2019屆遼寧省葫蘆島協(xié)作校高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題(解析版)

———2019屆遼寧省葫蘆島協(xié)作校高三下學(xué)期第二次模擬考試

理綜化學(xué)試題（解析版）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： ： \ ■ :一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物，但可長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物C.洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的 pH,使之達(dá)到適宜的酸堿度D.煤的干儲(chǔ)、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A.生活中用到的陶瓷主要是傳統(tǒng)硅酸鹽， A項(xiàng)正確；B.鋁制餐具中含有雜質(zhì)，長(zhǎng)期放置咸的食物，易構(gòu)成原電池形成電化學(xué)腐蝕， 因此不宜長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的 使之達(dá)到適宜的酸堿度， C項(xiàng)正確；D.煤干儲(chǔ)：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，屬于化學(xué)變化；海帶提碘：將海帶灼燒，灼燒后的灰燼中碘元素以「形式存在，然后用H2Q可以將「氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化； 石油裂解：使具有長(zhǎng)鏈分子的燒斷裂成各種短鏈的氣態(tài)煌和少量液態(tài)燒，屬于化學(xué)變化；芒硝風(fēng)化是指十水合硫酸鈉失去結(jié)晶水的過程，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；答案選B。（一種固體催化劑）合成N%的原理示【點(diǎn)睛】（一種固體催化劑）合成N%的原理示2.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于LDH合成N%的過程屬于氮的固定D.工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6HO=4NH+3Q,氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該過程中，既有極性鍵（N-H、O-HD的斷裂與生成，也有非極性鍵（ N三M0=0的斷裂與生成，B項(xiàng)正確；C.基于合成N%的過程是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過程，屬于氮的固定， C項(xiàng)正確；D.工業(yè)中，氨可以通過與氧氣催化氧化得到 NONO被氧化為NO,NO再與水反應(yīng)生成硝酸， D項(xiàng)正確；答案選Ao3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量B比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱JC驗(yàn)證N口盧。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量B比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱JC驗(yàn)證N口盧。3可用于制備“D證明溶液中存在平衡：—A.AB.B實(shí)驗(yàn)方案取門9鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用排水法收集，測(cè)其體積為8〃已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）分別向C.C0.1m必飽和硼酸溶液中加等濃度碳F液，觀承象,前者生^^而后者不能滌放飽和溶'局^吸浸后，稍瀝干,:叫外卜焰處，觀察現(xiàn)象■5mL F"/*中加入OlmN/LKsM容液,再■加入少量（口固察現(xiàn)象 .1V【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質(zhì)量， 以此可確定氧化鋁的含量， 可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.向0.1mo?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液， 只有前者生成氣體，可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性醋酸>碳酸〉硼酸，B項(xiàng)正確；C.NaSiO3不燃燒、不支持燃燒，由現(xiàn)象可知， NaSiQ可用作木材防火劑，C項(xiàng)正確；D.向盛有5近1005憎初兒產(chǎn)。外溶液中加入5近0.口1內(nèi)〃修用5?？扇芤?，存在平衡FF卜十35CN^Fe(SCN)3,會(huì)出現(xiàn)紅色，但再繼續(xù)加入少量 固體，對(duì)反應(yīng)平衡無影響，因此實(shí)驗(yàn)方案不正確， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do【點(diǎn)睛】解題時(shí)要注意D項(xiàng)中KCl對(duì)反應(yīng)速率與平衡均無影響，抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4.短同期主族元素九匕九W、凡Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1m川兒水溶液p"如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是0.1mm".水溶液甲乙丙丁131151A.原子半徑：r(W)> >r(Y) B.配制丙溶液時(shí)需加入丁溶液C.乙溶液去油污時(shí)只涉及到鹽類的水解 D.海水提鎂的過程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】【分析】0.1mo/L甲溶液的pH=13,說明甲溶液為強(qiáng)堿溶液，短周期元素形成的強(qiáng)堿為NaOH則甲為NaOH0.1mol/L的丁溶液的pH=1,應(yīng)為氫化物，且完全電離，則丁為HCl;0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分別為11、5,則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，說明丙溶液中含有鋁離子，為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為 N&CO,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、WRQ原子序數(shù)依次增大可知： X、Y、Z、WR Q分別為H、C、ONa Ah Cl,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知， X、Y、Z、WRQ分別為H、CONa、Al、Cl,A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.丙溶液為氯化鋁溶液，配制時(shí)為抑制其水解需加入 HCl,B項(xiàng)正確；NazCO可以去油污是由于N&CO溶于水后水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成對(duì)應(yīng)的醇與酸鈉而溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.海水提鎂的過程中沒有用氫氧化鈉，而用石灰乳來沉淀鎂元素， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】海水資源的利用是?？键c(diǎn)， D項(xiàng)海水提鎂的過程主要涉及：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂。5.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體B.等質(zhì)量的苯和苯乙烯完全燃燒，消耗氧氣的體積在相同條件下不相同C.間二甲苯中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“ -G%電”取代時(shí)，有9種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）"NO］與甲苯或甘油在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)類型不同【答案】C【解析】【詳解】A.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量的多少由 y/x或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來決定，該值越大，耗氧量越多，因苯與苯乙烯分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則耗氧量在相同條件下相同， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.“間二甲苯”中苯環(huán)上有3種氫原子，"-C2HCI2”由3種結(jié)構(gòu)：-CHCHCb-CHClCHCl、-CCI2CH,因此“間二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“ -C2HCI2”取代時(shí)，形成的同分異構(gòu)體有 3X3=9種，C項(xiàng)正確；D.硝酸與甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)， 屬于取代反應(yīng)；硝酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)， 也屬于取代反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】B項(xiàng)在解題時(shí)要特別注意的是，首先要看有機(jī)物是物質(zhì)的量相同還是質(zhì)量相同，有機(jī)物燃燒規(guī)律如下：若為等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí) ，消耗氧氣的量的多少由x+y/4或x+y/4—z/2來決定，該值越大，耗氧量越多；若為等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí) ，消耗氧氣的量的多少由y/x或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來決定，該值越大，耗氧量越多。6.一種新型的“電池的正極采用含有/\以"的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物［用An,（Ali）n表示］,電解質(zhì)溶液采用UN%溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開 （原理示意圖如圖）。已知含片的溶液呈棕黃色，下列有關(guān)判斷正確的是A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.放電時(shí)，N。占從右向左通過聚合物離子交換膜D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： =An+2nLi'【答案】B【解析】【分析】已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：丹料一2kg 久十加EL,正極的電極反應(yīng)式為：l3-+2e=3I-,結(jié)合原電池工作原理分析作答?！驹斀狻緼.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物， 電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖， 圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的 I2也會(huì)得電子生成I-,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺， B項(xiàng)正確；C.放電為原電池工作原理， 川。？向負(fù)極移動(dòng)，從左向右通過聚合物離子交換膜， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化過程，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：楙-2足？=（4%鼠十物口;D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選Bo【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注意不要記混淆。.常溫下聯(lián)氨（/%）的水溶液中有：①N2H+HO=^NH++OHK1②N2H++HO一N2H2++OHK2,該溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)況*）隨-S"。"）變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是36012t51&-曝(OH)A.圖中出對(duì)應(yīng)的液粒為N此.由圖可知，&=1015C.若C點(diǎn)為N/內(nèi)溶液，則存在：”才)>(N2H1)+2cM心)D.反應(yīng)②為N/1的水解方程式【答案】D【解析】【分析】橫坐標(biāo)為OH濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值，從左到右 OH的濃度越來越小，越能促進(jìn) N2H電離，縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8(X),故I對(duì)應(yīng)的微粒為 N2H,n對(duì)應(yīng)的微粒為N2H5+,出對(duì)應(yīng)的微粒為N2H2+?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.圖中出對(duì)應(yīng)的OH的濃度最小，NH4電離平衡正向移動(dòng)的程度最大，則出對(duì)應(yīng)的微粒為 N2H62+,A項(xiàng)正確；B.從圖象可得B點(diǎn)NH+、NH2+物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等， 說明它們的濃度相等， 此時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)可知c(OH)=lE,c(^2h62+)c(o/r)貝U*W= =雙開一)=10_i匚,B項(xiàng)正確；式C.由電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+)+2c(N2H2+)+c(H+),從圖象可得C點(diǎn)c(OH)<c(H+),故c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H2+),C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)②為N2H4的二級(jí)電離方程式， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do【點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)平衡圖象題，需要分析圖象所給的信息以及各個(gè)特殊點(diǎn)的狀態(tài)，離子濃度大小比較時(shí)需要結(jié)合物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析。8.錯(cuò)(4/『)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以錯(cuò)英石 (主要成分是/⑶°4,還含有少量加“+5Q、尸々。3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)錯(cuò)及其化合物的流程如圖所示

石油播to石油播to足量(1)寫出曰4的電子式。(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分儲(chǔ)后得到的小儀《質(zhì)量通常比由純Z『S七4發(fā)生的反應(yīng)得到的5漢%質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來解釋原因。(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪猓€有衛(wèi)4%和修G3,加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和皿2。3兩種固體的方法是。(4)寫出上述流程中方值4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)已知氧化錯(cuò)(〃0?是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式(6)工業(yè)上可用鉀還原七時(shí)制得金屬小，1根田犬聲廳6被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為⑺已知“日=-10@,52=03。下列說法正確的是A.25叱,電解質(zhì)溶液的內(nèi)("")與加(口))之和均為14B.用鹽酸滴定某濃度的*。開溶液，滴定過程中pe(0H)逐漸增大C. 溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中 pqb/4)逐漸減小D.某溫度下Ksp\Zr(C03)2]=4.QxU)12,則其溶液中 /卜)+加(。。[)=：CI:【答案】 (1).:C|：Si:CI： (2). si03.+2%+2=高溫+2co(3).力口入NcrCB【答案】 (1).’y?液浸取過濾得碳，再向?yàn)V液通入二氧化碳后過濾，將固體加熱得 川(或先用鹽酸浸取，再用氨水也可 )(4). .廣，=??.：；—工.■：；：，,；；；'□?，〃?； (5).八二‘八，(6). 6:公⑺.【解析】分析】錯(cuò)英石(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrQ?SiO2,還含少量Al2Q、SiO?、FezQ等雜質(zhì))，通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應(yīng)，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為ZrCl4,加水水解，使ZrCl4轉(zhuǎn)化為ZrOCL?8H2O,900c加熱分解，即可得到ZrO2,加入鎂置換得到海綿錯(cuò)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)SiCl4分子中硅原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氯原子能形成/i:CI：.一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：*4：ci：.故答案為：心讓3；',心,：

??(2)高溫氣化過程中，二氧化硅和氯氣與碳反應(yīng)生成氯化硅與一氧化碳，其化學(xué)方程式為：犯+2Cl2+2c高溫貨CL+2C0,故答案為：+2%+2c高溫Siri#+2C0-(3)分離出碳和川小3,從八％出的兩性來分析，如先加入 溶液浸取過濾得碳，再向?yàn)V液通入二氧化碳后過濾，將固體加熱得小霜3；或先用鹽酸浸取過濾得碳，再向?yàn)V液加入過量氨水得到沉淀，最后再加熱得到，左。3,故答案為：加入No。"溶液浸取過濾得碳， 再向?yàn)V液通入二氧化碳后過濾， 將固體加熱得力力&(或先用鹽酸浸取，再用氨水也可)；(4)根據(jù)流程圖可知ZrCl4與水反應(yīng)產(chǎn)物為ZrOCl2?8HO,根據(jù)原子守恒，反應(yīng)方程式為：ZrCl4+9H2O-ZrOCl2?8H2O+2HCI,故答案為：ZrCl4+9H2O—ZrOCl2?8HO+2HCt(5)結(jié)合氧化鋁的兩性，根據(jù)已知條件可知，氧化錯(cuò) (片「力之)與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽的化學(xué)方程式為：小出+2NaOH^a^rG3+為。，故答案為：Zr02+ 盥鄴0/叫+”和；(6)用鉀還原心作尸6時(shí)制得金屬2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律得出其化學(xué)方程式為： K2ZrF6+4K=Zr+6KF,根據(jù)關(guān)系式得出若上被還原時(shí)生成的鉀鹽(KF)的物質(zhì)的量為6mol,故答案為：6mol;⑺A.2S°C,根據(jù)水的離子積可知， “打，＞＜久31)=10一：結(jié)合公式P/= 可推出，電解質(zhì)溶液的與網(wǎng)0曠)之和均為14,A項(xiàng)正確;B.用鹽酸滴定某濃度的*。開溶液，滴定過程中。(。/廣)逐漸減小，則PQ3f)逐漸蹲大，B項(xiàng)正確；c.h〃以?溶液中逐滴加入硫酸溶液，生成硫酸鋼，滴加過程中 “bM1)逐漸減小，pc32+1會(huì)逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ksp必式。4艮］=40*1。：則溶液中c(Zr4+)?c2(CO32-)=4.0X10-12,則-lgc(Zr4+)-c2(CO32")=12-2lg2,即pc(Zr4+)+2pc(CO32-)=11.4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AR9.研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種：I.氨吸法。⑴已知：①冽。(0)二/⑶+出⑼ =②：■-';'■■則用卅名處理N。生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為。n.催化氧化法：城市中N。工和。。污染主要來源于汽車尾氣， 可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)如：催化劑2NO+2COU2coz+4代斤＜口)。A(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害 物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入 和0m川出仃，發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)內(nèi)。的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。、。的體積分?jǐn)?shù)50403。252010° 10 20 30 405C壓強(qiáng)八①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提號(hào))a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升②壓強(qiáng)為10MP。.、溫度為〃下，若反應(yīng)進(jìn)行到示的平均反應(yīng)速率嘰。。力= ，該溫度一壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字 )。③若在口點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大， 達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中乩~。點(diǎn)中的占八、、m,電解硝酸工業(yè)的尾氣 可制備^打4卅03,其工作原理如圖(填字母序的濃度變化表?口衡濃度計(jì)算，分NILNCh怖溶液(3)川極的電極反應(yīng)式為。(4)在25匕時(shí)，將叮氨水與0.1mMZ1的硝酸等體積混合后溶液顯中性， 用含仃的代數(shù)式表示叫網(wǎng)的水解常數(shù)__ 【答案】 (1). ；：\士.”、一；:3g.：.V-匚一"工：小」(2). ? (3).：,(4 ( (4). ■ii:：, 1 (5). (6). ,，3::: ' .1 'l/i1(7).(10a-l)x10^7【解析】【分析】I.(1)依據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用作答；n.(2)2NO(g)+2CO(g)上上2CO2(g)+N(g) AH<0,①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可；②利用“三段式”來解決化學(xué)平衡計(jì)算問題；③此反應(yīng)為放熱和體積減少的反應(yīng)，若在 D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng);m.(3)N電極的NO變成NH+4M電極的NO變成Ng]則N極的電極反應(yīng)式為NO-3e+2HO=NO+4H+;i,,zNH+H2kNH?H2O+HmKh=(c(NH3?HzOfH)/c(NH4),amol?L的氨水與0.1mol?L的硝酸等體積混合后溶液顯H^^^Hu=3",肌0)和c(N1HL)可通過“三段式”來求出，再帶入水【詳解】I.(1)①.⑶二W⑼,AHi=0k//m.②4N%(@)+犯⑸■式4十則①?+②得用N%處理N口生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式4W.)十6NO(q)才四十AH=.+b)kj/mol,故答案為：4NS).ND⑸=6/0⑼MI=⑶■燈/m出；n.①該反應(yīng)達(dá)到平衡，為在提高反同時(shí)提高no的■率，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a,改用高效催化劑，率，不能改變反應(yīng)平衡,a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)是體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，b項(xiàng)正確；c.升高溫度，反應(yīng)速率提高，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.增加CO勺濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， d項(xiàng)正確，故選bd;②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為Ti下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)圖象 E點(diǎn)，利用“三段式”來計(jì)算：2NO(g)+2CO(g).僵化2CC2(g)+M(g)初始時(shí)物質(zhì)的量/mol8 10 0 0變化的物質(zhì)的量/molxxx0.5x平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol8-x 10-xx0.5xNO的體積分?jǐn)?shù)為25%根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),Pg2p4 2N2(8-x)/(8-x+10-x+x+0.5x)=25% ,x=4,v(CO2)=——-=0.05mol/(L min),Kp= ,Pco=總壓x物ZUX4 p2SPNO質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=P總——)=10X025=25Mpa,同理其它物質(zhì)的分壓也可以用類似的方法來求出,4+6+4+2pco2pco2然后帶入&=

P

co2三0.089MPa，NO故答案為：0.089MPa-1;③此反應(yīng)是體積減少的放熱反應(yīng)，在 D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)降低，對(duì)應(yīng)圖象的 G點(diǎn)，故答案為：G;(4)電解池中N極的NO變成NH+,M極的NO變成NO-,介質(zhì)為NHNO溶液，N極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2HzO=NO+4H+,故答案為：NO-3e+2H2O=NO+4H+;NHI+HaO^NHi-H2O+H,K=c(NH3?H2O)?c(H+)/c(NH4+),amol?L1的氨水與0.1molL1的硝酸等體積混合后溶液顯中性，則 c(H+)=10-7,c(NH3-H2O)和c(Nj+)可通過“三段式”來求出，氨水與硝酸等體積混合的離子方程式為：NH?H2O+H+=NH4++H2O初始時(shí)物質(zhì)的量濃度/mol/La0.10變化的物質(zhì)的量濃度/mol/L0.1- 1 0.1--?0.1- ?平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度/mol/La-0.1+i■- 0.1-■]LK=c(NH3?H2O)?c(H+)/c(NH4+)=(10a-1)x10—7,故答案為：(10a-1)x10—7?！军c(diǎn)睛】在解決化學(xué)平衡計(jì)算的有關(guān)問題時(shí)，要學(xué)會(huì)通過“三段式”來求解，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論得出答案。10.甘氨酸亞鐵[(NH簿啡用€=204田加碼是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：甘氨酸(MH/H/門叫檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)1制備F4%：將含。加打己$冊(cè)的溶液與2007nL 1即%出匚口3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。實(shí)驗(yàn)2制備(MH聲實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀和含020m.加甘氨酸的水溶液混合后加入。中。利用4中的反應(yīng)將。中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。實(shí)驗(yàn)3提純(NH/ZH/D⑴婕3：反應(yīng)結(jié)束后過，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴寫出實(shí)驗(yàn)1中制備F"。？的離子方程式。(2)裝鹽酸的儀器名稱是,裝置"中的試劑是。(3)實(shí)驗(yàn)2中，打開口關(guān)閉九排盡空氣。確認(rèn)。中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,排盡空氣后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。(4)實(shí)驗(yàn)2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表實(shí)驗(yàn)1234567體系pH4.04.55.05.56.06.57.0產(chǎn)率(%)65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH過低產(chǎn)率下降的原因是;檸檬酸的作用還有。(5)實(shí)驗(yàn)3中加入乙醇的目的是。(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為1632^,則產(chǎn)率為%【答案】(1).F/1+2!ICO3二+CO2t十(2).長(zhǎng)頸漏斗(3). 飽和碳酸氫鈉溶液(4).D中澄清石灰水變渾濁 (5). 打開上關(guān)閉。(6). P"過低，氫離子會(huì)與甘氨酸中的氨基反應(yīng)(7).防止亞鐵離子被氧化 (8). 減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結(jié)晶析出 (9).80.00【解析】【分析】FeSO溶液與NHHCOm^反應(yīng)制備FeCO沉淀，將FeCO與和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱，反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品，(1)二價(jià)鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鐵沉淀；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)與特征解答；裝置 B試劑的目的是除去二氧化碳中的氯化氫；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作及現(xiàn)象分析；(4)NHCHCOO呻的氨基可以與氫離子結(jié)合，據(jù)此分析；檸檬酸有強(qiáng)酸性和還原性；(5)根據(jù)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇分析；(6)根據(jù)題意，F(xiàn)eCO過量，0.20mol甘氨酸反應(yīng)完全，根據(jù)質(zhì)量守恒有關(guān)系式：2NHCHCOOH(NHCHCOQ12Fe,則理論上得到的(NHCHCOQ2Fe的物質(zhì)的量為5n(NHCHCOOH=0.10mol,質(zhì)量為0.01molx204g/mol=20.4g,據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)Fe2+和HCOT發(fā)生反應(yīng)生成FeCO沉淀、CO和H2Q離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCOJ+COT+HQ故答案為：Fe2++2HCJ=FeCOj+CQT+H2O;(2)裝鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗， 試劑B主要是為了除去二氧化碳中的氯化氫， 則為飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；(3)當(dāng)C中充滿CO后，CO開始進(jìn)入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時(shí)說明 C中空氣已經(jīng)排盡，故答案為：D中澄清石灰水變渾濁；利用 A中的反應(yīng)將C中空氣排盡后，打開1b關(guān)閉。接著滴入檸檬酸溶液并加熱，故答案為：。中澄清石灰水變渾濁；打開匕關(guān)閉口；(4)NHCHCOO用的氨基顯堿性，pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NHCHCOO陵應(yīng)；根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性和強(qiáng)酸性，能夠促進(jìn) FeCO的溶解，防止Fe2+被氧化；故答案為：pH過低，氫離子會(huì)與甘氨酸中的氨基反應(yīng)；防止亞鐵離子被氧化(5)由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，故為降低甘氨酸亞鐵的溶解度，提高產(chǎn)率和純度，用乙醇洗滌，故答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結(jié)晶析出；(6)根據(jù)題意，F(xiàn)eCO寸量，0.20mol甘氨酸反應(yīng)完全，根據(jù)質(zhì)量守恒有關(guān)系式：2NHCHCOOHNHCHCO0Fe,則理論上得到的(NHCHCODFe的物質(zhì)的量為12n(NHCHCOOH。」。mol,質(zhì)量為0.01molx204g/mol=20.4g,則產(chǎn)率為：' ：=80.00%,故答案為：80.00%。20.4g11.鐵、鉆、饃等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用，回答下列問題。(1)產(chǎn)衣卜簡(jiǎn)化的電子排布式為,第四電離能3?__g(f的(填”>或“)。(2)戶己5%常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，5%的空間構(gòu)型為,其中硫原子采用雜化，任意寫出一種564的等電子體。(3)Fe(CO).常溫下呈液態(tài)；熔點(diǎn)為 沸點(diǎn)為103。。，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 走仔0)#晶體屬于(填晶體類型)，若配合物F式。S”的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為 18,則(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。 已知：氧化亞鐵晶體的密度為 3,Nh代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與C2-緊鄰且等距離的F/1數(shù)目為,F/i與。士最短核間距為pm,【答案】 (1). 外廣［3/(2). <(3). 正四面體(4).sp3 (5). 口04,S2O2~. P034(任36寫一種) (6). 分子晶體⑺.5(8). F%N(9).6 (10). 3———x1O10《戶乂熊【解析】【分析】Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律作答；(2)結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化類型及等電子體原理分析；(3)依據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)分析；結(jié)合中心鐵原子的價(jià)電子數(shù)及配體 CO提供的電子數(shù)列式計(jì)算；(4)用“均攤法”，計(jì)算出晶胞中含 Fe與N的個(gè)數(shù)比，得出化學(xué)式；(5)該晶胞模型為面心立方堆積， 結(jié)合空間構(gòu)型回答；根據(jù)晶胞參數(shù)等于相鄰兩個(gè)離子核間距的 2倍作答。【詳解】(1)Fe在第四周期VIII族，基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為： ［月H3d64s2,則F/+簡(jiǎn)化的電子排布式為;Co基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為：［再r］3d74s2,氣態(tài)Co失去三個(gè)電子后會(huì)變成更易生成快『］3#,因?yàn)榇藭r(shí)最高能級(jí)d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，則第四電離能 與(m<1爐嘰故答案為：即］3d+<;SO24的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+"-"："**=4,無孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為正四面體，雜化類型為 sp3;等電子體是指價(jià)電子數(shù)相同，原子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似的離子或分子，則與 $爐i互為等電子體的有口。4、51爐3、口口)(任寫一種即可)，故答案為：正四面體；sp3；Cl。4、5出、P。二(任寫一種即可)；Fe(CO),常溫下呈液態(tài)；熔點(diǎn)為-20S0r,沸點(diǎn)為103°C,易溶于非極性溶劑，符合分子晶體的物理性質(zhì)，因此可判斷為分子晶體；中心原子鐵價(jià)電子數(shù)為 8,配體CO提供2個(gè)電子形成配位鍵，因此x=(18—8)/2=5,故答案為：分子晶體； 8;(4)氮化鐵晶胞為六棱柱，頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為 1/6,棱點(diǎn)貢獻(xiàn)率為1/3,面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為1/2,觀察晶胞可知，12個(gè)鐵位于頂點(diǎn)，2個(gè)鐵位于面心，3個(gè)鐵位于體內(nèi)，2個(gè)N位于體內(nèi)，用“均攤法”可知，1個(gè)晶胞中含鐵微粒數(shù)：12X1/6+2X1/2+3=6個(gè)，含氮微粒數(shù)：2個(gè)，該晶體中鐵、氮微粒個(gè)數(shù)之比為=6:2=3:1,則化學(xué)式為：m％可；(5)根據(jù)晶胞圖可知，氧化亞鐵晶胞類似氯化鈉晶胞， 棱上3個(gè)離子相切，晶胞參數(shù)等于相鄰兩個(gè)離子核間距的2倍。上、中、下三層各4個(gè)氧離子(共12個(gè)氧離子)與中心的氧離子緊鄰且等距離， 用“均攤法”，晶胞中含F(xiàn)e2+:8X1/8+6X1/2=4個(gè)，含O2-:12X1/4+1=4個(gè)，晶胞的化學(xué)式為FeQ氧化亞鐵中氧離子、亞鐵離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以，有6個(gè)O2-與Fe2+緊鄰且等距離；1個(gè)氧化亞鐵晶胞中含4個(gè)FeQ設(shè)Fe2+與O2-的最短核間距為dpm,1molFeO的質(zhì)量為72g,氧化亞鐵晶體

72X4的密度為pgcm-3,則有72X4的密度為pgcm-3,則有_m_扭且PV{2dx1O-10),解得d=36xlO1°pm,所以Fe2+與酋的最短核間距6；36io-~xl06；36io-~xl0wo一^「二：pm,故答案為:XJV&12.乙烯是基本的有機(jī)化工原料。 用乙烯和常見的有機(jī)物可合成一種醛類香料和一種縮醛類香料， 具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：塞乙?塞乙?已知： U2RfOH2ROH+II,回答下列問題RO-C-OR *RP-C-QR，(1)』的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R中官能團(tuán)名稱為。(2)若口為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)； 每個(gè)口分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元紫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則⑥的反應(yīng)類型是。(3)寫出苯乙醛與新的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。0i.含有苯環(huán)和JL結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2：2：1(5)若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大28,則能使F前G溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))種。I.(6)參照題中的合成路線，由 2—氯丙烷經(jīng)如下步驟制qu。寫出CHCHtF的反應(yīng)條件,尸、仃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,?！敬鸢浮?(1).(2).. 氧化反應(yīng).CH