2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)測試《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》含答案

絕密★啟用前2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)測試《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題每小題4.0分洪40分）1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為 四中子”，也有人稱之為零號元素下列有關(guān)四中子”粒子的說法不正確的是（ ）A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大2.六種短周期元素A,B,C,D,E,F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是（ ）A,C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是 E>F>C>DD,元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 D>C>F>B3.Xn+、丫…、Z”為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù) p<n<m=3,且Z"的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多1,比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是 （ ）A,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中， Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比 X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱B.原子半徑Z>X>YC.單質(zhì)的還原性Y>XD.X”、Ym+、Z”的半徑：Xn>Ym>ZP4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是 （ ）A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸丫的原子半徑在同周期主族元素中最大W的非金屬性比Z的弱Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13,X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.X的氫化物溶于水生成弱酸Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)丫與X可生成Y3X2型化合物Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物.X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡單離子具有相同的電荷數(shù) ，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （ ）A.Y、Z處于同一周期B.X的最高價是+6價C.原子半徑：Z>Y>XD.非金屬性：X>Y>Z.下列關(guān)于分類的說法正確的是（ ）A.活性炭，C60,金剛砂都是碳的同素異形體.Fe2O3、Na2O2、K2O都是堿性氧化物C.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于有機(jī)高分子化合物D.純堿、氯化錢、明磯都是鹽且都屬于強(qiáng)電解質(zhì)8.若新發(fā)現(xiàn)的118號元素的某種原子記作mX,則有關(guān)該核素說法正確的是 （ ）A.質(zhì)子數(shù)為118,電子數(shù)為179,中子數(shù)為179B.原子序數(shù)為179,質(zhì)量數(shù)為297C.與；：C的相對原子質(zhì)量之比為118:6D.i^X經(jīng)過一次“衰變得到的116號元素原子可表示為：匿丫9.下列敘述中不正確的是（ ）A.離子晶體中可能含有共價鍵B.金屬晶體都能導(dǎo)電C.分子晶體一定易溶于有機(jī)溶劑D.原子晶體中只含有共價鍵10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 W比Z強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D.X的原子半徑小于Y二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）11.（多選）已知A,B,C,D,E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素A,E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 （）A.元素A,B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)一定條件下，元素C,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素 C,D,E的單質(zhì)D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵12.（多選）J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 ，J、R在周期表中的相對位置如表所示。已知J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等 ,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是 （ ）月A.J和T組成的化合物是離子化合物B.M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 HTO4.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子SiH4的沸點高于CH4,推測hSe的沸點高于H2sFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FebNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr.（多選）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15,X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gl"；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的5。下列說法正確的是（ ）。原子半徑：W>Z>Y>X>MXZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價鍵D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵.（多選）圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)白^關(guān)系圖，下列說法正確的是 （）A.原子半徑：Z>Y>X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R>WWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)第n卷三、非選擇題（共3小題,每小題10.0分洪30分）16.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。5%Xp（1）Z的元素符號是，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對 H2ZO3各X與WX與W可形成四面體型的共價化合物,編號「性質(zhì)指即化學(xué)方程式依示例「氧化性「H;ZOj-+4HI=ZH2I;+3Or卜?舉0產(chǎn)17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。該化合物常用彳^滅火劑。 丫的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的 2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素。(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為(4)用電子式表示丫與W形成化合物的過程為(5)XW4的電子式為。(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。①R作氧化劑：。②R作還原劑：。18.短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為 13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大； C,D是空氣中含量最多的兩種元素， D,E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物； F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)B,D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵(填離子”或共價”，下同)。A,C,F三種元素形成的化合物CA4F為化合物。(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：。(4)A,C,D,E的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性于F(填強(qiáng)"或弱")并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論。答案.【答案】C【解析】中子不顯電性，所以這種由四個中子構(gòu)成的粒子不顯電性，每個中子質(zhì)量數(shù)為 1,故其質(zhì)量為4,大于氫原子的質(zhì)量，元素周期表是根據(jù)核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)排布的， ，此粒子無質(zhì)子數(shù)，目前在周期表中找不到位置。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 C【解析】由A，E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導(dǎo)體材料可推知F為Si,B為C,D為O,C為N。A項不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì)；B項SiO?能與HF反應(yīng)，B項錯誤；D項碳的非金屬性強(qiáng)于 Si，D項錯誤。.【答案】 A【解析】由這三種離子所帶電荷數(shù) p<n<m=3知p=1,n=2,又因為Z”的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多1,則X、Y、Z三種元素在同一周期，所以Ym+是AI3+,故X、Y、Z處于第三周期，那么Z為Cl，X為Mg，Y為Al。A項中Al(OH)3的堿性比 Mg(OH)2弱，酸性比 HClO4弱；B項中原子半徑應(yīng)為Mg>Al>Cl；C項中單質(zhì)的還原性為Al<Mg；D項中Mg2\Al3\C「的半徑關(guān)系為Cl>Mg2＋>Al3＋。故選 A。.【答案】 A【解析】根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷 X為He、Y為F、Z為S、W為Cl。Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A對；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W>Z,C錯誤；S為第V!A族元素，第VIA族元素中。的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定， D錯誤。.【答案】 C【解析】Z的最外層電子數(shù)為 2q=6,丫的最外層電子數(shù)為 2,再由原子的最外層電子數(shù)之和為 13知,X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5;又因X與Y、Z位于相鄰周期可知X為氮元素,Y為鎂元素，Z為硫元素。X的氫化物為氨氣 ,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨 ,溶液顯堿性 ,故A錯誤;Z的氫化物為硫化氫 ,其水溶液在空氣中存放易被氧化 ，故B錯誤；N和Mg可以形成化合物Mg3N2,C正確;硫在氧氣中燃燒只能生成SO2,故D錯誤。.【答案】 A【解析】經(jīng)分析可知X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。A項,Y、Z處于同一周期，正確；B項,X是氧元素，沒有最高正化合價，錯誤；C項,原子半徑應(yīng)為Y>Z>X,錯誤;D項,非金屬性應(yīng)為X>Z>Y,錯誤。.【答案】 D【解析】A、金剛砂的成分是碳化硅，屬于化合物，與活性炭、 C60不是同素異形體，錯誤；B、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤； C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，錯誤；D、純堿、氯化銨、明礬都是鹽，且在水溶液中均能完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。.【答案】 D【解析】原子符號的左下角為質(zhì)子數(shù) (即原子序數(shù) )，左上角為質(zhì)量數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為 118，質(zhì)量數(shù)為297,中子數(shù)為179,電子數(shù)為118。所以/X與”C的相對原子質(zhì)量之比為297：12。.【答案】C【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子晶體中可能含有共價鍵，如 NaOH中含有共價鍵，A正確；金屬晶體中含有自由電子能導(dǎo)電，所以金屬晶體都能導(dǎo)電， B正確；極性分子一般在有機(jī)溶劑中的溶解性較小，如 HCl屬于分子晶體，在苯等有機(jī)溶劑中的溶解度較小， C錯誤；原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體中只含有共價鍵， D正確。.【答案】B【解析】根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的 3倍，可以推出Z為S,從而可以確定X為N,丫為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S,因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HClO4>H2s。4,B正確；非金屬性。強(qiáng)于S,因此。2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O,D錯誤。.【答案】BC【解析】從題目所給條件可以看出 A為N元素，B為C元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，A錯誤，由C,N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)。B正確，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 NaOH和Al(OH)3,兩者能反應(yīng)。C正確，對于Na,Al,CI2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法。 D錯誤，化合物NC%存在共價鍵，化合物NaCl存在離子鍵。.【答案】AC?！窘馕觥扛鶕?jù)題目信息可知，J、M、R、T分別為C,Al、S,Cl。A項，J和T組成的化合物是CCl4,為共價化合物，錯誤；B項，Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,正確；C項，非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,錯誤；D項，四種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，HClO4酸性最強(qiáng)，正確。.【答案】AB【解析】 A項，。和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B項，C和Si、Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，正確； C項，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成Fel2,錯誤；D項，濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會將 HBr氧化為B「2,錯誤。故選AB。.【答案】CD【解析】由已知條件可推知X為C,Y為N,Z為O,再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3,M為H；則W的核電荷數(shù)為11,W為Na。A項，原子半徑：W>X>Y>Z>M,錯誤；B項，Na2O2為離子化合物，錯誤；C項，雙氧水有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價鍵，正確；D項，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，而 NH4NO3既含有離子鍵又含共價鍵，正確。.【答案】BD【解析】從圖看知：X為O,丫為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。A錯誤，半徑應(yīng)該是Y>Z>X。B正確。C錯誤，硫酸為共價化合物。 D正確，NaOH能與Al(OH)3反應(yīng)。.【答案】(1)Se(2)SiO2+2NaOH