高中化學(xué)氧化還原優(yōu)秀課件

第三節(jié)氧化復(fù)原反響第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1化學(xué)反響分類〔一〕：化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加分類離子反響非離子反響有離子參與無(wú)離子參與化學(xué)反響分類〔一〕：化學(xué)反應(yīng)離子反響非離子反2化學(xué)反響分類〔二〕：化合反響：A＋B=AB分解反響：AB=A＋B置換反響：AB＋C=AC＋B復(fù)分解反響：AB＋CD=AD＋CB四種根本反響類型化學(xué)反響分類〔二〕：化合反響：A＋B=AB分解反響：AB=3[思考與探究]CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反響失氧、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響+200+1化合價(jià)升2價(jià)、被氧化、發(fā)生氧化反響化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響-2-2[思考與探究]CuO+H2=C4定義氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響特征：元素化合價(jià)有升降定義氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響5[思考與探究]CuO+H2=Cu+H2O復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物+200+1化合價(jià)升2價(jià)、被氧化、發(fā)生氧化反響化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響[思考與探究]CuO+H2=C62Na+Cl2=2NaCl

氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物00+1-1化合價(jià)升2價(jià)、被氧化、發(fā)生氧化反響化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響2Na+Cl2=2NaCl7二、從化合價(jià)的角度〔特征〕氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響特征(判斷標(biāo)準(zhǔn))：元素化合價(jià)有升降化合價(jià)為什么會(huì)有變化？二、從化合價(jià)的角度〔特征〕氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價(jià)升降8NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降。2Na+Cl2=2NaCl

NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)9H2+Cl2=2HCl●●●●●●●●結(jié)論:電子對(duì)偏移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降.ClHH2+Cl2=2HCl●●●●●●●●結(jié)論:電子對(duì)偏移導(dǎo)致元10三、從電子轉(zhuǎn)移的角度〔本質(zhì)〕氧化反響：元素失去(偏離)電子，化合價(jià)升高復(fù)原反響：元素得到(偏向)電子，化合價(jià)降低氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失；氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)行的。三、從電子轉(zhuǎn)移的角度〔本質(zhì)〕氧化反響：元素失去(偏離)電子，11電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物+200+1失去2e-，化合價(jià)升2價(jià)，被氧化得到2e-，化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原1、雙線橋法電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=12電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物+200+12e-2、單線橋法電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=13氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得到電子，有元素化合價(jià)降低，本身被復(fù)原，做氧化劑。復(fù)原劑：失去電子，有元素化合價(jià)升高，本身被氧化，做復(fù)原劑。降得復(fù)原氧化劑，升失氧化復(fù)原劑氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得到電子，有元素化合價(jià)降低，本身被復(fù)原14氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系:分解反響化合反響復(fù)分解反響置換反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系:分解反響化合反響復(fù)分解15指出以下反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4〔濃〕=S↓+SO2↑+2H2O同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉〞。氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、轉(zhuǎn)化律指出以下反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：同種元素162、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有復(fù)原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)復(fù)原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性3、電子守恒律復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)2、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有復(fù)原性，無(wú)氧化性元素處于最高17氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱⑴利用氧化復(fù)原反響進(jìn)行判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧18⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSn〔H〕CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的復(fù)原性越來(lái)越弱結(jié)論：⑴金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性越弱，反之，亦然。簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng)⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬單質(zhì)的復(fù)原性越來(lái)越弱結(jié)論：簡(jiǎn)單金19(3)根據(jù)反響的條件判斷(4)根據(jù)反響的程度判斷(5)根據(jù)元素的化合價(jià)判斷(3)根據(jù)反響的條件判斷20常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、F2、Cl2、Br2、I2、S等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、MnO2、FeCl3、K2Cr2O7復(fù)原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：KCaNaMg等⑵某些非金屬單質(zhì)和離子：C、H2、S2-、I-、Br-、Cl-⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:復(fù)原劑:21①CuO+CO=Cu+CO2↑②Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag③2Na+Cl2=2NaCl④BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤2KClO3=2KCl+3O2↑⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1、在上述的化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的有，指出氧化劑和復(fù)原劑。屬于非氧化復(fù)原反響的有。①②③⑤④⑥討論①CuO+CO=Cu+CO2↑1、在上述的化學(xué)22第三節(jié)氧化復(fù)原反響第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化23化學(xué)反響分類〔一〕：化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加分類離子反響非離子反響有離子參與無(wú)離子參與化學(xué)反響分類〔一〕：化學(xué)反應(yīng)離子反響非離子反24化學(xué)反響分類〔二〕：化合反響：A＋B=AB分解反響：AB=A＋B置換反響：AB＋C=AC＋B復(fù)分解反響：AB＋CD=AD＋CB四種根本反響類型化學(xué)反響分類〔二〕：化合反響：A＋B=AB分解反響：AB=25[思考與探究]CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反響失氧、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響+200+1化合價(jià)升2價(jià)、被氧化、發(fā)生氧化反響化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響-2-2[思考與探究]CuO+H2=C26定義氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響特征：元素化合價(jià)有升降定義氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響27[思考與探究]CuO+H2=Cu+H2O復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物+200+1化合價(jià)升2價(jià)、被氧化、發(fā)生氧化反響化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響[思考與探究]CuO+H2=C282Na+Cl2=2NaCl

氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物00+1-1化合價(jià)升2價(jià)、被氧化、發(fā)生氧化反響化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響2Na+Cl2=2NaCl29二、從化合價(jià)的角度〔特征〕氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響特征(判斷標(biāo)準(zhǔn))：元素化合價(jià)有升降化合價(jià)為什么會(huì)有變化？二、從化合價(jià)的角度〔特征〕氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價(jià)升降30NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降。2Na+Cl2=2NaCl

NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)31H2+Cl2=2HCl●●●●●●●●結(jié)論:電子對(duì)偏移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降.ClHH2+Cl2=2HCl●●●●●●●●結(jié)論:電子對(duì)偏移導(dǎo)致元32三、從電子轉(zhuǎn)移的角度〔本質(zhì)〕氧化反響：元素失去(偏離)電子，化合價(jià)升高復(fù)原反響：元素得到(偏向)電子，化合價(jià)降低氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失；氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)行的。三、從電子轉(zhuǎn)移的角度〔本質(zhì)〕氧化反響：元素失去(偏離)電子，33電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物+200+1失去2e-，化合價(jià)升2價(jià)，被氧化得到2e-，化合價(jià)降2價(jià)、被復(fù)原1、雙線橋法電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=34電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=Cu+H2O復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物+200+12e-2、單線橋法電子轉(zhuǎn)移的表示方式CuO+H2=35氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得到電子，有元素化合價(jià)降低，本身被復(fù)原，做氧化劑。復(fù)原劑：失去電子，有元素化合價(jià)升高，本身被氧化，做復(fù)原劑。降得復(fù)原氧化劑，升失氧化復(fù)原劑氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得到電子，有元素化合價(jià)降低，本身被復(fù)原36氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系:分解反響化合反響復(fù)分解反響置換反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系:分解反響化合反響復(fù)分解37指出以下反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4〔濃〕=S↓+SO2↑+2H2O同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉〞。氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、轉(zhuǎn)化律指出以下反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：同種元素382、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有復(fù)原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)復(fù)原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性3、電子守恒律復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)2、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有復(fù)原性，無(wú)氧化性元素處于最高39氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱⑴利用氧化復(fù)原反響進(jìn)行判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧40⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSn〔H〕CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的復(fù)原性越來(lái)越弱結(jié)論：⑴金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性越弱，反之，亦然。簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng)⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬單質(zhì)的復(fù)原性越來(lái)越弱結(jié)論：簡(jiǎn)單金41(3)根據(jù)反響的條件判斷