高中化學(xué)化學(xué)鍵課件

你想過(guò)嗎？

1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？你想過(guò)嗎？1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？1第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵2交流·研討

運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)和化學(xué)鍵知識(shí)分析氯化鈉的形成過(guò)程。回顧實(shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃交流·研討回顧實(shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+C3Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定4在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用

2、電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用思考演示：Na與Cl形成NaCl的過(guò)程在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？1、Na+離子5高中化學(xué)化學(xué)鍵課件6一.離子鍵陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過(guò)程：1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：電子得失陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）一.離子鍵陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就7思考

哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。

(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金屬陽(yáng)離子與OH-（如NaOH)，即強(qiáng)堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。思考哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素8質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來(lái)表示呢?質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以9二．電子式a.原子的電子式：

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·

(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。H×Na××Mg×

b.離子的電子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？二．電子式a.原子的電子式：在元素符號(hào)周圍10(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。電子式H·(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：就是其離子符號(hào),不要求畫出離子最外層電子數(shù)。Na+Mg2+(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：書寫要點(diǎn)(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“11AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列.AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子12

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····

：

：Ca2+

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：溴原子，硫離子，鈣離子

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：13用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示NaCl的形成過(guò)程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示,相同的可合并。2.生成物要用離子化合物的電子式表示，相同的離子要單個(gè)寫。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是“

”

,而不是＝。電子轉(zhuǎn)移的箭頭可標(biāo)也可不標(biāo)。用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程

書寫要點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示NaCl的14[練習(xí)]

⑴用電子式表示MgO的形成過(guò)程

⑵用電子式表示K2S的形成過(guò)程

箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程

Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示MgO的形成過(guò)程⑵15小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子陰離子16含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(·)或小叉(×)表示的式子叫電子式。電子式1.離子標(biāo)電荷2.陰離子用括號(hào)3.相同原子可合并,相同離子不合并.4.不把“→”當(dāng)“＝”離子鍵注意帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(172.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過(guò)程。·····

······

····B+A+B·[B]A2+[B]－······

··－··

··

··

··1.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C2.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB218復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D思考：

活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()19分析氯化氫的形成過(guò)程分析氯化氫的形成過(guò)程20共價(jià)鍵成鍵微粒：原子注意成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用1、概念：

共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間的靜電作用。共價(jià)鍵成鍵微粒：原子注成鍵元素：同種或不同種非金屬元21共價(jià)鍵→···Cl··

：H·Cl····

H····＋共價(jià)鍵→···Cl··：H·22一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子2、共價(jià)鍵的形成條件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F

3.共價(jià)鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，表示如下：一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF23分子

電子式H2N2H2OCO2CH4分子

電子式H2N2H2OCO2CH4分子

電子式H2N2H2OCO2CH4分子電子式H2N2H2OCO2CH4分子244、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2

如：H2，HCl，CO2，

也存在于有些離子化合物中4、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：N25通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物。注:

共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵例：HClH2OCO2CH4NH3

共價(jià)化合物通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物。注:共價(jià)化合物中一定含有26含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽27【課堂練習(xí)】1.請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成的過(guò)程。HF、H2O、CO2

2.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD【課堂練習(xí)】1.請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成的過(guò)程。HF、H28共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說(shuō)像單質(zhì)分子H2

、

N2

中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2

分子中原子顯電性，為什么呢？思考？共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說(shuō)像單質(zhì)分子H2、295、共價(jià)鍵的分類（1）非極性共價(jià)鍵（2）極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性5、共價(jià)鍵的分類（1）非極性共價(jià)鍵（2）極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)30

極性鍵

非極性鍵成鍵原子

不同不同相同相同發(fā)生偏移不發(fā)生偏移ＮＨ３Ｈ２ＯＨＣlO2H2N2

H2O2Na2O2原子吸引電子的能力共用電子對(duì)是否偏移舉例類型項(xiàng)目極性鍵非極性鍵成鍵原子不同不同相同相同發(fā)生偏31小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較32離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵1、定義：離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學(xué)鍵，即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2、分類：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用33【提問】請(qǐng)你用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（以H2與Cl2反應(yīng)為例）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程····Cl2Cl·+Cl·········H2H+H××H+Cl·HCl·············××【提問】請(qǐng)你用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（以H34化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2==2H20H2+Cl2==2HClN2+3H2===2NH3

氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氫氯鍵氫氮鍵點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高壓催化劑注意:離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵,某些共價(jià)化合物(酸類)溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵;但這兩個(gè)過(guò)程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化但化學(xué)變化過(guò)程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮35

判斷:

下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

判斷:下列說(shuō)法中正確的是()也可能36練習(xí)：1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（）A、H2OC、CCl4Ｂ、NH3

Ｄ、CO2、C、Ｄ2、下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

，既不存在離子鍵也不存在共價(jià)鍵的是

。

②③⑤④①練習(xí)：1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)373、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是：()A、KB、CaC、OD、NeC4、下列說(shuō)法正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、共價(jià)化合物中可以有離子鍵B3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成385、下列說(shuō)法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵C6、下列說(shuō)法正確的是（）A、化學(xué)鍵只存在于分子之間B、化學(xué)鍵只存在于離子之間C、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)分子之間的強(qiáng)烈相互作用C5、下列說(shuō)法正確的是（）C6、下列說(shuō)法正確的是39四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力特點(diǎn)比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.(3)變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高如:I2＞Br2

＞

Cl2

＞

F2四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一402、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.注意:1、氫鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵3、氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度等也影響.2、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用41氫化物的沸點(diǎn)氫化物的沸點(diǎn)42練習(xí)2：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）;4.是離子化合物的是（）；5、是共價(jià)化合物的是（）A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、FB、E、G、H、J、C、D、IA、FB、E、G、H、J練習(xí)1：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()

A．加熱氯化銨B．干冰氣化

C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B練習(xí)2：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

43水水44你想過(guò)嗎？

1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？你想過(guò)嗎？1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？45第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵46交流·研討

運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)和化學(xué)鍵知識(shí)分析氯化鈉的形成過(guò)程?；仡檶?shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃交流·研討回顧實(shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+C47Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定48在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用

2、電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用思考演示：Na與Cl形成NaCl的過(guò)程在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？1、Na+離子49高中化學(xué)化學(xué)鍵課件50一.離子鍵陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過(guò)程：1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：電子得失陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）一.離子鍵陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就51思考

哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。

(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金屬陽(yáng)離子與OH-（如NaOH)，即強(qiáng)堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。思考哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素52質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來(lái)表示呢?質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以53二．電子式a.原子的電子式：

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·

(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。H×Na××Mg×

b.離子的電子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？二．電子式a.原子的電子式：在元素符號(hào)周圍54(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。電子式H·(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：就是其離子符號(hào),不要求畫出離子最外層電子數(shù)。Na+Mg2+(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：書寫要點(diǎn)(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“55AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列.AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子56

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····

：

：Ca2+

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：溴原子，硫離子，鈣離子

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：57用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示NaCl的形成過(guò)程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示,相同的可合并。2.生成物要用離子化合物的電子式表示，相同的離子要單個(gè)寫。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是“

”

,而不是＝。電子轉(zhuǎn)移的箭頭可標(biāo)也可不標(biāo)。用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程

書寫要點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示NaCl的58[練習(xí)]

⑴用電子式表示MgO的形成過(guò)程

⑵用電子式表示K2S的形成過(guò)程

箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程

Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示MgO的形成過(guò)程⑵59小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子陰離子60含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(·)或小叉(×)表示的式子叫電子式。電子式1.離子標(biāo)電荷2.陰離子用括號(hào)3.相同原子可合并,相同離子不合并.4.不把“→”當(dāng)“＝”離子鍵注意帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(612.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過(guò)程?！ぁぁぁぁ?/p>

······

····B+A+B·[B]A2+[B]－······

··－··

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··1.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C2.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB262復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D思考：

活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()63分析氯化氫的形成過(guò)程分析氯化氫的形成過(guò)程64共價(jià)鍵成鍵微粒：原子注意成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用1、概念：

共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間的靜電作用。共價(jià)鍵成鍵微粒：原子注成鍵元素：同種或不同種非金屬元65共價(jià)鍵→···Cl··

：H·Cl····

H····＋共價(jià)鍵→···Cl··：H·66一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子2、共價(jià)鍵的形成條件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F

3.共價(jià)鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，表示如下：一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF67分子

電子式H2N2H2OCO2CH4分子

電子式H2N2H2OCO2CH4分子

電子式H2N2H2OCO2CH4分子電子式H2N2H2OCO2CH4分子684、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2

如：H2，HCl，CO2，

也存在于有些離子化合物中4、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：N69通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物。注:

共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵例：HClH2OCO2CH4NH3

共價(jià)化合物通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物。注:共價(jià)化合物中一定含有70含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽71【課堂練習(xí)】1.請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成的過(guò)程。HF、H2O、CO2

2.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD【課堂練習(xí)】1.請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成的過(guò)程。HF、H72共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說(shuō)像單質(zhì)分子H2

、

N2

中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2

分子中原子顯電性，為什么呢？思考？共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說(shuō)像單質(zhì)分子H2、735、共價(jià)鍵的分類（1）非極性共價(jià)鍵（2）極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性5、共價(jià)鍵的分類（1）非極性共價(jià)鍵（2）極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)74

極性鍵

非極性鍵成鍵原子

不同不同相同相同發(fā)生偏移不發(fā)生偏移ＮＨ３Ｈ２ＯＨＣlO2H2N2

H2O2Na2O2原子吸引電子的能力共用電子對(duì)是否偏移舉例類型項(xiàng)目極性鍵非極性鍵成鍵原子不同不同相同相同發(fā)生偏75小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較76離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵1、定義：離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學(xué)鍵，即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2、分類：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用77【提問】請(qǐng)你用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（以H2與Cl2反應(yīng)為例）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程····Cl2Cl·+Cl·········H2H+H××H+Cl·HCl·············××【提問】請(qǐng)你用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（以H78化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2==2H20H2+Cl2==2HClN2+3H2===2NH3

氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氫氯鍵氫氮鍵點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高壓催化劑注意:離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵,某些共價(jià)化合物(酸類)溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵;但這兩個(gè)過(guò)程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化但化學(xué)變化過(guò)程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮79

判斷:

下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

判斷:下列說(shuō)法中正確的是()也可能80練習(xí)：1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（）A、H2OC、CCl4Ｂ、NH3

Ｄ、CO2、C、Ｄ2、下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是