2020學(xué)年高中化學(xué)《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案新人教版必修1

第三章金屬及其化合物認(rèn)識(shí)鈉、鋁、鐵等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)鈉的強(qiáng)復(fù)原性，過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)鋁的性質(zhì)特色，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的特別性質(zhì)。4.認(rèn)識(shí)鐵的性質(zhì)，鐵的化合物的性質(zhì)，以及、的互相轉(zhuǎn)變和、的查驗(yàn)。金屬的物理性質(zhì)常溫下，金屬一般為

色晶體（汞常溫下為液體），擁有優(yōu)秀的

、

、

，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。注意：焰色反響：鈉焰色反響呈

，鉀（透過

）焰色反應(yīng)呈

。金屬的化學(xué)性質(zhì)多半金屬的化學(xué)性質(zhì)比較開朗，擁有較強(qiáng)的復(fù)原性，在自然界多半以化合態(tài)形式存在。［分析比較］完成下表金屬NaAlFe化學(xué)性質(zhì)與反響與O反響與酸反響（如稀鹽酸）與鹽反響（如溶液）與堿反響（如NaOH溶液）金屬開朗性金屬化合物的性質(zhì)（1）氧化物O顏色、狀態(tài)屬性與酸反響與堿反響與水反響（2）氫氧化物NaOH屬性與酸反響與堿反響熱堅(jiān)固性復(fù)原性制備用途（3）鹽與酸反響與堿反響氧化復(fù)原性堅(jiān)固性用途金屬離子查驗(yàn)金屬及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)變（1）鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。（2）鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。（3）鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。注意：和鑒識(shí)水溶液顏色加入NaOH加入KSCN1.以下酸或堿溶液，不可以溶解

和

的是（

）A.氨水B.氫氧化鉀

C.碳酸

D.硫酸2.以下說法正確的選項(xiàng)是（）鈉保留在煤油里的原由之一是它極易與氧氣反響鋁在空氣中很簡(jiǎn)單焚燒鎂表面的氧化膜松弛，不可以保護(hù)內(nèi)層金屬鐵銹的主要成分是3.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，

分別裝有

和

，有4名同學(xué)為鑒識(shí)它們采納了以下不一樣樣的方法，此中可行的是（）分別配成溶液，再加入澄清石灰水分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液分別加熱，再查驗(yàn)?zāi)芊裼惺故宜兾蹪岬臍怏w產(chǎn)生分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反響4.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A.過氧化鈉與水反響：O↑B.氧化鈉與鹽酸反響：O溶液與稀硫酸反響：↑D.NaOH溶液與小蘇打溶液反響：O+↑5.向某晶體的水溶液中加入的溶液中，無顯然變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混淆液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的以下結(jié)論，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）該晶體中必定含有的氧化性比的氧化性強(qiáng)能被氧化為與不可以形成紅色的化合物6.某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大批共存的離子組是（）、、、、、、、、、、、、研究一和的性質(zhì)及計(jì)算例1現(xiàn)有25mL2mol/L溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸。①將溶液遲緩滴加到稀鹽酸中；②將稀鹽酸遲緩滴加到溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積( )A.均為0.84LB.均為0.56LC.①>②D.②>①研究二金屬及其化合物的推測(cè)例2已知有以下所示物質(zhì)互相轉(zhuǎn)變關(guān)系。試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________________________________。寫出用KSCN鑒識(shí)G溶液的離子方程式_____________________________________________________；向G溶液加入A的離子方程式________________________________。研究三可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反響的有關(guān)計(jì)算例3向20mL1mol/L的溶液中加入30mLKOH溶液，充分反響獲得0.78g積淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是( )A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L研究四、的性質(zhì)及查驗(yàn)既有氧化性，又有復(fù)原性，擁有較強(qiáng)的氧化性。如：O+Cu(1)配制

溶液時(shí)加

，防備

被氧化，實(shí)驗(yàn)室制備

時(shí)防備

被氧化用

，配制

NaOH溶液的蒸餾水要

。與)、)等在水溶液中不可以大批共存，量共存，均是由于發(fā)生氧化復(fù)原反響。(3)除雜，除掉)加或，除掉與的查驗(yàn)方法

與、、在水溶液中不可以大)加。察看法鹽溶液呈色，鹽溶液呈色。法滴入KSCN或其余可溶性的硫氰化物溶液，呈紅色者是為溶液。

溶液，不變紅但滴加少許氯水后變紅色者堿液法分別加入堿液(如NaOH溶液)，生成紅褐色積淀者為溶液；先生成白色絮狀積淀，又快速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色者為溶液。(或溴水)法分別加入少許酸性溶液(或溴水)，能使之退色者為溶液，不可以使之退色者為溶液。銅片法分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變成藍(lán)綠色者為溶液，銅片不溶解，溶液顏色不變者為溶液。例4黃銅礦)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反響為。若中Fe的化合價(jià)為+2，反響中被復(fù)原的元素是(填元素符號(hào))。(2)過二硫酸鉀)擁有強(qiáng)氧化性，可將氧化為：。經(jīng)過改變反響途徑，、均可催化上述反響。試用離子方程式表示對(duì)上述反響催化的過程：、(不用配平)。(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含、FeO、、)可制備。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過分NaOH溶液，過濾，將積淀沖刷、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答以下問題：a.除掉的離子方程式是________________________________。b.采納供給的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證爐渣中含有FeO。供給的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液溶液NaOH溶液碘水。所選試劑為________________________________________________________________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。1.有NaCl、、、、五種溶液，用一種試劑即可把它們鑒識(shí)開來，這類試劑是( )A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A.向氫氧化鈉溶液中通入少許：B.鐵跟稀硫酸反響：↑C.硝酸鋁溶液中加入過分氨水：·OO硫氰化鉀溶液中加入三氯化鐵溶液：3.有關(guān)溶液中所含離子的查驗(yàn)，以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中必定有存在B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變污濁的氣體生成，則原溶液中必定有大批的存在用某溶液做焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中必定有鈉元素，可能有鉀元素分別含有、、和的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是不可以一次鑒識(shí)開的4.以下有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是( )赤鐵礦的主要成分是B.鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為和C.除掉溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，此后過濾與KSCN反響產(chǎn)生紅色積淀5.現(xiàn)有濃度各為

1mol/L

的

、、

混淆溶液

100mL，加入必定量的鐵粉，按以下狀況填空(已知：氧化性＞＞)：(1)反響完成，鐵粉有節(jié)余。反響后的溶液中必定含

陽離子。(2)反響完成，有銅生成，鐵粉無節(jié)余。反響后的溶液中必定含

陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是；反響后的溶液中可能含(3)反響完成后，無固體積聚物存在，反響后的溶液中必定含

陽離子。

陽離子。6.有一透明溶液，可能含有較大批的、、、、、、、中的一種或幾種，取此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液加入用鹽酸酸化的溶液，有白色積淀生成；②取少許溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色積淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入的物質(zhì)的量與析出積淀的物質(zhì)的量如圖3-4-1所示。試推測(cè)：圖3-4-1(1)溶液中必定含有的離子是。(2)溶液中必定不含有的離子是。(3)可能含有的離子是。7.某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純?nèi)芤翰⒂懻搶?shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水。三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反響流程分別以下：請(qǐng)完成以下問題：請(qǐng)指出甲、乙雙方案的主要弊端：甲方案：乙方案：

________________________________。________________________________。(2)若采納丙方案制取純

溶液，其實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)有

________________________________。(3)假定反響③所得的

溶液中含有

。現(xiàn)要利用

A～D四種試劑證明

的存在，你所選擇的試劑有(填試劑代號(hào))。溶液

溶液

C.澄清石灰水

D.稀鹽酸(4)假定反響②所得的

固體中混有未分解的

。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定此中的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?填“能”或“不可以”據(jù)；若不可以，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原由________________________________。

)；若能，請(qǐng)說明計(jì)算所需的數(shù)作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第70頁復(fù)習(xí)題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“復(fù)習(xí)練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“測(cè)評(píng)試卷”。參照答案［自主學(xué)習(xí)］答案1.銀白導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性黃色藍(lán)色鈷玻璃紫色2.金屬NaAlFe化學(xué)性質(zhì)與反響常溫下氧化生成O，常溫下氧化生成致密，Na氧化膜，使得鋁耐腐點(diǎn)燃時(shí)生成蝕；純氧中可焚燒保留在煤油中與O反響O受氧化膜阻截↑與酸反響（如稀鹽酸）↑↑與鹽反響（如O溶液）↑+3Cu↓與堿反響（如與堿溶液中的水反響ONaOH溶液）↑金屬開朗性金屬開朗性漸漸減弱3.（1）O

濕潤(rùn)空氣中易被腐化；純氧中點(diǎn)燃生成O(g)↑+Cu不反響顏色、狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物與酸反響生成鈉鹽和生成鹽、氧氣和水水OO與堿反響與水反響與水反響不反響O與水反響

O

O

不反響

不反響2NaOH↑2）NaOH屬性

堿性氫氧化物

兩性氫氧化物

堿性氫氧化物

堿性氫氧化物與酸反響O

O

O

O與堿反響

不反響

不反響

不反響O熱堅(jiān)固性堅(jiān)固受熱分解OO復(fù)原性無復(fù)原性無復(fù)原性無復(fù)原性O(shè)制備略·O↓↓↓用途化工原料脫色凈水、中和胃酸凈水凈水3）與酸反響不反響不反響↑O↑O與堿反響不反響O↓↓氧化復(fù)原無無+Fe性+堅(jiān)固性堅(jiān)固堅(jiān)固堅(jiān)固↑O用途工業(yè)原料等制糕點(diǎn)等凈水劑等印刷線路板等金屬離子焰色反響呈黃色遇KSCN不顯紅遇KSCN顯紅色查驗(yàn)色，加入溴水后顯紅色（1）①②O↑③O↑④⑤O⑥⑦↓+2NaOH⑧↑⑨（2）①②2Al+6HCl↑③O↑④+6HClO⑤+2NaOHO⑥+3HClO⑦+NaOHO⑧O⑨+3NaOH↓+3NaCl⑩↓。（3）①②③Fe+2HCl↑④+2NaOH↓+2NaCl⑤+2HClO⑥O⑦+3HClO⑧+3NaOH↓+3NaCl⑨+Fe和鑒識(shí)水溶液淺綠棕黃顏色加入↓（白色）；↓（紅褐色）NaOHO加入（無色）（紅色）KSCN［自我檢測(cè)］答案與分析1.AC分析：弱酸、弱堿不可以溶解和。2.A分析：B項(xiàng)，由于鋁表面有氧化膜，所以不可以焚燒；C項(xiàng)應(yīng)為鎂表面的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬；D項(xiàng)鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。3.C分析：注意與的反響問題。4.A分析：B中氧化鈉應(yīng)寫成分子的形式；C中應(yīng)是，不可以寫成；D中應(yīng)當(dāng)為。5.B分析：自己不睦反響，而把氧化成，而與可反響生成紅色的化合物。6.AC分析：鋁和酸性、堿性溶液反響都能產(chǎn)生氫氣，所以選擇有或的，B中的能和、發(fā)生反響，D中、有顏色，和不可以大批共存。［課內(nèi)堅(jiān)固練習(xí)］答案與分析1.B分析：將過分NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明展現(xiàn)象的是NaCl，生成白色積淀且快速變成灰綠色最后變成紅褐色的是，生成紅褐色積淀的是，生成白色積淀且不溶解的是，生成白色積淀且又溶解的是，而氨水固然能劃分出NaCl、、，但不可以將與區(qū)分開。2.D分析：A項(xiàng)，因量少，產(chǎn)物應(yīng)是；B項(xiàng)，鐵與一些弱氧化劑反響，只好生成；C項(xiàng)，硝酸鋁溶液中加入過分的氨水：·O↓，只好溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，其實(shí)不與弱堿反響，不可以生成；D項(xiàng)，是難電離的物質(zhì)，離子方程式正確。3.C分析：A項(xiàng)，可能含有；B項(xiàng)，可能含有；D項(xiàng)，為白色積淀，為藍(lán)色積淀，先是白色積淀，此后快速變成灰綠色，最后變成紅褐色，與混淆無現(xiàn)象，故可一次鑒識(shí)。4.C分析：赤鐵礦的主要成分是，A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫條件下反響生成和，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中+Fe，過濾可除掉過分的鐵粉，故正確；與KSCN反響產(chǎn)生紅色溶液，而不是紅色積淀，D錯(cuò)誤。0.25)≤0.35mol、分析：當(dāng)將鐵粉加入混淆溶液中時(shí)，由氧化性＞＞，可知可能發(fā)生的反響有，。當(dāng)鐵粉有節(jié)余時(shí)，說明與已所有反響，故一定有；當(dāng)有銅生成，鐵粉無節(jié)余時(shí)，則說明第一個(gè)反響完滿，第二個(gè)反響也發(fā)生，可能恰巧反響，也可能鐵粉不足，故反響后的溶液中必定含有，可能含有；已知、、混淆溶液中三者的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)恰巧反響時(shí)，的物質(zhì)的量最大為0.15mol+0.1mol+0.1mol＝0.35mol，當(dāng)僅發(fā)生第一個(gè)反響時(shí)，的物質(zhì)的量為0.15mol+0.1mol＝0.25mol，故其范圍是：0.25mol＜)≤0.35mol。6.、、、、、分析：由實(shí)驗(yàn)①可知，上述離子中能與用鹽酸酸化的溶液反響產(chǎn)生白色積淀的只有，肯定不存在；實(shí)驗(yàn)②中，粉末加到溶液中時(shí)，會(huì)與此中的水發(fā)