安慶五校高考化學質(zhì)檢試題

.@:第10頁2019年安慶五校高考化學質(zhì)檢試題學習是一個循序漸進的過程，需要同學們不斷的學習和努力。查字典化學網(wǎng)提供了2019年安慶五校高考化學質(zhì)檢試題，希望能幫助大家更好的復習所學的知識?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:657.三氟化氮〔NF3〕是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是〔〕A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反響中既做氧化劑又做復原劑C.生成0.2molHNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶18、NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是〔〕A.100mL1molL-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NAB.標準狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC.將2mL0.5molL-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAD.一定條件下，2.3gNa完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA9.常溫下，在以下給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕A.PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1molL-1Fe〔NO3〕2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c〔H+〕=10-13molL-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置〔夾持裝置省略〕完成相關(guān)實驗，最合理的選項是〔〕圖①圖②圖③圖④A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池C.圖③利用排空氣法搜集二氧化碳D.圖④檢查裝置氣密性11.利用反響6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如下圖。以下說法不正確的選項是〔〕A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反響，B為正極C.電極A極反響式為2NH3-6e-=N2+6H+D.當有2.24LNO2〔標準狀況〕被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響：X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕△H0，一段時間后到達平衡。反響過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：以下說法不正確的選項是〔〕A.該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=1.44B.其他條件不變，升高溫度，反響到達新平衡前〔逆〕〔正〕C.反響前2min的平均速率v〔Z〕=4.0×10-3mol/〔Lmin〕D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)不變13.常溫下，以下溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是〔〕A.0.1molL-1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c〔Na+〕c〔HCO3-〕c〔CO32-〕c〔H2CO3〕c〔OH-〕c〔H+〕B.將標況下2.24L的CO2通入150mL1molL-1NaOH溶液中充分反響后的溶液：2c〔Na+〕=3c〔CO32-〕+3c〔HCO3-〕+3c〔H2CO3〕C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，那么反響后的混合液：2c〔R2-〕+c〔HR-〕c〔Na+〕D.0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7那么反響后的混合液：c〔OH-〕+2c〔A-〕=c〔H+〕+2c〔HA〕25.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表;元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/LZ單質(zhì)及其化合物的焰色反響為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子⑴X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，那么這種單質(zhì)的晶體屬于晶體。⑵X與Y中電負性較強的是〔填元素符號〕;XY2的電子式是，分子中存在的鍵和鍵的個數(shù)比是。⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有;W的基態(tài)原子核外電子排布式是。⑷廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。：A〔s〕+H2SO4〔aq〕==ASO4〔aq〕+H2〔g〕ΔH=+64.4kJmol-12H2O2〔l〕==2H2O〔l〕+O2〔g〕ΔH=-196.4kJmol-1H2〔g〕+O2〔g〕==H2O〔l〕ΔH=-285.8kJmol-1請寫出A與H2SO4、H2O2反響生成ASO4〔aq〕和H2O〔l〕的熱化學方程式〔A用化學式表示〕：26.〔16分〕ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料。某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料〔含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)〕消費ZnO的工藝流程如下：：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾。2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O27、〔此題共15分〕氯酸鎂[Mg〔ClO3〕2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg〔ClO3〕26H2O的流程如下：：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②Mg〔ClO3〕2、NaClO3、MgCl2、NaCl四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如右圖所示。〔1〕.加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：〔寫出一點即可〕?！?〕.參加MgO的作用是;過濾后所得濾渣的主要成分為?！?〕.參加NaClO3飽和溶液后發(fā)生反響的化學方程式為，再進一步制Mg〔ClO3〕26H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā);②;③;④過濾洗滌。產(chǎn)品中Mg〔ClO3〕26H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.0g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，參加10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2+氧化成Fe3+。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。此過程中反響的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次〔4〕.①寫出步驟2中發(fā)生反響的離子方程式：;②步驟3中假設滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結(jié)果〔填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞〕;〔5〕.假設平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，那么產(chǎn)品中Mg〔ClO3〕26H2O的質(zhì)量分數(shù)為。28.〔13分〕某化學小組同學向一定量參加少量淀粉的NaHSO3溶液中參加稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。〔1〕查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反響分為以下兩步進展，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，那么第二步反響的離子方程式為_____________________________〔2〕通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反響的反響速率的影響。調(diào)節(jié)反響物濃度和溫度進展比照實驗，記錄如下：實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反響溫度/℃溶液變藍的時間t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實驗①②是探究______________對反響速率的影響，表中a=________;實驗①③是探究溫度對反響速率的影響，那么表中b=________，c=________〔3〕將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合〔預先參加可溶性淀粉為指示劑〕，用速率檢測儀檢測出起始階段反響速率逐漸增大，一段時間后反響速率又逐漸減小。課題組對起始階段反響速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：假設一：反響生成的SO42-對反響起催化作用，SO42-濃度越大反響速率越快;假設二：反響生成的H+對反響起催化作用，H+濃度越大反響速率越快;假設三：__________________________________________________________;〔4〕請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容〔反響速率可用測速儀測定〕實驗步驟〔不要求寫出詳細操作過程〕預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論___________;〔4〕請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容〔反響速率可用測速儀測定〕實驗步驟〔不要求寫出詳細操作過程〕預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論78910111213BDCDCBB25..〔14分〕⑴二IVA〔分〕原子〔每空1分〕⑵O〔1分〕〔2分〕1:1〔1分〕⑶離子鍵、非極性鍵〔或共價鍵〕〔2分〕[Ar]3d104s1〔2分〕〔4〕Cu〔s〕+H2O2〔l〕+H2SO4〔aq〕=CuSO4〔aq〕+2H2O〔l〕H=-319.6kJ/mol〔3分〕27、〔此題共15分〕〔1〕.將鹵塊粉碎或加熱等;〔1分〕〔2〕.調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全;〔2分〕BaSO4和Fe〔OH〕3;〔2分〕〔3〕.MgCl2+2NaClO3→Mg〔ClO3〕2+2NaCl↓〔2分〕趁熱過濾〔1分〕;冷卻結(jié)晶〔1分〕〔4〕.①ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O〔2分〕;②小〔1分〕;〔5〕.91.4﹪〔3分〕28.〔13分〕〔1〕IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O〔2分〕〔2〕KIO3溶液的濃度;15、20、10〔各1分〕〔3〕假設三：反響生成的I-對反響起催化作用，I-濃度越大反響速率越快〔2分〕〔或反響生成的I2對反響起催化作用，I2濃度越大反響速率越快;或該反響是放熱反響，溫度升高導致反響速率加快〔2分。本小題具有開放性，答案合理都給分〕〔4〕實驗步驟〔不要求寫出詳細操作過程〕