【人教版化學(xué)九年級下冊】第09單元溶液課件

第二部分

基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇第九單元

溶液第二部分基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇第九單元11.有關(guān)溶液考點一溶液高頻考向探究考點知識梳理概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的

、

的混合物

特征均一性溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性外界條件不變時,溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì);可以是

體、

體或

體

溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)均一穩(wěn)定固液氣1.有關(guān)溶液考點一溶液高頻考向探究考點知識梳理概念一種或2高頻考向探究考點知識梳理2.溶劑的判斷(1)當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時,一般將

和

當(dāng)作溶質(zhì),

當(dāng)作溶劑。

(2)由水和其他物質(zhì)形成溶液時,無論水的量是多少,水都是

。

(3)根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑,一般將溶質(zhì)放在前面,溶劑放在后面。如碘酒中

是溶質(zhì),

是溶劑。

(4)物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液,溶質(zhì)不是原物質(zhì),而是

。如CaO溶于水后形成的溶液,溶質(zhì)是

。

固體氣體液體溶劑碘酒精生成的物質(zhì)Ca(OH)2高頻考向探究考點知識梳理2.溶劑的判斷固體氣體液體溶劑碘酒3高頻考向探究考點知識梳理可溶物(5)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時,生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時,其中

為溶質(zhì),沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì),生成的水成為溶劑的一部分。如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)后形成的溶液中,溶質(zhì)是

,生成的水和原溶液中的水是

。

NaCl溶劑高頻考向探究考點知識梳理可溶物(5)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成4高頻考向探究考點知識梳理3.乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。如植物油放入水中形成乳濁液。(2)洗滌劑有

作用,它能使小液滴(如植物油)

,而不聚集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走,因此可用洗滌劑洗去油污。

乳化均勻分散成無數(shù)細(xì)小的液滴高頻考向探究考點知識梳理3.乳化現(xiàn)象乳化均勻分散成無數(shù)細(xì)小5高頻考向探究考點知識梳理4.溶解現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象。5.影響物質(zhì)溶解性的因素同一種物質(zhì)在不同

中的溶解性是不同的;不同物質(zhì)在同一種

中的溶解性也是不同的。溶液的溫度舉例吸熱降低

放熱升高

、

無明顯變化基本不變

NH4NO3NaOH濃硫酸NaCl溶劑溶劑高頻考向探究考點知識梳理4.溶解現(xiàn)象溶液的溫度舉例吸熱降低61.概念：一定

下,在

里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的

溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的

溶液。

2.判斷方法(1)當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時,若固體溶質(zhì)不再減少,那么該溶液是

的;若固體溶質(zhì)減少,那么該溶液是

的。

(2)當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時,可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)。若不溶解,則原溶液是

的;若繼續(xù)溶解,則原溶液是

的。

考點二

飽和溶液與不飽和溶液高頻考向探究考點知識梳理溫度一定量的溶劑飽和不飽和飽和不飽和飽和不飽和1.概念：一定

下,在里,不能7高頻考向探究考點知識梳理3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

不飽和溶液

飽和溶液[拓展]①該轉(zhuǎn)化規(guī)律中的改變溫度對溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)如氣體、少數(shù)固體(

)不適用。②飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是

。

增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑增加溶劑升高溫度Ca(OH)2增加溶劑高頻考向探究考點知識梳理3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的8高頻考向探究考點知識梳理4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液濃溶液、稀溶液區(qū)別含義

表示一定條件下的溶液能否繼

續(xù)溶解某種溶質(zhì)

表示溶液中溶質(zhì)含量的多少影響因素

溫度、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)等

溶質(zhì)、溶劑的量關(guān)系①飽和溶液不一定是

,不飽和溶液不一定是

②在

、

下,其飽和溶液比不飽和溶液要

濃

濃溶液稀溶液相同溫度同種溶質(zhì)高頻考向探究考點知識梳理4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、9考點三

固體物質(zhì)的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：在

下,某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到

時所溶解的

,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在

中的溶解度。

2.影響因素：(1)內(nèi)因：

。(2)外因：主要是

。3.溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)/g

一定溫度100g飽和狀態(tài)質(zhì)量水溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溫度>101~100.01~1<0.01考點三固體物質(zhì)的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：10考點四

氣體的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,溶解在

體積水里達(dá)到

狀態(tài)時的氣體

。

2.影響因素：(1)內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：主要是

和

。1飽和體積溫度壓強(qiáng)考點四氣體的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：指該11考點五

溶解度曲線高頻考向探究考點知識梳理1.含義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度變化的情況。(2)兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下有相同的

。2.規(guī)律：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響

,如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如Ca(OH)2。

(2)氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

,隨著壓強(qiáng)的增大而

。3.應(yīng)用：(1)查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度;(2)比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小;(3)選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。溶解度增大不大減小減小增大考點五溶解度曲線高頻考向探究考點知識梳理1.含義：(1)12考點六

結(jié)晶高頻考向探究考點知識梳理溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶的方法有兩種：(1)蒸發(fā)溶劑法：適用于

,如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。

(2)冷卻熱飽和溶液法：適用于

,如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體。

溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)考點六結(jié)晶高頻考向探究考點知識梳理溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式13考點七

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算高頻考向探究考點知識梳理1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

質(zhì)量與

質(zhì)量之比。有關(guān)公式：

(2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計算(1)計算原理：稀釋(濃縮)溶液的過程中,

質(zhì)量不會發(fā)生變化。

(2)計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)考點七關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算高頻考向探究考點知識梳理1.14高頻考向探究考點知識梳理考點八

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(詳見實驗突破)高頻考向探究考點知識梳理考點八一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(15高頻考向探究考點知識梳理例1

[2019·常州]下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是 (

)A.蔗糖 B.粉筆灰

C.面粉 D.植物油考向一

溶液的形成[解析]蔗糖易溶于水,放入水中可形成溶液;粉筆灰、面粉放入水中形成懸濁液;植物油不溶于水,放到水中形成乳濁液。[答案]A高頻考向探究考點知識梳理例1[2019·常州]下列物質(zhì)放16高頻考向探究考點知識梳理考向二

飽和溶液與不飽和溶液例2

[2019·金華]甲是60℃的蔗糖溶液,按如圖2-9-1所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是

(

)

圖2-9-1A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液C.乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等高頻考向探究考點知識梳理考向二飽和溶液與不飽和溶液例2[17高頻考向探究考點知識梳理[解析]甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后沒有晶體析出,則甲溶液一定是不飽和溶液;丙溶液中有固體析出,丁溶液是過濾后所得的溶液,所以二者一定都是飽和溶液;甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后,乙溶液中沒有晶體析出,所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大;無法確定甲溶液和丙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。[答案]D高頻考向探究考點知識梳理[解析]甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后18高頻考向探究考點知識梳理考向三

溶解度曲線例3

[2019·百色]A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖2-9-2所示,請回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是

。

(2)t1℃時,取等質(zhì)量的A、B兩種固體分別配成飽和溶液,需水質(zhì)量較多的是

(填“A”或

“B”)。(3)P點對應(yīng)的B物質(zhì)溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)在溫度不變的情況下,把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/p>

。圖2-9-2高頻考向探究考點知識梳理考向三溶解度曲線例3[2019·19高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)從圖中可知溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。(2)t1℃時,B的溶解度大于A,則等質(zhì)量的水中可以溶解較多的B,故取等質(zhì)量的A、B兩種固體分別配成飽和溶液,需水質(zhì)量較多的是A。(3)P點在B的溶解度曲線下方,故對應(yīng)的B物質(zhì)溶液是不飽和溶液。(4)在溫度不變的情況下,把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。[答案](1)C

(2)A

(3)不飽和(4)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)從圖中可知溶解度隨溫20高頻考向探究考點知識梳理例4

[2019·柳州]下表是氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度?；卮鹣铝袉栴}。(1)分析上表,影響物質(zhì)溶解度的重要因素之一是

。(2)在40℃時,分別將50g上述三種固體溶于水中,配成飽和溶液,需要水的質(zhì)量最少的物質(zhì)是

。

溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246高頻考向探究考點知識梳理例4[2019·柳州]下表是氯化21高頻考向探究考點知識梳理(3)20℃時,在一杯100g的水中同時加入36g氯化鈉和36g硝酸鉀固體。充分?jǐn)嚢韬?有白色固體剩余。加熱至100℃并蒸發(fā)掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固體剩余,最后的白色固體是

。

[答案](1)溶質(zhì)本身的性質(zhì)(或溫度等)

(2)KNO3

(3)NaCl高頻考向探究考點知識梳理(3)20℃時,在一杯100g的22高頻考向探究考點知識梳理例5

[2019·東營]硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖2-9-3甲所示。

圖2-9-3(1)P點的含義是

。(2)當(dāng)溫度

時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時,分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是

,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果精確到0.1%)。高頻考向探究考點知識梳理例5[2019·東營]硝酸鉀、氯23高頻考向探究考點知識梳理(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為

。(5)下列有關(guān)說法不正確的是

。

A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀高頻考向探究考點知識梳理(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作24高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)P點的含義為t1℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,當(dāng)溫度小于t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時,硝酸鉀的溶解度是63.9g,氯化鉀的溶解度是40.0g,分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量不變,①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,②與③都是同一溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;不同溫度時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒有指明溫度,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)P點的含義為t1℃25高頻考向探究考點知識梳理析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀。[答案](1)t1℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等(2)小于t1℃

(3)氯化鉀(或KCl)

28.6%

(4)降低溫度(5)C高頻考向探究考點知識梳理析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶26考向四根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算(詳見本書第三部分第七單元)高頻考向探究考點知識梳理例6

[2016·柳州節(jié)選]實驗室常用石灰石(主要成分的化學(xué)式：CaCO3)與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,某化學(xué)興趣小組為了探究反應(yīng)后廢液中的成分,將廢液過濾,取濾液40g于燒杯中,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直到過量。有關(guān)的變化如圖2-9-4所示,根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題(石灰石中所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)。計算A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)圖2-9-4考向四根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算(詳見本書第三部分第七單元)27高頻考向探究考點知識梳理高頻考向探究考點知識梳理28高頻考向探究考點知識梳理高頻考向探究考點知識梳理29高頻考向探究考點知識梳理實驗突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.用固體配制溶液圖2-9-5(1)儀器：

、

、

、量筒、藥匙、膠頭滴管。

燒杯玻璃棒托盤天平高頻考向探究考點知識梳理實驗突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制燒30高頻考向探究考點知識梳理(2)步驟及注意事項①計算：計算所需溶質(zhì)的

和水的

。(若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需氯化鈉2.5g,水47.5mL)

②稱量：用

稱取所需的固體質(zhì)量。(固體用托盤天平稱取,100g天平精確度為0.1g)

③量?。河?/p>

量取所需的水的體積。(液體用量筒量取,量筒精確度一般為0.1mL)

④溶解：將固體倒入燒杯中,再倒水,用

不斷攪拌到固體全部溶解。(玻璃棒的作用是加速固體溶解,使溶液均一;玻璃棒一般往同一方向旋轉(zhuǎn),不能敲擊燒杯內(nèi)壁)⑤裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到

中,并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽：一般上行寫溶質(zhì)化學(xué)式,下行寫溶液濃度)

質(zhì)量體積托盤天平量筒玻璃棒試劑瓶高頻考向探究考點知識梳理(2)步驟及注意事項質(zhì)量體積托盤天平31高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析誤差變化原因誤差分析偏小所用藥品不純(含有水分、雜質(zhì))所取藥品的實際質(zhì)量偏小量取水體積,讀數(shù)時仰視讀數(shù)所取水的實際體積偏大稱量藥品,使用游碼時,藥品和砝碼放反位置所取的藥品質(zhì)量偏小燒杯內(nèi)原有少量水水的實際體積偏大將稱好的藥品倒入燒杯時撒落到外面或未倒凈溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小偏大量取水體積,讀數(shù)時俯視讀數(shù)所取水的實際體積偏小將量好的水倒入燒杯時灑落到外面或未倒凈水的實際體積偏小高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析誤差變化原因誤差分析偏32高頻考向探究考點知識梳理2.用濃溶液配制稀溶液(1)儀器：

、

、

、膠頭滴管。

(2)步驟及注意事項①計算：計算所需

的體積和所需水的體積。(若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氯化鈉溶液,需5%的氯化鈉溶液10.0g,水40.0mL)

②量?。河?/p>

量取濃溶液和水體積,接近所需體積時改用

來滴加。

③混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中,用

不斷攪拌,使溶液均一。

④裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到

中,并貼上標(biāo)簽。

燒杯量筒玻璃棒濃溶液量筒膠頭滴管玻璃棒試劑瓶高頻考向探究考點知識梳理2.用濃溶液配制稀溶液燒杯量筒玻璃33高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析①結(jié)果偏?。毫咳∷捏w積時仰視讀數(shù);燒杯中原來有少量水;在稀釋過程中濃溶液濺出。②結(jié)果偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)。高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析34高頻考向探究考點知識梳理例7

如圖2-9-6是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。

圖2-9-6(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序：

。

(2)②中用來取用NaCl的儀器是

。

(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼在標(biāo)尺上的位置如圖乙,則稱取的NaCl質(zhì)量為

g。

高頻考向探究考點知識梳理例7如圖2-9-6是配制溶質(zhì)質(zhì)量分35高頻考向探究考點知識梳理(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(5)溶解時用到的玻璃棒作用是

;稱量氯化鈉固體時,左右兩盤放相同的紙,目的是

。

(6)若要配制100g20%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體

g,水

mL,應(yīng)選取

(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取水。

(7)用量筒量取水時俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”“偏小”或“不變”);配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時有液體灑落,

(填“會”或“不會”)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差。

高頻考向探究考點知識梳理(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)36高頻考向探究考點知識梳理[解析]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解。(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,首先計算配制溶液所需NaCl的質(zhì)量和水的體積,再稱量所需的NaCl和量取所需的水,最后進(jìn)行溶解,正確的操作順序為②⑤①④③。(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙。(3)天平的使用方法是左物右碼,由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知,砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g,游碼的質(zhì)量為3.2g,則稱取的NaCl的質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g。(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少,則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。[答案](1)②⑤①④③

(2)藥匙(3)18.2

(4)小于(5)攪拌,加速溶解防止污染托盤,并使稱量準(zhǔn)確(6)20

80

100mL

(7)偏大不會高頻考向探究考點知識梳理[解析]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液37勵志小故事勵志小故事38

覺得苦你不送外賣有人送、覺得累你不開滴滴有人開、覺得難你不干有人干、覺得貴你不買有人買、覺得工資低你可以滾出公司。

?這種邏輯：表面上是對人的激勵和鞭策。本質(zhì)上會造成底層工人之間無限惡性競爭、無限的降低底線、無限的向資本和壟斷妥協(xié)、無限的向剝削和壓榨妥協(xié)。從而無限拉低底層人的工資水平、福利待遇、消費水平、生活品質(zhì)、生活環(huán)境、心理素質(zhì)。這種邏輯，表面上是正能量，本質(zhì)上是洗腦和摧殘。

?讓工人階層的惡性競爭、工資水平無限下降；才能讓貪婪的資本節(jié)約更多成本，獲得更多利潤。

窮人的一次失敗，為了還債可能一輩子都翻不了身，為還債一輩子送外賣。你將不再會有精力去思考和投機(jī)。窮人的失敗可能斷送了他所有暴富的機(jī)遇和時間，讓不確定的人生瞬間確定下來，讓充滿無限可能的人生可能性逐漸縮小。這是赤裸裸的現(xiàn)實。

只有當(dāng)你有足夠多的資本時，允許你失誤的次數(shù)才會逐漸增加。擁有足夠多的資本，哪怕嘗試個三番五次失敗了，也不會傷你元氣。所以從這個角度講，人的機(jī)遇是隨著財富的增加而增加的。這時代表面上人人機(jī)會平等，但是給窮人的機(jī)會非常有限。王思聰失敗一次不過是興趣愛好的失敗，而你失敗一次則是生存生活的失敗。窮人，更應(yīng)該不斷學(xué)習(xí)和思考，因為沒有錢，知識就是你最大的財富。窮人，更應(yīng)該謹(jǐn)慎和保守，因為生活不允許你失敗。

所以，越窮的人越應(yīng)該保守和謹(jǐn)慎。但很多人都有這樣的邏輯：我一無所有，哪怕失敗也不過繼續(xù)做窮人。所以窮人沒負(fù)擔(dān)，所以窮人可以失敗無數(shù)次。這種意識是很可怕的。

覺得苦你不送外賣有人送、覺得累你不開滴滴有人開、覺39人們常常有兩個邏輯錯誤。

我認(rèn)為應(yīng)該避免：

第一：我很窮。失敗了不過繼續(xù)做窮人，所以我不怕失敗，所以我失敗的機(jī)會很多。這種觀念是很可怕的。窮人的失敗會嚴(yán)重降低你現(xiàn)有的生活質(zhì)量，讓你慘上更慘，雪上加霜，甚至妻離子散，走投無路。

第二：我很年輕，所以我不怕失敗。因為我時間多，所以失敗了也可以東山再起。這種觀念也很可怕。年輕不應(yīng)該成為你失敗的的借口，你失敗的真正原因是盲目、不謹(jǐn)慎、不負(fù)責(zé)、一葉障目。

所以：窮人和年輕人更應(yīng)該謹(jǐn)慎保守。不是不讓大家拼搏，也不是不讓大家努力。人永遠(yuǎn)都應(yīng)該努力，毫不松懈。但你要在有更大把握的時候，去冒承受能力之外的風(fēng)險。這才是真正對自己負(fù)責(zé)，對家庭負(fù)責(zé)，對青春負(fù)責(zé)，對人生負(fù)責(zé)。現(xiàn)實永遠(yuǎn)很殘酷。窮和少年窮，都不應(yīng)該成為你盲目決策的擋箭牌。

人們常常有兩個邏輯錯誤。

我認(rèn)為應(yīng)該避免：

第一：我很窮。失40

把這段話反復(fù)讀二十遍?。⑼腹墒械谋举|(zhì)！不然你永遠(yuǎn)是底層的韭菜??！

股市崩盤？錢到底去哪了？是蒸發(fā)了嗎？還是被某些人賺走了？舉個例子：一開始一股值一塊錢，從一塊炒到十塊中間經(jīng)歷了九次倒手，每個人賺一塊，第十個人經(jīng)歷暴跌，一塊錢賣出去了，等于他承擔(dān)了前面九個人的利潤，所以錢并沒有蒸發(fā)。錢只不過實現(xiàn)了換手，從一些人的手里轉(zhuǎn)移到另一些人的手里。股價從一開始上漲，就是一個泡沫不斷被吹大的過程。泡沫擴(kuò)大的過程中，每一個抓住機(jī)會上車的人都會從中賺一筆錢，直至最后泡沫破裂，沒有及時下車并且持有泡沫的人，將承擔(dān)崩盤造成的所有損失。

所以從這個意義上：股市崩盤，錢并沒有蒸發(fā)，也沒有消失。只不過股市的財富實現(xiàn)了重新分配，前面的人都賺到錢了，誰虧損了？最后接盤的人。

所以說到這里，我們應(yīng)該明白：股市只是實現(xiàn)全社會資產(chǎn)重新分配的一個工具。股市崩盤，并不會帶來全社會財富的消失，它只是完成了把全社會的資產(chǎn)重新分配的任務(wù)。但錢確實也蒸發(fā)了：

因為我們忽略了股市是一個全民參與的活動。我們看到，當(dāng)牛市來臨時，幾乎所有人都投入了股市：小區(qū)門口的保安、已經(jīng)退休的工人、學(xué)校懵懂的學(xué)生、甚至對股市一竅不通的菜市場大媽都是市場的參與者。

所以當(dāng)雪崩來臨時：幾乎所有人的資產(chǎn)都會蒸發(fā)，因為整個社會大多數(shù)人都成了接盤俠。全民參與必然全民接盤。你們的錢被誰搶走了？被誰掠奪了？你們自己去想，這里我不方便說太多?？傊耗銈兊呢敻灰呀?jīng)通過股市，集中到了少數(shù)人手里。

所以股市崩盤：也是一種經(jīng)濟(jì)危機(jī)。他是多數(shù)人的危機(jī)，少數(shù)人的狂歡。把這段話反復(fù)讀二十遍??！參透股市的本質(zhì)！不然你永遠(yuǎn)是41這里簡單延伸一下：我們來看一下樓市。樓市崩盤，錢去哪里？我們知道，樓房的主要購買者是誰？是大多數(shù)普通老百姓。同樣，本來賣10萬一套的樓，后來炒到100萬，錢被誰賺走了？我們不排除小部分人通過炒房實現(xiàn)個人暴富，但是大部分的錢還是被他們賺走了：就是賣給你房子的人。是誰賣給你房子的？當(dāng)然是開發(fā)商和賣土地的。所以樓市的錢，大部分都是被開發(fā)商和賣土地的圈走了。最后全部賣到了老百姓手里，泡沫膨脹到最后，全部被老百姓接盤。如果崩盤：開發(fā)商10萬的房子變成了100萬的錢，而你100萬的錢只能變成10萬的房子。所以：當(dāng)年香港樓市崩盤、日本樓市崩盤、美國樓市危機(jī)，全民的財富真的蒸發(fā)了嗎？蒸發(fā)了！因為全社會的財富都不見了，消失了。但如果說實話：財富蒸發(fā)只是謊言！真相是：財富被掠奪了！財富從大部分人手中轉(zhuǎn)移到少數(shù)人手中的過程，就是被掠奪的過程。你要意識到：經(jīng)濟(jì)發(fā)展的本質(zhì)，就是一個泡沫慢慢崩潰，然后一個新的泡沫不斷興起的過程。泡沫無法避免，除非不發(fā)展。各行各業(yè)都一樣，任何可以用錢衡量的東西都一樣，只不過周期不同。所有的一切都仿佛詐騙，又仿佛夢境，是一個無法擺脫的死循環(huán)。【人教版化學(xué)九年級下冊】第09單元溶液課件42第二部分

基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇第九單元

溶液第二部分基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇第九單元431.有關(guān)溶液考點一溶液高頻考向探究考點知識梳理概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的

、

的混合物

特征均一性溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性外界條件不變時,溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì);可以是

體、

體或

體

溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)均一穩(wěn)定固液氣1.有關(guān)溶液考點一溶液高頻考向探究考點知識梳理概念一種或44高頻考向探究考點知識梳理2.溶劑的判斷(1)當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時,一般將

和

當(dāng)作溶質(zhì),

當(dāng)作溶劑。

(2)由水和其他物質(zhì)形成溶液時,無論水的量是多少,水都是

。

(3)根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑,一般將溶質(zhì)放在前面,溶劑放在后面。如碘酒中

是溶質(zhì),

是溶劑。

(4)物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液,溶質(zhì)不是原物質(zhì),而是

。如CaO溶于水后形成的溶液,溶質(zhì)是

。

固體氣體液體溶劑碘酒精生成的物質(zhì)Ca(OH)2高頻考向探究考點知識梳理2.溶劑的判斷固體氣體液體溶劑碘酒45高頻考向探究考點知識梳理可溶物(5)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時,生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時,其中

為溶質(zhì),沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì),生成的水成為溶劑的一部分。如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)后形成的溶液中,溶質(zhì)是

,生成的水和原溶液中的水是

。

NaCl溶劑高頻考向探究考點知識梳理可溶物(5)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成46高頻考向探究考點知識梳理3.乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。如植物油放入水中形成乳濁液。(2)洗滌劑有

作用,它能使小液滴(如植物油)

,而不聚集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走,因此可用洗滌劑洗去油污。

乳化均勻分散成無數(shù)細(xì)小的液滴高頻考向探究考點知識梳理3.乳化現(xiàn)象乳化均勻分散成無數(shù)細(xì)小47高頻考向探究考點知識梳理4.溶解現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象。5.影響物質(zhì)溶解性的因素同一種物質(zhì)在不同

中的溶解性是不同的;不同物質(zhì)在同一種

中的溶解性也是不同的。溶液的溫度舉例吸熱降低

放熱升高

、

無明顯變化基本不變

NH4NO3NaOH濃硫酸NaCl溶劑溶劑高頻考向探究考點知識梳理4.溶解現(xiàn)象溶液的溫度舉例吸熱降低481.概念：一定

下,在

里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的

溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的

溶液。

2.判斷方法(1)當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時,若固體溶質(zhì)不再減少,那么該溶液是

的;若固體溶質(zhì)減少,那么該溶液是

的。

(2)當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時,可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)。若不溶解,則原溶液是

的;若繼續(xù)溶解,則原溶液是

的。

考點二

飽和溶液與不飽和溶液高頻考向探究考點知識梳理溫度一定量的溶劑飽和不飽和飽和不飽和飽和不飽和1.概念：一定

下,在里,不能49高頻考向探究考點知識梳理3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

不飽和溶液

飽和溶液[拓展]①該轉(zhuǎn)化規(guī)律中的改變溫度對溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)如氣體、少數(shù)固體(

)不適用。②飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是

。

增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑增加溶劑升高溫度Ca(OH)2增加溶劑高頻考向探究考點知識梳理3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的50高頻考向探究考點知識梳理4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液濃溶液、稀溶液區(qū)別含義

表示一定條件下的溶液能否繼

續(xù)溶解某種溶質(zhì)

表示溶液中溶質(zhì)含量的多少影響因素

溫度、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)等

溶質(zhì)、溶劑的量關(guān)系①飽和溶液不一定是

,不飽和溶液不一定是

②在

、

下,其飽和溶液比不飽和溶液要

濃

濃溶液稀溶液相同溫度同種溶質(zhì)高頻考向探究考點知識梳理4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、51考點三

固體物質(zhì)的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：在

下,某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到

時所溶解的

,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在

中的溶解度。

2.影響因素：(1)內(nèi)因：

。(2)外因：主要是

。3.溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)/g

一定溫度100g飽和狀態(tài)質(zhì)量水溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溫度>101~100.01~1<0.01考點三固體物質(zhì)的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：52考點四

氣體的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,溶解在

體積水里達(dá)到

狀態(tài)時的氣體

。

2.影響因素：(1)內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：主要是

和

。1飽和體積溫度壓強(qiáng)考點四氣體的溶解度高頻考向探究考點知識梳理1.概念：指該53考點五

溶解度曲線高頻考向探究考點知識梳理1.含義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度變化的情況。(2)兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下有相同的

。2.規(guī)律：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響

,如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

,如Ca(OH)2。

(2)氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

,隨著壓強(qiáng)的增大而

。3.應(yīng)用：(1)查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度;(2)比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小;(3)選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。溶解度增大不大減小減小增大考點五溶解度曲線高頻考向探究考點知識梳理1.含義：(1)54考點六

結(jié)晶高頻考向探究考點知識梳理溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶的方法有兩種：(1)蒸發(fā)溶劑法：適用于

,如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。

(2)冷卻熱飽和溶液法：適用于

,如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體。

溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)考點六結(jié)晶高頻考向探究考點知識梳理溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式55考點七

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算高頻考向探究考點知識梳理1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

質(zhì)量與

質(zhì)量之比。有關(guān)公式：

(2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計算(1)計算原理：稀釋(濃縮)溶液的過程中,

質(zhì)量不會發(fā)生變化。

(2)計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)考點七關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算高頻考向探究考點知識梳理1.56高頻考向探究考點知識梳理考點八

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(詳見實驗突破)高頻考向探究考點知識梳理考點八一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(57高頻考向探究考點知識梳理例1

[2019·常州]下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是 (

)A.蔗糖 B.粉筆灰

C.面粉 D.植物油考向一

溶液的形成[解析]蔗糖易溶于水,放入水中可形成溶液;粉筆灰、面粉放入水中形成懸濁液;植物油不溶于水,放到水中形成乳濁液。[答案]A高頻考向探究考點知識梳理例1[2019·常州]下列物質(zhì)放58高頻考向探究考點知識梳理考向二

飽和溶液與不飽和溶液例2

[2019·金華]甲是60℃的蔗糖溶液,按如圖2-9-1所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是

(

)

圖2-9-1A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液C.乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等高頻考向探究考點知識梳理考向二飽和溶液與不飽和溶液例2[59高頻考向探究考點知識梳理[解析]甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后沒有晶體析出,則甲溶液一定是不飽和溶液;丙溶液中有固體析出,丁溶液是過濾后所得的溶液,所以二者一定都是飽和溶液;甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后,乙溶液中沒有晶體析出,所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大;無法確定甲溶液和丙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。[答案]D高頻考向探究考點知識梳理[解析]甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后60高頻考向探究考點知識梳理考向三

溶解度曲線例3

[2019·百色]A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖2-9-2所示,請回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是

。

(2)t1℃時,取等質(zhì)量的A、B兩種固體分別配成飽和溶液,需水質(zhì)量較多的是

(填“A”或

“B”)。(3)P點對應(yīng)的B物質(zhì)溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)在溫度不變的情況下,把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/p>

。圖2-9-2高頻考向探究考點知識梳理考向三溶解度曲線例3[2019·61高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)從圖中可知溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。(2)t1℃時,B的溶解度大于A,則等質(zhì)量的水中可以溶解較多的B,故取等質(zhì)量的A、B兩種固體分別配成飽和溶液,需水質(zhì)量較多的是A。(3)P點在B的溶解度曲線下方,故對應(yīng)的B物質(zhì)溶液是不飽和溶液。(4)在溫度不變的情況下,把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。[答案](1)C

(2)A

(3)不飽和(4)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)從圖中可知溶解度隨溫62高頻考向探究考點知識梳理例4

[2019·柳州]下表是氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。回答下列問題。(1)分析上表,影響物質(zhì)溶解度的重要因素之一是

。(2)在40℃時,分別將50g上述三種固體溶于水中,配成飽和溶液,需要水的質(zhì)量最少的物質(zhì)是

。

溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246高頻考向探究考點知識梳理例4[2019·柳州]下表是氯化63高頻考向探究考點知識梳理(3)20℃時,在一杯100g的水中同時加入36g氯化鈉和36g硝酸鉀固體。充分?jǐn)嚢韬?有白色固體剩余。加熱至100℃并蒸發(fā)掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固體剩余,最后的白色固體是

。

[答案](1)溶質(zhì)本身的性質(zhì)(或溫度等)

(2)KNO3

(3)NaCl高頻考向探究考點知識梳理(3)20℃時,在一杯100g的64高頻考向探究考點知識梳理例5

[2019·東營]硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖2-9-3甲所示。

圖2-9-3(1)P點的含義是

。(2)當(dāng)溫度

時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時,分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是

,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果精確到0.1%)。高頻考向探究考點知識梳理例5[2019·東營]硝酸鉀、氯65高頻考向探究考點知識梳理(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為

。(5)下列有關(guān)說法不正確的是

。

A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀高頻考向探究考點知識梳理(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作66高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)P點的含義為t1℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,當(dāng)溫度小于t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時,硝酸鉀的溶解度是63.9g,氯化鉀的溶解度是40.0g,分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量不變,①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,②與③都是同一溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;不同溫度時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒有指明溫度,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,高頻考向探究考點知識梳理[解析](1)P點的含義為t1℃67高頻考向探究考點知識梳理析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀。[答案](1)t1℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等(2)小于t1℃

(3)氯化鉀(或KCl)

28.6%

(4)降低溫度(5)C高頻考向探究考點知識梳理析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶68考向四根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算(詳見本書第三部分第七單元)高頻考向探究考點知識梳理例6

[2016·柳州節(jié)選]實驗室常用石灰石(主要成分的化學(xué)式：CaCO3)與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,某化學(xué)興趣小組為了探究反應(yīng)后廢液中的成分,將廢液過濾,取濾液40g于燒杯中,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直到過量。有關(guān)的變化如圖2-9-4所示,根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題(石灰石中所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)。計算A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)圖2-9-4考向四根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算(詳見本書第三部分第七單元)69高頻考向探究考點知識梳理高頻考向探究考點知識梳理70高頻考向探究考點知識梳理高頻考向探究考點知識梳理71高頻考向探究考點知識梳理實驗突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.用固體配制溶液圖2-9-5(1)儀器：

、

、

、量筒、藥匙、膠頭滴管。

燒杯玻璃棒托盤天平高頻考向探究考點知識梳理實驗突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制燒72高頻考向探究考點知識梳理(2)步驟及注意事項①計算：計算所需溶質(zhì)的

和水的

。(若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需氯化鈉2.5g,水47.5mL)

②稱量：用

稱取所需的固體質(zhì)量。(固體用托盤天平稱取,100g天平精確度為0.1g)

③量取：用

量取所需的水的體積。(液體用量筒量取,量筒精確度一般為0.1mL)

④溶解：將固體倒入燒杯中,再倒水,用

不斷攪拌到固體全部溶解。(玻璃棒的作用是加速固體溶解,使溶液均一;玻璃棒一般往同一方向旋轉(zhuǎn),不能敲擊燒杯內(nèi)壁)⑤裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到

中,并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽：一般上行寫溶質(zhì)化學(xué)式,下行寫溶液濃度)

質(zhì)量體積托盤天平量筒玻璃棒試劑瓶高頻考向探究考點知識梳理(2)步驟及注意事項質(zhì)量體積托盤天平73高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析誤差變化原因誤差分析偏小所用藥品不純(含有水分、雜質(zhì))所取藥品的實際質(zhì)量偏小量取水體積,讀數(shù)時仰視讀數(shù)所取水的實際體積偏大稱量藥品,使用游碼時,藥品和砝碼放反位置所取的藥品質(zhì)量偏小燒杯內(nèi)原有少量水水的實際體積偏大將稱好的藥品倒入燒杯時撒落到外面或未倒凈溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小偏大量取水體積,讀數(shù)時俯視讀數(shù)所取水的實際體積偏小將量好的水倒入燒杯時灑落到外面或未倒凈水的實際體積偏小高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析誤差變化原因誤差分析偏74高頻考向探究考點知識梳理2.用濃溶液配制稀溶液(1)儀器：

、

、

、膠頭滴管。

(2)步驟及注意事項①計算：計算所需

的體積和所需水的體積。(若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氯化鈉溶液,需5%的氯化鈉溶液10.0g,水40.0mL)

②量取：用

量取濃溶液和水體積,接近所需體積時改用

來滴加。

③混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中,用

不斷攪拌,使溶液均一。

④裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到

中,并貼上標(biāo)簽。

燒杯量筒玻璃棒濃溶液量筒膠頭滴管玻璃棒試劑瓶高頻考向探究考點知識梳理2.用濃溶液配制稀溶液燒杯量筒玻璃75高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析①結(jié)果偏?。毫咳∷捏w積時仰視讀數(shù);燒杯中原來有少量水;在稀釋過程中濃溶液濺出。②結(jié)果偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)。高頻考向探究考點知識梳理(3)誤差分析76高頻考向探究考點知識梳理例7

如圖2-9-6是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。

圖2-9-6(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序：

。

(2)②中用來取用NaCl的儀器是

。

(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼在標(biāo)尺上的位置如圖乙,則稱取的NaCl質(zhì)量為

g。

高頻考向探究考點知識梳理例7如圖2-9-6是配制溶質(zhì)質(zhì)量分77高頻考向探究考點知識梳理(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(5)溶解時用到的玻璃棒作用是

;稱量氯化鈉固體時,左右兩盤放相同的紙,目的是

。

(6)若要配制100g20%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體

g,水

mL,應(yīng)選取

(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取水。

(7)用量筒量取水時俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”“偏小”或“不變”);配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時有液體灑落,

(填“會”或“不會”)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差。

高頻考向探究考點知識梳理(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)78高頻考向探究考點知識梳理[解析]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解。(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,首先計算配制溶液所需NaCl的質(zhì)量和水的體積,再稱量所需的NaCl和量取所需的水,最后進(jìn)行溶解,正確的操作順序為②⑤①④③。(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙。(3)天平的使用方法是左物右碼,由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知,砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g,游碼的質(zhì)量為3.2g,則稱取的NaCl的質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g。(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,則