湖北省實驗中學等六校2023學年高一化學第二學期期末調研試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．從海水中提取鎂的正確方法是：海水→（加入石灰乳）得氫氧化鎂→（通入氯化氫）得氯化鎂溶液→熔融氯化鎂→電解得到金屬鎂C．“海水曬鹽”得原理是蒸餾D．電解飽和食鹽水可以得金屬鈉2、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是（）A．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯3、已知正四面體型分子E和單質分子G反應，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機物B．E是一種含有10個電子的分子C．上述反應的類型是取代反應D．物質M的形成過程可用電子式表示為：4、下列實驗能達到預期目的的是A．制溴苯B．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C．檢驗無水乙醇中是否有水D．分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘5、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應6、稱量燒堿時，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上7、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用高度白酒進行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物8、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－9、H2O(g)→H2O（1）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（）A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B．上述反應中放出的熱量的數(shù)值與反應物的用量有關C．該反應的化學能可以轉化為電能D．反應物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量10、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ11、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①12、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br13、下列化學用語正確的是A．Cl-的結構示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結構簡式：CH2＝CHCl14、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品15、下列屬于共價化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N216、復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2=2O3，下列有關說法正確的是A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結構簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。18、乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應①的化學方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。21、下表是元素周期表的一部分：針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學式填空：(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強的元素是________。(2)化學性質最不活潑的元素是____，其原子結構示意圖為________。(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀鈣離子之后加入過量BaCl2溶液，之后的操作不能除去過量的氯化鋇溶液，會產生雜質，故A錯誤；B．在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故B正確；C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水份，使食鹽結晶析出，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意粗鹽提純實驗中，氯化鋇需要在碳酸鈉之前加入。2、D【答案解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達不到實驗目的，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。3、D【答案解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故C正確；D.HCl屬于共價化合物，不含有陰陽離子，故D錯誤；故選：D。4、B【答案解析】

A、苯與濃溴水不反應；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣；D、碘的沸點高于四氯化碳?！绢}目詳解】A項、苯與濃溴水不反應，應用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應生成黑色的氧化銅，移到內焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機化學實驗等相關知識的考查，把握有機物的性質、混合物分離提純、有機物制備和檢驗等為解答的關鍵。5、D【答案解析】

A.氧化鈣與水反應是放熱反應；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應；C.NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：①大多數(shù)化合反應，②所有的燃燒反應，③酸堿中和反應，④金屬與酸反應放出H2，⑤物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：①大多數(shù)分解反應，②鹽類的水解反應，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，④C和CO2、C和H2O(g)的反應等。6、C【答案解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。7、B【答案解析】

A、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】使淀粉顯藍色的是碘單質，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗。8、A【答案解析】A.NaHCO3是強電解質，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。9、D【答案解析】A．斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，故A正確；B．作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關，故B正確；C．反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現(xiàn)化學能轉化為電能，故C正確；D．反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應物存在能量差，故D錯誤；答案為D。10、A【答案解析】

由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【題目詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。11、C【答案解析】濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。12、A【答案解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。13、D【答案解析】

A.Cl-的結構示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結構簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D?！敬鸢更c睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結構，但球棍模型中有短線連接各個原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對大小要符合實際情況。共價化合物的電子式的書寫，除了要寫出共用電子對外，還要表示出沒有共用的電子。14、C【答案解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據(jù)化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。15、A【答案解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單質不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。16、B【答案解析】

A.O2、O3是不同物質，該變化屬于化學變化，故A錯誤；B.臭氧性質活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【答案解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機物的結構和性質解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結構簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質量分數(shù)比苯中H元素質量分數(shù)大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。18、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應（或酯化反應）分液漏斗加成反應原子利用率高【答案解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯。【題目詳解】（1）反應①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發(fā)生的反應是解答關鍵。19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【答案解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度?。唬?）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【答案解析】

(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！绢}目詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)