第五章課時加練(5)“價-類”二維角度認識硫和氮的轉(zhuǎn)化(答案)

課時加練(五)“價—類”二維角度認識硫和氮的轉(zhuǎn)化1.D[解析]W是+4價硫元素對應的鹽,應為亞硫酸鹽,S顯+4價,處于中間價態(tài),因此W既有氧化性又有還原性,A正確;X是H2S,具有較強還原性,Z是H2SO4,濃硫酸具有強氧化性,可將H2S氧化,故不能用濃硫酸干燥H2S,B正確;Y是SO2,亞硫酸鹽與硫酸可發(fā)生復分解反應生成SO2,C正確;常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能生成氫氣,D錯誤。2.A[解析]b是N2,c是NO,在雷電作用下,N2和O2反應生成NO,屬于自然固氮,①正確;e是N2O5,f是HNO3,N2O5→HNO3,N元素的化合價不變,不需要加入氧化劑,②錯誤;a→c→d→f中N元素的化合價逐漸升高,故N均被氧化,③正確;g是HNO2,N元素顯+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,④錯誤;f是HNO3,d可以是NO2,濃硝酸與Cu、C等物質(zhì)反應生成NO2,⑤正確。3.C[解析]圖中由d轉(zhuǎn)化為e,S元素化合價升高,d作還原劑,因此需加入氧化劑,故A正確;將a與c混合,可生成淡黃色固體即H2S和SO2反應生成硫單質(zhì),故B正確;實驗室通常用f的鈉鹽與70%的濃硫酸反應來制取二氧化硫,濃H2SO4和Na2SO4不能制得SO2,故C錯誤;向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液,溶液變紅色,亞硫酸使紫色石蕊變紅,則說明d的水溶液呈酸性,故D正確。4.A[解析]由“價—類”二維圖可知,D和E均為氧化物,E中該元素的價態(tài)比D高,E的相對分子質(zhì)量比D大16,可以推測出E分子中比D分子中多一個O,則y為氧氣,B到E為連續(xù)氧化過程,則B可以為NH3,C為N2,D為NO,E為NO2,此時A為某種酸式銨鹽,x為強堿;B還可以是H2S,C為S,D為SO2,E為SO3,此時A為某種硫氫化物,x為非氧化性強酸。E為NO2或SO3,NO2與水反應可以生成HNO3,SO3與水反應生成H2SO4,硝酸和硫酸均為強酸,A正確;若x為強酸,則A為硫氫化物,D為SO2,SO2并不能漂白石蕊溶液,所以只會變紅,不會褪色,B錯誤;若x為強酸,則D為SO2,E為SO3,SO2與氧氣在高溫、催化劑的條件下生成SO3,該反應并不能用來檢驗SO2,C錯誤;若x為強堿,物質(zhì)A~E中均含有N元素,D錯誤。5.D[解析]若A為Fe,D為氫氣,該反應屬于置換反應,B可能是鹽酸、稀硫酸、水蒸氣等,A錯誤;若A、D為化合物,B為水,則C不一定是氣體單質(zhì),可能是化合物,如3NO2+H2O2HNO3+NO,B錯誤;若A、B、C、D均為化合物,該反應不一定屬于復分解反應,如3NO2+H2O2HNO3+NO,C錯誤;C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則C是氨氣,若A、B、C、D均為10電子微粒,且生成氨氣,該反應為NH4++OH-NH3+H2O,水在常溫下呈液態(tài),D正確。6.(1)N2O5、SO2、SO3(2)NH3(3)2SO2+O22SO3(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(6)4NH3+6NO5N2+6H2O[解析](1)酸性氧化物是指與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物,SO2、SO3和N2O5都是酸性氧化物。(4)NH3在催化劑作用下被O2氧化生成NO和H2O,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學方程式。(6)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質(zhì),結(jié)合原子守恒推知,產(chǎn)物為N2和H2O,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學方程式。7.(1)H2SNa2SO42Na++SO42-(2)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑②ⅰ.bⅱ.溶液的紫色褪去溶液X含F(xiàn)e3+ⅲ.d③2OH-+SO2SO32-+H2[解析](1)A為-2價S元素的氫化物,對應化學式為H2S;Na2SO4電離產(chǎn)生Na+和硫酸根離子,對應電離方程式為Na2SO42Na++SO42-;SO2與H2S反應生成S單質(zhì),S為難溶于水的固體。(2)①濃硫酸→SO2,體現(xiàn)濃硫酸的氧化性,可以與金屬或非金屬反應。②ⅰ.Fe3+具有氧化性,可以將SO2氧化而吸收,Fe3+被還原為Fe2+,該反應中體現(xiàn)了SO2的還原性。ⅱ.酸性KMnO4溶液具有強氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4溶液褪色;若含有Fe3+,滴加KSCN溶液會變紅。ⅲ.通入空氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,實現(xiàn)吸收液的再生,Fe、NaOH不能將Fe2+氧化為Fe