新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力2．掌握燃燒熱的概念及燃燒熱的判斷，并了解重要化石燃料應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)和人們?nèi)粘Ｉ钪械囊饬x，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能學(xué)法指導(dǎo)1．對(duì)比普通化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式在表示物質(zhì)變化和能量變化方面的優(yōu)點(diǎn)，掌握書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)，避免書寫熱化學(xué)方程式時(shí)出現(xiàn)不必要的錯(cuò)誤2．認(rèn)識(shí)燃燒熱定義中的1mol純物質(zhì)、指定產(chǎn)物等重要概念。學(xué)法指導(dǎo)1．對(duì)比普通化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式在表示物質(zhì)變知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)所釋放或吸收的熱量

熱化學(xué)方程式0.5mol氣態(tài)O2

1mol液態(tài)H2O

放出

所釋放或吸收的熱量熱化學(xué)方程式0.5mol氣態(tài)O213．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)需注明反應(yīng)時(shí)的____________。但中學(xué)時(shí)所用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是______________時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。(2)需注明反應(yīng)物和生成物的________。氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和水溶液需注明的符號(hào)分別為g、l、s、______。(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是_________，也可以是__________。溫度和壓強(qiáng)25℃和101kPa

聚集狀態(tài)

aq

整數(shù)

分?jǐn)?shù)3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)25℃和101微思考【答案】少于285.8kJ，因同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要吸收熱量。微思考【答案】少于285.8kJ，因同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修11．概念：在__________時(shí)，_________純物質(zhì)完全燃燒生成________時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位是__________。2．注意事項(xiàng)：“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→______，H→H2O(__)，S→________，N→__________等。101kPa

燃燒熱1mol

指定產(chǎn)物kJ/mol

CO2(g)

l

SO2(g)

N2(g)

1．概念：在__________時(shí)，_________純物質(zhì)3．意義：甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.31kJ·mo1－1，它表示25℃、101kPa時(shí)，______CH4完全燃燒生成________和________時(shí)放出890.31kJ的熱量。1mol

二氧化碳

液態(tài)水

3．意義：甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.31kJ·mo1微思考【答案】不正確。因H2O的狀態(tài)為氣體。微思考【答案】不正確。因H2O的狀態(tài)為氣體。

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)1molH2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。 (

)(2)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。 (

)(3)根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571kJ·mol－1可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71kJ·mol－1。 (

)(4)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ·mol－1。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析本知識(shí)點(diǎn)在化學(xué)原理綜合題中考查，往往借助第二節(jié)的蓋斯定律書寫某幾個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，實(shí)際是考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，有時(shí)也會(huì)利用給出的熱化學(xué)方程式進(jìn)行熱量變化的計(jì)算，分值一般為2～3分任務(wù)一熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑[情境導(dǎo)入]四氧化二氮，分子式為N2O4，強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4有劇毒，且有腐蝕性，易分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，具有神經(jīng)麻醉的毒性。[情境導(dǎo)入]下圖是NO2(g)與N2O4(g)、N2O4(l)間互相轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖。(1)試寫出反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2的兩個(gè)熱化學(xué)方程式。體會(huì)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的不同。下圖是NO2(g)與N2O4(g)、N2O4(l)間互相轉(zhuǎn)化(2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值之間有關(guān)系嗎？【答案】有。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值成正比關(guān)系。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)能否為分?jǐn)?shù)？為什么？

【答案】可以。因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)(4)熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位的含義是什么？

【答案】ΔH的單位是kJ·mol－1，它表示按給定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，并不一定是反應(yīng)1mol物質(zhì)或生成1mol物質(zhì)放出或吸收的熱量。(4)熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位的含義是什么？[深化理解]1．“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫[深化理解]2．“五查”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。(2)二查是否標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“＋”“－”號(hào)是否與吸熱、放熱一致。(4)四查ΔH的單位是否正確，一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)。(5)五查ΔH的絕對(duì)值是否與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。2．“五查”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤寫出下列條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(2)0.3mol的氣態(tài)乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。[典例精練]寫出下列條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。[典例精練](3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化的示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。(3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1

在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是 (

)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1【答案】D在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成【解析】H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2完全燃燒放出92.3kJ的熱量，則1mol(即2g)H2完全燃燒放出184.6kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，ΔH符號(hào)為“－”。一個(gè)放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時(shí)，正、逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，則D正確。【解析】H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2完全燃任務(wù)二燃燒熱的理解與計(jì)算任務(wù)二燃燒熱的理解與計(jì)算[情境導(dǎo)入]我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭已成功發(fā)射中巴地球資源衛(wèi)星04A星。此次任務(wù)同時(shí)搭載了“天琴一號(hào)”技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星等8顆衛(wèi)星。長(zhǎng)征火箭燃料為偏二甲基肼(C2H8N2)。已知：1．5g偏二甲基肼完全燃燒放出50kJ熱量。[情境導(dǎo)入](1)在計(jì)算偏二甲基肼的燃燒熱時(shí)，碳、氫元素的產(chǎn)物應(yīng)該是什么？【答案】C→CO2(g)，H→H2O(l)。(2)通過(guò)材料中所給數(shù)據(jù)計(jì)算偏二甲基肼的燃燒熱。(1)在計(jì)算偏二甲基肼的燃燒熱時(shí)，碳、氫元素的產(chǎn)物應(yīng)該是什么[深化理解]1．對(duì)燃燒熱的理解(1)反應(yīng)條件：25℃和101kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測(cè)得)。(2)物質(zhì)的燃燒熱要求的是純物質(zhì)。(3)特別注意：C→CO不是完全燃燒；而S→SO3，SO3不是燃燒產(chǎn)物；生成的水是液態(tài)。(4)文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用正值或ΔH表示。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。[深化理解]新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1[典例精練][典例精練]【答案】B【解析】C(s)燃燒應(yīng)生成CO2(g)，A錯(cuò)誤；其反應(yīng)熱表示的是2molH2

完全燃燒時(shí)的熱量變化，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，D錯(cuò)誤。新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1

在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為

(

)A．1∶2 B．1∶3C．2∶3 D．3∶2在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：【答案】C【答案】C辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ/mol錯(cuò)解：D錯(cuò)因分析：對(duì)于ΔH的正負(fù)號(hào)的規(guī)定記憶不清，誤認(rèn)為放熱反應(yīng)的ΔH為“＋xkJ/mol”而錯(cuò)選D。由于在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，根據(jù)CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量為32，可求得1molCH3OH燃燒放出的熱量為725.76kJ。C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4滿分策略：計(jì)算ΔH時(shí)要注意物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化及其符號(hào)的書寫。正解：B滿分策略：計(jì)算ΔH時(shí)要注意物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化及其符號(hào)新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：由于沒(méi)有注意到該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，認(rèn)為0.5molN2與3molH2能完全反應(yīng)，從而計(jì)算出放出的熱量為46.19kJ，而錯(cuò)選A。滿分策略：可逆反應(yīng)是有一定限度的，不能按反應(yīng)物完全反應(yīng)計(jì)算放出或吸收的熱量。正解：C錯(cuò)解：A新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：對(duì)氫氣燃燒生成H2O(l)中的狀態(tài)未理解透徹。滿分策略：燃燒熱概念中“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。正解：C錯(cuò)解：A小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 (

)①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤生物質(zhì)能⑥風(fēng)能⑦氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】C【解析】天然氣、煤和石油屬于化石能源，不屬于新能源。1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1【答案】C【解析】A中生成的H2O是氣態(tài)，B中生成的CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，D中生成的S也可繼續(xù)燃燒生成SO2。【答案】C3．下列對(duì)燃燒熱的說(shuō)法正確的是 (

)A．1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，ΔH就是該反應(yīng)物的燃燒熱C．物質(zhì)的燃燒熱不能用儀器通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得D．物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)【答案】D3．下列對(duì)燃燒熱的說(shuō)法正確的是 ()【解析】在燃燒熱的定義中有三個(gè)要點(diǎn)：①必須是在101kPa條件下；②可燃物物質(zhì)的量必須為1mol；③可燃物必須完全燃燒，生成指定產(chǎn)物。A項(xiàng)，未強(qiáng)調(diào)“101kPa”和“生成指定產(chǎn)物”；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定是燃燒反應(yīng)，且燃燒反應(yīng)的ΔH不一定就是該反應(yīng)物的燃燒熱；C項(xiàng)，物質(zhì)的燃燒熱可利用量熱計(jì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得?！窘馕觥吭谌紵裏岬亩x中有三個(gè)要點(diǎn)：①必須是在101kPa新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1【答案】B【解析】乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“－”，1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則1mol(46g)C2H5OH燃燒放出的熱量為1366.66kJ。【答案】B5．對(duì)于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)

ΔH＝－5800kJ·mol－1的敘述不正確的是

(

)A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·mol－15．對(duì)于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g【答案】D【解析】燃燒熱的概念，必須為1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物放出的熱量?！敬鸢浮緿6．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是__________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D．通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率6．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利(2)某國(guó)科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是____________________________________________________。

(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

【答案】(1)ACD(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1366.89kJ·mol－1(2)某國(guó)科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力2．掌握燃燒熱的概念及燃燒熱的判斷，并了解重要化石燃料應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)和人們?nèi)粘Ｉ钪械囊饬x，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能學(xué)法指導(dǎo)1．對(duì)比普通化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式在表示物質(zhì)變化和能量變化方面的優(yōu)點(diǎn)，掌握書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)，避免書寫熱化學(xué)方程式時(shí)出現(xiàn)不必要的錯(cuò)誤2．認(rèn)識(shí)燃燒熱定義中的1mol純物質(zhì)、指定產(chǎn)物等重要概念。學(xué)法指導(dǎo)1．對(duì)比普通化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式在表示物質(zhì)變知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)所釋放或吸收的熱量

熱化學(xué)方程式0.5mol氣態(tài)O2

1mol液態(tài)H2O

放出

所釋放或吸收的熱量熱化學(xué)方程式0.5mol氣態(tài)O213．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)需注明反應(yīng)時(shí)的____________。但中學(xué)時(shí)所用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是______________時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。(2)需注明反應(yīng)物和生成物的________。氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和水溶液需注明的符號(hào)分別為g、l、s、______。(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是_________，也可以是__________。溫度和壓強(qiáng)25℃和101kPa

聚集狀態(tài)

aq

整數(shù)

分?jǐn)?shù)3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)25℃和101微思考【答案】少于285.8kJ，因同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要吸收熱量。微思考【答案】少于285.8kJ，因同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修11．概念：在__________時(shí)，_________純物質(zhì)完全燃燒生成________時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位是__________。2．注意事項(xiàng)：“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→______，H→H2O(__)，S→________，N→__________等。101kPa

燃燒熱1mol

指定產(chǎn)物kJ/mol

CO2(g)

l

SO2(g)

N2(g)

1．概念：在__________時(shí)，_________純物質(zhì)3．意義：甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.31kJ·mo1－1，它表示25℃、101kPa時(shí)，______CH4完全燃燒生成________和________時(shí)放出890.31kJ的熱量。1mol

二氧化碳

液態(tài)水

3．意義：甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.31kJ·mo1微思考【答案】不正確。因H2O的狀態(tài)為氣體。微思考【答案】不正確。因H2O的狀態(tài)為氣體。

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)1molH2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。 (

)(2)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。 (

)(3)根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571kJ·mol－1可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71kJ·mol－1。 (

)(4)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ·mol－1。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析本知識(shí)點(diǎn)在化學(xué)原理綜合題中考查，往往借助第二節(jié)的蓋斯定律書寫某幾個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，實(shí)際是考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，有時(shí)也會(huì)利用給出的熱化學(xué)方程式進(jìn)行熱量變化的計(jì)算，分值一般為2～3分任務(wù)一熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑[情境導(dǎo)入]四氧化二氮，分子式為N2O4，強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4有劇毒，且有腐蝕性，易分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，具有神經(jīng)麻醉的毒性。[情境導(dǎo)入]下圖是NO2(g)與N2O4(g)、N2O4(l)間互相轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖。(1)試寫出反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2的兩個(gè)熱化學(xué)方程式。體會(huì)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的不同。下圖是NO2(g)與N2O4(g)、N2O4(l)間互相轉(zhuǎn)化(2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值之間有關(guān)系嗎？【答案】有。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值成正比關(guān)系。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)能否為分?jǐn)?shù)？為什么？

【答案】可以。因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)(4)熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位的含義是什么？

【答案】ΔH的單位是kJ·mol－1，它表示按給定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，并不一定是反應(yīng)1mol物質(zhì)或生成1mol物質(zhì)放出或吸收的熱量。(4)熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位的含義是什么？[深化理解]1．“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫[深化理解]2．“五查”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。(2)二查是否標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“＋”“－”號(hào)是否與吸熱、放熱一致。(4)四查ΔH的單位是否正確，一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)。(5)五查ΔH的絕對(duì)值是否與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。2．“五查”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤寫出下列條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(2)0.3mol的氣態(tài)乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。[典例精練]寫出下列條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。[典例精練](3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化的示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。(3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1

在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是 (

)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1【答案】D在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成【解析】H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2完全燃燒放出92.3kJ的熱量，則1mol(即2g)H2完全燃燒放出184.6kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，ΔH符號(hào)為“－”。一個(gè)放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時(shí)，正、逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，則D正確。【解析】H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2完全燃任務(wù)二燃燒熱的理解與計(jì)算任務(wù)二燃燒熱的理解與計(jì)算[情境導(dǎo)入]我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭已成功發(fā)射中巴地球資源衛(wèi)星04A星。此次任務(wù)同時(shí)搭載了“天琴一號(hào)”技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星等8顆衛(wèi)星。長(zhǎng)征火箭燃料為偏二甲基肼(C2H8N2)。已知：1．5g偏二甲基肼完全燃燒放出50kJ熱量。[情境導(dǎo)入](1)在計(jì)算偏二甲基肼的燃燒熱時(shí)，碳、氫元素的產(chǎn)物應(yīng)該是什么？【答案】C→CO2(g)，H→H2O(l)。(2)通過(guò)材料中所給數(shù)據(jù)計(jì)算偏二甲基肼的燃燒熱。(1)在計(jì)算偏二甲基肼的燃燒熱時(shí)，碳、氫元素的產(chǎn)物應(yīng)該是什么[深化理解]1．對(duì)燃燒熱的理解(1)反應(yīng)條件：25℃和101kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測(cè)得)。(2)物質(zhì)的燃燒熱要求的是純物質(zhì)。(3)特別注意：C→CO不是完全燃燒；而S→SO3，SO3不是燃燒產(chǎn)物；生成的水是液態(tài)。(4)文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用正值或ΔH表示。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。[深化理解]新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1[典例精練][典例精練]【答案】B【解析】C(s)燃燒應(yīng)生成CO2(g)，A錯(cuò)誤；其反應(yīng)熱表示的是2molH2

完全燃燒時(shí)的熱量變化，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，D錯(cuò)誤。新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1

在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為

(

)A．1∶2 B．1∶3C．2∶3 D．3∶2在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：【答案】C【答案】C辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ/mol錯(cuò)解：D錯(cuò)因分析：對(duì)于ΔH的正負(fù)號(hào)的規(guī)定記憶不清，誤認(rèn)為放熱反應(yīng)的ΔH為“＋xkJ/mol”而錯(cuò)選D。由于在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，根據(jù)CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量為32，可求得1molCH3OH燃燒放出的熱量為725.76kJ。C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4滿分策略：計(jì)算ΔH時(shí)要注意物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化及其符號(hào)的書寫。正解：B滿分策略：計(jì)算ΔH時(shí)要注意物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化及其符號(hào)新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：由于沒(méi)有注意到該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，認(rèn)為0.5molN2與3molH2能完全反應(yīng)，從而計(jì)算出放出的熱量為46.19kJ，而錯(cuò)選A。滿分策略：可逆反應(yīng)是有一定限度的，不能按反應(yīng)物完全反應(yīng)計(jì)算放出或吸收的熱量。正解：C錯(cuò)解：A新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：對(duì)氫氣燃燒生成H2O(l)中的狀態(tài)未理解透徹。滿分策略：燃燒熱概念中“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。正解：C錯(cuò)解：A小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 (

)①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤生物質(zhì)能⑥風(fēng)能⑦氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】C【解析】天然氣、煤和石油屬于化石能源，不屬于新能源。1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很新教材高中化學(xué)第1章第1節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱課件新人教版選擇性必修1【答案】C【解析】A中生成的H2O是氣態(tài)，B中生成的CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，D中生成的S也可繼續(xù)燃燒生成SO2?！敬鸢浮緾3．下列對(duì)燃燒熱的說(shuō)法正確的是 (

)A．1mol純物質(zhì)完全