百師聯(lián)盟山東卷2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：2B2．作答2B一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是3 A．Ca2＋、NO－、K＋、CO23 C．CO32－、Na＋、K＋、OH－

B．NH＋、Cl－、OH－、Na＋4D．Na＋、Ag＋、H＋、I－42、AlPO的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T＞T。下列說法錯誤的是（ ）4 2 1AlPObc4AlPO4Ksp：a＝c＝d＜bD．T溫度下，在飽和溶液中加入AlCl可使溶液由c點變到a點1 33、下列屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．4、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯 B．甲苯 C．2—甲基—1,3—丁二烯 D．苯乙烯5、某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJC．達到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1D．達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移6、某溫度下，F(xiàn)e(OH)（s、Cu(OH)（）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化3 2如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是Ksp[Fe(OH)]<Ksp[Cu(OH)]3 2Fe(OH)Cu(OH)b、c3 2NHClab4c、dc(H+c(OH－)乘積相等7、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧8IIV是A．B．C．D．9、某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)負極反應(yīng)：2H

2e

H 2工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c10、以下實驗或操作方法正確的是AB．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和燒堿溶液，振蕩、靜置分層后分液C．戊烷和甲基丁烷是同系物D．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O211、吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A．鴉片 B．嗎啡 C．阿斯匹林 D．冰毒12、25℃時，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸 ②0.1mol／L的鹽酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 13、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．A B．B． C．C D．D14、以、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的( )A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD、Y15X(C4H6O5)ftC4H6O5；1.34gX0.336LXH2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X A B C(X、A、、C分子中碳原子數(shù)目相。下列有關(guān)說法中不正確的( )A．X的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式為C4H4O4C．與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種D．C物質(zhì)能溶于水16A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導(dǎo)體芯片D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀17、門捷列夫的突出貢獻( )A．提出原子學(xué)說 B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定18、一般的，大多數(shù)合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點是1100～1200℃，則純鐵的熔點是（ ）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃19、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)=B(g)＋C(g)。若反應(yīng)物A的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反應(yīng)時間為( )A．10sB10sC10sD．無法判斷20、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2 濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol

后恰好恢復(fù)到電解前的cH

cOH

的溶液

H+的溶液pH7的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液22、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL二、非選擇題(共84分)23（14）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共平面；金剛烷的分子式為 ；下面是以戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 ，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。24（12）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量。取一定量A在足量氧氣中完CO2H2OA有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實驗式為 ；A的相對分子質(zhì)量為 ；A的官能團的名稱。A→B的反應(yīng)方程式為 反應(yīng)類型為 。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反方程式為 。E→F的反應(yīng)方程式為 。有機物甲為A的同系物符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)（包括立體異構(gòu)。①甲的相對分子質(zhì)量比A大苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰峰面積之比為1:2:2:2:3的質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 。25（12）0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀回答下列問題：正確的操作順序是、 、F（填序號）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù) NaOH終點讀數(shù)第一次第二次

0.10mL0.30mL

18.60mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol·L-1.（計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）達到滴定終點的標(biāo)志是 。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管BC．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26（10）DIS（DigitalInformationSystem）DIS用圖1中的儀器 （填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS20.1000mol?L-12①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用 潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為 ；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 （保留四位有效數(shù)字。丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4HO反應(yīng)，用酸性KMnO4

4 2溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是 （填字母）②判斷滴定終點的依據(jù)是 。丙學(xué)生做了三組平行實驗數(shù)據(jù)記如表：0.1000mol?L-1KMnO4

溶液的體積/mL實驗序號待測樣品溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字。下列哪些操作使測定結(jié)果偏高 （填序號）錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗KMnO4

溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27（12分）下圖為實驗室制乙烯、硝基苯）和石油分餾（）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式： 、 。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的。分離實驗B中硝基苯的方法是 。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應(yīng) 進 出（填字母。實驗室制乙烯時，常伴隨刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質(zhì)實驗的干擾，可將氣體通溶液除去。若反應(yīng)沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物（填名稱。28（14）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為 。電解一段時間當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量mol29（10）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉栴}：硒的基態(tài)原子的電子排布式。已知銅和某元素M的電負性分別是和則銅與M形成的化合物屬填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下CuO比CuO更穩(wěn)定，試2銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解。銅與類鹵素（SCN）反應(yīng)生成Cu（SCN），類鹵素（SCN）對2 2 2應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是 。硼元BFNHBF·NHBF·NH3 3 3 3 3 3中B原子的雜化方式為 與N之間形成配位鍵，氮原子提。寫出一種與NH互為等電子體的離子3的化學(xué)式 。含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。請在圖中畫出配位。多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 參考答案221、C2、B3、B4、D5、A6、C7、D8、B9、D10、A11、C12、A13、B14、D15、C16、C17、C18、D19、B20、D21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、9 C10H16 氯代環(huán)戊烷 氫氧化鈉乙醇溶液，加熱24、CH 104 碳碳雙鍵 加聚反應(yīng)+2NaOH +2NaBr+2HO 4225、D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色 AD26、③ 0.1000mol?L-1的氨水 CHCOOH+NH?HO=CHCOO-+NH++HO 1.000m