浙江省溫州市2016屆高三第一次適應(yīng)性測(cè)試(一模)理綜化學(xué)試題

PAGE8-2016年溫州市高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)能力測(cè)試2016.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32K-39Fe-56I-127第Ι卷（選擇題共120分）一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得6分，選錯(cuò)的得0分。）7．下列說法不正確的是A．天津港爆炸案中對(duì)劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽D．石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會(huì)用到膠體8．下列說法不正確的是A．相同溫度下，可以通過觀察氣泡多少來比較不同濃度Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)的快慢B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸C．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)得鹽酸濃度偏小D．用洗凈鉑絲蘸取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，則該溶液有Na＋，但不能確定K＋的存在9．右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵第9題表B．XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體第9題表C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強(qiáng)D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物10．下列說法正確的是A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18(1-a)gD．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得11．常溫下，向1L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3?H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)-n(H+)＝(a-0.05)mol第11題圖C．隨著NaOH的加入，不斷增大第11題圖D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3?H2O)12．最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池。電解質(zhì)為陽(yáng)離子(EMl+)與陰離子(AlCl4－)組成的離子液體。右圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是A．充電時(shí)，每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4－B．放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子(EMl+)未發(fā)生反應(yīng)C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－D．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，電極方程式為Cn+AlCl4－-e－=Cn[AlCl4]第12題圖13．某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：第12題圖第13題圖第13題圖下列說法不正確的是A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2－C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O26．(10分)肉桂酸乙酯G是一種增香劑，可按下列路線合成：第26題圖第26題圖已知：①②請(qǐng)回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是▲。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。（3）F＋C→G的化學(xué)方程式▲。（4）對(duì)于化合物G，下列說法不正確的是▲。A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．不能發(fā)生酯化反應(yīng)（5）下列化合物中屬于E的同分異構(gòu)體的是▲。A．B． C．D．27．Ⅰ．(6分)請(qǐng)回答：（1）MgCl2的電子式▲。（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因▲。往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(▲)MnO4－＋(▲)H2O2＋▲＝(▲)Mn2+＋(▲)H2O＋▲。Ⅱ．（12分）無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40gNaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是▲。（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式▲。（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由▲。28．（15分）甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H（1）已知：化學(xué)式H2(g)CO(g)CH3OH(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）△H/kJ·mol－1-285.8-283.0-726.5第28題（2）圖計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝▲kJ·mol－1。第28題（2）圖（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示。①該反應(yīng)的△S▲0，圖中的T1▲T2（填“<”、“>”或“=”）。②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為▲，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=▲L。③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是▲。A．升高溫度B．從平衡體系中及時(shí)分離CH3OHC．充入HeD．再充入0.5molCO和1molH2（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO(g)和6molH2(g)生成CH3OH(g)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如下圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為▲；若15分鐘時(shí)升高體系溫度，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15-25分鐘c(CO)的變化曲線。第28題（3）圖第28題（3）圖（15分）利用廢鐵屑（含少量鐵銹——Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：用如右圖裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉k3，對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A。請(qǐng)回答：（1）盛放鹽酸的儀器名稱為▲。第29題圖（2）要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測(cè)出C容器中生成氣體的體積。第29題圖①下列相關(guān)敘述正確的是▲（填選項(xiàng)字母）a．用CCl4代替E中的水，測(cè)得氣體的體積更準(zhǔn)確 b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是▲。（3）制備溶液A，試劑X可以選擇▲（填選項(xiàng)字母）。a．H2O2b．Cl2c．SO2d．HNO（4）寫出由溶液A制備納米Fe3O4的離子方程式▲，制備過程中須持續(xù)通入N2，原因是▲。（5）Fe3O4的純度通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mgFe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c

mol?L－1

Na2S2O3溶液滴定，消耗V

mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。②樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲。2016年溫州市高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)能力測(cè)試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2016.1一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得6分，選錯(cuò)的得0分。）題號(hào)78910111213答案BADCCAD第Ⅱ卷（非選擇題，共12題，共180分）26．（共10分）（1）醛基（2分）（2）（2分）（3）（2分，條件沒寫不扣分，分子式有一處錯(cuò)，不給分）（4）BC（2分，選一且正確，給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（5）AB（2分，同（4））27．（共18分）Ⅰ．（1）（1分）（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1分，箭頭漏寫，不扣分）（3）2Na++CO32－+CO2+H2O2NaHCO3↓（2分，箭頭漏寫，不扣分）（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分，錯(cuò)一處不給分）Ⅱ．（1）NaNH2（2分）（2）NaH+NH3NaNH2+H2

↑（2分）（3）NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl

（2分）（4）2NaH+TiCl

4

Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl

4

Ti+4NaCl+2H

2

↑（2分）（5）制備過程不合理，因?yàn)閬喠蛩猁}具有強(qiáng)還原性，易被氧化，導(dǎo)致固體中含有硫酸鹽；（2分）驗(yàn)純方法不合理，如果固體中含有硫酸鹽，加入過量BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2分）28.（共15分）（1）-128.1（2分）（2）①<（1分）<（1分）②4（2分），0.4（2分）③B（2分，多選不給分）（3）0.16mol·L－1·min－1（2分，單位沒寫或錯(cuò)不給分）（3