初三化學實驗探究題大全答案

-.z化學實驗與探究匯總與答案1.*化學探究小組準備用碳酸鈉溶液與石灰水反響來制取氫氧化鈉?！?〕實驗過程：①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，發(fā)生反響的化學方程式：②再通過操作，得到無色濾液。③將無色濾液通過操作，得到白色固體。〔2〕猜測：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎.三位同學分別作出以下猜測：?。菏羌儩嵉臍溲趸c！小強：可能還含有碳酸鈉！?。阂部赡芎小！?〕驗證：驗證小強的猜測。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體配成溶液，參加足量2．*化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進展實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。提出問題：這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3.進展猜測：猜測一：熟石灰全部變成了CaCO3。猜測二：熟石灰局部變成了CaCO3。猜測一：熟石灰沒有變質(zhì)。設計實驗：該小組同學對猜測一設計了以下探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗容。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣，加適量水，攪拌，過濾②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液③取少量濾渣于試管中，參加鹽酸②________________。③________________。猜測一成立反思與應用：①要證明猜測二成立，可參照上述實驗方案進展探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____________________。②熟石灰變質(zhì)是由于_____________________的緣故。在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有_____________________〔舉一例〕等具有這樣的性質(zhì)，因此像熟石灰這類物質(zhì)在實驗室應_____________________保存。③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程〕。3．據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。*化學興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和、等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復雜的化學反響的過程。(2)一同學聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件一樣外，還應該有CO2參加反響。請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式。(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用*CuCO3·yCu(OH)2(*、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種。實驗探究為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中參加足量稀硫酸(1)產(chǎn)生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有離子(2)石青中含有離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈色(2)大試管壁石青加熱易分解反思與拓展①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是。②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反響的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和的質(zhì)量，就可確定石青的化學式(即確定*、y的值)。③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬外表(任寫一種方法)。4．同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進展了如圖8所示的實驗。(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反響的化學式。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)是。(3)丙實驗中觀察到試管有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實驗完畢后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。提出問題:廢液中含有哪些物質(zhì).交流討論:①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和(寫物質(zhì)名稱)。②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么.同學們有如下猜測。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。(寫一種猜測)實驗設計小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜測。查閱資料得悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗容預計現(xiàn)象預計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，參加過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜測正確。②。

的猜測正確。③。的猜測正確。反思拓展:在分析化學反響后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。5．小與小王同學幫助實驗教師整理化學藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬.兩位同學首先對這兩種金屬*和Y的金屬活動性順序進展實驗探究?！?〕進展猜測：①小猜測：活動性*大于Y。②小王同學猜測：活動性Y大于*。〔2〕設計實驗方案、進展實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并答復后續(xù)有關(guān)問題。①實驗步驟②實驗現(xiàn)象③結(jié)論__金屬Y外表無明顯變化，金屬*的外表有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬*的試管口，氣體燃燒__小的猜測：_______〔"正確〞或"不正確〞〕〔3〕上述實驗之前，實驗教師只知道*、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是_______。實驗室急需一定量的Y粉末，小認為可用現(xiàn)有的*金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是〔用反響的化學方程式表示〕_________________?！?〕實驗教師經(jīng)實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反響完的*粉末，假設用化學方法將雜質(zhì)*粉末除去，兩個同學經(jīng)討論、交流一致認為可選用的除雜質(zhì)試劑是_________。6．*化學課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉(Na2O2)能與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實驗。實驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請你對脫脂棉燃燒的原因進展分析_____。實驗2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中參加水，充分反響后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中參加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會，紅色又褪去了。提出問題：溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢"猜測：甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反響的緣故。乙同學認為甲同學的猜測不正確，理由是___________________。查閱資料：①滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的構(gòu)造，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。猜測：通過查閱資料后，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原兇義進展了猜測。猜測A：過氧化鈉與水反響可能生成了H2O2；猜測B：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。實驗探究：請你將以下實驗方案填寫完整。猜測實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取過氧化鈉與水反響后的溶液放入試管中，_______________________________________________________________猜測A正確B取過氧化鈉與水反響后的溶液放入試管中，________________________________________________________猜測B錯誤得出結(jié)論：根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反響除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反響，則另一反響的化學方程式為____________________________________。7．小明同學欲通過實驗證明"二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑〞這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是。反響的化學方程式為：。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中參加二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象實驗三二氧化錳能加快過氧化氫的分解(1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。(2)在小明的探究實驗中，"實驗一〞和"實驗二〞起的作用是。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表的"總結(jié)〞，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對"命題〞的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；第二方面的實驗是利用"實驗三〞反響后試管的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。8.以下知識整理的容有錯誤的一組是〔〕A．除雜的方法B．化學物質(zhì)中的"三〞粗鹽提純——溶解、過濾、蒸發(fā)木炭粉中混有鐵粉——用磁鐵吸引CO2中混有CO——通過灼熱的氧化銅三大化石燃料——煤、天然氣、石油三種碳素鋼——高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼三種黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4C．實驗平安考前須知D．化學物質(zhì)與俗名制取氣體——先檢查氣密性點燃可燃性氣體——先驗純進入久未開啟的菜窖——先用"燈火試驗〞固體二氧化碳——干冰氧化鈣——生石灰氫氧化鈉——純堿9同學們在學堿的化學性質(zhì)時，做了一個如以下圖所示的甲乙兩個實驗。實驗容預計現(xiàn)象預計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，參加過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜測正確。②

。的猜測正確。③。的猜測正確?！?〕寫出乙實驗的化學反響方程式，反響過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。實驗完畢后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。提出問題：廢液中含有哪些物質(zhì).交流討論：①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和〔寫物質(zhì)名稱〕。②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么.同學們有如下猜測。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。(寫一種猜測)實驗設計：小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜測。查閱資料得悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。反思拓展：在分析化學反響后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。10.純堿〔Na2CO3〕是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學工業(yè)中用途極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)。小紅同學為探究純堿的化學性質(zhì)進展了猜測，并設計實驗進展驗證。請你幫助她將以下實驗報告填寫完整。猜測實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論〔或化學方程式〕猜測一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩溶液顯堿性猜測二：能與酸反響取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學方程式猜測三：能與Ca(OH)2反響向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學方程式猜測四：能與BaCl2反響產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反響的根本類型為交流與反思：假設用稀硫酸代替稀鹽酸進展實驗，是否與猜測二一樣.〔填"是〞或"否〞〕。11.現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進展以下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：〔1〕取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有、?！?〕取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再參加過量的稀硝酸，沉淀局部消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有、?！?〕取步驟〔2〕實驗后的上層清液，參加稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結(jié)論是否正確〔填"是〞或"否〞〕?！?〕對于是否含有NaCl，你認為應對步驟〔2〕作如何改良〔假設步驟〔3〕填"是〞，此空不作答〕。12．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的*幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：〔1〕將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液?！?〕向所得沉淀中參加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生?！?〕向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，參加足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有；一定沒有；可能含有?！蔡罨瘜W式〕13.現(xiàn)有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：〔1〕取一定量該固體混合物參加足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B?！?〕向白色沉淀A中參加過量的鹽酸溶液，沉淀局部溶解〔3〕向無色濾液B中參加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則：〔1〕該固體混合物中一定含有，可能含有；一定沒有?！灿没瘜W式填空〕〔2〕該混合物至少由種物質(zhì)構(gòu)成，該混合物的所有可能組合有種〔填數(shù)字〕14．現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：〔1〕Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4〔2〕Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2〔3〕Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質(zhì)里加水攪拌，待充分反響后，過濾，濾紙上有一種金屬是；有兩種金屬的是；有三種金屬的是；〔填序號〕15.豆腐加工時需參加凝固劑，凝固劑的化學成分是什么.通過資料得悉：凝固劑中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗證其成分，小柯進展了如下實驗：(1)根據(jù)以上現(xiàn)象，凝固劑溶液中肯定沒有。(2)寫出實驗2中發(fā)生的化學反響方程式：。(3)寫出實驗3中出現(xiàn)的白色沉淀物質(zhì)的化學式。16.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經(jīng)實驗得到下表，請完成相關(guān)容。實驗步驟及現(xiàn)象結(jié)論①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有____________________②在A中參加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C③在白色沉淀B中參加足量稀硝酸，__________________④在濾液C中參加硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉17.根據(jù)表格答復：局部酸、堿和鹽在水中的溶解性〔20℃陰離子陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶〔1〕Ba〔OH〕2的溶解性為，從上表中找出一種微溶性鹽〔填化學式〕?！?〕Zn〔NO3〕2、CuCl2兩種溶液發(fā)生反響〔填"能〞或"不能〞〕，理由是?！?〕現(xiàn)有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：步驟一：取一定量該固體混合物參加足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。步驟二：向白色沉淀A中參加過量的鹽酸溶液，沉淀局部溶解。步驟三：向無色濾液B中參加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則該固體混合物中一定含有，可能含有；步驟二中可能發(fā)生反響的化學方程式為。18．A、B、I均為單質(zhì)，其中A在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C，物質(zhì)A、C、F、G中都含有一樣的*種元素，B、D、I都是無色無味的氣體。這些物質(zhì)間的局部反響見下面的反響表達式〔反響條件均已略去〕。①A+B→C②A+H→F+I↑③C+H→F+E④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E⑥E→B↑+I↑請答復以下問題：〔1〕A物質(zhì)的化學式為：；〔2〕寫出與E物質(zhì)組成元素一樣的另一種物質(zhì)的化學式：；〔3〕寫出D在一定條件下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：；〔4〕A與D在高溫條件下能發(fā)生置換反響，試寫出該反響的化學方程式：。19．A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如下圖，"------〞兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反響。請答復：(1)C的一種用途是_________；D、E反響的化學方程式為________________________?！?〕上述各物質(zhì)間的反響均可用"甲+乙→丙+丁〞表示，其中不屬于四種根本反響類型，但能用上式表示的一個化學方程式是_______________?！?〕假設B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是________。20．以下圖中A~H和甲、乙、丙分別是初中化學常見的物質(zhì)。甲和G均為黑色固體單質(zhì)，D是石的主要成分，丙常用來配制農(nóng)藥波爾多液，常溫下C、E、F均為無色氣體〔圖中有局部生成物未標出〕。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?以下物質(zhì)的化學式：A________________；F________________；乙________________?！?〕寫出以下反響的化學方程式：BE的反響：________________；GH的反響________________。21．*瓶鹽溶液標鑒已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。請你對這瓶溶液進展鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液?！?〕鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑〔任選兩種〕、。〔2〕簡述其中一種鑒定方法〔包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論〕。22．現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。*興趣小組設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請答復有關(guān)問題：〔1〕化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一〔例如〕填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別〔物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等〕。所選試劑判斷方法方法一〔例〕鋅取少量樣品分別與鋅粒反響，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。方法二方法三〔2〕物理方法同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法〔簡要表達操作方法及判斷方法〕

。23．*同學對一種無色溶液進展鑒定實驗，試根據(jù)他實驗報告中的步驟和現(xiàn)象，填寫相應的實驗結(jié)論。該溶液只含一種溶質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論a取該溶液少許，向其中加幾滴酚酞試液溶液無變化該溶液一定不顯性b另取溶液少許，向其中參加鋅粒，并用燃著的細木條放在試管口有無色氣體放出，該氣體能燃燒，火焰呈淡藍色生成的氣體是說明該溶液屬于類c再取該溶液少許，向其中參加硝酸銀溶液，再參加足量的稀硝酸有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀為說明該溶液為24．配制60g質(zhì)量分數(shù)為5％的食鹽溶液，有以下操作：a用量筒量取水，b用天平稱取所需氯化鈉，c所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d計算所需食鹽和水的質(zhì)量。〔1〕該實驗操作步驟〔順序〕是〔填序號〕。〔2〕該實驗除用到量筒、托盤天平外還必須用到的實驗儀器是?！?〕配制該溶液，應稱取食鹽g，量取水mL?！?〕假設*同學在稱量時，指針偏向左盤就停頓了稱量，結(jié)果他配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會5％〔填"大于〞、"等于〞或"小于〞?！?〕假設*同學在讀取液體體積時視線仰視然后讀數(shù)，這樣會使配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)5％〔填"大于〞、"等于〞或"小于。25.請根據(jù)下面的裝置圖答復：(1)指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①，②。(2)在實驗室制取氧氣和二氧化碳的實驗中，B裝置可用于制氣；E裝置可用于收集氣；二氧化碳只能用裝置收集。26.以下是實驗室常用的儀器：請答復以下問題：(1)圖中儀器①的名稱是，儀器④的名稱是。(2)實驗室用石灰石和鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：。(3)選用上圖所示的儀器組裝一套制取二氧化碳的發(fā)生裝置(填編號)。(4)以下圖為*同學設計并進展的有關(guān)CO2性質(zhì)的探究實驗過程筒圖。請答復：①該實驗的實驗目的是②該實驗得到的結(jié)論是27.填寫以下空白：(1)提出問題：小明同學用"雙氧水〞(過氧化氫溶液)清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小明聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢"于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、枯燥，并進展以下探究。(2)猜測：水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。(3)實驗驗證：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一

木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中參加水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

(4)結(jié)論：水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。(5)討論與反思：小莉認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：實驗步驟：①準確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反響完畢，將實驗二試管里的物質(zhì)進展過濾，洗滌，；④比照反響前后水泥塊質(zhì)量。分析：如果水泥塊反響前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化荊。(6)但小華認為，要證明小明的猜測，小莉的補充實驗還是缺乏夠，還需要再補充一個探究實驗：。28．野炊過程實際上是運用化學知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用。*次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉〔有效成份為碳酸鈉〕等物品?！?〕攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了。假設要將它們區(qū)分開來，適宜選用_______〔填所攜帶的物品名稱〕?！?〕在"灶〞上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到適宜的高度。這樣做的原因可能是。A.使用焰心加熱 B.使用焰加熱 C.使用外焰加熱〔3〕烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進展品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有______________〔填一條性質(zhì)〕?！?〕野炊完畢時，小輝用干布抹去鐵鍋外表的水珠。這樣做的目的是_____________。29.*學校的探究性學習小組發(fā)現(xiàn)，銅綠[Cu(OH)2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。他們通過實驗探究，分析黑色固體的組成，并驗證產(chǎn)生的氣體。(1)提出問題：黑色固體是什么(2)猜測與假設：黑色團體可能是：a.炭粉b.氧化銅c.。(3)查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反響，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反響而溶解。(4)設計實驗方案：向試管中的黑色團體滴加足量的(填化學式)溶液，充分反響后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。(5>現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜測a正確，則現(xiàn)象為；假設現(xiàn)象是，則猜測b正確；假設現(xiàn)象為，則猜測c成立。(6)假設用右圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過裝置，反之會有何影響"。當將氣體通入裝置A進展驗證時，氣流應從通入。30.通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請你結(jié)合以下裝置圖和所給試劑填空：試劑：高錳酸鉀、石、稀鹽酸(1)寫出圖中標號所指儀器的名稱.a,b。(2)填表：(提示：所選裝置填序號)制取氣體化學方程式制取裝置收集裝置氧氣

二氧化碳

31．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液一般包括計算、稱量、溶解等幾個步驟：(1)如果配制80jj；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的NaCl溶液，需稱量Naa的質(zhì)量為g；如在稱量過程中，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，此時應進展的操作是(2)如果配制汽車用鉛蓄電池中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的稀硫酸500g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％(密度為1.84g／cm3)的濃硫酸ml(取整數(shù))，應選用(從50ml、100ml中選擇)的量簡量取，稀釋濃硫酸的操作為。32.根據(jù)以下各實驗裝置圖，討論以下問題：(1)c裝置中除導氣管外，另兩種儀器的名稱是、(2)選擇一種裝置(填序號，下同)與C的組合裝置可制取氧氣；(3)實驗室制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置是，選用該收集裝置的原因是；(4)B作制取氣體的發(fā)生裝置，如果是固體與液體反響，還應滿足的條件是；(5)在實驗中我們要遵守實驗規(guī)則。如使用A裝置時應注意的事項有(只寫一條).33.*化學活動興趣小組的同學進展木炭復原氧化銅的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體。他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅(Cu20)為紅色固體，因此，猜測生成物里有CO和Cu，還可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常見的酸(HNO3除外)反響生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進展如下探究.(1)探究氣體中是否有CO氣體：甲同學設計的方案是：將氣體枯燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反響完的氣體直接排放到空氣中。乙同學設計的方案是：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，枯燥，再點燃。①甲同學實驗后如果有色固體生成，說明一定含有CO氣體；②上述兩種方案中可選用的一種氣體枯燥劑是；③從空氣污染的角度考慮，你認為上述兩種方案中同學的方案更好，你的理由是。(2)探究紅色固體中是否有Cu2O：①在如下方法中：a.上網(wǎng)查詢b.實驗c.請教教師.猜測你認為最能解決實際問題的方法是(填字母序號)。②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否有CuO2。實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

化學反響方程式

34*化學興趣小組利用以下實驗裝置進展實驗：請答復以下問題：(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應對哪個編號的裝置進展改良"如何改良"。反響完成后，要從剩余固體中回收二氧化錳，應進展溶解、、洗滌、枯燥等操作。(2)不選擇C裝置制氣體的原因是。(3)選用D裝置可制的氣體有(至少寫兩種)。(4)*同學用D裝置制取并收集了一瓶氣體，請你設計實驗來檢驗它是哪種氣體，填寫下表完成之。檢驗方法觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

35．以下有三種制取硝酸銅的方案：方案一：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O方案二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3〔稀〕=2Cu(NO3)2+2H2O請你從經(jīng)濟、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案，你選擇方案而不選其它方案的理由是〔寫兩點〕：36。為監(jiān)測*廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，以下圖是*同學配制溶液的操作過程?！?〕寫出標號①—④各儀器的名稱：①②③④〔2〕指出A操作中的錯誤?！?〕B操作中應稱量氯化鈉的質(zhì)量是克，稱量時假設指針偏左，應進展的操作是?！?〕D操作中儀器③的規(guī)格應為〔填"10〞"50〞或"500〞〕毫升?！?〕E操作的作用。〔6〕以下錯誤操作中，可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是〔填序號〕①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤②D操作中有少量水濺出③D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)④F操作中溶液灑落37．以下是*研究小組探究影響反響速率局部因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。(1)通過實驗①和②比照可知，化學反響速率與有關(guān)；從實驗③和④比照可知，化學反響速率與溫度的關(guān)系是；(2)化學反響的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反響速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋"反響物濃度越大，化學反響速率越快〞的原因是。(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反響速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量〔選填"減小〞或"不變〞或"增大〞〕。38．如以下圖所示，*學生用裝置甲(瓶的壁附有不溶于水的碳酸鈣)作為制取氫氣的發(fā)生裝置，先在瓶放入鋅粒，然后通過長頸漏斗參加稀鹽酸。(1)裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和澄清石灰水，如欲得純潔、枯燥的氫氣，從A導出的氣體通過B、C、D、E的次序是(字母填在方框)：(2)從丙瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可證明甲瓶產(chǎn)生的氣體中有存在，丙瓶中發(fā)生反響的化學方程式為.。(3)在①生石灰②固體氫氧化鈉③濃硫酸等三種枯燥劑中，可以用于枯燥氫氣的是(填序號，下同)，可以用于枯燥二氧化碳的是39.一般情況下，金屬越活潑，與酸反響速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反響的快慢，*研究性學習小組設計了如下實驗(見右圖)。實驗步驟①取A、B、C三支試管，分別參加2mL濃度一樣的鹽酸溶液；②分別參加足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個一樣的氣球分別套在各試管口上。實驗預測與分析(1)寫出鐵與鹽酸反響的化學方程式：(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號)。(3)該實驗說明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該40.*合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。*興趣小組在教師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進展了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑〔產(chǎn)物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反響。猜想：猜測1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜測2：該合金粉末中除鋁外，還含有〔填名稱〕。猜測3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。實驗探究：以下實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的

，充分反響后過濾，濾渣備用。粉末局部溶解，并有氣體放出。合金中一定含有

。②取步驟①所得濾渣，加過量的

，充分反響。濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有

。探究結(jié)論：猜測3成立。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都能反響，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反響的化學方程式。41．結(jié)合以下實驗裝置答復相關(guān)問題：(1)寫出A裝置中a、b儀器的名稱：____________、__。(2)用石灰石與鹽酸反響制CO2的化學方程式為，收集裝置應選________〔填編號〕；用雙氧水制O2的化學方程式為。(3)假設用B作制氣裝置，與A相比，其優(yōu)點是______________?！矊懸稽c〕(4)用KClO3和MnO2制O2，假設選用A作發(fā)生裝置，則還要增加____________〔填儀器名稱〕，并把A作如下改動：________________________________。42.小王探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反響的實驗時，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后，溶液開場變色，同時產(chǎn)生較多的氣泡。生成的是什么氣體呢.提出猜測：①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜測都要有依據(jù)，則小王提出猜測的依據(jù)是：____。查閱資料：①銅與熱的濃硫酸反響產(chǎn)生SO2；②SO2與Ca(OH)2反響生成難溶的CaSO3。實驗：請你根據(jù)以下實驗條件，設計實驗驗證小王的猜測，并將相關(guān)容填在下表。僅限選擇的用品和試劑：試管；帶火星的木條、澄清石灰水。實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論第一步第二步[交流與討論]經(jīng)歷證，猜測③正確，為此，小王作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當?shù)竭_一定濃度時，硫酸跟銅反響產(chǎn)生SO2氣體。你覺得小青的解釋_______〔填"合理〞或"不合理〞〕。43.小青發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她開場了探究。提出問題：這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢.提出猜測：小麗的猜測：NaOH溶液局部變質(zhì)你的新猜測：。實驗探究：小青設計如下實驗來驗證自己的猜測，請根據(jù)表中容填寫小青實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液局部變質(zhì)假設你的猜測正確，并按小青的實驗方案進展實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_____________________________。實驗反思：⑴以下物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小青實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。⑵小青第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。拓展應用：保存NaOH溶液的方法是。44.種植蔬菜時，常采用以下方法。(1)施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。①以下化肥中，屬于氮肥的是。(填字母)A.碳酸氫銨[NH4HCO3]B.草木灰(主要成分[K2CO3]C.磷礦粉[Ca3(P04)2]②草木灰呈堿性，你認為它("能〞或"不能〞)與所選的氮肥混合施用，理由是。(2)用大棚種植蔬菜時，常向大棚中補充氣體肥料CO2①目的是促進綠色植物的作用。②假設提供的氣體肥料CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2，現(xiàn)設計以下兩種方法。甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液。提供資料：I.CO2與NaHCO3不會發(fā)生反響。Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O請你利用提供的資料和所學的知識分析：上述方法(填"甲〞或"乙〞)可行，理由是、45．小和幾位同學在實驗室用以下裝置制取幾種氣體：(1)寫出圖中標有①，②的儀器名稱：①②。(2)小用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和或(填字母)進展組裝。你認為A裝置中還缺少。寫出該反響的化學方程式。(3)敏用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳起作用。實驗完畢后，超問："我用帶火星的木條伸入集氣瓶中，為什么不會復燃"〞請你幫助超推測導致這種現(xiàn)象的原因。(寫一個)(4)實驗室選用B和C裝置可制取的氣體是(答一種)，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式。46.在學校的元旦聯(lián)歡會上，*同學表演了"水能生火〞的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小很感興趣，于是，他和同學們進展探究。提出問題：過氧化鈉與水反響生成了什么物質(zhì)"為什么脫脂棉會燃燒猜測：①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成②反響過程中可能有能量變化設計裝置：如右圖所示實驗探究：實驗一：探究反響后生成的氣體是什么(1)翻開圖上裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是。(2)實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。實驗二：繼續(xù)探究反響后生成的另一種物質(zhì)是什么(1)小猜測另一種物質(zhì)是Na2CO3，小認為不可能。小的依據(jù)是：為了證實小的看法，請你設計一個證明CO2不存在的實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(2)小取反響后所得的溶液于試管中，滴人無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反響后所得的溶液呈性。表達：由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反響的化學方程式47.以下是化學實驗室常用的儀器：(1)我能用以上儀器名稱填空：溶液蒸發(fā)、結(jié)晶應選用的容器是；量取液體藥品應選用；制取O2、H2和CO2都可選用的玻璃儀器是(2)用以上儀器來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是；實驗步驟是：計算、和。48.我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對SO2的最高濃度限值如下表：濃度限值(mg·m-3)一級標準二級標準三級標準0.150.500.70從課本上了解到酸雨的危害和成因后，同學們想到：提出問題：*火力發(fā)電廠周圍的空氣中SO2含量應屬于幾級標準"他們決定去實地測試。出發(fā)前，他們做了以下準備工作：查閱資料：①火力發(fā)電廠通常用含硫煤為原料發(fā)電。②SO2能被碘單質(zhì)(I2)氧化：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。③空氣中的其他成分不與碘水反響。設計實驗：①在5mL一定質(zhì)量分數(shù)的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到色的溶液A(淀粉是恰好完全反響的指示劑)；②將A溶液抽入一支500mL注射器中；③抽取待測氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣(不要把溶液排出)。反復抽氣振蕩，當溶液變?yōu)闊o色時停頓。實地測試：來到發(fā)電廠附近，同學們分成甲、乙兩組，用一樣的實驗裝置和溶液A，按上述方法在同一地點同時測量，并同時完成實驗。記錄抽氣次數(shù)，準確換算成每立方米空氣中所含SO2的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)填入了下表(每次抽氣體積為450mL)：分組甲組乙組抽氣次數(shù)／次100120SO2含量／mg·m-30.530.46交流與討論：同學們分析實驗操作過程和測試數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)(選填"甲組〞或"乙組〞)的實驗結(jié)果誤差較大，產(chǎn)生誤差的原因是：(兩組所用的裝置和藥品均無問題)。探究結(jié)論：同學們根據(jù)自認為較準確的數(shù)據(jù)判斷，該火力發(fā)電廠周圍空氣中SO2的含量屬于級標準。反思與評價：教師在了解同學們的整個探究過程后指出："因為你們的測試地點和時間單一，所以得出的結(jié)論的可信度不高。"同學們認為教師的評價是對的，于是對自己的實地測試方案作出了以下調(diào)整：49.以下是實驗室常用的裝置：答復以下問題：(1)圖中儀器a的名稱是。(2)A裝置可用于實驗室制取(填氣體名稱)。(3)實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用：：(填編號)(4)右圖為*同學用一支廢試管(底部有小破洞)和一些必要的儀器設計的二氧化碳氣體發(fā)生裝置。請答復：①利用該裝置制取CO2時，如果要停頓產(chǎn)生氣體，如何操作呢"。②比照你選擇的制取CO2裝置，你認為該裝置的優(yōu)點是：(只需答復一點)。50.學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫以下空白。(1)問題：Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢(2)猜測：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。(3[實驗驗證：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一

木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中參加少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

(4)結(jié)論：Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。(5)討論與反思：經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三：實驗目的：探究實驗步驟：①準確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反響完畢，將實驗二試管里的物質(zhì)進展過濾，洗滌，，稱量；④比照反響前后Al2O3的質(zhì)量。[討論]如果Al2O3在反響前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。(6)但小華認為，要證明猜測，上述三個實驗還缺乏夠，還需要再增加一個探究實驗：探究。51.實驗室有如以下圖所示的儀器：(1)寫出以下儀器的名稱：①；②.(2)實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反響制取并收集CO2氣體，假設已選用了⑷，⑹，⑾，⑿，還應選用的一種儀器是(填編號)：。52.實驗室現(xiàn)有以下藥品：鹽酸(5％)，硫酸(5％)；大小一樣的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉，鋁粉。*同學為了比擬金屬與酸的反響，按以下圖所示的實驗方案進展實驗。從實驗開場到反響5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：編號①②③現(xiàn)象金屬外表立即有大量無色氣泡冒出，反響不到5分鐘金屬已消失金屬外表慢慢有少量無色氣泡冒出，反響到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反響到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡該同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反響的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。你認為該同學的結(jié)論是否合理(填"合理〞或"不合理〞)，如果有不合理的地方，請你在上述設計的根底上完善該實驗，在以下圖中填寫所需的化學藥品；如果合理，可以不填。53.有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請你設計一個簡便的方法進展鑒別，并完成該實驗報告。操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論

54.在加熱條件下，炭粉可以復原*些金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)。*化學興趣小組的同學設計了如以下圖所示的四個實驗來研究氧化鉛(PbO，黃色)和氧化銅分別跟活性炭的反響，各實驗的裝置和現(xiàn)象如下：實驗1：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁實驗2：黑色粉束中出現(xiàn)有銀白色金屬光澤的物質(zhì)，澄清石灰水變渾濁實驗3：試管①中黑色粉末變紅色。反響管②中黑色粉來沒有明顯變化，澄清石灰水變渾濁實驗4：試管①的黑色粉末中出現(xiàn)有銀白色金屬光澤的糟質(zhì)，反響管②中黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁請根據(jù)上述四個實驗的現(xiàn)象，比擬氧化鉛和氧化銅分別跟活性炭反響的異同，歸納出主要的結(jié)論，填寫在下表中，并寫出能表示結(jié)論的化學方程式。主要結(jié)論

表示結(jié)論的化學方程式

55.*食品袋有一個小紙袋，上面寫著"脫氧劑〞。它的作用是除氧，以到達保鮮的目的。三位同學翻開包裝袋，看到"脫氧劑〞為灰黑色粉狀，還有少量的紅色粉末。提出問題：該"脫氧劑〞中的黑色、紅色粉末各是什么甲同學認為：灰黑色粉末為氧化銅、紅色粉末是銅粉。乙同學認為：灰黑色粉末為鐵粉，紅色粉末是氧化鐵。丙同學認為：灰黑色粉末是活性炭，紅色粉末是氧化鐵。(1)你認為同學的猜測較合理，理由是。(2)請你參照以下圖的形式，將你初步驗證該同學的猜測的實驗過程用框線表示出來。(3)對它還可探究的新問題是(答其中一種)。56.課堂上同學們利用甲圖裝置做過氧化氫分解實驗時，帶火星的木條很難復燃，于是教師加了一個U形管，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。請答復：(1)寫出實驗室制取氧氣的化學方程式：。(2)改用乙裝置后能使帶火星的木條復燃的原因：。(3)根據(jù)(2)中推測的原因，請你設計一個新的改良裝置(可用圖示或用文字表達改良要點)。57.實驗室配制溶液時，可能涉及以下操作：①稱量②過濾③計算④蒸發(fā)結(jié)晶⑤溶解。請按要求答復以下問題：(1)甲同學用純潔的氯化鈉固體和蒸餾水配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的氯化鈉溶液。涉及到的操作的正確順序是(填序號)。(2)配制上述溶液需要水的體積是mL(水的密度是lg／cm3)。需用到的玻璃儀器是燒杯、量筒和實驗室有10mL、50mL、100mL三種不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL的量筒。(3)乙同學用含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制氯化鈉溶液，配制前應進展提純，則，提純食鹽涉及到的操作的正確順序是(填序號)。58.在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅。*工廠用硫化銅(CuS)生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：方案Ⅰ：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反響，生成硫酸銅，反響方程式為：CuS+2O2CuSO4；方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅。根據(jù)上述信息，請你答復：(1)在方案I所發(fā)生的化學反響中，硫桿菌起作用。(2)高溫煅燒硫化銅的化學反響方程式為2Cus+3O22Cu0+2*則*的化學式是。(3)寫出氧化銅跟硫酸反響的化學方程式：。(4)上述兩個方案中，哪個更合理"，理由是(最少寫出兩點)59小和小王發(fā)現(xiàn)市場上有些食品裝在充滿氣體的塑料袋，顯得鼓鼓的。經(jīng)詢問得知：這樣充氣的包裝，主要是為了使食品能較長時間保鮮、保質(zhì)和不易壓碎。則，這是什么氣體呢"小猜測是二氧化碳，小王猜測是氧氣。(1)假設小的猜測正確，請你用實驗方法證明(要求寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象)。(2)假設小王的猜測正確，請你也用實驗方法證明(要求同(1))。(3)你認為食品充氣包裝中，對所充氣體的要(寫出兩點)：①，②(4)根據(jù)(3)中要求，你認為(填"小〞或"小王〞)的猜測正確。60.在實驗探究課上，教師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進展如下探究。請你參與他們的探究并答復以下問題。(1)提出問題：假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是。(2)設計實驗方案：同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反響(實驗裝置圖如下)。請你完成下表：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

假設1成立

假設2成立

假設3成立(3)進展實驗：通過實驗及分析，確認假設3成立。(4)反思與評價：①實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管發(fā)生的化學反響方程式是。②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是。③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有缺乏之處，請你對該裝置進展改良，具體措施是。(5)拓展：為了進一