2020年全國(guó)奧林匹克市級(jí)預(yù)賽高中化學(xué)押題密卷含詳細(xì)答案及點(diǎn)撥

在化競(jìng)的學(xué)習(xí)過程中，掌握國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)、明確一條合理的學(xué)習(xí)路徑至關(guān)重要?；?jìng)知識(shí)龐雜，不少學(xué)化競(jìng)的同學(xué)對(duì)于自己應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦，甚至有些同學(xué)臨近考前了，還在問這個(gè)知識(shí)點(diǎn)國(guó)初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷?duì)國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)不夠了解，并且沒有一條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，走了不少冤枉路。溫馨提醒：在開始學(xué)習(xí)國(guó)初知識(shí)之前，同學(xué)們需先研讀全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)（奧林匹克）競(jìng)賽基本要求（2008年4月版大綱），了解國(guó)初考試對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。以下為分模塊需掌握的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本原理.現(xiàn)代化學(xué)入門：宏觀手段對(duì)物質(zhì)的分類，原子的發(fā)現(xiàn)，測(cè)量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)模型，原子軌道，電子排布，元素周期表，元素周期律.成4&&離子鍵：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離子，離子晶體結(jié)構(gòu).共價(jià)鍵理論&分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵，鍵能，Lewis結(jié)構(gòu)，八隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論，VSEPR理論，雜化軌道，分子軌道理論.氣體：氣體的溫度和壓強(qiáng)，理想氣體定律， Dalton分壓定律，Henry定律.液體和固體：分子間作用力，液態(tài)，金屬和金屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步.溶液的性質(zhì)：溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸氣壓，熔沸點(diǎn)，膠體.化學(xué)熱力學(xué)：烙，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)生成熱，鍵能，嫡，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過程，自由能，自由能和平衡， Gibbs-Helmholtz方程及應(yīng)用.化學(xué)平衡：平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng).溶液中的平衡：酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡 &電化學(xué)，配位平衡&配位結(jié)構(gòu)初步.化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步&核化學(xué)：反應(yīng)速率，速率方程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變，放射性的應(yīng)用與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論烷煌、環(huán)烷燒、構(gòu)象：烷燒、環(huán)烷燒、構(gòu)象立體化學(xué)：對(duì)映異構(gòu)、非對(duì)映異構(gòu)、順反異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)烷燒、自由基取代反應(yīng)： 自由基、自由基反應(yīng)、烷燒的自由基反應(yīng)鹵代煌、親核取代反應(yīng)： 鹵代燒、碳正離子， SN1,SN2消除反應(yīng)：E1,E2,SubstitutionVsElimination醇、醛：醇、硫醇、醛、環(huán)氧烯、炔的加成反應(yīng)：構(gòu)對(duì)比；親電、自由基、親核加成烯、炔：氧化、還原、聚合反應(yīng)醛、酮：厥基、親核加成、“，3■不飽和醛酮的加成、氧化、還原、wittig反應(yīng)羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡賓縮合反應(yīng)：烯醇、烷基化反應(yīng)、與羰基反應(yīng)共軛、芳香性：共軛體系、分子軌道理論、芳香性共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)：共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代周環(huán)反應(yīng)： 前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例重排反應(yīng)： 經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例有機(jī)波譜分析：IR、MS、NMR在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)用。重點(diǎn)是NMR。無機(jī)元素和結(jié)構(gòu)元素化學(xué)： 常見主族元素和第一過渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等晶體結(jié)構(gòu)： 晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體配合物結(jié)構(gòu)：pei合物基本概念，配合物立體化學(xué)，晶體場(chǎng)理論，配位反應(yīng)2020年全國(guó)奧林匹克市級(jí)預(yù)賽高中化學(xué)押題密卷相對(duì)原子質(zhì)量 ：H1O16C12N14Fe56Cu64Zn65第I卷（共54分）一、選擇題（本題包括 24小題，1—12每小題2分，12—22每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．．．．、下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是 （ ）A、鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B、一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C、“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D、純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z、下列各組混合氣體分別通如水中，其中一種氣體消失另一種氣體體積增大的是 （ ）A、HCl、CO2B、HCl、F2 C、NO、NO2D、H2S、SO2、“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列可以看作綠色氧化劑的是 （ ）A．濃鹽酸 B．雙氧水 C．硝酸 D．氯水4、25c時(shí)某溶液中由水電離出的 c（OH—）為1X1011mol/L,則該溶液的PH可能等于（ ）

①11 ②8 ③7 ④3A.①④ ①11 ②8 ③7 ④3A.①④ B.①②C.①③D.②③5、在3NO2+H2O；^2HNO3+NO平衡體系中通入O2,則化學(xué)平衡 （ ）A.不移動(dòng) B.向生成HNO3的方向移動(dòng)C.最終向生成NO2的方向移動(dòng) D.移動(dòng)方向視通入O2的量而定6、2004年美國(guó)科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化厥（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)，已知硫化玻與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關(guān)硫化厥的說法正確的是 （ ）A.硫化玻在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO2和SO2B.硫化厥可用作滅火劑C.硫化撅的電子式為： scoD.硫化玻是非極性分子7、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量 N4,有關(guān)的說法正確的是AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2 DN4的摩爾質(zhì)量是56g8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸儲(chǔ)水C.制取氯氣時(shí)，用二氧化鎰與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氧化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度9、Ba（OH）2溶液滴入明磯溶液中，使 SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存TOC\o"1-5"\h\z在形式是 （ ）A、Al3+ B、Al（OH）3 C、AlO2一 D、Al3+和Al（OH）310、有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20,則下列說法不正確的是（）A、M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于 19B、M、R可能分別處于第二周期和第三周期C、M、R可能分別處于第三周期和第二周期D、M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于711、下列說法正確的是 （ ）A、難失去電子的原子，易形成陰離子B、單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵C、含有金屬元素的離子不一■定是陽離子D、由不同種原子所形成的純凈物一定是化合物12、對(duì)某酸性溶液（可能含有Br,SO42,H2SO3,NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4+13、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol1,下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10X6.02X1023B.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為 3X6.02X1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02X1023aD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 ——X6.02x102322.414、一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，HTOC\o"1-5"\h\z生成的鹵代煌的種類共有 入 （ ）CA.2 B.4C.5 D.6 CL：iH CH15、疊氮酸HN3與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?cHN3>cH+>cN3>cOHHN3與NH3作用生成的疊氮酸錢是共價(jià)化合物NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?cNa+>cN3>cOH>cH+N3與CO2含相等電子數(shù)16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是TOC\o"1-5"\h\zA加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO2B加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO2C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 NH+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+17、下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ）A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體： 2CO32—+SO2+H2O==2HCO3+SO32B.二氧化硫氣體通入到過量 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3J+2HClOC.在亞硫酸氫錢稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH4+H++2OH—NH3-H2O+H2OD.KHS的水解：HS-+H2O H3O++S2-18、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究， 下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是 （）2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+02T2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2T+8H2ONH4Cl+2H2O7=2NH32H2O+HClK37ClO3+6HCl==K37Cl+3cl2f+3H2O19、下列各組離子一定能大量共存的是 （）A,在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、C/、SCNB.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2>CO32C.在C(H+)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO320。堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2Q(s)下列說法錯(cuò)誤的是 ()??A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g21、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)=^3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是 ()2molC B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC22、含ngHNO3的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO,n：m可能是①5：1 ②9：2 ③3：1 ④2：1 ⑤4：1 ( )A②③⑤B①③④C②③D①③⑤第II卷(共46分)、答案欄題號(hào)123456789101112答案題號(hào)13141516171819202122答案、填空題(本題共9分)23、(9分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO4、NO3、OH，CO2。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、4 4 3 3C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C,均有沉淀生成②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：D的化學(xué)式是,判斷理由是(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式： A. B C (3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 三、推斷題(本題共14分)(14分)如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系， 其中F為金屬，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)。E和K為無色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物，A為無色氣體且通入澄清石灰水有渾濁出現(xiàn)，C為無色液體。試回答下列問題：(1)寫出F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (2)寫出E的名稱：,氣體A的分子屬于(極性、非極性)分子，(3)化合物B的電子式為：(4)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5)寫出J生成L的離子反應(yīng)方程式：,(6)寫出H的固體轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：四、簡(jiǎn)答題(本題共15分)(15分)TC時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為 1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)+bB(g)=^3C(g)+2D(g),H0(正向?yàn)榉艧岱磻?yīng))；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率V(B)=,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=。(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間 t4min(填“大于”、“小于”或“等于"),原因是。TC時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí) B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是、。(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是。A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至 2LB.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的 A氣體D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定時(shí)的 B氣體五、計(jì)算題（本題共8分）26、（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合充分的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO,反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入 100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸