甘肅省白銀市會寧縣第四中學2016-2017學年高二化學上學期期末考試試題

PAGEPAGE6會寧四中2016-2017學年度第一學期高二級期末考試化學試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡.可能用到的原子量：H1O16Na23第Ⅰ卷選擇題本卷共20題，每小題只有一個正確選項,每題3分，共60分1.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．十一國慶燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置2.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同3.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)4.升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率加快C．該化學反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學反應(yīng)的過程是放熱的5．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動6.下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液7．能充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣體的密度不再隨時間而變化C．P和R的生成速率相等D．容器內(nèi)P、Q、R、S共存8．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D．工業(yè)上利用O2與SO2反應(yīng)制取SO3時通入過量O29．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＞0，下列圖像中正確的是（）10.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)11.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是（）A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+12.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是()A.Y＞Z＞W(wǎng)＞X B.Z＞Y＞W(wǎng)＞XC.W＞Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z＞W(wǎng)13．下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為()A．⑤④②①③B．④③①②⑤C．⑤②①③④ D．③②④①⑤14．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④15．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅16.25℃時在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 ()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小17．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－18．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、Na＋能大量共存充電放電19．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是()A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)20.有如下實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濾液b中不含有Ag+B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶第Ⅱ卷非選擇題每空2分，共40分21.（12分）(1)常溫下,0.10溶液pH7(填”>“、”=“或”<“),溶液中各離子濃度由大到小的順序是.(2)溶液呈堿性的原因是(寫出有關(guān)的離子方程式溶液呈酸性的原因是(寫出有關(guān)的離子方程式),將溶液跟溶液混合,現(xiàn)象是,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是22．（16分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________。(4)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是_________________________滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第①次10.000.4020.50第②次10.004.1024.0023．（12分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）。

會寧四中2016-2017學年度第一學期高二級期末考試化學答案1234567891011121314151617181920CCCBBBCADCABABBDDCCA21.（12分）(1)<；C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；產(chǎn)生氣泡，出現(xiàn)沉淀；Al3++3HC