湘教版化學(xué)九下單元2《幾種常見的酸和堿》課件-2

幾種常見的酸和堿幾種常見的酸和堿11、寫出生活中常見的酸的化學(xué)式2、完成下列方程式MgAlZnFe；氧化鐵、氧化銅分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。課前準(zhǔn)備1、寫出生活中常見的酸的化學(xué)式2、完成下列方程式2濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度HCl氣體極易溶于水（1∶500）無色液體無色、粘稠、油狀的液體瓶口有白霧無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋氣味密度HCl氣體極易溶于水（13PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/1、濃鹽酸（1）鹽酸是HCl氣體的水溶液（2）濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成

鹽酸小液滴——白霧敞口放置在空氣中的濃鹽酸質(zhì)量將如何變？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？PPT模板：/moban/42、濃硫酸（1）吸水性：濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水。用途：作干燥劑【例如】實(shí)驗(yàn)室要想得到干燥的二氧化碳?xì)怏w可將氣體通過濃硫酸敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？2、濃硫酸（1）吸水性：敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變5溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大6實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上（2）脫水性滴有濃硫酸的部位變黑，甚至燒成洞紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸用小木棍蘸少量將濃硫7結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。（濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。）結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。8（3）濃硫酸的稀釋：（3）濃硫酸的稀釋：9濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的.濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作水的密度較小,10濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸11在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷切不可將______到進(jìn)______.注意：濃硫酸水?dāng)嚢?。水酸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液.注意：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入___12回憶：學(xué)過哪些有鹽酸或硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)？回憶：學(xué)過哪些有鹽酸或硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)？13二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)14與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2、與某些金屬反應(yīng)金屬+酸→鹽+氫氣金屬活動(dòng)順序表Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：鹽酸、稀硫酸與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2、與某些金屬反應(yīng)Mg+2HC15思考：硫酸廠有一輛運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)），某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請(qǐng)以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。思考：硫酸廠有一輛運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表16現(xiàn)象鐵銹（Fe2O3）+鹽酸（或硫酸）CuO+硫酸（或鹽酸）紅棕色的鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色。現(xiàn)象鐵銹（Fe2O3）CuO紅棕色的鐵銹溶解，溶液由無色變成17與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3CuO（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4

=CuSO4+H2O

利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3CuO（3）與某些金屬氧化18氯化鈉晶體Na+Cl-氯化鈉晶體Na+Cl-19二、堿電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。全部化學(xué)式特征：堿以“OH”結(jié)尾請(qǐng)問：Cu2(OH)2CO3是堿嗎？二、堿電離方程式：KOH=K++20

同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-NaCl=Na+

+Cl-BaCl2=Ba2

+

+2Cl-

電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成的化合物叫做鹽。

通過對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下KHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？

鹽同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?1【隨堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是()A.硫酸B.硝酸鉀C.酒精D.氫氧化鉀2.某化合物溶液中通過實(shí)驗(yàn)證明只有Na+和SO42-,則該化合物是()A.Na2CO3B.NaClC.Na2SO4D.NaHSO43.下列電離方程式正確的是()A.FeSO4=Fe3++SO42-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C.AlCl3=Al3++3Cl-D.H2SO4=H++SO42-CCC【隨堂練習(xí)】CCC224.下列電離方程式中是酸電離方程式的是()A.HCl=H++Cl-B.KNO3=K++NO3-C.NaOH=Na++OH-D.NaCl=Na++Cl-5.下列不屬于鹽的是()A.Cu2(OH)2CO3B.CH3COOHC.NaHSO4D.Na2CO36.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()A.H+Na+SO42-

B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+

NO3-ABB4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是()ABB23幾種常見的酸和堿幾種常見的酸和堿241、寫出生活中常見的酸的化學(xué)式2、完成下列方程式MgAlZnFe；氧化鐵、氧化銅分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。課前準(zhǔn)備1、寫出生活中常見的酸的化學(xué)式2、完成下列方程式25濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度HCl氣體極易溶于水（1∶500）無色液體無色、粘稠、油狀的液體瓶口有白霧無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋氣味密度HCl氣體極易溶于水（126PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/1、濃鹽酸（1）鹽酸是HCl氣體的水溶液（2）濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成

鹽酸小液滴——白霧敞口放置在空氣中的濃鹽酸質(zhì)量將如何變？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？PPT模板：/moban/272、濃硫酸（1）吸水性：濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水。用途：作干燥劑【例如】實(shí)驗(yàn)室要想得到干燥的二氧化碳?xì)怏w可將氣體通過濃硫酸敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？2、濃硫酸（1）吸水性：敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變28溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大29實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上（2）脫水性滴有濃硫酸的部位變黑，甚至燒成洞紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸用小木棍蘸少量將濃硫30結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。（濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。）結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。31（3）濃硫酸的稀釋：（3）濃硫酸的稀釋：32濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的.濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作水的密度較小,33濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸34在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷切不可將______到進(jìn)______.注意：濃硫酸水?dāng)嚢琛Ｋ崛绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液.注意：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入___35回憶：學(xué)過哪些有鹽酸或硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)？回憶：學(xué)過哪些有鹽酸或硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)？36二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)37與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2、與某些金屬反應(yīng)金屬+酸→鹽+氫氣金屬活動(dòng)順序表Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：鹽酸、稀硫酸與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2、與某些金屬反應(yīng)Mg+2HC38思考：硫酸廠有一輛運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)），某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請(qǐng)以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。思考：硫酸廠有一輛運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表39現(xiàn)象鐵銹（Fe2O3）+鹽酸（或硫酸）CuO+硫酸（或鹽酸）紅棕色的鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色。現(xiàn)象鐵銹（Fe2O3）CuO紅棕色的鐵銹溶解，溶液由無色變成40與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3CuO（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4

=CuSO4+H2O

利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3CuO（3）與某些金屬氧化41氯化鈉晶體Na+Cl-氯化鈉晶體Na+Cl-42二、堿電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。全部化學(xué)式特征：堿以“OH”結(jié)尾請(qǐng)問：Cu2(OH)2CO3是堿嗎？二、堿電離方程式：KOH=K++43

同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-NaCl=Na+

+Cl-BaCl2=Ba2

+

+2Cl-

電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成的化合物叫做鹽。

通過對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下KHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？