置身市場經(jīng)濟教學(xué)課件

第一課置身市場經(jīng)濟看不見的手看得見的手因地制宜優(yōu)勢互補角色與選擇透視“看不見的手”運用“看得見的手”繪制家鄉(xiāng)經(jīng)濟發(fā)展藍圖自尊、自立、自強之路市場政府區(qū)域個人第一課置身市場經(jīng)濟看不見的手看得見的手因地制宜優(yōu)勢互補角重點：市場經(jīng)濟的概念和基本特征難點：市場在經(jīng)濟活動中的作用機制，即這只“看不見的手”是如何自發(fā)地調(diào)節(jié)經(jīng)濟資源在社會范圍內(nèi)的分配。重點：市場經(jīng)濟的概念和基本特征難點：市場在經(jīng)濟活動中的作用機1、知識與技能：通過典型案例和資料并結(jié)合個人的生活體驗，明確市場經(jīng)濟的概念和基本特征，理解市場機制如何作用于社會經(jīng)濟活動，從中體會市場經(jīng)濟的有益作用和主要缺陷。2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生用全面的、一分為二的觀點看問題，幫助學(xué)生逐步提高分析問題和解決問題的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：充分認(rèn)識到遵循市場經(jīng)濟規(guī)律的重要性，從而幫助學(xué)生逐步形成促進社會進步的思想觀念。教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：通過典型案例和資料并結(jié)合個人的生活“看不見的手”“看不見的手”夫妻雙雙把家還樹上的鳥兒成雙對

綠水青山帶笑顏

隨手摘下花一朵我與娘子戴發(fā)間從今再不受那奴役苦

夫妻雙雙把家還

你耕田來我織布

我挑水來你澆園

寒窯雖破能避風(fēng)雨

夫妻恩愛苦也甜

你我好比鴛鴦鳥

比翼雙飛在人間名曲欣賞《天仙配》選段夫妻雙雙把家還名曲欣賞《天仙配》選段

董永的勤勞、七仙女的賢惠，換來了家庭的幸福和別人的羨慕，特別是七仙女織的布，質(zhì)地細(xì)軟，很受大家喜歡。每當(dāng)七仙女偶爾拿布去換別的生活用品時，時而有人想高價購買。董永得知這些情況，作了簡單調(diào)查后便與七仙女商量決定：把牛和農(nóng)具買掉，添加織機，擴大規(guī)模，織更多的布，賣更多的布以賺錢。學(xué)生思考：對比“你耕田來我織布，我挑水來你澆園”與“織更多的布，賣更多的布以賺錢”，生產(chǎn)目的有何不同？續(xù)編故事董永的勤勞、七仙女的賢惠，換來了家庭的幸福和“男耕女織”

人們生產(chǎn)所有的生活用品,主要用于滿足自己的基本生活需要—自然經(jīng)濟“男耕女織”人們生產(chǎn)所有的生活用品,主要用于

清明上河圖生產(chǎn)的目的是為了交換—商品經(jīng)濟

清明上河圖生產(chǎn)的目的是為了交換—商品經(jīng)濟五年前溫州李師傅通過省吃儉用，積累了一點資金，于是想做點小生意，但是不知道該投資什么行業(yè)好，一天晚上，李師傅在家看電視劇的時候，他發(fā)現(xiàn)香港人非常流行送鮮花。于是他經(jīng)過多番了解，得知當(dāng)時在整個溫州的鮮花店非常少，于是他在永中一號街開了一家花店，生意非常紅火而且利潤豐厚，沒幾年他就富裕起來了。提問：李師傅為什么能夠富裕起來？鏡頭一五年前溫州李師傅通過省吃儉用，積累了一點資金，于是想做點小生鏡頭二兩年后，李師傅的朋友老王，他發(fā)現(xiàn)李師傅的花店生意這么好，很羨慕，于是他想自己也開個鮮花店，經(jīng)過籌備，老王的鮮花店開業(yè)了，剛開始生意還過得去，但好景不長，幾個月后，溫州永中一號街的鮮花店多達十幾家，鮮花的價格一降再降，生意也越來越清淡，許多鮮花店都停業(yè)了，店主都轉(zhuǎn)向其他行業(yè)了，老王的鮮花店也被迫停業(yè)了，并且還虧損了一筆錢。提問：為什么老王及其他店主最后會虧損呢？

鏡頭二兩年后，李師傅的朋友老王，他發(fā)現(xiàn)李師傅的花店生意這么好

此時的李師傅也面臨著同樣的困境，他是繼續(xù)經(jīng)營鮮花店呢，還是象其他店主一樣轉(zhuǎn)向其他行業(yè)呢？他拿不定主意，請同學(xué)們幫助李師傅出謀劃策。

請你根據(jù)以上所學(xué)知識，預(yù)測一下，如果李師傅繼續(xù)經(jīng)營鮮花店，他是否還有利可圖？為什么？

此時的李師傅也面臨著同樣的困境，他是繼續(xù)經(jīng)營鮮花店呢供過于求價格下跌獲利減少供不應(yīng)求價格上漲獲利增加生產(chǎn)擴大生產(chǎn)減少市場經(jīng)濟規(guī)律一、發(fā)現(xiàn)“看不見的手”看不見的手市場上商品價格和供求關(guān)系的變化供過于求價格下跌獲利減少供不應(yīng)求價格上漲獲利增加生產(chǎn)擴大生產(chǎn)探究回顧整個過程，從中你發(fā)現(xiàn)了一個怎樣的規(guī)律和問題？

探究回顧整個過程，從中你發(fā)現(xiàn)了一個怎樣的規(guī)律和問題？市場是如何調(diào)節(jié)經(jīng)濟活動、優(yōu)化資源配置的機制?

市場通過價格傳遞的信號，就像“看不見的手”，指揮著生產(chǎn)者、經(jīng)營者和消費者適時地改變他們的計劃，自發(fā)地調(diào)節(jié)著人、財、物在社會范圍內(nèi)的分配。

市場調(diào)節(jié)具有盲目性、自發(fā)性和滯后性的缺點。市場是如何調(diào)節(jié)經(jīng)濟活動、優(yōu)化資源配置的機制?市場經(jīng)濟自然經(jīng)濟商品經(jīng)濟（現(xiàn)代社會）市場在資源配置中發(fā)揮主導(dǎo)作用（古代社會）生產(chǎn)的目的主要是：用于滿足自己的基本生活需要（近代資本主義社會）生產(chǎn)的目的主要是：為了交換

當(dāng)全社會生產(chǎn)什么、生產(chǎn)多少、誰來生產(chǎn)、在哪里生產(chǎn)，主要由市場來調(diào)節(jié)時，就形成了市場經(jīng)濟。市場經(jīng)濟自然經(jīng)濟商品經(jīng)濟（現(xiàn)代社會）（古代社會）（近代資本主

如果李師傅也象其他店主一樣，決定投資其他行業(yè)，那么你認(rèn)為李師傅在投資之前該通過哪些途徑做哪些方面的調(diào)查？為什么？

如果李師傅也象其他店主一樣，決定投資其他行業(yè)，那么你二、關(guān)注“看不見的手”我們可以從下列途徑及時了解購買力、購買欲望、供求關(guān)系等市場信息。二、關(guān)注“看不見的手”我們可以從下列途徑及時了解購買力、購買

及時獲取市場信息及時調(diào)整生產(chǎn)策略

以質(zhì)取勝

推陳出新、緊跟時代潮流依靠科技提高效益

------因為要想在競爭激烈的市場中立于不敗之地：遵循市場經(jīng)濟規(guī)律及時獲取市場信息及時調(diào)整置身市場經(jīng)濟教學(xué)課件置身市場經(jīng)濟教學(xué)課件三、受惠于“看不見的手”市場經(jīng)濟的作用：

使商品極大的豐富，改善人民生活水平，繁榮社會經(jīng)濟，促進社會的進步和發(fā)展。三、受惠于“看不見的手”市場經(jīng)濟的作用：市場商品交換的場所資源配置的方式主要調(diào)節(jié)市場經(jīng)濟

當(dāng)全社會生產(chǎn)什么、生產(chǎn)多少、誰來生產(chǎn)、在哪里生產(chǎn)，主要是由市場來調(diào)節(jié)時，就形成了市場經(jīng)濟。（板書）（利、弊）市場商品交換的場所資源配置的方式主要調(diào)節(jié)市場經(jīng)濟再見！再見！原電池的原理及應(yīng)用原電池的原理及應(yīng)用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見解讀：

原電池的原理及應(yīng)用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見解讀：原電池的原理及應(yīng)用普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應(yīng)用2008江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6北京理綜5選擇6寧夏理綜10選擇6廣東5、12、16選擇3+4+4海南7選擇32007全國理綜II10選擇6廣東9、12選擇3+4天津理綜13選擇6廣東理基25選擇2山東理綜29填空15寧夏理綜26填空14考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應(yīng)用江蘇5選擇3重慶高考動向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷2.原電池電極反應(yīng)式的書寫與正誤判斷3.原電池原理的應(yīng)用和簡單設(shè)計高考動向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷問題：什么是原電池？ABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷下列裝置中哪些能形成原電池？問題：什么是原電池？ABCD考查一：下列裝置中哪些能形成原EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：

原電池的形成條件：3、形成閉合回路：兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸浸在電解質(zhì)溶液中。4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①電極和電解質(zhì)溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）2、電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路1、兩導(dǎo)體作電極：①活動性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨。②兩不活潑的導(dǎo)體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）方法歸納：原電池的形成條件：3、形成閉合回路：4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A、構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C、原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D、原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原B練習(xí)鞏固：關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）B練習(xí)鞏固：2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽離子負(fù)極正極陽離子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+回歸課本：閱讀選修《化學(xué)反應(yīng)原理》P12頁以銅鋅原電池為例復(fù)習(xí)歸納原電池原理回歸課本：真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgN例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負(fù)極:CABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用原電池正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)兩極材料判斷2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質(zhì)溶液離子的定向流動方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應(yīng)來判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷方法歸納：原電池正負(fù)極判斷方法：方法歸納：考查二：電極反應(yīng)方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________。Zn－2e－

=Zn2＋2H＋＋2e－

=H2↑考查二：電極反應(yīng)方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸原電池電極反應(yīng)式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。*若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在O2-

，在酸性溶液中與H+結(jié)合生成H2O，在堿性或中性溶液中，它與水結(jié)合成OH-如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在在堿性溶液中以CO32-形式存在(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒(1)先確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原電池電極反應(yīng)式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為____________

。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為，正極反應(yīng)式為______________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：電極反應(yīng)方程式的書寫拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e?

B.O2+4H++4e?=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e?D.O2+2H2O+4e?=4OH-真題鞏固：C（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時間tmin的關(guān)系，正確的是（）ABCDA考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡單設(shè)計原電池原理的應(yīng)用：1、加快氧化還原反應(yīng)的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動性強弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護4、下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設(shè)計電池、尋求和制造化學(xué)電源1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡單設(shè)計拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負(fù)極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。3、確定電解質(zhì)溶液：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液4、構(gòu)成閉合回路理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個2、確(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

=AgCu-2e－

=Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)真題鞏固：(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)（2008重慶卷）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（

）A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生課堂練習(xí)：B（2008重慶卷）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬A.a中鐵釘附（2008北京高考）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移課堂練習(xí)：D（2008北京高考）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)課堂練習(xí)：D燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。例如用甲烷為燃料，氧氣為氧化劑，電極用多孔鎳板，電解質(zhì)溶液為30%KOH溶液，組成一種燃料電池。根據(jù)上述燃料電池的敘述,回答：(1)通入甲烷的電極為______極,(2)通入氧氣的電極為______極；(3)寫出通入CH4的電極的電極反應(yīng)式:

。(4)通O2的電極的電極反應(yīng)式：______________________________________.(5)電池的總反應(yīng)離子方程式：_____________________________________負(fù)正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-

=CO32-+3H2O課堂練習(xí)：燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）第一課置身市場經(jīng)濟看不見的手看得見的手因地制宜優(yōu)勢互補角色與選擇透視“看不見的手”運用“看得見的手”繪制家鄉(xiāng)經(jīng)濟發(fā)展藍圖自尊、自立、自強之路市場政府區(qū)域個人第一課置身市場經(jīng)濟看不見的手看得見的手因地制宜優(yōu)勢互補角重點：市場經(jīng)濟的概念和基本特征難點：市場在經(jīng)濟活動中的作用機制，即這只“看不見的手”是如何自發(fā)地調(diào)節(jié)經(jīng)濟資源在社會范圍內(nèi)的分配。重點：市場經(jīng)濟的概念和基本特征難點：市場在經(jīng)濟活動中的作用機1、知識與技能：通過典型案例和資料并結(jié)合個人的生活體驗，明確市場經(jīng)濟的概念和基本特征，理解市場機制如何作用于社會經(jīng)濟活動，從中體會市場經(jīng)濟的有益作用和主要缺陷。2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生用全面的、一分為二的觀點看問題，幫助學(xué)生逐步提高分析問題和解決問題的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：充分認(rèn)識到遵循市場經(jīng)濟規(guī)律的重要性，從而幫助學(xué)生逐步形成促進社會進步的思想觀念。教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：通過典型案例和資料并結(jié)合個人的生活“看不見的手”“看不見的手”夫妻雙雙把家還樹上的鳥兒成雙對

綠水青山帶笑顏

隨手摘下花一朵我與娘子戴發(fā)間從今再不受那奴役苦

夫妻雙雙把家還

你耕田來我織布

我挑水來你澆園

寒窯雖破能避風(fēng)雨

夫妻恩愛苦也甜

你我好比鴛鴦鳥

比翼雙飛在人間名曲欣賞《天仙配》選段夫妻雙雙把家還名曲欣賞《天仙配》選段

董永的勤勞、七仙女的賢惠，換來了家庭的幸福和別人的羨慕，特別是七仙女織的布，質(zhì)地細(xì)軟，很受大家喜歡。每當(dāng)七仙女偶爾拿布去換別的生活用品時，時而有人想高價購買。董永得知這些情況，作了簡單調(diào)查后便與七仙女商量決定：把牛和農(nóng)具買掉，添加織機，擴大規(guī)模，織更多的布，賣更多的布以賺錢。學(xué)生思考：對比“你耕田來我織布，我挑水來你澆園”與“織更多的布，賣更多的布以賺錢”，生產(chǎn)目的有何不同？續(xù)編故事董永的勤勞、七仙女的賢惠，換來了家庭的幸福和“男耕女織”

人們生產(chǎn)所有的生活用品,主要用于滿足自己的基本生活需要—自然經(jīng)濟“男耕女織”人們生產(chǎn)所有的生活用品,主要用于

清明上河圖生產(chǎn)的目的是為了交換—商品經(jīng)濟

清明上河圖生產(chǎn)的目的是為了交換—商品經(jīng)濟五年前溫州李師傅通過省吃儉用，積累了一點資金，于是想做點小生意，但是不知道該投資什么行業(yè)好，一天晚上，李師傅在家看電視劇的時候，他發(fā)現(xiàn)香港人非常流行送鮮花。于是他經(jīng)過多番了解，得知當(dāng)時在整個溫州的鮮花店非常少，于是他在永中一號街開了一家花店，生意非常紅火而且利潤豐厚，沒幾年他就富裕起來了。提問：李師傅為什么能夠富裕起來？鏡頭一五年前溫州李師傅通過省吃儉用，積累了一點資金，于是想做點小生鏡頭二兩年后，李師傅的朋友老王，他發(fā)現(xiàn)李師傅的花店生意這么好，很羨慕，于是他想自己也開個鮮花店，經(jīng)過籌備，老王的鮮花店開業(yè)了，剛開始生意還過得去，但好景不長，幾個月后，溫州永中一號街的鮮花店多達十幾家，鮮花的價格一降再降，生意也越來越清淡，許多鮮花店都停業(yè)了，店主都轉(zhuǎn)向其他行業(yè)了，老王的鮮花店也被迫停業(yè)了，并且還虧損了一筆錢。提問：為什么老王及其他店主最后會虧損呢？

鏡頭二兩年后，李師傅的朋友老王，他發(fā)現(xiàn)李師傅的花店生意這么好

此時的李師傅也面臨著同樣的困境，他是繼續(xù)經(jīng)營鮮花店呢，還是象其他店主一樣轉(zhuǎn)向其他行業(yè)呢？他拿不定主意，請同學(xué)們幫助李師傅出謀劃策。

請你根據(jù)以上所學(xué)知識，預(yù)測一下，如果李師傅繼續(xù)經(jīng)營鮮花店，他是否還有利可圖？為什么？

此時的李師傅也面臨著同樣的困境，他是繼續(xù)經(jīng)營鮮花店呢供過于求價格下跌獲利減少供不應(yīng)求價格上漲獲利增加生產(chǎn)擴大生產(chǎn)減少市場經(jīng)濟規(guī)律一、發(fā)現(xiàn)“看不見的手”看不見的手市場上商品價格和供求關(guān)系的變化供過于求價格下跌獲利減少供不應(yīng)求價格上漲獲利增加生產(chǎn)擴大生產(chǎn)探究回顧整個過程，從中你發(fā)現(xiàn)了一個怎樣的規(guī)律和問題？

探究回顧整個過程，從中你發(fā)現(xiàn)了一個怎樣的規(guī)律和問題？市場是如何調(diào)節(jié)經(jīng)濟活動、優(yōu)化資源配置的機制?

市場通過價格傳遞的信號，就像“看不見的手”，指揮著生產(chǎn)者、經(jīng)營者和消費者適時地改變他們的計劃，自發(fā)地調(diào)節(jié)著人、財、物在社會范圍內(nèi)的分配。

市場調(diào)節(jié)具有盲目性、自發(fā)性和滯后性的缺點。市場是如何調(diào)節(jié)經(jīng)濟活動、優(yōu)化資源配置的機制?市場經(jīng)濟自然經(jīng)濟商品經(jīng)濟（現(xiàn)代社會）市場在資源配置中發(fā)揮主導(dǎo)作用（古代社會）生產(chǎn)的目的主要是：用于滿足自己的基本生活需要（近代資本主義社會）生產(chǎn)的目的主要是：為了交換

當(dāng)全社會生產(chǎn)什么、生產(chǎn)多少、誰來生產(chǎn)、在哪里生產(chǎn)，主要由市場來調(diào)節(jié)時，就形成了市場經(jīng)濟。市場經(jīng)濟自然經(jīng)濟商品經(jīng)濟（現(xiàn)代社會）（古代社會）（近代資本主

如果李師傅也象其他店主一樣，決定投資其他行業(yè)，那么你認(rèn)為李師傅在投資之前該通過哪些途徑做哪些方面的調(diào)查？為什么？

如果李師傅也象其他店主一樣，決定投資其他行業(yè)，那么你二、關(guān)注“看不見的手”我們可以從下列途徑及時了解購買力、購買欲望、供求關(guān)系等市場信息。二、關(guān)注“看不見的手”我們可以從下列途徑及時了解購買力、購買

及時獲取市場信息及時調(diào)整生產(chǎn)策略

以質(zhì)取勝

推陳出新、緊跟時代潮流依靠科技提高效益

------因為要想在競爭激烈的市場中立于不敗之地：遵循市場經(jīng)濟規(guī)律及時獲取市場信息及時調(diào)整置身市場經(jīng)濟教學(xué)課件置身市場經(jīng)濟教學(xué)課件三、受惠于“看不見的手”市場經(jīng)濟的作用：

使商品極大的豐富，改善人民生活水平，繁榮社會經(jīng)濟，促進社會的進步和發(fā)展。三、受惠于“看不見的手”市場經(jīng)濟的作用：市場商品交換的場所資源配置的方式主要調(diào)節(jié)市場經(jīng)濟

當(dāng)全社會生產(chǎn)什么、生產(chǎn)多少、誰來生產(chǎn)、在哪里生產(chǎn)，主要是由市場來調(diào)節(jié)時，就形成了市場經(jīng)濟。（板書）（利、弊）市場商品交換的場所資源配置的方式主要調(diào)節(jié)市場經(jīng)濟再見！再見！原電池的原理及應(yīng)用原電池的原理及應(yīng)用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見解讀：

原電池的原理及應(yīng)用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見解讀：原電池的原理及應(yīng)用普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應(yīng)用2008江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6北京理綜5選擇6寧夏理綜10選擇6廣東5、12、16選擇3+4+4海南7選擇32007全國理綜II10選擇6廣東9、12選擇3+4天津理綜13選擇6廣東理基25選擇2山東理綜29填空15寧夏理綜26填空14考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應(yīng)用江蘇5選擇3重慶高考動向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷2.原電池電極反應(yīng)式的書寫與正誤判斷3.原電池原理的應(yīng)用和簡單設(shè)計高考動向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷問題：什么是原電池？ABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷下列裝置中哪些能形成原電池？問題：什么是原電池？ABCD考查一：下列裝置中哪些能形成原EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：

原電池的形成條件：3、形成閉合回路：兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸浸在電解質(zhì)溶液中。4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①電極和電解質(zhì)溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）2、電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路1、兩導(dǎo)體作電極：①活動性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨。②兩不活潑的導(dǎo)體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）方法歸納：原電池的形成條件：3、形成閉合回路：4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A、構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C、原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D、原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原B練習(xí)鞏固：關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）B練習(xí)鞏固：2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽離子負(fù)極正極陽離子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+回歸課本：閱讀選修《化學(xué)反應(yīng)原理》P12頁以銅鋅原電池為例復(fù)習(xí)歸納原電池原理回歸課本：真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgN例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負(fù)極:CABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用原電池正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)兩極材料判斷2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質(zhì)溶液離子的定向流動方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應(yīng)來判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷方法歸納：原電池正負(fù)極判斷方法：方法歸納：考查二：電極反應(yīng)方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________。Zn－2e－

=Zn2＋2H＋＋2e－

=H2↑考查二：電極反應(yīng)方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸原電池電極反應(yīng)式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。*若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在O2-

，在酸性溶液中與H+結(jié)合生成H2O，在堿性或中性溶液中，它與水結(jié)合成OH-如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在在堿性溶液中以CO32-形式存在(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒(1)先確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原電池電極反應(yīng)式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為____________

。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為，正極反應(yīng)式為______________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：電極反應(yīng)方程式的書寫拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e?

B.O2+4H++4e?=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e?D.O2+2H2O+4e?=4OH-真題鞏固：C（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時間tmin的關(guān)系，正確的是（）ABCDA考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡單設(shè)計原電池原理的應(yīng)用：1、加快氧化還原反應(yīng)的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動性強弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護4、下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設(shè)計電池、尋求和制造化學(xué)電源1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2