湖南汝城一中第五屆科技節(jié)學(xué)科競(jìng)賽高二化學(xué)

湖南汝城一中第五屆科技節(jié)學(xué)科競(jìng)賽高二化學(xué)試卷（時(shí)量：120分鐘，滿分：150分）第Ⅰ卷選擇題（共72分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題4分，共72分）1、食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時(shí)易熔化，能溶于氯仿B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強(qiáng)熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE。D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等2、下列說法不科學(xué)的是（）A．臭氧是飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì)B．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室使用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法因?yàn)楫a(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故3、下列說法中，正確的是（）A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O4、用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．還原劑是S2—，氧化劑是Fe3+C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（）A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×10B．足量鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023D．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si—O鍵的個(gè)數(shù)約為2×6.02×10237、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+==BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+AUTOTEXT====3Cu2++2NO↑+4H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-AUTOTEXT====BaCO3↓+2H2O+CO32-8、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是（）A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—9、六氟化硫（SF6）通常是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，呈八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子數(shù)為（）A.6種B.8種C.10種D.12種10、右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中正確的是（）A．能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)C．能發(fā)生加成反應(yīng)B．完全燃燒時(shí),產(chǎn)物只有二氧化碳和水D．能發(fā)生水解反應(yīng)11、亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol·L－1的亞硝酸溶液的pH約為2B．100mL1mol·L—1的亞硝酸溶液恰好與100mL1mol·L—1的NaOH溶液完全應(yīng)C．用亞硝酸溶液作導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗D．HNO2溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)12、將氨水滴加到盛有AgCl的試管中AgCl逐漸溶解，對(duì)上述過程下列敘述或解釋中正確的有（）A．所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp(AgCl) B．所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)C．上述實(shí)驗(yàn)說明Cl-與NH4＋間有很強(qiáng)的結(jié)合力 D．上述過程中NH3·H2O的電離程度增大13、0.1mol/LNH4HSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c(Na+)=c(SO42-)=c(H+)>c(NH4+)B．c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D．c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)14、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T115、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述不正確的是（）A．通氧氣的電極為正極B．正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O16、中國四川盛產(chǎn)五倍子,五倍子在藥物合成上有很大的作用，以五倍子為原料可制得化合物X。X的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．X分子中至少含有4種官能團(tuán)B．1molX最多能與4molBr2反應(yīng)、最多能與6molNaOH溶液反應(yīng)C．1molX水解后能生成2mol相同的有機(jī)物D．X是一種易溶于水的芳香族有機(jī)化合物17、下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)量的濃度正確的是（）。ABCD[HCl]（mol/L）0.120.040.120.09[NaOH]（mol/L）0.040.120.060.0318、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將2molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是（）A.保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，c(B)甲＞2c(B)B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中加入2molD，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%D．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大第Ⅱ卷非選擇題（共78分）二、填空題（本題共6小題，每空2分，共40分）19、銅是人類最早熟悉的物質(zhì)之一，埋藏在地下的青銅器銹蝕過程中形成一系列難溶性的銅的化合物，銹蝕過程可以表示為：（統(tǒng)測(cè)三習(xí)題） CuCuCuClCu2OCu2(OH)2CO3堿式碳酸銅Cu4(OH)6Cl2①O2、Cl-、H2OH2OH2O、O2、CO2③H2O、O2、HCl②④⑴Cu4(OH)6Cl2名稱為：。⑵青銅器出土后，防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是。⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。20、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為。21、我國藥物學(xué)家陳克恢在1924年檢驗(yàn)并證實(shí)麻黃素有平喘作用，于是從中藥麻黃中提取麻黃素作為平喘藥，并一度風(fēng)靡于世。將10克麻黃素完全燃燒可得26.67克CO2，8.18克H2O，同時(shí)測(cè)得麻黃素中含氮8.48%，它的實(shí)驗(yàn)式為CxHyNzOw。據(jù)此，判斷麻黃素的分子式為。22、高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）△H＞0（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝（2）已知1100℃時(shí)，K＝0.263，溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中[CO2]＝0.025mol·L－，[CO]＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”、“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正v逆（填“＞”、“＝”、“＜”＝，其原因是23、位于短周期五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，C、E的最外層電子數(shù)相等，且C、E的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，根據(jù)你的推斷回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：A、；(2)寫出含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式；(3)由A、B兩種元素組成的離子化合物A5B水溶液呈堿性，試用化學(xué)方程式表示該溶液呈堿性的原因。(4)分別由A、C、D、E四種元素組成的化合物x和y之間的離子反應(yīng)方程式為。24．綠色有機(jī)合成是指采用無毒、無害的原料、催化劑和溶劑,選擇具有高選擇性、高轉(zhuǎn)化率,不生產(chǎn)或少生產(chǎn)對(duì)環(huán)境有害的副產(chǎn)品合成。下列是BHC公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法。試回答下列問題：（1）反應(yīng)①、③分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是：、。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：。（3）與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中，其結(jié)構(gòu)可表示為的酯類，X的結(jié)構(gòu)有：種（填數(shù)字）。（4）已知：RCH＝CH2＋CO＋H2ORCH(CH3)COOH，請(qǐng)寫出用一種有機(jī)原料一步合成布洛芬的化學(xué)方程式：。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，每空2分，共22分）25、為測(cè)定空氣中二氧化碳的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①配制0.1000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸=2\*GB3②用0.1000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知的Ba(OH)2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL=3\*GB3③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線。取出稀釋后的全部溶液放入密閉容器內(nèi)，并通人10.0L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀=4\*GB3④過濾上述所得濁液=5\*GB3⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)右圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為3.5mLD．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5(3)進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．量筒D．錐形瓶(4)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol／L(5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)是(6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）26、某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的。（3）C中盛放CCl4的作用是 。（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。四、計(jì)算題（本題共1小題，共16分）27、（第①小題2分，②小題4分，③④小題各3分、⑤4分，共16分）HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。（1）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）。①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：C<6.6mol/L；N2和NH4+：C<10mol/L；NO：0.1mol/L<C<10mol/L；NO2：C>0.1mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。

④寫出Mg與11mol/L的HNO3反應(yīng)的方程式；參考答案選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題4分，共72分）1、B2、B3、D4、D5、D6、A7、B8、C9、C10、C11、A12、B13、D14、C15、C16、B17、D18、D二、填空題（本題共6小題，每空2分，共40分）19、(1)堿式氯化銅；(2)避免與潮濕空氣及酸性氣體接觸；(3)2Cu2O+2H2O+O2+2CO2==2Cu2(OH)2C