二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一

第二節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫第四章非金屬及其化合物第二節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫第四章非金1重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)——日期：2017-11-19城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2017-11-1988可吸入顆粒物Ⅱ良天津2017-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家莊2007-11-1981可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島2017-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2017-11-19105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同2017-11-1960可吸入顆粒物Ⅱ良陽(yáng)泉2017-11-1964二氧化硫Ⅱ良長(zhǎng)治2017-11-1962可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特2017-11-1979二氧化硫Ⅱ良你對(duì)SO2知多少?

為什么要選擇這污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)——日期：2017-11-19城市日期污2“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢？“黃”銀耳是怎樣“變”成3硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式

2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱(chēng)硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）硫鐵礦（FeS2）硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：43.化學(xué)性質(zhì)：

S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點(diǎn)燃

S+O2==SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。（1）-氧化性

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu2S

△△3.化學(xué)性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（5硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開(kāi)它。

蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。

某些蛋白質(zhì)的組成中含有硫，這也正是因?yàn)槭?、天然氣、煤等化石燃料中?jīng)常含硫的原因。2022/12/276二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開(kāi)它。蛋白質(zhì)中的硫SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容易液化、易溶于水（1:40）。

物理性質(zhì)：二氧化硫二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，物理性質(zhì)：二氧化硫二7化學(xué)性質(zhì)：1.與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：

a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。

b.符號(hào)為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)性質(zhì)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）亞8判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點(diǎn)燃電解二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO2912NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3↓

+H2O【思考】1、怎樣區(qū)別SO2與CO2？

請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用品紅溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。2、怎樣除去CO2中的SO2?2：具有酸性氧化物的通性

（與堿和堿性氧化物反應(yīng)）二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一12NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO21011

3：既有氧化性，又有還原性。

——從氧化還原角度

現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，從而使它們的溶液褪色；它也具有弱氧化性，可將H2S氧化成單質(zhì)S。2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一113：既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)象分析：S實(shí)驗(yàn)4－7：思考：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？2022/12/2712二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)4－7：思考：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2

4、漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。（能使品紅溶液褪色）→加工后“黃”銀耳“變”成了“白”銀耳。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一4、漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)13探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同探究過(guò)程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？2022/12/2714二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO24、二氧化硫的漂白性：經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。一、二氧化硫和三氧化硫2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮154、二氧化硫的漂白性：經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)程度范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

不可逆性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)可逆性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)可逆性可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)程度16

2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：5、二氧化硫的用途2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮172SO2+O2三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃,常溫下不為氣體。注意：不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃18191、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）弱酸性：

硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水即得氫硫酸。H2S+2NaOH=Na2S+2H2O①SO2通入氫硫酸H2S中（2）還原性②H2S通入FeCl3溶液2FeCl3+

H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

SO2+2H2S=3S↓+2H2O191、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。一、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)一、二氧化硫和三氧化硫2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮20一、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶課堂練習(xí)2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？

1.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液一、二氧化硫和三氧化硫2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮21課堂練習(xí)2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什5.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A.只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B.只有中產(chǎn)生沉淀

C.都產(chǎn)生沉淀D.都有不產(chǎn)生沉淀D4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

C.是二者作用效果之和

D.可能失去漂白性D一、二氧化硫和三氧化硫2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮225.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？

可能失去漂白性

二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，而HCl和H2SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性可能消失。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，23第二節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫第四章非金屬及其化合物第二節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫第四章非金24重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)——日期：2017-11-19城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2017-11-1988可吸入顆粒物Ⅱ良天津2017-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家莊2007-11-1981可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島2017-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2017-11-19105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同2017-11-1960可吸入顆粒物Ⅱ良陽(yáng)泉2017-11-1964二氧化硫Ⅱ良長(zhǎng)治2017-11-1962可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特2017-11-1979二氧化硫Ⅱ良你對(duì)SO2知多少?

為什么要選擇這污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)——日期：2017-11-19城市日期污25“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢？“黃”銀耳是怎樣“變”成26硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式

2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱(chēng)硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）硫鐵礦（FeS2）硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：273.化學(xué)性質(zhì)：

S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點(diǎn)燃

S+O2==SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。（1）-氧化性

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu2S

△△3.化學(xué)性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（28硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開(kāi)它。

蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。

某些蛋白質(zhì)的組成中含有硫，這也正是因?yàn)槭?、天然氣、煤等化石燃料中?jīng)常含硫的原因。2022/12/2729二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開(kāi)它。蛋白質(zhì)中的硫SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容易液化、易溶于水（1:40）。

物理性質(zhì)：二氧化硫二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一SO2一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，物理性質(zhì)：二氧化硫二30化學(xué)性質(zhì)：1.與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：

a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。

b.符號(hào)為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)性質(zhì)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）亞31判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點(diǎn)燃電解二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO23212NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3↓

+H2O【思考】1、怎樣區(qū)別SO2與CO2？

請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用品紅溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。2、怎樣除去CO2中的SO2?2：具有酸性氧化物的通性

（與堿和堿性氧化物反應(yīng)）二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一12NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO23334

3：既有氧化性，又有還原性。

——從氧化還原角度

現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，從而使它們的溶液褪色；它也具有弱氧化性，可將H2S氧化成單質(zhì)S。2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一113：既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)象分析：S實(shí)驗(yàn)4－7：思考：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？2022/12/2735二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)4－7：思考：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2

4、漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。（能使品紅溶液褪色）→加工后“黃”銀耳“變”成了“白”銀耳。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一4、漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)36探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同探究過(guò)程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？2022/12/2737二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一二氧化硫和三氧化硫課件人教版高中化學(xué)必修一探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO24、二氧化硫的漂白性：經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。一、二氧化硫和三氧化硫2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮384、二氧化硫的漂白性：經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)程度范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

不可逆性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)可逆性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)可逆性可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)程度39

2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：5、二氧化硫的用途2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮402SO2+O2三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃,常溫下不為氣體。注意：不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃41421、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）弱酸性：

硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水即得氫硫酸。H2S+2NaOH=Na2S+2H2O①SO2通入氫硫酸H2S中（2）還原性②H2S通入FeCl3溶液2FeCl3+

H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

SO2+2H2S=3S↓+2H2O191、物理性質(zhì)：硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。一、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)一、二氧化硫和三氧化硫2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮43一、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶課堂練習(xí)2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合