淮安市2015屆高三下學(xué)期五?；瘜W(xué)試卷

PAGEPAGE302015年江蘇省淮安市高考化學(xué)五模試卷一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分40分）1．石墨炔是由1，3﹣二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能．下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是（）A．石墨炔屬于芳香烴B．石墨炔與金剛石互為同素異形體C．石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）A．NaClO的電子式：B．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子：53125ID．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（）A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝5．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，每0.1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．0.1mol中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO38．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣=NH3?H2O+H2OC．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3?H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同10．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H311．下列有關(guān)說法正確的是（）A．白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率12．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是（）A．每個(gè)A分子中含有1個(gè)手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)13．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（）A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體C．該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+14．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．濃度均為0.1mol?L﹣1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．濃度均為0.1mol?L﹣1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．5min后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說法正確的是（）A．5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol?L﹣1?min﹣1B．當(dāng)同時(shí)對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol二、解答題（共5小題，滿分68分）16．（12分）氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學(xué)式：MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)反應(yīng)式是．（2）“研磨”的目的是．（3）加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是．（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是．17．（15分）普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：請回答下列問題（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）．（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→E的反應(yīng)類型．（3）化合物X（C8H19NO）的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．18．（12分）聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是．（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為．（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol?L﹣1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是．②通過計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．19．（15分）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：；②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）．③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是．④若實(shí)驗(yàn)操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4?7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：．20．（14分）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．①反應(yīng)在c點(diǎn)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．②開始時(shí)，在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1molNO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．①電極Ⅰ是極，B室產(chǎn)生的氣體是．②A室NO2﹣發(fā)生的電極反應(yīng)是．（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．三、A[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]21．（12分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個(gè)電子．請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立體構(gòu)型是；（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是．（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是．

2015年江蘇省淮安市高考化學(xué)五模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分40分）1．石墨炔是由1，3﹣二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能．下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是（）A．石墨炔屬于芳香烴B．石墨炔與金剛石互為同素異形體C．石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；同素異形體．【分析】A．石墨炔中不含有H原子，不是烴；B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C．根據(jù)石墨炔均有半導(dǎo)體的性質(zhì)分析；D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子．【解答】解：A．石墨炔中不含有H原子，不是烴，烴是含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，石墨炔與金剛石都是碳的單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C．已知石墨炔具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，所以石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用，故C正確；D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨炔是理想的H2提純薄膜，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題以石墨炔為知識背景，考查了烴的概念、同素異形體、半導(dǎo)體材料等，側(cè)重于考查學(xué)生閱讀信息和應(yīng)用信息的能力，題目難度不大．2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）A．NaClO的電子式：B．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子：53125ID．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A、NaClO是離子化合物；B、16O的核外有8個(gè)電子；C、原子的質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；D、根據(jù)間羥基苯甲醛的名稱可知羥基和醛基在苯環(huán)上的位置關(guān)系．【解答】解：A、NaClO是離子化合物，Na+和ClO﹣間為離子鍵，在Cl和O之間為共價(jià)鍵，故電子式為：，故A正確；B、16O的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C、原子的質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子的質(zhì)量數(shù)為125，故此碘原子為53125I，故C正確；D、根據(jù)間羥基苯甲醛的名稱可知羥基和醛基在苯環(huán)上的位置為間位的關(guān)系，故結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)用語，涉及原子的表示方法、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等，注意規(guī)范應(yīng)用化學(xué)用語，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯酸性；B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)．【解答】解：A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，且Al3+分別與CO32﹣、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中Fe2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（）A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【分析】A．甲醛有毒，不能用于食品添加劑；B．高溫條件下，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si；C．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸；D．高溫條件下，氧化鋁與氫氧化鈉能反應(yīng)．【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品添加劑，不能用于食品防腐劑，故A錯(cuò)誤；B．C具有還原性，高溫條件下，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si，該反應(yīng)中C作還原劑，故B正確；C．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，不是利用硅酸鈉溶液的堿性，故C錯(cuò)誤；D．高溫條件下，氧化鋁與氫氧化鈉能反應(yīng)，所以不能用氧化鋁坩堝來熔融燒堿，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確甲醛、碳、硅酸鈉、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．5．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；B．CCl4和水不互溶；C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平；D．液溴能腐蝕橡膠塞．【解答】解：A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排除，故A錯(cuò)誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及分離與提純、保存等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，每0.1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．0.1mol中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；D、NO2和N2O4的最簡式為NO2．【解答】解：A、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA個(gè)，故A正確；B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故1mol中含1mol雙鍵，故0.1mol中含0.1mol雙鍵，即0.1NA個(gè)，故B正確；C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡式為NO2，故4.6gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2NA個(gè)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A、A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵；B、A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化；【解答】A、A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不符合；B、A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳，符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化，故B不符合；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故C符合；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，符合上述轉(zhuǎn)化，故D不符合；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件，反應(yīng)定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡單．8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣=NH3?H2O+H2OC．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3?H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔籅．氫氧化鈉少量，氫離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，所以氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不參與反應(yīng)；C．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中應(yīng)該生成水，不會(huì)生成氫離子．【解答】解：A．二氧化硫通入氯化鐵溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故A正確；B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫離子結(jié)合氫離子能力大于銨根離子，只有氫離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下鋁粉還原NaNO2，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：NO2﹣+2Al+OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，強(qiáng)堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查考查離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷的常用方法，如：離子方程式兩邊是否滿足電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律等，還要注意反應(yīng)環(huán)境，如D中堿性溶液中產(chǎn)物不會(huì)存在氫離子．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素．【解答】解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；B．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B錯(cuò)誤；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，故C正確；D．Y與Z形成的兩種化合物為氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意根據(jù)Cl元素化合價(jià)判斷，難度中等．10．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，根據(jù)該蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)焓變之間的關(guān)系即可．【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，△H1＜0，△H2＜0，故A錯(cuò)誤；B、利用蓋斯定律計(jì)算，將（2）×2+（3）﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱，即△H5=2△H2+△H3﹣△H1，故B正確；C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3＜0，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)（4）不能是（1）﹣2×（3）得到，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大．11．下列有關(guān)說法正確的是（）A．白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、在金屬活動(dòng)性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵；B、CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）為氣體減少的反應(yīng)所以△S＜0，根據(jù)△G=△H﹣T△S＜0自發(fā)判斷；C、Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D、減小生成物的濃度會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)的速率．【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵，能用金屬活動(dòng)性順序表解釋，故A正確；B、CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）為氣體減少的反應(yīng)所以△S＜0，又△G=△H﹣T△S＜0才自發(fā)，所以只有當(dāng)△H＜0反應(yīng)才可能自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng)MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正確；D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．故選AC．【點(diǎn)評】本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．12．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是（）A．每個(gè)A分子中含有1個(gè)手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．B中含有酚羥基和醛基，都可于酸性高錳酸鉀反應(yīng)；C．C中含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．C中含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)．【解答】解：A．分子中不存在含有連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，不存在手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．B中含有酚羥基和醛基，都可于酸性高錳酸鉀反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．C中含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．C中含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．13．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（）A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體C．該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】混鹽Na4S2O3中S元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na2SO3和Na2S的混鹽，Na2SO3和Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在酸性條件下可發(fā)生：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，以此解答該題．【解答】解：混鹽Na4S2O3中S元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na2SO3和Na2S的混鹽，則A．Na2SO3和Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以加入酚酞溶液變紅，故A正確；B．該混鹽與H2SO4反應(yīng)可生成SO2或H2S氣體，SO2使品紅褪色，所以可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，故B正確；C．該混鹽在酸性條件下可發(fā)生：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，所以可以產(chǎn)生淡黃色渾濁，故C正確；D．因?yàn)檠嫔磻?yīng)是元素的性質(zhì)，所以用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，不能確定一定含鈉離子，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，注意正確判斷混鹽的組成為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．14．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．濃度均為0.1mol?L﹣1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．濃度均為0.1mol?L﹣1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．濃度均為0.1mol?L﹣1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C正確；D．濃度均為0.1mol?L﹣1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選CD．【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．15．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．5min后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說法正確的是（）A．5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol?L﹣1?min﹣1B．當(dāng)同時(shí)對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．恒溫恒壓下，容器的體積減小，不能用濃度變化量表示平均反應(yīng)速率；B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，而再升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又增大為60%，說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效為開始加入2molA、2molB，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于60%，計(jì)算開始時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，與60%相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；D．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，5min后達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A為x，則：A（g）+B（g）?C（g）開始（mol）：110轉(zhuǎn)化（mol）：xxx平衡（mol）：1﹣x1﹣xx平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則=60%，解得x=0.75，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡后氣體的體積為2L×=1.25L，則該溫度平衡常數(shù)K==15，設(shè)加入A、B的物質(zhì)的量均為ymol，反應(yīng)A為amol，表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答．【解答】解：A．恒溫恒壓下，容器的體積減小，不能用濃度變化量表示平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，而再升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又增大為60%，說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效為開始加入2molA、2molB，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于60%，開始時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=60%，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，5min后達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A為x，則：A（g）+B（g）?C（g）開始（mol）：110轉(zhuǎn)化（mol）：xxx平衡（mol）：1﹣x1﹣xx平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則=60%，解得x=0.75，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡后氣體的體積為2L×=1.25L，則該溫度平衡常數(shù)K==15，設(shè)加入A、B的物質(zhì)的量均為ymol，反應(yīng)A為amol，則：A（g）+B（g）?C（g）開始（mol）：yyy轉(zhuǎn)化（mol）：aaa平衡（mol）：y﹣ay﹣aa則=60%，整理可得4a=3y，溫度相同，平衡常數(shù)不變，則=15，聯(lián)立方程解得y=1.6，故D正確，故選：BD．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，A選項(xiàng)注意體積發(fā)生變化，C選項(xiàng)可以利用平衡常數(shù)由濃度商相對大小進(jìn)行判斷但比較繁瑣，注意利用等效思想解答，D中關(guān)鍵是平衡常數(shù)計(jì)算，屬于易錯(cuò)題目，難度中等．二、解答題（共5小題，滿分68分）16．（12分）氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學(xué)式：MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)反應(yīng)式是MgCO3=△=MgO+CO2↑．（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分．（3）加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈．（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3．（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO3．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】流程分析白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂固體，（1）從過濾中可以得到CaCO3、來進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂；（2）“研磨”可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分；（3）加入氨水，生成氫氧化鎂沉淀；檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，洗滌Mg（OH）2沉淀所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻棒等，取洗滌液加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈；（4）分析流程可知，（NH4）2SO4、NH3可以循環(huán)利用；（5）分析流程可知，傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO3分離．【解答】解：（1）從過濾中可以得到CaCO3、來進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，分解生成氧化鎂，方程式為MgCO3=△=MgO+CO2↑；故答案為：MgCO3=△=MgO+CO2↑；（2）“研磨”可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分；故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分；（3）加入氨水，生成氫氧化鎂沉淀，方程式為MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，洗滌Mg（OH）2沉淀所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻棒等，取洗滌液加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈；故答案為：MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈；（4）由流程圖可知，（NH4）2SO4、NH3可以循環(huán)利用；故答案為：（NH4）2SO4、NH3；（5）分析流程可知，傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO3分離；故答案為：減少能源消耗或便于CaCO3分離；故答案為：減少能源消耗，便于分離出CaCO3或減少CO2的排放．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分離方法和流程理解應(yīng)用，主要是混合物分離試劑的作用，產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．17．（15分）普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：請回答下列問題（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵（填名稱）．（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．（3）化合物X（C8H19NO）的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】（1）據(jù)普魯本辛的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵；（2）據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B是發(fā)生的取代反應(yīng)，同時(shí)生成HCl，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→E是取代反應(yīng)；（3）據(jù)F與X反應(yīng)的生成物判斷，X為醇，其發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（4）據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和其同分異構(gòu)體滿足的條件可知，其同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基，并呈對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析；（5）關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理，要從兩個(gè)方面入手：一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，二是由已知條件尋找合成的方法．【解答】解：（1）據(jù)普魯本辛的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵，故答案為：酯基；醚鍵；（2）據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B是發(fā)生的取代反應(yīng)，同時(shí)生成HCl，化學(xué)方程式為，據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→E是取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）X與F發(fā)生酯化反應(yīng)，X為，故答案為：；（4）①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明呈對稱結(jié)構(gòu)，F(xiàn)分子中含有3個(gè)O原子，苯環(huán)外還原2個(gè)C原子，應(yīng)有2個(gè)醛基且對稱，其符合條件的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；（5）對于有機(jī)合成問題，要從兩個(gè)方面入手：一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，二是由已知條件尋找合成的方法．由產(chǎn)物逆推可得前一步的物質(zhì)為和CH3CH2OH，而比原料甲苯多一個(gè)C原子，在此要從題給信息中尋找增長碳鏈的方法，并注意逆推與正推的結(jié)合．結(jié)合多沙唑嗪的合成與本小題的信息，逆推反應(yīng)流程應(yīng)為，故答案為：．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式變化確定反應(yīng)類型、反應(yīng)條件，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，可以根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物采用倒推方法確定反應(yīng)物，從而確定合適的合成路線，題目難度中等．18．（12分）聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol?L﹣1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．②通過計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；膠體的重要性質(zhì)．【分析】（1）Al3+、Fe3+水解形成膠體，膠體具有吸附性；（2）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系；（3）①攪拌可以是反應(yīng)物混合均勻；②根據(jù)消耗的鹽酸計(jì)算n（OH﹣），根據(jù)與BaCl2反應(yīng)沉淀的沉淀的質(zhì)量求出n（SO42﹣），根據(jù)與碘離子反應(yīng)的關(guān)系求出n（Fe3+），根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（Al3+），再根據(jù)總質(zhì)量求出水的質(zhì)量及物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．【解答】解：（1）聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O]在水中能夠電離出Al3+、Fe3+，Al3+、Fe3+水解形成膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水的作用；故答案為：聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性；（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O中中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以3a+3b+（﹣1）×m+（﹣2）×2=0，所以得3a+3b=m+2n，故答案為：3a+3b=m+2n；（3）①攪拌可以是反應(yīng)物混合均勻，有利于反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)物完全反應(yīng)；故答案為：混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全；②n（OH﹣）=2n（H2SO4）=0.15L×0.100mol?L﹣1×2=0.03mol，n（SO42﹣）=n（BaSO4）﹣n（H2SO4）=﹣0.15L×0.100mol?L﹣1=0.03mol，已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n（Fe3+）=n（Na2S2O3）=0.02L×0.500mol?L﹣1=0.01mol，在AlaFeb（OH）m（SO4）n中離子所帶電荷守恒，則n（Al3+）=×（0.03mol+0.03mol×2﹣0.01mol×3）=0.02mol8.810g樣品中水的質(zhì)量：m（H2O）=8.810g﹣0.02mol×27g?mol﹣1﹣0.01mol×56g?mol﹣1﹣0.03mol×17g?mol﹣1﹣0.03mol×56g?mol﹣1=4.32g，則n（H2O）==0.24mol，所以n（Al3+）：n（Fe3+）：n（OH﹣）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：3：3：24則硫酸鋁鐵的化學(xué)式為：Al2Fe（OH）3（SO4）3?24H2O；答：聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3?24H2O．【點(diǎn)評】本題考查了探究物質(zhì)的組成、膠體的性質(zhì)、化合物中化合價(jià)的關(guān)系等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)化學(xué)式的確定方法．19．（15分）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗．（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．④若實(shí)驗(yàn)操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4?7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】鐵屑加入稀硫酸生成硫酸亞鐵、硫酸錫，過濾后得到濾液，將濾液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氫，可生成SnS沉淀并防止亞鐵離子被氧化，過濾后得到濾液為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃硫酸、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4?7H2O，【解答】解：鐵屑加入稀硫酸生成硫酸亞鐵、硫酸錫，過濾后得到濾液，將濾液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氫，可生成SnS沉淀并防止亞鐵離子被氧化，過濾后得到濾液為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃硫酸、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4?7H2O，（1）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2時(shí)，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故答案為：除去溶液中的Sn2+離子；防止Fe2+離子生成沉淀；（2）②冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失，故答案為：降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗；（3）①酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；③滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；④Fe2+具有還原性，易被空氣中氧化而變質(zhì)，常常導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：部分Fe2+被空氣中O2氧化．【點(diǎn)評】本題考查了鐵鹽亞鐵鹽的性質(zhì)應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目著重于分離混合物的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)和分析判斷的考查，注意把握滴定實(shí)驗(yàn)的分析判斷，數(shù)據(jù)計(jì)算，誤差分析的方法，題目難度中等．20．（14分）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．①反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．②開始時(shí)，在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1molNO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．②A室NO2﹣發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑．（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理．【分析】（1）根據(jù)所給的條件反應(yīng)，結(jié)合要求的目標(biāo)反應(yīng)，將條件反應(yīng)調(diào)整計(jì)量數(shù)并做相應(yīng)的加減得目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；（2）①反應(yīng)達(dá)平衡的根本標(biāo)志是V正=V逆，而c點(diǎn)的只是V正最大而已；②容器恒容絕熱，SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，若在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），則開始反應(yīng)放熱；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1molNO（g），則開