常見的弱電解質(zhì)

關(guān)于常見的弱電解質(zhì)第一頁，共二十三頁，2022年，8月28日一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第二頁，共二十三頁，2022年，8月28日【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的c(H2O)嗎?純水或稀溶液的密度為1g/cm3。

【思考與交流】解：取1L水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）=m（H2O）/[M（H2O）V（液）]=[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）]=1000/18=55.56mol/L第三頁，共二十三頁，2022年，8月28日在一定溫度時(shí)：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時(shí)，Kw=1×10-141、水的離子積水的濃度為常數(shù)，K電離也是常數(shù)所以K電離×C(H2O）=

C(H+)×C(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKW＝第四頁，共二十三頁，2022年，8月28日【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度。（3）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14（4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH-)（5）根據(jù)Kw=C(H+)×C(OH-)在特定溫度下為定值，C(H+)和C(OH-)可以互求。第五頁，共二十三頁，2022年，8月28日[問題與討論]例1、在水中加入酸或堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？例2、在酸堿溶液中，水電離出來的

C（H+）和C（OH-）是否相等？例3、100℃時(shí)，水的離子積為10-12，

C（H+）為多少？例4、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的C（H+）為多少？第六頁，共二十三頁，2022年，8月28日問題解決例5、25℃時(shí),某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?例8﹑常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例7﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例6﹑25℃時(shí),某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，問c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第七頁，共二十三頁，2022年，8月28日

分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-133、影響水的電離平衡的因素：討論1：改變溫度：第八頁，共二十三頁，2022年，8月28日

升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。增大增大減小左

減小

右

討論1：改變溫度：第九頁，共二十三頁，2022年，8月28日在H2OH++OH-平衡中，加入

,則增大C（H+），平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，Kw_____，則C（OH-）必然會(huì)_____。減小酸或強(qiáng)酸的酸式鹽左減小抑制不變

討論2：直接增大C（H+）第十頁，共二十三頁，2022年，8月28日討論3：直接增大C（OH-）

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），則平衡向__移動(dòng)，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則C（H+）必然會(huì)____。減小堿左減小抑制不變第十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日增大C（OH-）增大C（H+）升高溫度降低溫度抑制水電離促進(jìn)水電離【總結(jié)】減小C（OH-）減小C（H+）第十二頁，共二十三頁，2022年，8月28日思考如何判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱？

在一定溫度下，電離常數(shù)越大，則弱酸和弱堿電離程度就大，弱酸弱堿就相對(duì)的強(qiáng)一些。第十三頁，共二十三頁，2022年，8月28日如何判斷弱酸弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？在一定的溫度下，當(dāng)弱酸濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度就越大，溶液中的氫離子濃度也越大。因此，我們常用電離常數(shù)來表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。思考第十四頁，共二十三頁，2022年，8月28日閱讀P68資料卡活動(dòng)與探究

多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？第十五頁，共二十三頁，2022年，8月28日電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的分步電離第十六頁，共二十三頁，2022年，8月28日醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中[]A.溶液中CH3COO－的濃度增大B.溶液中H+個(gè)數(shù)增多，

H+離子的濃度減小C.溶液中H+個(gè)數(shù)減少，H+的濃度減小D.溶液中CH3COOH的分子數(shù)減少，

CH3COOH的濃度也減小BD練習(xí)第十七頁，共二十三頁，2022年，8月28日欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（）

A、NaOHB、NaHCO3

C、CH3COOKD、MgAC練習(xí)第十八頁，共二十三頁，2022年，8月28日對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小C．溶液的PH增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C[練習(xí)]第十九頁，共二十三頁，2022年，8月28日問題解決2.已知100℃時(shí)，Kw=1×10-12,分別求出該溫度下,純水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+).１.25℃時(shí)，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（）

A．c(H+)

B．c(OH-)

C．Kw

D．c(H+)/c(OH-)第二十頁，共二十三頁，2022年，8月28日.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B第二十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日.1mol/