晶體(教學(xué)講解課件)

中學(xué)化學(xué)課件晶體中學(xué)化學(xué)課件晶體1復(fù)習(xí)提問：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？原子、分子、離子2、這些微粒是通過什么作用結(jié)合在一起？化學(xué)鍵3、什么叫化學(xué)鍵？相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用4、化學(xué)鍵有哪些主要類型？復(fù)習(xí)提問：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？原子、分子、離子2、這些25、固體可分為晶體和非晶體，它們的主要區(qū)別是什么？晶體：有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)非晶體：無一定外形，無固定熔點(diǎn)食鹽晶體雪花金剛石5、固體可分為晶體和非晶體，它們的主要區(qū)別是什么？晶體：有規(guī)3晶體規(guī)則的幾何外形是其構(gòu)成粒子的有規(guī)則排列的外部反映。6.晶體為什么會有規(guī)則的幾何外形呢?7.通過預(yù)習(xí)你知道晶體可以分為哪些類型嗎?離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體晶體規(guī)則的幾何外形是其構(gòu)成粒子的有規(guī)則排列的外部反映。6.晶4第一節(jié)離子晶體、第一節(jié)離子晶體、5一、離子晶體實(shí)例：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大;離子晶體有些能溶于水，有些難溶于水;熔融態(tài)或水溶液中均能導(dǎo)電。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。定義：特點(diǎn)：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物如：NaClCsCl一、離子晶體實(shí)例：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大;離子間通過離子鍵結(jié)合6氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)示意圖7NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+8CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖9晶體(教學(xué)講解課件)10思考：1.在NaCl晶每體中（1）每個Na+同時與

個Cl-通過離子鍵結(jié)合，每個Cl-又同時跟

個NA+相結(jié)合？（2）每個Na+周圍距離最近的Na+有

個，每個Cl-周圍距離最近的Cl-有

個？（3）NA+和Cl-的數(shù)目之比是

？（4）整個晶體中是否存在單個的分子？思考：1.在NaCl晶每體中11思考：2.在CsCl晶每體中（1）每個Cs+同時與

個Cl-通過離子鍵結(jié)合，每個Cl-又同時跟

個Cs+相結(jié)合？（2）每個Cs+周圍距離最近的Cs+有

個，每個Cl-周圍距離最近的Cl-有

個？（3）Cs+和Cl-的數(shù)目之比是

？（4）整個晶體中是否存在單個的分子？思考：2.在CsCl晶每體中12結(jié)論：任何離子晶體的化學(xué)式均不表示其分子式，而只表示離子個數(shù)比問：如何確定離子晶體的化學(xué)式？結(jié)論：任何離子晶體的化學(xué)式均不表問：如何確定13二、確定晶體化學(xué)式常用的兩種方法：1.晶胞分析法晶胞：晶體中最小的重復(fù)單元規(guī)則：頂點(diǎn)*1/8棱上*1/4面上*1/2體內(nèi)*1要求：能畫出晶胞結(jié)構(gòu)二、確定晶體化學(xué)式常用的兩種方法：1.晶胞分析法晶胞：晶體中142.配位數(shù)法要求：晶體中只有兩種微粒Over2.配位數(shù)法要求：晶體中只有兩種微粒Over15中學(xué)化學(xué)課件晶體第二課時中學(xué)化學(xué)課件晶體第二課時16第一節(jié)離子晶體、第一節(jié)離子晶體、171、為何干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融NaCl或NaCl溶液可導(dǎo)電？問:2.我們知道，在分子內(nèi)相鄰原子間存在強(qiáng)烈的相互作用，即化學(xué)鍵。那么分子間是否也存在相互作用呢？請舉例說明。1、為何干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融NaCl或NaCl18一、分子間作用力與氫鍵1、分子間作用力(范德華力):a.影響分子間作用力大小的因素:對于結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增強(qiáng)．b.分子間作用力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)有何影響?一、分子間作用力與氫鍵1、分子間作用力(范德華力):a.影響19F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量200-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-250501001502021-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-25025507510222、氫鍵:a.氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH2、氫鍵:a.氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHH23b.氫鍵的形成條件:A-H鍵具有強(qiáng)極性A中有孤電子對A:N、O、Fc.氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。d.氫鍵的強(qiáng)度：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)一般認(rèn)為氫鍵是一種教強(qiáng)的分子間作用力b.氫鍵的形成條件:A-H鍵具有強(qiáng)極性A中有孤電子對A:N24e.影響：使HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子具有較高的熔沸點(diǎn)；使HF、NH3、CH3CH2OH等分子易溶于水。思考1、為什么水結(jié)冰時體積膨脹，密度減??？2、如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現(xiàn)什么面貌？e.影響：思考1、為什么水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小？225二、分子晶體1.定義：分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體，叫做分子晶體。2.特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)較低，硬度較??；液態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液中可能導(dǎo)電。3.實(shí)例：大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧化物、氫化物；酸、弱堿、有機(jī)物等。如：干冰CO2二、分子晶體1.定義：分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體，叫26OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖27由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。干冰晶體28三、相似相溶規(guī)則：對于分子晶體一般的：非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑。如：蔗糖、磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘、碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。三、相似相溶規(guī)則：對于分子晶體一般的：如：蔗糖、磷酸易溶于水29課堂練習(xí)題下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.硝酸鉀

B.干冰

C.石墨

D.固體氬常溫常壓下的分子晶體是：A.碘

B.水

C.硫酸銨

D.干冰晶體中的一個微粒周圍有6個微粒，這種晶體是：A.金剛石

B.石墨

C.干冰

D.氯化鈉課堂練習(xí)題下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：常溫常壓下的分子晶體是：30中學(xué)化學(xué)課件晶體第三課時中學(xué)化學(xué)課件晶體第三課時31問:1.離子晶體和分子晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的相互作用分別是什么?2.為什么常溫常壓下水是液體而硫化氫是氣體?3.為什么乙醇可以和水以任意比互溶?問:1.離子晶體和分子晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的相互作用分別是324.CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過預(yù)習(xí)你可知道為何C、Si都屬于第ⅣA族元素，而它們的氧化物的物理性質(zhì)卻有如此大的差異性？熔點(diǎn)沸點(diǎn)干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃4.CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，熔點(diǎn)沸33一、原子晶體1.定義:相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。2.特點(diǎn):熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，不導(dǎo)電，難溶于一些常見溶劑。3.實(shí)例:金剛石（C）、金剛砂（SiC）、晶體硅（Si）、石英（SiO2）等一、原子晶體1.定義:相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成2.特點(diǎn):34180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵SiO2的晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅化學(xué)式的意義,如何確定其化學(xué)式?180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵S35109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)36晶體(教學(xué)講解課件)37思考:1.在金剛石晶體中,最小的環(huán)為

元環(huán),每個C原子被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個C原子,每個C-C鍵被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個C-C鍵?2.在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)為

元環(huán),每個Si原子被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個Si原子,每個O原子被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個O原子?思考:1.在金剛石晶體中,最小的環(huán)為元環(huán),每個C38二、石墨晶體石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)每一個C原子形成

個共價鍵，最小環(huán)上占有

個C原子,層間又存在分子間作用力。二、石墨晶體石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)每一個C原子形成39特點(diǎn):熔沸點(diǎn)很高,硬度很小,屬過度型晶體解釋:1.石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點(diǎn)很高。2.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。莫氏硬度:金剛石:10石墨:1其他物質(zhì)硬度以此為標(biāo)準(zhǔn)特點(diǎn):熔沸點(diǎn)很高,硬度很小,屬過度型晶體解釋:1.石墨各層均40開拓思考題仔細(xì)觀察右邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點(diǎn)均很高，那么二者熔點(diǎn)是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？開拓思考題仔細(xì)觀察右邊的示意圖后，回答下列問題：41足球烯（C60）足球烯（C60）42三.晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：有無陰離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)三.晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：43四.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1.不同類型的晶體依據(jù)一般規(guī)律:

原子晶體>離子晶體>分子晶體2.相同類型的晶體:

a.原子晶體:

原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高.如:金剛石>食鹽>干冰如:金剛石>SiO2>SiC>Si四.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1.不同類型的晶體依據(jù)一般規(guī)律:2.44b.離子晶體:

陰陽離子的電荷越多;離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶體的熔沸點(diǎn)越高.如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.分子晶體:

相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高.含有氫鍵,晶體的熔沸點(diǎn)升高如:H2O>H2Te>H2Se>H2SHF>HI>HBr>HClC3H8>C2H6>CH4b.離子晶體:如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.45練習(xí)1.雪花、冰糖、食鹽、水晶、電木這些固體是否屬于晶體？若是晶體，應(yīng)屬于哪種類型的晶體？若不是晶體，請說明理由。2.影響晶體物理性質(zhì)的因素：影響因素離子晶體分子晶體原子晶體練習(xí)1.雪花、冰糖、食鹽、水晶、電木這些固體是否屬于晶體？若463.離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：溶解性導(dǎo)電性熔、沸點(diǎn)

硬度粒子間相互作用力構(gòu)成晶體粒子原子晶體分子晶體離子晶體晶體類型結(jié)構(gòu)性質(zhì)陰、陽離子原子分子間作用力共價鍵較大較小很大較高較低很高固體不導(dǎo)電,熔融或水溶液均導(dǎo)電固體,熔融不導(dǎo)電不導(dǎo)電有些易溶有些難溶難溶分子離子鍵相似相溶3.離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：溶解性47再見再見48

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?9中學(xué)化學(xué)課件晶體中學(xué)化學(xué)課件晶體50復(fù)習(xí)提問：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？原子、分子、離子2、這些微粒是通過什么作用結(jié)合在一起？化學(xué)鍵3、什么叫化學(xué)鍵？相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用4、化學(xué)鍵有哪些主要類型？復(fù)習(xí)提問：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？原子、分子、離子2、這些515、固體可分為晶體和非晶體，它們的主要區(qū)別是什么？晶體：有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)非晶體：無一定外形，無固定熔點(diǎn)食鹽晶體雪花金剛石5、固體可分為晶體和非晶體，它們的主要區(qū)別是什么？晶體：有規(guī)52晶體規(guī)則的幾何外形是其構(gòu)成粒子的有規(guī)則排列的外部反映。6.晶體為什么會有規(guī)則的幾何外形呢?7.通過預(yù)習(xí)你知道晶體可以分為哪些類型嗎?離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體晶體規(guī)則的幾何外形是其構(gòu)成粒子的有規(guī)則排列的外部反映。6.晶53第一節(jié)離子晶體、第一節(jié)離子晶體、54一、離子晶體實(shí)例：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大;離子晶體有些能溶于水，有些難溶于水;熔融態(tài)或水溶液中均能導(dǎo)電。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。定義：特點(diǎn)：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物如：NaClCsCl一、離子晶體實(shí)例：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大;離子間通過離子鍵結(jié)合55氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)示意圖56NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+57CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖58晶體(教學(xué)講解課件)59思考：1.在NaCl晶每體中（1）每個Na+同時與

個Cl-通過離子鍵結(jié)合，每個Cl-又同時跟

個NA+相結(jié)合？（2）每個Na+周圍距離最近的Na+有

個，每個Cl-周圍距離最近的Cl-有

個？（3）NA+和Cl-的數(shù)目之比是

？（4）整個晶體中是否存在單個的分子？思考：1.在NaCl晶每體中60思考：2.在CsCl晶每體中（1）每個Cs+同時與

個Cl-通過離子鍵結(jié)合，每個Cl-又同時跟

個Cs+相結(jié)合？（2）每個Cs+周圍距離最近的Cs+有

個，每個Cl-周圍距離最近的Cl-有

個？（3）Cs+和Cl-的數(shù)目之比是

？（4）整個晶體中是否存在單個的分子？思考：2.在CsCl晶每體中61結(jié)論：任何離子晶體的化學(xué)式均不表示其分子式，而只表示離子個數(shù)比問：如何確定離子晶體的化學(xué)式？結(jié)論：任何離子晶體的化學(xué)式均不表問：如何確定62二、確定晶體化學(xué)式常用的兩種方法：1.晶胞分析法晶胞：晶體中最小的重復(fù)單元規(guī)則：頂點(diǎn)*1/8棱上*1/4面上*1/2體內(nèi)*1要求：能畫出晶胞結(jié)構(gòu)二、確定晶體化學(xué)式常用的兩種方法：1.晶胞分析法晶胞：晶體中632.配位數(shù)法要求：晶體中只有兩種微粒Over2.配位數(shù)法要求：晶體中只有兩種微粒Over64中學(xué)化學(xué)課件晶體第二課時中學(xué)化學(xué)課件晶體第二課時65第一節(jié)離子晶體、第一節(jié)離子晶體、661、為何干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融NaCl或NaCl溶液可導(dǎo)電？問:2.我們知道，在分子內(nèi)相鄰原子間存在強(qiáng)烈的相互作用，即化學(xué)鍵。那么分子間是否也存在相互作用呢？請舉例說明。1、為何干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融NaCl或NaCl67一、分子間作用力與氫鍵1、分子間作用力(范德華力):a.影響分子間作用力大小的因素:對于結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增強(qiáng)．b.分子間作用力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)有何影響?一、分子間作用力與氫鍵1、分子間作用力(范德華力):a.影響68F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量690-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-250501001502070-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-25025507510712、氫鍵:a.氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH2、氫鍵:a.氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHH72b.氫鍵的形成條件:A-H鍵具有強(qiáng)極性A中有孤電子對A:N、O、Fc.氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。d.氫鍵的強(qiáng)度：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)一般認(rèn)為氫鍵是一種教強(qiáng)的分子間作用力b.氫鍵的形成條件:A-H鍵具有強(qiáng)極性A中有孤電子對A:N73e.影響：使HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子具有較高的熔沸點(diǎn)；使HF、NH3、CH3CH2OH等分子易溶于水。思考1、為什么水結(jié)冰時體積膨脹，密度減?。?、如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現(xiàn)什么面貌？e.影響：思考1、為什么水結(jié)冰時體積膨脹，密度減?。?74二、分子晶體1.定義：分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體，叫做分子晶體。2.特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)較低，硬度較??；液態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液中可能導(dǎo)電。3.實(shí)例：大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧化物、氫化物；酸、弱堿、有機(jī)物等。如：干冰CO2二、分子晶體1.定義：分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體，叫75OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖76由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。干冰晶體77三、相似相溶規(guī)則：對于分子晶體一般的：非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑。如：蔗糖、磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘、碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。三、相似相溶規(guī)則：對于分子晶體一般的：如：蔗糖、磷酸易溶于水78課堂練習(xí)題下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.硝酸鉀

B.干冰

C.石墨

D.固體氬常溫常壓下的分子晶體是：A.碘

B.水

C.硫酸銨

D.干冰晶體中的一個微粒周圍有6個微粒，這種晶體是：A.金剛石

B.石墨

C.干冰

D.氯化鈉課堂練習(xí)題下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：常溫常壓下的分子晶體是：79中學(xué)化學(xué)課件晶體第三課時中學(xué)化學(xué)課件晶體第三課時80問:1.離子晶體和分子晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的相互作用分別是什么?2.為什么常溫常壓下水是液體而硫化氫是氣體?3.為什么乙醇可以和水以任意比互溶?問:1.離子晶體和分子晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的相互作用分別是814.CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過預(yù)習(xí)你可知道為何C、Si都屬于第ⅣA族元素，而它們的氧化物的物理性質(zhì)卻有如此大的差異性？熔點(diǎn)沸點(diǎn)干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃4.CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，熔點(diǎn)沸82一、原子晶體1.定義:相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。2.特點(diǎn):熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，不導(dǎo)電，難溶于一些常見溶劑。3.實(shí)例:金剛石（C）、金剛砂（SiC）、晶體硅（Si）、石英（SiO2）等一、原子晶體1.定義:相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成2.特點(diǎn):83180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵SiO2的晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅化學(xué)式的意義,如何確定其化學(xué)式?180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵S84109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)85晶體(教學(xué)講解課件)86思考:1.在金剛石晶體中,最小的環(huán)為

元環(huán),每個C原子被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個C原子,每個C-C鍵被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個C-C鍵?2.在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)為

元環(huán),每個Si原子被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個Si原子,每個O原子被

個最小環(huán)共用,每個最小環(huán)占有

個O原子?思考:1.在金剛石晶體中,最小的環(huán)為元環(huán),每個C87二、石墨晶體石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)每一個C原子形成

個共價鍵，最小環(huán)上占有

個C原子,層間又存在分子間作用力。二、石墨晶體石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)每一個C原子形成88特點(diǎn):熔沸點(diǎn)很高,硬度很小,屬過度型晶體解釋:1.石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點(diǎn)很高。2.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。莫氏硬度:金剛石:10石墨:1其他物質(zhì)硬度以此為標(biāo)準(zhǔn)特點(diǎn):熔沸點(diǎn)很高,硬度很小,屬過度型晶體解釋:1.石墨各層均89開拓思考題仔細(xì)觀察右邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點(diǎn)均很高，那么二者熔點(diǎn)是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？開拓思考題仔細(xì)觀察右邊的示意圖后，回答下列問題：90足球烯（C60）足球烯（C60）91三.晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：有無陰離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)三.晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：92四.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1.不同類型的晶體依據(jù)一般規(guī)律:

原子晶體>離子晶體>分子晶體2.相同類型的晶體:

a.原子晶體:

原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高.如:金剛石>食鹽>干冰如:金剛石>SiO2>SiC>Si四.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1.不同類型的晶體依據(jù)一般規(guī)律:2.93b.離子晶體:

陰陽離子的電荷越多;離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶體的熔沸點(diǎn)越高.如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.分子晶體:

相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高.含有氫鍵,晶體的熔沸點(diǎn)升高如:H2O>H2Te>H2Se>H2SHF>HI>HBr>HClC3H8>C2H6>CH4b.離子晶體:如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.94練習(xí)1.雪花、冰糖、食鹽、水晶、電木這些固體是否屬于晶體？若是晶體，應(yīng)屬于哪種類型的晶體？若不是晶體，請說明理由。2.影響晶體物理性質(zhì)的因素：影響因素離子晶體分子晶體原子晶體練習(xí)1.雪花、冰糖、食鹽、水晶、電木這些固體是否屬于晶體？若953.離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：溶解性導(dǎo)電性熔、沸點(diǎn)

硬度粒子間相互作用力構(gòu)成晶體粒子原子晶體分子晶體離子晶體晶體類型結(jié)構(gòu)性質(zhì)陰、陽離子原子分子間作用力共價鍵較大較小很大較高較低很高固體不導(dǎo)電,熔融或水溶液均導(dǎo)電固體,熔融不導(dǎo)電不導(dǎo)電有些易溶有些難溶難溶分子離子鍵相似相溶3.離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：溶解性96再見再見97

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是