四川省仁壽中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

仁壽中學(xué)2020級高二化學(xué)本試卷分為試卷和答題卡兩部分，其中試卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共5頁；滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ag108第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每個小題只有一個最正確選項吻合題意）1．以下各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A．B．C．D．2．以下物質(zhì)的分類方法合適的是（）序號氧化物酸堿鹽A熟石灰氯酸鉀生石灰藍(lán)礬B生石灰次氯酸純堿蘇打C過氧化氫鹽酸堿式碳酸酮氯化鐵D氧化鈉硫酸燒堿純堿3．以下各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）+-Cl-SO2-B+AlOA．KMnO44．Na2-+-2++NONaBa43

-2-3

ClNH

-SO42-2-4SO44.反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不相同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)以下有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的選項是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．6.72LNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．0.30molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.4NA6．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項是()1H＝－393.5kJ/molA．C(s)＋2O2(g)===CO(g)B．2H(g)＋O(g)===2HO(g)H＝＋571.6kJ/mol222C．CH4(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJ/mol1H＝－1400kJ/molD.2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)7．僅改變以下一個條件，經(jīng)過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A．高升溫度B．加壓C．加負(fù)催化劑D．加大反應(yīng)物濃度8、以下離子方程式書寫不正確的選項是（）A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑32溶液與過分2溶液反應(yīng):Ca2＋3－－32OCa(OH)C．NH4HCO3溶液和過分Ba(OH)2溶液共熱：－－＋Ba2＋2－＋2H2O2HCO3＋2OH＝BaCO3↓＋CO3D．重鉻酸鉀溶液中：9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)變成氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)；H＝＋49.0kJ/mol32221H＝－192.9kJ/mol②CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；以下說法正確的選項是()A．CHOH的燃燒熱為192.9kJ/mol3B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CHOH轉(zhuǎn)變成H的過程必然要吸取能量321D．依照②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的H>－192.9kJ/mol10．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A．平衡不搬動B．再達(dá)平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．（100mL濃度為2mol?L﹣1的鹽酸跟過分的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入合適的6mol?L﹣1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入合適蒸餾水D．加入合適的氯化鈉溶液12．以下說法錯誤的選項是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下不用然很簡單發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必定看反應(yīng)物和生成物所擁有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在必然的條件下也能發(fā)生13．反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時，以下說法正確的選項是（）A．減小容器體積，平衡不搬動14．關(guān)于反應(yīng)（g）+O2（g）?2SO（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O的轉(zhuǎn)變率的措施是（）2SO32A．移去部分SO3B．降低系統(tǒng)溫度C．通入大量O2D．通入大量SO215．密閉容器中mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）達(dá)平衡后，溫度一準(zhǔn)時，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，以下說法不正確的選項是（）A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向搬動C．A轉(zhuǎn)變率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大16．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；H＝－270kJ/mol，以下說法正確的選項是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示17．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的選項是()A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不能夠夠經(jīng)過改變條件而改變18．熵變、焓變可作為反應(yīng)過程進行方向的判據(jù)，以下反應(yīng)必然有自覺傾向的是()A．H<0S>0B．H>0S<0C．H<0S<0D．H>0S>0H＞0，進行以下操作(只改變該條件)：①升19．必然條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)高反應(yīng)系統(tǒng)的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③減小反應(yīng)系統(tǒng)的體積；④減少系統(tǒng)中CO的量。上述措施中必然能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯然加快的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③20．在必然條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，以下說法中正確的選項是()A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：K＝c2c2CA·cBB．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K必然不變C．若是改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小21．必然溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以下列圖：以下表達(dá)中正確的選項是()A．反應(yīng)開始到10s末時，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減小了C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)變率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

0.79mol/L22．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，以下說法中正確的選項是（）A．放熱反應(yīng)均是自覺反應(yīng)B．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正當(dāng)C．若是△H和△S均為正當(dāng)，當(dāng)溫度高升時，反應(yīng)可能自覺進行D．△S為正當(dāng)?shù)姆磻?yīng)均是自覺反應(yīng)23．向以下列圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判氣絕體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（）24..在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①系統(tǒng)的壓強不再改變②系統(tǒng)的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶(B)∶(C)∶(D)＝∶∶∶qvvvmnp⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)⑦系統(tǒng)的密度不再變化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦25．體積相同的甲．乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)變率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)變率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷26．在密閉容器中充入必然量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2O4（g）△H=﹣57kJ?mol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線以下列圖．以下說法正確的選項是（）A．C．

a、c兩點的反應(yīng)速率：a、c兩點氣體的顏色：

a＞ca深，c

淺第

II

B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)變率：a＜bD．由a點到b點，能夠用加熱的方法卷（非選擇題共50分）二、填空題27．（每空2分，本小題共12分）利用右以下列圖裝置測定中和熱的實驗步驟以下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，想法使之混雜平均，測出混雜液最高溫度。回答以下問題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(不能夠?qū)懗呻x子方程式，中和熱數(shù)值為57.3

kJ/mol)

：_____________________________________________________________

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(從以下選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混雜平均的正確操作是(從以下選出A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

)。實驗數(shù)據(jù)以下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝撼醪綔囟萾1℃停止溫度差平均值(t－t)/℃溫度溫度21H2SONaOH平均值4t2/℃126.226.026.129.5227.027.427.232.3____________________325.925.925.929.2426.426.226.329.8熱容

②近似認(rèn)為c＝4.18J/(g

0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比·℃)。則中和熱H＝___(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__a．實驗裝置保溫、隔熱收效差b．量取NaOH溶液的體積時仰望讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液初步溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度28．（每題2分，本小題共10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常有氣體單質(zhì)，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。

_。E溶液為常有強酸，請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：；F的名稱：；（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）寫出第④步反應(yīng)的離子方程式；（4）寫出SO2和B反應(yīng)的離子方程式；（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。29．（每空2分，本小題共12分）關(guān)于熱化學(xué)(1)甲烷的燃燒熱為H＝－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，生成0.5molNH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。(3)含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量。________________________________________________________________________。(4)已知：P(白磷，s)＋5O(g)===PO(s)H＝－2983.2kJ/mol4241051H＝－738.5kJ/mol442410試寫出白磷轉(zhuǎn)變成紅磷的熱化學(xué)方程式____________________________________相同情況下，白磷的牢固性比紅磷(填“高”或“低”)。5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱誠然無法直接測得，但可經(jīng)過間接的方法測定．現(xiàn)依照以下3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體獲取Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。30．（I中每空2分，II中每題2分，本小題共16分）I在必然體積的密閉容器中，進行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)

＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)

K和溫度

t

的關(guān)系以下表：t

℃K

70080083010000.60.91.01.7

12002.6回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

K＝_______

_

。該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度吻合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為