反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定，掌握基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理差異，能由質(zhì)量作用定律得出基元反應(yīng)的速率方程。熟練掌握簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的微分式和積分形式，能熟練地運(yùn)用于計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)的半衰期及不同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率或濃度。理解阿累尼烏斯公式的各種表達(dá)形式，并能熟練地進(jìn)行溫度對反應(yīng)速率影響的相關(guān)計(jì)算，了解活化能的定義及物理意義。了解典型復(fù)雜反應(yīng)（對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的速率方程及動力學(xué)處理方法，了解復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理近似處理的原則，了解穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法處理復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理并導(dǎo)出速率方程。第九章膠體化學(xué)（一）考試內(nèi)容溶膠以及溶膠的相關(guān)性質(zhì)、大分子概說。乳狀液、泡沫、懸浮液的物理化學(xué)特征及應(yīng)用（二）考試要求了解分散系統(tǒng)的基本特征，分散系統(tǒng)的分類方法；了解溶膠的制備方法；理解溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動力性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)，了解溶膠的流變性質(zhì)。理解溶膠的穩(wěn)定性條件和各種因素對溶膠的聚沉作用。了解乳狀液、泡沫、懸浮液的制備方法，物理化學(xué)特征及應(yīng)用。四、考試方式及時(shí)間1、考試方式：（閉卷）2、計(jì)分方式：（百分制，滿分為100分）3、考試時(shí)間：120分鐘4、命題的指導(dǎo)思想和原則通過對化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、溶液和膠體，電化學(xué)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論等化學(xué)基礎(chǔ)知識的考核，為后繼其他課程及新理論、新實(shí)驗(yàn)技術(shù)的學(xué)習(xí)打下必要的基礎(chǔ),以滿足化學(xué)，化工類生產(chǎn)技術(shù)專業(yè)的需要。5、題目類型（1）單項(xiàng)選擇題（每題2分，共24分）（2）填空題（每空1分，共10分）（3）是非題（每題1分，共16分）（4）計(jì)算題（每題10分左右，共50分）6、各類題目特點(diǎn)及考試目的（1）單項(xiàng)選擇題主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識和理論的理解，及對一些易混淆的基本概念的辨別能力。（2）填空題主要考查學(xué)生的對重要基礎(chǔ)知識和理論的深刻理解。（3）是非題主要考查學(xué)生對一些易混淆的重要基本理論和概念的理解。（4）計(jì)算題考察學(xué)生對基本物理化學(xué)理論的計(jì)算和有關(guān)概念的應(yīng)用，在解決實(shí)際問題過程的計(jì)算能力，是一種綜合能力的考查。7、答題要求書寫字跡要工整、清晰，字體不要寫得太小太密，字距適當(dāng)，答題行距不宜過密。必須按規(guī)定的題號，在規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。書寫注意規(guī)范。五、考試題型結(jié)構(gòu)及分值分布序號題型考試內(nèi)容分?jǐn)?shù)分配備注1選擇題化學(xué)熱力學(xué)20%、化學(xué)平衡10%、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡20%、電化學(xué)20%、表面現(xiàn)象10%，化學(xué)動力學(xué)10%、膠體化學(xué)10%242填空題化學(xué)熱力學(xué)20%、化學(xué)平衡10%、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡20%、電化學(xué)20%、表面現(xiàn)象10%，化學(xué)動力學(xué)10%、膠體化學(xué)10%103是非題化學(xué)熱力學(xué)20%、化學(xué)平衡10%、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡20%、電化學(xué)20%、表面現(xiàn)象10%，化學(xué)動力學(xué)10%、膠體化學(xué)10%164計(jì)算題化學(xué)熱力學(xué)25%、電化學(xué)25%、表面現(xiàn)象25%，