高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點專題突破3元素的“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用人教

元素的“地址、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的地址及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用以下列圖表示：應(yīng)用“地址、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：熟練掌握四個關(guān)系式電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)主族元素的最高正價＝族序數(shù)(O、F除外)最低負價＝主族序數(shù)－8熟練掌握周期表中的一些特別規(guī)律各周期元素種數(shù)第一到第六周期(分別為2、8、8、18、18、32)。稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。熟悉元素周期表中同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的牢固性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。熟悉1～20號元素原子結(jié)構(gòu)特點及其規(guī)律(1)1H。原子核中無中子的原子：1(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。1/3[特別提示]記住原子結(jié)構(gòu)的特別性對做題很有幫助，應(yīng)用時應(yīng)注意幾個看法：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等。【典例5】A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答以下問題：(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C_________________，D________。它們原子的半徑由大到小的序次是_____________________________________________。試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)表示圖：A__________，B__________，C__________，D___________________________。它們離子的半徑由大到小的序次____________________________________________。(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是______________________________________________________________________________________________________，分別比較酸性和堿性的強弱_______________________________________________。寫出可以生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__________，比較其牢固性________________，原由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。依照核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金屬性氯元素強于硫元素[理解感悟]核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿樱部梢允请x子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：核外有10個電子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH42/3＋2＋3＋＋＋陽離子：Na、Mg、Al、HO、NH343－2－－－－。陰離子：N、O、F、OH、NH2核外有18個電子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽離子：Ca2＋、K＋3－2－、Cl－－。陰離子：P、S、HS核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子＋＋＋－－－－－；N、CO等。Na、NH、HO；F、OH、NH；Cl、HS4322【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答以下問題：這四種元素分別是A________，B______，C________，D________。這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的牢固性由大到小的序次是________。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是______________________________________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學(xué)式是______________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是________。解析A、B處于同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序數(shù)比B的??；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)D比C小。依照C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期ⅣA族的硅，D為第三周期ⅠA族的鈉，則A為碳，又C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推知B為氧。答案(1)碳氧44硅鈉(2)H2O＞CH＞SiH(3)CO2Na2O2(