云南省河口縣民中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)I的集氣瓶用水沖洗，過(guò)濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火2、下列做法與“建設(shè)美麗中國(guó)”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農(nóng)村使用沼氣C．增加化肥、農(nóng)藥的使用量D．凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用3、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白4、在圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅5、如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量65gD．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6、海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)7、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B．Na與CuSO4溶液的反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++Cu↓C．等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH29、下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是()A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Na2O210、下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)合成材料的是（）A．合成纖維B．合成橡膠C．玻璃D．塑料11、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙12、對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥13、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部14、常溫常壓下，下列有機(jī)物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H515、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV16、已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時(shí)能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。現(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫(xiě)出NaOH的電子式：_____。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_(kāi)________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過(guò)程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)_________及玻璃儀器名稱(chēng)______________________________________。(2)寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱(chēng)_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問(wèn)題：（1）某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說(shuō)明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為_(kāi)___。（4）沉淀A的主要成分為_(kāi)___；步驟④加入的物質(zhì)為_(kāi)___。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（6）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱(chēng)）中灼燒。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)淀粉的組成可表示為_(kāi)__________，A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________。(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_(kāi)_______，反應(yīng)⑧的類(lèi)型為_(kāi)_____________。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(4)反應(yīng)⑥可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_(kāi)___________。(6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生，可?、俜磻?yīng)后的溶液2mL于一支試管中，用____調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時(shí)間，若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)II中黑色濾渣可燃可知，反應(yīng)物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項(xiàng)、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性，故C正確；D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，注意反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。2、C【答案解析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農(nóng)藥的使用量會(huì)解答水源等污染，與“建設(shè)美麗中國(guó)”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應(yīng)用，D不符合題意，答案選C。3、A【答案解析】

因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏灰蚵人泻宣}酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。4、A【答案解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，結(jié)合原電池的原理分析判斷?！绢}目詳解】原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，則Y的活潑性比鐵強(qiáng)，選項(xiàng)中只有鋅比鐵活潑，故選A。5、C【答案解析】A．鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g，故C錯(cuò)誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。6、C【答案解析】

A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。7、A【答案解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)的微粒表達(dá)方式。詳解：A.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀(guān)事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。8、B【答案解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。9、C【答案解析】分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題。詳解：A．水分子含有極性鍵O-H，不含有離子鍵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaCl2只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-O非極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷角度以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10、C【答案解析】A、合成纖維屬于有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；B、合成橡膠屬于有機(jī)合成材料，故B正確；C、玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、塑料屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，是燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，根據(jù)有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。12、C【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案選C。13、B【答案解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。14、A【答案解析】分析：常溫常壓下，烴類(lèi)物質(zhì)中，含1至4個(gè)碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.C5H12是大于4個(gè)碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯(cuò)誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。15、A【答案解析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液?！绢}目詳解】A項(xiàng)、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、步驟③為過(guò)濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過(guò)濾裝置，故B正確；C項(xiàng)、步驟⑤加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項(xiàng)、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。16、B【答案解析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比?！绢}目詳解】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，金屬鈉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確鈉與水反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過(guò)過(guò)濾除掉殘?jiān)瑸V液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來(lái)，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過(guò)后期處理得到晶態(tài)碘。【題目詳解】(1)固液分離可以采用過(guò)濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過(guò)程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)過(guò)濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過(guò)程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來(lái)，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來(lái)，操作名稱(chēng)萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【答案解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來(lái)，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對(duì)比表中提供的原料價(jià)格可以看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)，氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時(shí)得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備