課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題六鐵銅及其化合物金屬的冶煉試題

課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題六鐵銅及其化合物金屬的冶煉試題課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題六鐵銅及其化合物金屬的冶煉試題PAGEPAGE51課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題六鐵銅及其化合物金屬的冶煉試題專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)鐵及其化合物的性質(zhì)掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2019課標(biāo)Ⅰ，27，15分中純堿溶液去油污★★★2018課標(biāo)Ⅰ，7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2。了解常見金屬及其重要化合物的制備方法2018課標(biāo)Ⅱ,26，14分中電解原理的應(yīng)用★★2015課標(biāo)Ⅰ,10,6分中鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)分析解讀鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一，鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽（Fe2+）的性質(zhì)是考查的重點(diǎn).試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)考點(diǎn)，對(duì)能力要求較高.【真題探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.（2019四川成都頂級(jí)名校零診，3）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（)A。用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B。將Fe(NO3）2樣品先溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍(lán)，則試樣可能含KIO3D。加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl—存在答案C2.（2019安徽合肥調(diào)研，9)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(）A.FeFe2O3FeCl3(aq）B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq)D。Al2O3Al(OH)3AlCl3（aq)答案B3.(2019云南昆明摸底調(diào)研,4)將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是(）A.CaO和濃氨水B。二氧化錳和濃鹽酸共熱C。Na2O2和CO2D。銅片和濃硫酸共熱答案D4。（2020屆湖南頂級(jí)名校月考，12）聚合硫酸鐵［Fe(OH）SO4］n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（)A。KClO3作氧化劑，每生成1mol［Fe（OH）SO4]n消耗6nmolKClOB。生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比［Fe（OH)]2+的水解能力更強(qiáng)答案A5。(2020屆四川成都摸底,24)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1）硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2）某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是,實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗(yàn)熱分解后的固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入

溶液變成紅色另一份滴入1~2滴K3［Fe（CN）6]溶液

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為。

（3）繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液，滴入2滴作指示劑。

②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-），滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2答案(1）3Fe+8HNO3（稀)3Fe(NO3）2+2NO↑+4H2O（2)①干燥管（或球形干燥管)結(jié)晶水②1～2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe（NO3）2·xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O↑（3）①淀粉溶液②5.6。［2018河北“名校聯(lián)盟"質(zhì)監(jiān)(一），29］鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·xH2O及FeO等雜質(zhì).回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：已知:ⅰ.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl—游離HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130～16050~7060～800ⅱ。pH<4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化。回答下列問題:（1）用離子方程式解釋廢酸中不含F(xiàn)e3+的原因:

。

（2)過程Ⅱ中,發(fā)生的主要反應(yīng)為FeCl2（s)+H2SO4(aq）FeSO4（s)+2HCl（aq)。①加入過量H2SO4的作用是(寫出一點(diǎn)即可）.

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:

。

(3)過程Ⅲ中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4）過程Ⅴ:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X—RX+OH-(X-表示FeCl4-）。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng):FeCl4-Fe①吸附后溶液的pH將會(huì)（填“升高”“降低"或“不變"）。

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是。

A。刻蝕印刷銅線路板B.凈化污水C.自來水消毒D。浸泡生物標(biāo)本答案(1）2Fe3++Fe3Fe2+(2)①抑制Fe2+水解；防止pH>4時(shí),Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出；提供SO42-②空氣帶走HCl氣體，促進(jìn)平衡FeCl2（s）+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于FeSO4固體的析出（3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(條件也可以寫“高溫”)（4)①升高②AB考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1。（2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，8）下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(）選項(xiàng)金屬冶煉原理AFeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3BHg2HgO2Hg+O2↑CMgH2+MgOMg+H2ODCuCu2S+O22Cu+SO2答案C2.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研，8)在Fe2（SO4)3溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是(）A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.殘余固體是銅和鐵C.將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D。最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案A3。(2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)檢,16）某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):M的化學(xué)式可能為（）A。Cu2SB。CuSC。FeS2D。Fe3S4答案A4。（2020屆河南焦作定位考試，17)從實(shí)驗(yàn)室含銀廢液中回收銀制備硝酸銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題:(1)步驟①檢驗(yàn)廢液中Ag+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是.

(2)步驟③用方案Ⅰ回收銀時(shí),Zn粉與AgCl濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Zn不宜過量太多，其原因是；方案Ⅱ利用葡萄糖具有性(填“氧化”或“還原”)。

(3)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（硝酸被還原為NO2)。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用佛爾哈德法。主要步驟為:稱取一定量的產(chǎn)品溶解，用NH4Fe（SO4)2·12H2O作指示劑,NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定（已知：生成的白色AgSCN沉淀對(duì)Ag+有強(qiáng)烈吸附作用），然后依據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積進(jìn)行計(jì)算。下列說法錯(cuò)誤的是（填字母)。

A。溶解產(chǎn)品時(shí)需加入適量硝酸酸化B.指示劑用量越多，終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯C。滴定管水洗后,直接裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液答案（1)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，無沉淀產(chǎn)生(或其他合理答案)（2）Zn+2AgClZnCl2+2Ag過量的鋅會(huì)增大鹽酸的用量還原(3)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O（4)BC5。（2019云南昆明摸底調(diào)研,18）黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。（1)工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含有少量MgO、FeS）來生產(chǎn)銅,同時(shí)獲取副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高.主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題：①反應(yīng)Ⅰ中FeCl3作（選填“氧化劑”或“還原劑"）；濾渣Z為（填化學(xué)式）。

②物質(zhì)X最好選用(選填相應(yīng)的字母)。

A.KMnO4B。HNO3C.H2O2③已知幾種常見離子沉淀時(shí)的pH如下表所示,調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時(shí)，pH的取值范圍是≤pH<。

沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe（OH)32.73。5Fe（OH）27.69.6Mg(OH)29.511。1注:Fe（OH）2為絮狀沉淀,不易從溶液中除去。④常溫下,某氫氧化鎂懸濁液的pH=8.5，此溶液中Mg2+濃度為mol·L-1.［常溫下,Mg(OH）2的Ksp=1.8×10—11］

（2)實(shí)驗(yàn)室改進(jìn)上述工藝方法，將黃銅礦精礦粉碎后采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)來制取銅:①硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式之一為CuFeS2+4H+Cu2++Fe2++2H2S↑,又知生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去，則除去硫化氫氣體的離子方程式為。

②選擇性離子交換膜只允許（填離子符號(hào))通過。電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是（用電極反應(yīng)式表示）。

答案(1)①氧化劑S②C③3.59。5④1。8(2）①2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+②Cu2+Fe2+-e—Fe3+煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法無機(jī)工藝流程題的解題方法1。(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研，19)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO4·7H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖:（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是.

（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是.

(3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液Ⅰ和固體.①燒渣中的FeS在反應(yīng)中作劑（填“氧化”或“還原”）。

②溶液Ⅰ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是。

(4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾、洗滌。

(5）流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2）時(shí)，將溶液Ⅰ與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

FeS2++

Fe2++SO42-答案(1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率(2）2SO2+O22SO3（3)①還原②Fe2（SO4)3、H2SO4(4)冷卻結(jié)晶(5）FeFeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-2。(2019四川成都頂級(jí)名校零診,26）釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料,常見化合價(jià)為+3價(jià).我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）,工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2。73。7Y3+6。08.2②Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O.請(qǐng)回答下列問題:(1)過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有。

（2）①欲從過濾Ⅰ所得混合溶液中制得Be(OH）2沉淀，最好選用鹽酸和兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

a。NaOH溶液b。氨水c。CO2d.HNO3②Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（3）過濾Ⅰ后溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示）。溶解后,加入氨水調(diào)整pH的范圍是。

（4）已知25℃時(shí),Ksp［Fe（OH）3］=4×10—38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=。

(5)寫出煅燒過程的化學(xué)方程式：。

答案(1)氯化銨、草酸銨（2)①b②BeO22-+4H+Be2++2H(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O3。7≤pH<6.0（4）2。5×10-5(5)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑3.［2018福建福州八縣(市）協(xié)作體聯(lián)考，19]以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）,其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:。

（2)圖中“濾渣"的主要成分為（填化學(xué)式）。

(3)加30％H2O2溶液發(fā)生的離子方程式為。

（4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al（SO4)2·12H2O］2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有（填化學(xué)式).

③酸性KMnO4溶液紫色變淺（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?理由:

。

答案（1）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(2)SiO2(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（4）①N2②SO3、NH3③不能飽和NaHSO3溶液在吸收SO3的同時(shí)會(huì)釋放出SO2【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1。(2018課標(biāo)Ⅰ,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是(）A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片"中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D2.（2019課標(biāo)Ⅰ,27，15分）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80～95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為（填標(biāo)號(hào)）。

(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時(shí)為了，溶液要保持pH小于0.5。

(4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6％.硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。

答案（1)堿煮水洗（2)加快反應(yīng)熱水浴C(3）將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O3。（2017課標(biāo)Ⅰ，27，14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備。工藝流程如下：回答下列問題:（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70％時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。

(2）“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。

(4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為.

（5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0。02mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+）=1。0×10—5mol·L-1，此時(shí)是否有Mg3（PO4)2沉淀生成？（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1。3×10—22、1.0×10—24。

（6)寫出“高溫煅燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。

答案（1)100℃、2h,90℃、5h（2)FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl42-+2H（3）低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,H2O2分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5）Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c（PO43-)=1.3×10-221.0×10-5mol·L-1=1.3×10—17mol·L-1,c3（Mg2+）·c2（PO43-）值為0.013×（1.3×10—17)2(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑4。(2016課標(biāo)Ⅱ,28,15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0。1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。

（2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅，煤油的作用是。

（4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L—1KI溶液，加入6mL0。1mol·L—1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3［Fe(CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào)）;實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I—過量的情況下,溶液中仍含有

（填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋).

答案(15分)（1）防止Fe2+被氧化(2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—(3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)（5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)5.(2015課標(biāo)Ⅰ，27,14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題:（1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。

（2)利用的磁性,可將其從“浸渣"中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是。（寫化學(xué)式）

(3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是.

（4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為。

(6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程。

答案（1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4（2分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分）（2)Fe3O4SiO2和CaSO4（1分，2分,共3分)（3）將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分，共2分)(4)（七水）硫酸鎂(1分）(5）（2分）(6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO(2分)考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉6.(2015課標(biāo)Ⅰ,10，6分)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A。將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B。將銅粉加入1。0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C。用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D。將0。1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D7.(2018課標(biāo)Ⅱ，26,14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家.一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子[c0（Mn+)=0。1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1。56.36。27.4沉淀完全的pH2。88.38.29.4回答下列問題:（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,其后果是。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。

(4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

答案(1）ZnS+32O2ZnO+SO2（2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+(3）Cd2++ZnCd+Zn2+（4)Zn2++2e-Zn溶浸B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1。(2018江蘇單科，9，2分)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(）A。NaHCO3（s）Na2CO3（s)NaOH（aq)B。Al（s)NaAlO2（aq）Al(OH)3（s）C.AgNO3(aq)[Ag（NH3)2］+（aq)Ag(s)D.Fe2O3(s）Fe(s)FeCl3（aq）答案A2.（2017江蘇單科,7，2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（)A.FeFeCl2Fe(OH）2B.SSO3H2SO4C。CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案C3。(2015天津理綜,10,14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小.請(qǐng)回答下列問題:(1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示)。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10—3mol·L—1，c(Cl—)=5。3×10—2mol·L—1,則該溶液的pH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2++

Cl-+Fe3++（3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe（OH）2++H+K1Fe（OH)2++H2OFe（OH)2++H+KFe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)）。

a。降溫b。加水稀釋c。加入NH4Cld。加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。

(4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L—1）表示]的最佳范圍約為mg·L-1.

答案(1）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3++Fe3Fe2+（2）①2②166H+163H2O(3)K1〉K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18～20考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉4.(2018江蘇單科,6，2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(）A。向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B。KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al（OH)3膠體C。NH4Cl與Ca（OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A5.（2016四川理綜,9，13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題:（1)儀器X的名稱是。

(2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→→e(填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口"處通入干燥HCld。點(diǎn)燃酒精燈,加熱e。停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì).根據(jù)資料信息分析:①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是.

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。

答案(1)干燥管（2)cdb（3）先變紅，后褪色(4）Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O（5）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足6。（2015天津理綜,9,18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍.濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是.寫出操作①的名稱：（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))a。富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c。增加Cu2+在水中的溶解度(3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是

.

（4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液.陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是.操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。

（5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。

答案(18分)(1）作氧化劑過濾（2）Cu（NH3)42++2RH2NH4++2NH3（3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多（4）O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（5）H2SO4防止由于溶液中c（OH—）過高,生成Cu(OH）2沉淀C組教師專用題組考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2016浙江理綜,7，6分)下列說法不正確的是（）A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B。Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D。納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附答案D2.(2014重慶理綜,4，6分)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（）A。將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩答案B3.(2017北京理綜,28,16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2++2Ag"的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有.

（2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

①取上層清液，滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀,較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b：空氣中存在O2，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如下圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。

（3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:。

答案（16分)(1）①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀②Fe2+（2)2Fe3++Fe3Fe2+②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0。05mol·L-1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深（3)溶液中存在反應(yīng)：①2Ag++FeFe2++2Ag,②Ag++Fe2+Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí),c(Ag+）大,以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+）增大。約30min后，c(Ag+）小,以反應(yīng)③為主，c（Fe3+)減小4.(2014福建理綜，24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.（1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.①該電化腐蝕稱為。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:廢鐵皮含F(xiàn)e（NO3）2的溶液①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為.

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe（NO3）2+O2+(2n+4）H2O2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)"思想的是（任寫一項(xiàng)）。

（3)已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO（g）Fe（s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2）=。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO（s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。

答案(1)①吸氧腐蝕②B(2)①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO34Fe（NO3)2+NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少(或其他合理答案）（3)①4∶1②0。055。(2013浙江理綜,28,14分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有.

A。去除油污B.溶解鍍鋅層C。去除鐵銹D。鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是.

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是。

(4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？(填“能”或“不能”），理由是

。

（5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0。01000mol·L—1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

答案(共14分)(1)A、B（2)抽濾、洗滌、灼燒（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（4)不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過濾紙(5）0.7350③⑦(6)偏大6.(2013天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是。

（3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào))。

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:.

(5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為.

（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率為100%;②。

答案（共18分）(1）2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱（3)②⑤(4）冷卻，使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6］溶液(5)（6)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+(7）Fe2+—e—Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉7.(2014課標(biāo)Ⅱ，9,6分)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(）A。氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D。將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液答案B8。(2014課標(biāo)Ⅰ，8,6分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A。用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B。漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C。施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案C9。（2014江蘇單科，7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A。Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH）2：Fe2++2OH—Fe（OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D。向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D10.(2013四川理綜，7,6分）1。52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1。40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2。54g沉淀。下列說法不正確的是（)A。該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D。得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL答案D11.(2013山東理綜，28，12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng).（1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。

a.Fe2O3b.NaClc。Cu2Sd。Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是.

（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，(填“a"或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

.

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S）,將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。

答案（1）b、d(2)Cu2S4H2（3）a2H++NO3-+e-NO2↑+H2(4）作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ姡?2.（2013重慶理綜，8，14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造.①鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為。

焊接過程中使用的保護(hù)氣為（填化學(xué)式)。

（2）航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為.

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8。0時(shí)過濾沉淀.結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有.

答案（14分）(1)①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）（2）①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO（3）①83.1%②Al、Ni【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共42分)1。（2019江西萍鄉(xiāng)一模,7)《新修本草》中關(guān)于“青礬"的描述:“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃，燒之赤色。”《物理小識(shí)》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂?！毕铝邢嚓P(guān)敘述不正確的是()A。赤色固體可能是Fe2O3B.青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)C.青礬灼燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2答案D2.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,11)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是（)A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+D。試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2++Cl22Cl—+2Fe3+答案D3。(2019河南平頂山二調(diào),7）某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4）2·6H2O］的一種方案如下：下列說法不正確的是（）A。濾渣A的主要成分是CaSO4B。相同條件下,NH4Fe(SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)C?！昂铣伞狈磻?yīng)要控制溫度,溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低D?！跋盗胁僮鳌卑ㄕ舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等答案B4.（2019廣東深圳一模，11）用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（)A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B。先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液答案D5。(2019江西重點(diǎn)中學(xué)盟校聯(lián)考,9）某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料,制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:下列說法正確的是（)A。步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD。步驟②和④,采用蒸發(fā)結(jié)晶,過濾后均可獲取粗晶體答案C6.（2019河南安陽二模，11）某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe（OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉a、打開b，再向燒瓶中加入XC。反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在答案D7。(2019湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)一模，7）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99％)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:下列敘述錯(cuò)誤的是（)A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境B?！叭芙狻辈僮髦锌捎盟嵝詶l件下不斷鼓入O2代替H2O2C.加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+D?！斑^濾"操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO答案D二、非選擇題(共58分）8。（2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研，19)（14分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體.請(qǐng)回答:（1)寫出步驟Ⅰ中Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(2)試劑X是；固體F是。

(3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中.一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少.為避免固體C減少，可在a和b間加一個(gè)盛有飽和溶液的洗氣瓶，其作用是。

(4）使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，