金屬的化學性質(zhì)（知識建構遷移）九年級化學下冊 課件（人教版）

課題2.金屬的化學性質(zhì)第八單元01020304知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物(鹽)溶液的反應。通過探究活動認識金屬的活動性強弱順序。理解置換反應的概念。教學目標提出問題為什么鐵器銅器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢?4Al+3O2=2Al2O3鋁制品具有很好的抗腐蝕性的原因：鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。鋁合金門窗變舊變暗后能否用砂紙或鋼絲球打磨？2.加熱或點燃才能與氧氣反應：銅片和鐵絲1.常溫能和氧氣反應：鎂條和鋁片3.真金不怕火煉

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=

2CuO3Fe+2O2點燃

Fe3O4

新知探究金不能和氧氣反應金屬與氧氣的反應123大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，反應劇烈程度不相同。金屬的活動性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑判斷金屬活動性的標準之一根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷歸納總結(jié)金屬與氧氣的反應A組B組在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約3~5mL稀鹽酸。在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約3~5mL稀硫酸。實驗探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬與鹽酸、稀硫酸的反應反應物反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應,鎂條迅速消失,產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色不反應類比探究根據(jù)你的實驗，結(jié)合這張圖片你能得到什么結(jié)論?金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬的活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。越活潑的金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應越快;不活潑的金屬如Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，鐵元素顯+2價;反應后溶液呈淺綠色。根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷判斷金屬活動性的標準之二歸納總結(jié)010203Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=

MgSO4+H2↑Zn+2HCl

=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=

ZnSO4+

H2↑Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

=

FeSO4+H2↑單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)置換反應單質(zhì)+化合物=另一化合物+另一單質(zhì)思考：你知道哪些基本反應類型？置換反應：A+BC→AC+B化合反應：A+B+…→AB…（多變一）分解反應：AB→A+B+…（一變多）A組B組光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗探究金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色逐漸變成藍色無2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2類比探究注意：鐵與硫酸銅溶液反應時，鐵元素顯+2價;硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅溶液呈藍色硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液呈淺綠色硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液、氯化鐵溶液呈黃色金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬的活動性順序：Al>Cu>Ag。根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來。(K、Ca、Na除外)判斷金屬活動性的標準之三歸納總結(jié)010203010203判斷常見金屬活潑性的方法金屬與氧氣反應的難易程度金屬與酸反應的難易和劇烈程度金屬能否與金屬化合物的溶液反應歸納總結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序弱強金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越______,它的活動性就越強。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來?？壳昂竺嫒芤呵懊妫↘、Ca、Na除外?。?.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。氫氫應

用“兩金夾一液”鞏固提升即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。比較三種金屬活動性的實驗設計例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱

選用試劑為：Fe、CuSO4溶液、Ag鞏固提升“兩液夾一金”即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況判斷。比較三種金屬活動性的實驗設計例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱

選用試劑為：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液課堂總結(jié)金屬的化學性質(zhì)①金屬與氧氣反應的難易程度②金屬與酸反應的難易和劇烈程度③金屬能否與金屬化合物的溶液反應判斷常見金屬活潑性的方法金屬的活動性順序單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物置換反應KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案用化學方法鑒別真假黃金。2.下列不能與稀鹽酸反應的金屬是(

)

A.Cu

B.Zn

C.Fe

D.MgA課堂練習1.用火燒變黑的是假黃金。2.加稀鹽酸冒泡的是假黃金。3.探究鐵和銅金屬活動性實驗，下列關于此實驗的說法，錯誤的是(

)A.鐵釘需用砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱:Fe>CuD.化學反應方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B課堂練習4.有X、Y、Z三種金屬，X+H2SO4=XSO4+H2↑，Y與H2SO4不反應，Y+AgNO3