高考化學(xué)復(fù)習(xí)山西太原市高三第一次模擬化學(xué)試題

高考化學(xué)復(fù)習(xí)山西太原市高三第一次模擬化學(xué)試題(word版)高考化學(xué)復(fù)習(xí)山西太原市高三第一次模擬化學(xué)試題(word版)12/12高考化學(xué)復(fù)習(xí)山西太原市高三第一次模擬化學(xué)試題(word版)山西省太原市2013年高三年級(jí)模擬（一）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題和答題卡上。2．回答第1卷時(shí)，選出每題答案后，用

2B

鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試題上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，須用

0．5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡相對(duì)應(yīng)的答題地域內(nèi)，寫在本試題上無效。4．考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

H1

C12N14O16Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題，每題6分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的．7．以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其講解都正確的選項(xiàng)是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱消融但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁B．用干凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，無K+C．FeCl3溶液能夠腐化線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD．將新制飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯氣擁有漂白性8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，以下列圖為海水利用的部分過程。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化B．制取NaHCO3的原理是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3D．工業(yè)上經(jīng)過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最?。籅與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物互相之間能夠發(fā)生反應(yīng)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．牢固性：A2B>A2ED．簡單離子的半徑：C>D>E>B—1某一元酸HX在水中有0．1％發(fā)生電離。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是10．已知室溫時(shí)，0．1mol·LA．室溫時(shí)。此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7B．由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍C．0．1mol·L-1的NaX溶液中：c（Na+）>c（X一）>c（OH一）>c（H+）D．與pH=10的NaOH溶液等體積混淆后，所得溶液的pH=711．以下與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．苯、油脂均不能夠使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一種類的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中的官能團(tuán)相同12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫下，5．6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB．1L1mol·LNa2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為NA2混淆氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO和COD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCH3COH中含有的分子數(shù)目為0．5NA13．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理以下列圖。則以下說法正確的選項(xiàng)是A．電源的負(fù)極為AB．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)僅有—2e一2C1一=C12↑C．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相說將增大D．若兩極共收集到氣體13．44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7．2g（忽略氣體的溶解）第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必定作答．第33題～第40題為選考題，考生依照要求作答．（一）必考題（11題，共129分）26．（15分）以下列圖中A—J均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常有氣體單質(zhì)，B是平常生活常有金屬，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）。請(qǐng)回答以下問題：（1）D的電子式是，G的結(jié)構(gòu)式是。（2）C的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）。（3）寫出J+I→F的離子方程式：。（4）在298K，100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0．09molA，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的A約有1／3與水反應(yīng)，請(qǐng)估計(jì)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（忽略溶液體積變化）一1（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol·LHF溶液中，調(diào)治溶液pH（忽略溶液體積變化）獲得的。（HF）、c（F一）與溶液pH的變化關(guān)系如圖。若將4．0×10-3mol·L-1HF溶液與4．0×10-3mol·L-1HF溶液等體積混淆，調(diào)治混淆液pH=4（忽略調(diào)治時(shí)混淆液體積的變化），經(jīng)過列式計(jì)算說明可否有CaF2積淀析出。[已知Ksp（CaF2）：1．5×10—10]物質(zhì)的量濃度27．（14分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣能夠甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化以以下列圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為

。2）近來幾年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好。的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度解析，電磁場對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH3十3O2=2N2十6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）氨氣制取尿素[cO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：

。2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（1）+H2O（g），如圖為合成塔中不相同氨碳比a[n（NH3）／n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）”（CO2）]時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)變率（x）。a宜控制在

4.0左右，原因是

；b宜控制在（填字母編號(hào)）范圍內(nèi)。A．

B．1-1.1

C．（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物。尾氣中的

NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸（HN02），亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體。

1mol尿素能吸取工業(yè)尾氣中氮氧化物

（假?zèng)]

NO、NO2的體積比為

l：1）的質(zhì)量為

g。28．（14分）化合物KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏資料，實(shí)驗(yàn)室能夠用以下方法來制備這種資料并測定這種資料的組成：（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：。（2）操作I的名稱是。（3）稱取必然質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀2一轉(zhuǎn)H2SO4，將C2O4化為H2C2O4后用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)耗資KMnO4溶液24．00mL時(shí)恰好完好反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMn04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再向溶液中加入適合的還原劑，恰好將Fe3+完好轉(zhuǎn)變成Fe2+，用KMnO4溶液連續(xù)滴定。當(dāng)Fe2+完好氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4．00mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是。—1（4）配制100mL0．1000mol·LKMnO4溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有（填儀器名稱）。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為色，且30秒內(nèi)不變色。（5）經(jīng)計(jì)算，化合物KxFe（C2O4）·3H2O中，x=。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程表示圖以下：1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混淆加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變成低價(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98．5％的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、;（3）粗銅的電解精髓以下列圖。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極（填圖巾的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和地址為。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：（1）某同學(xué)依照上述信息，推斷B的核外電子排布以下列圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違犯了。（2）依照價(jià)層電子對(duì)互斥理論，展望A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為。3）氫氣作為一種干凈能源，必定解決它的儲(chǔ)蓄問題，C60可用作儲(chǔ)氫資料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154．45pm，C60中C—C鍵長為140～145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為可否正確，其原因是。4）科學(xué)家把C60和鉀混淆在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞以下列圖，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式：。，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的序次是。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，則1mollSi60分子中鍵的數(shù)目為。38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對(duì)多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有互相作用，其結(jié)構(gòu)為請(qǐng)回答以下問題：（1）分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）

中除硫醚鍵（一

S一）外，還含有的官能團(tuán)名稱為