福建省泉州市安溪八中2014-2015學年高二(上)期中化學試卷(文科)解析版

2014-2015學年福建省泉州市安溪八中高二（上）期中化學試卷（文科）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分．每小題只有1個選項符合題意．）1．（3分）（2012?福建學業(yè)考試）為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍天工程”實施的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．加快清潔能源的開發(fā)利用D．加大石油、煤炭的開發(fā)速度，提倡使用化石燃料考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A、根據(jù)煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染；B、根據(jù)實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了揚塵的污染；C、根據(jù)加快清潔能源的開發(fā)利用，保護了環(huán)境；D、根據(jù)化石燃料的燃燒會產生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等．解答：解：A、煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設，故A正確；B、實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了揚塵的污染，有利于“藍天工程”的建設，故B正確；C、加快清潔能源的開發(fā)利用，保護了環(huán)境，有利于“藍天工程”的建設，故C正確．D、化石燃料的燃燒會產生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等，所以加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，故D錯誤；故選D．點評：本題考查“藍天工程”，通過本題讓學生進一步明確了減少大氣污染的方法，有助于培養(yǎng)學生環(huán)境保護從我做起的意識，難度不大．2．（3分）（2012?福建學業(yè)考試）進行化學實驗時必須注意安全，下列說法正確的是（）A．點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度B．用嘴吹滅酒精燈火焰C．把水注入濃硫酸中進行稀釋D．加熱試管里的液體時，試管口對著他人考點：化學實驗安全及事故處理．專題：化學實驗基本操作．分析：A．點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的純度；B．熄滅酒精燈要用燈冒蓋滅；C．濃硫酸稀釋時，密度大的加到密度小的中去；D．加熱試管里的液體時，試管口不能對著他人或自己．解答：解：A．點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的純度，否則會發(fā)生爆炸，故A正確；B．熄滅酒精燈要用燈冒蓋滅，不能用嘴吹，以免引起火災，故B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，向盛水的燒杯中，沿燒杯壁小心加入濃硫酸，并不斷攪拌，故C錯誤．D．加熱試管里的液體時，試管口不能對著他人或自己，以免液體飛出引起燙傷，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．3．（3分）（2014秋?安溪縣校級期中）已知，某元素的質量數(shù)為288，它的原子核內有169個中子，該元素的原子序數(shù)為（）A．169B．457C．288D．119考點：原子序數(shù)；核素．專題：原子組成與結構專題．分析：根據(jù)原子中：中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)來解答．解答：解：原子中存在：中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，則質子數(shù)=質量數(shù)﹣中子數(shù)=288﹣169=119，又質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為119．故選D．點評：本題較為簡單，考查原子的結構和組成，答題時注意兩個關系：中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．4．（3分）（2011?北京學業(yè)考試）下列物質中，屬于電解質的是（）A．銅B．氯氣C．硫酸D．蔗糖考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．單質和混合物既不是電解質，也不是電解質．解答：解：A．銅是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氯氣是單質，所以氯氣既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，故C正確；D．蔗糖無論在熔融狀態(tài)下，還是水溶液中，均不能導電，是非電解質，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學生電解質的概念，注意電解質是對化合物進行的分類，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．5．（3分）（2012?北京學業(yè)考試）下列元素中，原子半徑最小的是（）A．SiB．PC．SD．Cl考點：微粒半徑大小的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強，原子半徑減?。獯穑航猓篠i、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑減小，故Cl原子半徑最小，故選D．點評：本題考查原子半徑比較，比較基礎，注意理解掌握原子半徑的比較規(guī)律．6．（3分）（2008?天津校級學業(yè)考試）下列各組物質中，互稱為同位素的是（）A．126C和146CB．氧氣和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和異丁烷考點：同位素及其應用．專題：原子組成與結構專題．分析：同位素：質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．把握好兩要素：同一元素、不同核素．解答：解：A、126C和146C屬于碳元素的兩種不同核素，互稱為同位素，故A正確；B、O2和O3是氧元素的兩單質，互為同素異形體，不是同位素，故B錯誤；C、甲烷和乙烷結構相似，分子組成上相差一個CH2，均屬于烷烴，互稱為同系物，故C錯誤；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查同位素的判斷，明確同位素的研究對象是原子是解答本題的關鍵，難度不大，注意“四同”概念的區(qū)分，同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質．同位素：同一元素的不同核素．同系物：結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物．同分異構體：分子式相同結構不同的化合物．7．（3分）（2012?北京學業(yè)考試）下列物質中，只含有共價鍵的是（）A．HClB．NaClC．KBrD．NaOH考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．解答：解：A．HCl中只有H﹣Cl共價鍵，故A選；B．NaCl中只有離子鍵，故B不選；C．KBr中只有離子鍵，故C不選；D．NaOH中存在離子鍵和O﹣H共價鍵，故D不選；故選A．點評：本題考查化學鍵，明確化學鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、氯化鋁中的化學鍵為特例，題目難度不大．8．（3分）（2014秋?安溪縣校級期中）下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．HCO3﹣、Na+、OH﹣、SO42﹣C．H+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．H+、NO3﹣、Ca2+、Mg2+考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；B．HCO3﹣、OH﹣結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B不選；C．H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選．故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應及離子的顏色為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．9．（3分）（2012?北京學業(yè)考試）下列粒子的結構示意圖中，表示氯離子的是（）A．B．C．D．考點：原子結構示意圖．專題：原子組成與結構專題．分析：氯原子獲得1個電子形成氯離子，氯離子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，據(jù)此解答．解答：解：當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，A、質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，表示鋁原子，故A不符合；B、質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，表示鋁離子，故B不符合；C、質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，表示氯原子，故C不符合；D、質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，表示氯離子，故D符合；故選D．點評：本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．10．（3分）（2012?北京學業(yè)考試）下列電子式中，正確的是（）A．B．C．D．考點：電子式．專題：化學用語專題．分析：A、N未參與成鍵的孤電子對沒有標出；B、水是由氫氧單鍵組成的一種共價化合物；C、氯化氫是由H和Cl以共用電子對結合在一起形成的共價化合物；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵結合在一起形成的離子化合物．解答：解：A、氮氣屬于非金屬單質，中N與N之間以氮氮三鍵相連，并滿足每個N8個電子的穩(wěn)定結構，電子式為，故A錯誤；B、水是由氫氧單鍵組成的一種共價化合物，其電子式為，故B正確；C、氯化氫是由H和Cl以共用電子對結合在一起形成的共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵結合在一起形成的離子化合物，其電子式為，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查電子式的書寫，難度不大，A選項中氮氣的未成鍵的孤對電子對容易忽略．掌握電子式的書寫規(guī)則：①簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；②以共價鍵形成的物質，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結構，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．11．（3分）（2014秋?安溪縣校級期中）工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（）A．CuCuSO4Cu（NO3）2B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2D．CuCu（NO3）2考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．過程中的反應會生成二氧化硫，污染環(huán)境；B．該過程原料節(jié)約，不產生有害物質；C．過程中的反應會生成NO，污染環(huán)境；D．過程中的反應會生成二氧化氮，污染環(huán)境．解答：解：A．因Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫污染環(huán)境，且消耗酸較大，故A不選；B．空氣為原料，可節(jié)約原料，且整個過程不產生有害物質，故B選；C．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅，同時生成NO，污染環(huán)境，故C不選；D．Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅，同時生成NO2，污染環(huán)境，故D不選；故選B．點評：本題考查硝酸銅制備的方案評價，注意利用產物對環(huán)境的污染即可快速解答，題目難度不大．12．（3分）（2013?新疆校級學業(yè)考試）下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3考點：氯氣的化學性質；氨的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：能用氫氧化鈉干燥的氣體，應與氫氧化鈉不反應，常見酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體不能用氫氧化鈉干燥，以此解答．解答：解：A．CO2可與NaOH反應生成Na2CO3，不能用氫氧化鈉干燥，故A錯誤；B．Cl2可與NaOH反應生成NaCl和NaClO，不能用氫氧化鈉干燥，故B錯誤；C．HCl可與NaOH反應生成NaCl，不能用氫氧化鈉干燥，故C錯誤；D．NH3與氫氧化鈉不反應，可用氫氧化鈉干燥，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查元素化合物知識，涉及常見氣體的干燥，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．13．（3分）（2012?北京學業(yè)考試）二氧化硫是一種空氣污染物．下列關于二氧化硫性質的描述不正確的是（）A．無色B．無味C．易溶于水D．密度比空氣的大考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：根據(jù)二氧化硫為無色易溶于水，密度比空氣的大，且有刺激性的氣味等物理性質來解答．解答：解：A、二氧化硫為無色氣體，故A正確；B、二氧化硫是一種具有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；C、二氧化硫能溶于水，1體積的水能溶解40體積的二氧化硫，故C正確；D、二氧化硫的密度比空氣的大，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫的物理性質，較簡單，學生利用課本所學基礎知識即可解答，注意歸納氣體的色、味、密度、溶解性等性質．14．（3分）（2012?北京學業(yè)考試）下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．硝酸可用于制氮肥B．氯氣可用于制漂白粉C．硅可用于制光導纖維D．硅酸鈉可用于制木材防火劑考點：硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用．專題：化學應用．分析：A．硝酸和與氨氣反應生成硝酸銨；B．工業(yè)常用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉；C．制造光導纖維的主要原料為二氧化硅；D．硅酸鈉熔點高、性質穩(wěn)定，可用作阻燃材料．解答：解：A．N為植物生長的營養(yǎng)元素，則硝酸可用于制氮肥，故A正確；B．工業(yè)常用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，故B正確；C．制造光導纖維的主要原料為二氧化硅，而硅用于半導體材料，故C錯誤；D．硅酸鈉熔點高、性質穩(wěn)定，可用作阻燃材料，故D正確．故選C．點評：本題綜合考查元素化合物知識，側重于化學與生活、生產的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．15．（3分）（2011?福建學業(yè)考試）以下物質保存方法不正確的是（）A．少量金屬鈉保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中考點：藥品的取用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大；B．白磷在空氣中能自燃；C．見光易分解的藥品應該用棕色試劑瓶存放；D．NaOH與二氧化硅反應反應生成粘性的硅酸鈉．解答：解：A．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．白磷在空氣中能自燃，應保存在水中，故B正確；C．濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故D錯誤．故選D．點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，難度不大．16．（3分）（2014秋?安溪縣校級期中）3NO2十H2O═2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應之一，該反應中NO2的作用是（）A．只作氧化劑B．作催化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．作干燥劑考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答．解答：解：3NO2十H2O═2HNO3十NO該反應二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選C．點評：本題考查了氧化還原反應氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．17．（3分）（2014秋?安溪縣校級期中）下列物質久置于敞口的容器中，質量不會改變的是（）A．濃硫酸B．氯化鈉C．氫氧化鈉固體D．濃鹽酸考點：濃硫酸的性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：物質久置于敞口的容器中，質量不會改變，則物質本身不會和空氣中的成分之間發(fā)生任何反應、不會吸收空氣中的水、不會揮發(fā)等，據(jù)此回答判斷．解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，質量增加，故A錯誤；B、氯化鈉不與空氣中的物質反應，在空氣中存在時質量幾乎不變化，故B正確；C、NaOH固體易吸收空氣中的水分而潮解，還易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，使質量增加，故C錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，質量減少，故D錯誤；故選B．點評：濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉易與二氧化碳反應而變質，所以這些物質必須密封保存．18．（3分）（2013?新疆校級學業(yè)考試）下列反應中，觀察不到顏色變化的是（）A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體D．一氧化氮氣體暴露在空氣中考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學性質．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵離子呈淺綠色，三價鐵離子呈黃色，結合元素的性質來解題．解答：解：A、黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，故A不選；B、往稀硫酸中通入氨氣，發(fā)生2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4溶液由無色到無色，沒有顏色的變化，故選B；C、往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故C不選；D、一氧化氮氣體暴露在空氣中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故D不選；故選B．點評：本題考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化，以及轉化過程中顏色的變化，學生只要熟記不同價態(tài)鐵離子的顏色，就能得心應手了！二、填空簡答題（共28分）19．（20分）（2009?福建校級學業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．主族\周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱）；（2）S原子結構示意圖為；（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）；（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是SiO2，常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；（7）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（8）N元素形成的一種氫化物的化學式是NH3，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的反應3NO2+H2O═2HNO3+NO．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答；（2）原子結構示意圖書寫：圓內數(shù)字為原子的質子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫S原子的原子結構示意圖；（3）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化合物酸性越強；（4）同周期自左而右原子半徑減?。唬?）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；（6）硅最外層為4個電子，形成四價，SiO2是光導纖維的主要成分；（7）鋁熱劑的主要成分為鋁和氧化鐵，在高溫條件下發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁；（8）氮原子最外層為5個電子，易與氫原子形成3對共用電子對；二氧化氮溶于水，反應中NO2氧化劑又是還原劑；解答：解：（1）因Na、Mg、Al均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強的為Na，故答案為：鈉；（2）S原子的質子數(shù)為16，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納6個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；（3）元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性，Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化合物酸性越強，所以Cl元素對應的最高價氧化物對應的水化合物酸性最強，是HClO4故答案為：HClO4；（4）C、N和O同為第二周期元素，從C→N→O，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑逐漸減小，故答案為：O＜N＜C；（5）同周期自左而右非金屬性增強，故第三周期非金屬性最強的為氯，其氫化物為HCl，故答案為：HCl；（6）硅最外層為4個電子，形成四價，其氧化物為：SiO2，SiO2是光導纖維的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光導纖維，故答案為：SiO2；光導纖維；（7）鋁熱劑的主要成分為鋁和氧化鐵，在高溫條件下發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（8）氮原子最外層為5個電子，易與氫原子形成3對共用電子對形成穩(wěn)定結構，所以其氫化物為：NH3；二氧化氮與水的反應NO2中N的化合價為+4價，生成物中NO中N元素的化合價為+2價，HNO3中N元素的化合價為+5價，方程式為2NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；3NO2+H2O═2HNO3+NO；點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，熟悉元素周期律是解本題關鍵，結合原子結構、物質的性質來分析解答，知道原子結構示意圖書寫、金屬冶煉方法的選取、元素周期律的內涵，總結歸納基礎知識，靈活運用知識，題目難度中等．20．（8分）（2014秋?安溪縣校級期中）簡要回答下列問題．（1）常溫下，濃硫酸可以用鋁質容器儲存的原因是：常溫下濃硫酸可使鋁鈍化；（2）墨魚骨粉（主要成分CaCO3）可作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑．其理由是：CaCO3可與鹽酸反應，減少過多的胃酸；（3）碳酸氫鈉可用作焙制糕點的疏松劑的原因：碳酸氫鈉受熱會分解出大量CO2氣體．（4）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴重．如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：安裝汽車尾氣轉化裝置等等．考點：濃硫酸的性質；常見的生活環(huán)境的污染及治理；鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：（1）濃硫酸與鋁可發(fā)生鈍化反應；（2）胃酸主要成分為鹽酸，碳酸鈣可與鹽酸反應；（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可分解生成二氧化碳氣體；（4）汽車尾氣的主要成分為NO和CO，可在催化劑條件下生成氮氣和二氧化碳氣體．解答：解：（1）常溫下，濃硫酸與鋁可發(fā)生鈍化反應，故答案為：常溫下濃硫酸可使鋁鈍化；（2）胃酸主要成分為鹽酸，碳酸鈣可與鹽酸反應，進而減少胃酸，故答案為：CaCO3可與鹽酸反應，減少過多的胃酸；（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可分解生成二氧化碳氣體，故答案為：碳酸氫鈉受熱會分解出大量CO2氣體；（4）汽車尾氣的主要成分為NO和CO，可在催化劑條件下生成氮氣和二氧化碳氣體，可安裝汽車尾氣轉化裝置等等，故答案為：安裝汽車尾氣轉化裝置等等．點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境等的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習積極性，難度不大．三、實驗探究題（共18分）21．（18分）（2011?福建學業(yè)考試）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【實驗探究】（1）A中的反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．（2）A裝置還可用于制取氣體O2（只填一種）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是4.48L（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol﹣1）．（4）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．【知識拓展】（8）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實驗