烘煩學校高二化學上學期期中試題高二全冊化學試題402

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡整理，如有侵權，請聯(lián)系刪除，謝謝！料益州兼烤市烘煩學校“荊、荊、襄、宜“四地七校聯(lián)盟高二C．用丙裝置制備無水酒精D．用裝置丁制取乙酸乙酯4．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO）為原料制備金屬鈦的步驟：①在2高溫下，向金紅石與W的單質組成的混合物中通入黃綠色氣體單質Z，得到化合物甲和化學式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結合導致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的★?？荚図樌锝饘賳钨|與甲反應可得鈦。下列說法不正確的是A．W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物B．簡單離子半徑：Z>X>YC．W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機溶劑D．含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒5．食用自制“酸湯子”（用玉米水磨發(fā)酵后做的一種粗面條樣的主食）會因椰毒假單胞菌污染產(chǎn)生米酵菌酸引發(fā)食物中毒。米酵菌酸的結構如圖，下列說法錯誤的是A．該反應說明歷史上鐵的應用比銅早A．能與Br發(fā)生加成反應2B．該反應的離子方程式為：Fe＋Cu=Cu＋FeB．含有3種官能團C．該反應說明金屬單質與鹽溶液的反應均為置換反應D．該反應說明金屬單質都能與鹽發(fā)生反應C．能與碳酸氫鈉溶液反應D．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色2．下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能6．在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生了移動的是A．反應混合物的濃度B．反應體系的壓強C．正、逆反應的速率D．反應體系的溫度B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能7．2.0molPCl和1.0molCl充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl(g)+Cl(g)2PCl(g)，達5C．食物因氧化而腐敗時，化學能轉化熱能323平衡時PCl為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl和0.50molCl，在相同溫度下再次達平衡時PCl的物質的量是2D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能3．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是535A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol8．在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得物質A的濃度為A．用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質B．用乙裝置提純Al(OH)膠體30.50mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再次達平衡時，測得A的濃度降低為C．新制的氯水在光照下顏色變淺0.20mol·L。下列有關判斷正確的是D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO的利用率2B．平衡向正反應方向移動的體積分數(shù)增大OCHCO反233C．B的轉化率降低應I：CO(g)＋H(g)2CO(g)＋HO(g)H>02219．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是反應II：2CO(g)＋6H(g)2CHOCH(g)＋3HO(g)H<023322A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO溶液4D．用鐵粉代替鐵片一定條件下，于密閉容器中投入一定量CO和H發(fā)生上述反應。下列說法正確的是2210．可逆反應2NO(g)2NO(g)Δ=56.9kJ·mol在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。241A．其他條件不變，升高溫度CO的平衡轉化率一定降低2某同學的部分實驗報告如下。B．其他條件不變，給體系加壓反應I平衡不移動3C．其他條件不變，增大H投入量一定能提高CHOCH平衡產(chǎn)率3423D．其他條件不變，使用不同催化劑對CHOCH的平衡產(chǎn)率不產(chǎn)生影響33為無色?，F(xiàn)將CoCl溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色13．已知CoHO2+呈粉紅色，2呈藍色，2-4下列說法不正確的是2246CoCl2+6HO。用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：變?yōu)樗{色，存在以下平衡：CoHO2++4Cl-A．甲瓶的紅棕色變淺，說明平衡2NO(g)2NO(g)向正反應方向移動244226以下結論和解釋正確的是B．可根據(jù)現(xiàn)象判斷NHNO晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱34A．由實驗①可推知正反應的△0C．甲瓶中反應的化學平衡常數(shù)(K)增大B．實驗②是由于(HO)增大，導致平衡逆向移動D．乙瓶中由于反應的化學平衡常數(shù)(K)改變，使Q＜K，平衡發(fā)生移動c2C．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：2->2-二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。44D．原藍色溶液中加入少量NaCl固體，實驗現(xiàn)象與實驗③相同14．向2L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關11．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是系如下：A．使用催化劑可加快氨的合成速率℃B．H、HI平衡混合氣加壓后顏色變深22X1D．900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量為0.5mol15．下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是A．圖1表示H與O發(fā)生反應過程中的能量變化，則H的燃燒熱為241.8kJ·mol2122B．圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示一定條件下H和Cl生成HCl的反應熱與途徑無關，則ΔHH+ΔH22123D．圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強大分）化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HCN(g)HNC(g)＝_________kJ·mol。HCN與HNC“小于”或“等于”）逆反應的活化能。)1)1（填“大于”、無022（2）已知：計算可得：HCN(g)HNC(g)＝ab_________kJ·mol(用含a、b的式子表示)。CH完全燃燒生成COO(l)242使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可_________(填標號)。時放出熱量222.5kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。選用的容器材質為（4）右圖所示裝置可以說明有化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為_______________________________________、正極的電極反應式為_________________________。B鋁C．黃銅D．鑄鐵實驗室用50mL0.50mol/L0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗。①實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。②若測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______________。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈1②已知反應：HO(l)=HO(1)+O(g)=2.88×10。純HO相對穩(wěn)定，原因是HO分解反應的(填編號)。222222222A．ΔH比較小B．K不夠大C．速率比較小D．活化能比較大O的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用HO對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒2222出，該氣體是_______。B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩（4）過氧化氫的制備方法很多，早期制備方法如下：C．做本實驗的當天室溫較高①Ⅰ為分解反應，產(chǎn)物除BaO、O外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是2。D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水②Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是（答一條即可）。E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)18．(14分)CO和H是合成氣，這兩種氣體都可以通過CH通過一定的反應制得。42O)是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，廣泛應用于醫(yī)療消毒、綠色化學合成等領域?；?（1）CH和CO反應可以制得CO(g)+3CO(g)42HO(g)+4CO(g)Δ=+330kJ·mol。24222答下列問題：下圖1表示初始投料比n(CH):n(CO)為1:3或14242a、a21（1）已知：H(g)＋O(g)＝HO(l)H＝－286kJ·mol122221①a=1；②判斷T的T的大小關系，T2T211H(g)＋O(g)＝HO(l)2H＝－188kJ·molˉ12222和HO(g)催化重整可以制取H和CO+2HO(g)24H+CO。實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相2422242過氧化氫分解反應2HO(l)＝2HO(l)＋O(g)的＝______kJ·mol。同時間內，向上述體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H的體積分數(shù)。對比實驗的結果如圖2所示。22222NaSO投CaO時H的體積分數(shù)增大的原因是2。KSO水228223①②05411微米CaO和納米CaO對H體積分數(shù)的影響不同的原因是2。（3）生成的CO和H可用于合成甲醇，其反應為CO(g)+2H(g)2CHOH(g)Δ=-90.1kJ·mol，根據(jù)反應回答問544423題。A③④5V1110①初始條件相同時，分別在CO的轉化率AB。②溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應，反應開始至平衡的相關數(shù)據(jù)如圖3所示。5①表中V＝________mL，理由是_________________________________________；1下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．(H)=2(CHOH)。②通過數(shù)據(jù)計算得知：m=n=_________。B．c(CO)/c(CHOH)=7:3時323C．容器中氣體的壓強不再變化D．c(H)/c(CHOH)=2:1時3（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗0.01mol/L）2③該化學反應10min內H的反應速率(H)=。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為（保留1/22KSO2水3NaSO2282319.（10分）研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學反應并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。碘鐘反應是一種化學振蕩反應，其體現(xiàn)了化學動力學的原理。某小組同學在室溫下對某“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”反應分A、B兩步進行：561實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗III未產(chǎn)生顏色變化的原。反應A：SO＋2I＋I(慢)反應＋2SO＋SO(快)8－43－622224因：（1）該“碘鐘實驗”的總反應是。20.（12分）三氯化碘(ICl)是一種黃色晶體，遇水易分解，熔點：33℃，沸點：73℃，在藥物合成中用途非常廣泛。某3（2）為證明反應的存在，進行實驗Ⅰ。a.向KSO溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。282①寫出加入過氧化氫后的反應方程式②操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、。b.再向得到的藍色溶液中加入試劑Y溶液，溶液的藍色褪去。，操作Z的名稱為。試劑X是______、試劑Y是。（2）利用制得的碘單質制取ICl3①儀器a的名稱是。（3）已知A反應的速率方程為：＝kc(SO)·c(I)，式中k為常數(shù)。為確定n值進行實驗m8n－2②制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相關反應的離子方程式為③裝置B能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，此外還有什么作用。0.01mol/L）。。/④試劑X為的作用是。納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO能力比微米CaO強（合理即可1分）2（3）①=分）>（1分）②BC（2分）③0.06mol·L·min分）2.7（2分）（10分）11.AB12.D13.AC14.BD15.C16.（12分）（1）SO+2SO=2SO＋SO（2分）8346224（2）淀粉碘化鉀分）NaSO（1分）232（3）7.5分）保持溶液總體積不變（1分）1（1分）1分）（1）+59.3分）HCN（1分）大于分）（2）(a-b)分）（4）由于n(KSO)∶n(NaSO)<1:2，(A)<(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。分，答出一個要點給1分）228223（3）CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)2=-890KJ/mol（2分）20.（12分）422（4）電流表指針發(fā)生偏轉（1分，多答“銅片上有氣泡產(chǎn)生、鋅片上有氣泡產(chǎn)生”不扣分）2H+2e=H↑（1分）（1）①2H+2I+HO==2HO+I分）②分液漏斗（1分）蒸餾（1分）+-2222①蒸餾燒瓶（1分）+-2②2MnO+16H+