2017-2018學(xué)年魯科版化學(xué)必修二同步學(xué)習(xí)講義：第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu) 第1課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時原子核核素[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1。了解原子的結(jié)構(gòu)，知道eq\o\al（A,Z)X的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)的關(guān)系。2。知道元素、核素、同位素的含義及其區(qū)別。一、原子的構(gòu)成1．構(gòu)成原子的微粒有電子、質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核。微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質(zhì)量0。548×10－31.0071.008電量/C1.602×10－191。602×10－190電荷－1＋10N原子中微粒數(shù)77根據(jù)表中數(shù)據(jù)，討論下列問題：(1）決定原子質(zhì)量的微粒有哪些？答案質(zhì)子和中子。(2）若一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都近似等于1，則原子的相對質(zhì)量又近似等于什么?答案等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，這個數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù),用A表示。（3）在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系如何？答案質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。(4)原子為什么顯電中性？答案因?yàn)樵雍怂鶐д姾蓴?shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。2．原子組成表示方法一般用符號eq\o\al（A,Z）X表示，字母表示意義如下：如eq\o\al(37,17)Cl表示質(zhì)量數(shù)為37、質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子。根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)可計(jì)算出中子數(shù)，所以根據(jù)符號eq\o\al（A，Z）X，就知道了該元素原子原子核的組成情況。1．原子及構(gòu)成微粒原子eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（原子核\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（質(zhì)子:帶有一個單位正電荷，中子:不帶電)），核外電子：帶有一個單位負(fù)電荷））2．原子、離子組成中的數(shù)量關(guān)系(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2）質(zhì)量數(shù)（A)＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）.(3)陽離子中:質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子電荷數(shù).（4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)。3．原子的相對原子質(zhì)量(Ar）＝eq\f(原子質(zhì)量，\f(m\o\al（12,6）C，12)）≈質(zhì)量數(shù)（A）。關(guān)鍵提醒(1）eq\o\al(1,1）H原子不含中子。（2）原子的種類由質(zhì)子和中子共同決定。1．據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了B一種新核素镅(eq\o\al（235，95)Am），這種新核素同鈾(eq\o\al(235，92）U)比較，下列敘述正確的是(）A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．原子核中具有相同的中子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量數(shù)D．原子核外電子總數(shù)相同答案C解析eq\o\al(235，95）Am的質(zhì)子數(shù)是95，質(zhì)量數(shù)為235，核外電子數(shù)為95，中子數(shù)是235－95＝140；eq\o\al（235，92）U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)為235，核外電子數(shù)為92,中子數(shù)是235－92＝143，它們的質(zhì)量數(shù)都是235，只有C項(xiàng)正確。易錯警示不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同；原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，而不是由質(zhì)量數(shù)決定。2．用eq\o\al（A，Z）X表示原子：（1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。（2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______________。(3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______________。(4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_____________。答案（1）A－Z(2）A－x－n（3）A－x＋n（4）22(5）eq\f(nm－x＋2,m)mol解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系可知:(1)N＝A－Z.(2）AXn＋共有x個電子,中性原子X的電子數(shù)為x＋n,則N＝A－x－n。(3）AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。（4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。（5）A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f（nm－x＋2,m)mol.方法規(guī)律原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子的質(zhì)量數(shù);簡單離子（如eq\o\al（37,17)Cl－)的質(zhì)量數(shù)與原子(eq\o\al（37，17）Cl）的質(zhì)量數(shù)相等。二、核素1．填寫下表原子eq\o\al(12，6)Ceq\o\al(13,6）Ceq\o\al（14，6）C質(zhì)量數(shù)121314質(zhì)子數(shù)666中子數(shù)678核外電子數(shù)6662.分析上表，回答下列問題：(1）三種碳原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同.(2）三種碳原子結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同。（3)通過上表分析可知,三種碳原子的質(zhì)子數(shù)都是6，因而都屬于碳元素,但中子數(shù)不相同，它們屬于不同的核素。(4)eq\o\al（12，6)C、eq\o\al（13,6)C、eq\o\al(14，6）C它們之間的關(guān)系是互為同位素。3．請將下列核素與其用途連線。①eq\o\al(12,6)C a．考古中推斷生物體的存在年代②eq\o\al(14,6）C b．核反應(yīng)堆的燃料③eq\o\al（2,1）H和eq\o\al(3，1)H c．相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子④eq\o\al(235，92)U d．同位素示蹤⑤eq\o\al(32,15）P e．制造氫彈答案①—c；②—a；③—e;④—b;⑤—d歸納總結(jié)1．元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系（1）區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同的單質(zhì)范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同由一種元素組成，可獨(dú)立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、N三種元素eq\o\al(1，1）H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1）H三種核素eq\o\al（234，92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al（238,92)U互為同位素石墨與金剛石(2)聯(lián)系2．同位素的性質(zhì)（1）同一種元素的各種核素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有一定的差異。（2)天然存在的某元素的核素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的.關(guān)鍵提醒(1）元素可以有若干種核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2)多數(shù)元素有同位素，個別元素沒有同位素.(3）不同核素間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，而屬于核反應(yīng)。3．科學(xué)家通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，它在特定條件下可以通過斷裂DNA分子來抑制艾滋病毒。下列有關(guān)14C的敘述正確的是（）A．14C與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與14N核內(nèi)中子數(shù)相同C．14C與12C60互為同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素答案D解析決定原子化學(xué)性質(zhì)的最主要因素是核電荷數(shù)和核外電子數(shù)（特別是最外層電子數(shù)),14C與12C核電荷數(shù)、核外電子數(shù)完全相同，僅核內(nèi)中子數(shù)不同，則14C與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)基本相同，A項(xiàng)錯誤；14C、14N核內(nèi)中子數(shù)分別為8和7,B項(xiàng)錯誤；同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，而14C是碳元素的一種原子（核素），12C60是碳元素的一種單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤.易錯警示同位素與同素異形體判斷的關(guān)鍵：同位素的研究對象是原子，而同素異形體的研究對象是單質(zhì),其結(jié)構(gòu)不同。如D2O和H2O，16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，16O3和18O2是同素異形體.4．下列說法錯誤的是（)A.eq\o\al（1，1)H、eq\o\al（2，1)H、H＋和H2是氫元素的四種不同微粒B。eq\o\al(40，20）Ca和eq\o\al(42,20）Ca、金剛石和石墨分別互為同位素C.eq\o\al（1，1）H和eq\o\al（2,1)H是不同的兩種核素D。eq\o\al(12,6）C和eq\o\al（14，6)C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同答案B解析A項(xiàng)，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確；B項(xiàng),金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體,錯誤；C項(xiàng)，eq\o\al(1，1)H和eq\o\al（2，1）H是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不同的氫原子,它們是不同的核素，正確；D項(xiàng)，eq\o\al（12,6)C和eq\o\al(14，6)C的質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確.易錯警示由同位素組成的單質(zhì)或化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同.5．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案D解析Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素,不能說Th元素的質(zhì)量數(shù)為232,A項(xiàng)錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與其百分含量求得的平均值,B項(xiàng)錯誤；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變，C項(xiàng)錯誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確。易錯警示(1)元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，某核素的相對原子質(zhì)量近似為該核素的質(zhì)量數(shù)，而不是該元素的相對原子質(zhì)量。(2）由于多數(shù)元素有不同的核素，因此不能說元素的質(zhì)量數(shù)，而可以說是某原子或某核素的質(zhì)量數(shù)。（3）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化.1。eq\o\al（235，92)U是重要的核工業(yè)原料，下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是(）A．51 B．92C．143 D．235答案A解析eq\o\al（235,92）U質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù).所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為（235－92）－92＝51.2．在ROeq\o\al（n－,3)中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。3．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O2與18O2是氧元素的兩種核素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子答案D解析核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子,16O2與18O2都是氧氣的單質(zhì),A項(xiàng)錯誤；16O與18O核外電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，B項(xiàng)錯誤;16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化,不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。12L16O2和1。12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol,含有的氧原子數(shù)均為0.1NA,D項(xiàng)正確。4．锎是錒系中的一種元素，1mg锎（eq\o\al(252,98)Cf)每秒鐘約能釋放出2。34×109個中子,在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.eq\o\al(252,98)Cf的摩爾質(zhì)量為252B。eq\o\al（252,98）Cf和eq\o\al(254,98)Cf互為同位素C。eq\o\al（252，98）Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98D。eq\o\al（252,98)Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56答案A解析eq\o\al(252,98）Cf的摩爾質(zhì)量為252g·mol－1,A項(xiàng)錯誤；eq\o\al(252,98）Cf與eq\o\al(254,98)Cf互為同位素，B項(xiàng)正確;eq\o\al（252，98）Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,均為98，C項(xiàng)正確；eq\o\al(252，98）Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(252－98)－98＝56，D項(xiàng)正確。5．已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為（）A。eq\f(mA－N，A)molB。eq\f(mA－N＋2，A）molC。eq\f（mA－N－2，A)molD.eq\f（mA＋N－2,A）mol答案C解析R2＋核外電子數(shù)為（A－N－2），mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f（mg,Ag·mol－1）＝eq\f（m，A）mol,mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(m，A)（A－N－2）mol。6．（1)在eq\o\al（6,3)Li、eq\o\al(7，3）Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12）Mg、eq\o\al（14,6)C、eq\o\al(14,7）N中:________和________互為同位素；________和________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素.（2）在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C.①它們分屬________種元素,屬于氫元素的核素有________種；②互為同位素的為________、________；③質(zhì)量數(shù)相等的為________；④氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________種；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子為________種。(3）質(zhì)量相同的Heq\o\al（16,2）O和Deq\o\al（16,2)O所含質(zhì)子數(shù)之比為________，中子數(shù)之比為________,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________,質(zhì)量之比為________.答案(1）eq\o\al(6，3)Lieq\o\al（7，3)Lieq\o\al（14,6)Ceq\o\al(14，7）Neq\o\al(23，11）Naeq\o\al(24,12)Mg(2)①73②1H、2H、3H234U、235U、238U③40K、40Ca；14N、14C④187(3）10∶98∶910∶95∶9解析（1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；14C與14N,質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。（2）①題列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素。②1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。③40K和40Ca質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C質(zhì)量數(shù)都為14。④H2O可以看作兩個氫原子結(jié)合一個氧原子，首先是兩個氫原子的組合方式有以下幾種共6種組合方式,每一種結(jié)合氧原子的可能性有3種（eq\o\al(16,8）O、eq\o\al(17,8）O、eq\o\al（18，8）O），這樣水的種類共有:6×3＝18種，其相對分子質(zhì)量分別為18、19、20、21、22、23、24共7種。（3）設(shè)質(zhì)量都為1g，Heq\o\al(16,2)O與Deq\o\al（16,2）O的質(zhì)子數(shù)之比為eq\f（1，18）∶eq\f（1，20）＝10∶9，中子數(shù)之比為(eq\f（1，18)×8）∶（eq\f（1，20)×10)＝8∶9，電解產(chǎn)生的氫氣同溫同壓下的體積比即為物質(zhì)的量之比為eq\f(1,18)∶eq\f(1,20）＝10∶9，質(zhì)量比為(eq\f(1,18）×2）∶(eq\f(1,20)×4)＝5∶9。［基礎(chǔ)過關(guān)］題組1原子組成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系1．關(guān)于微粒eq\o\al（37，17）X－，下列說法正確的是(）A．該微粒的中子數(shù)為17B．該微粒的核外電子數(shù)為17C．該微粒的中子數(shù)為20D．該微粒的質(zhì)子數(shù)為37答案C解析eq\o\al（37，17）X－表示質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18的氯離子,C項(xiàng)正確。2．受臺風(fēng)影響，日本福島在2013年10月11日排泄廢核污染水，經(jīng)測定周圍海域eq\o\al（131,53）I和eq\o\al（137,55)Cs含量升高，關(guān)于這兩種微粒的說法正確的是()A。eq\o\al（131，53)I通過化學(xué)反應(yīng)生成eq\o\al(137,55）CsB。eq\o\al(131,53)I比eq\o\al(137，55)Cs少6個中子C。eq\o\al(137,55)Cs核外電子數(shù)為88D。eq\o\al(131，53)I核內(nèi)中子數(shù)為78答案D3．德國某研究所在高能加速器中，將eq\o\al(70，30）Zn撞入一個eq\o\al（208,82)Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277C．166 D．165答案D解析eq\o\al（70,30)Zn＋eq\o\al(208,82)Pb→eq\o\al(277,112）X＋eq\o\al(1，0)n，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)為277－112＝165.4．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al（b，a）Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al（b,a）Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a）Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為eq\f(b，6。02×1023)g答案D解析中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，為（b－a），A項(xiàng)錯誤；該離子含有的電子數(shù)為(a＋n），B項(xiàng)錯誤;質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項(xiàng)錯誤。題組2核素、同位素、同素異形體的區(qū)別5．重水（D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18，2）O與Deq\o\al(16，2)O的相對分子質(zhì)量相同答案C解析氘（eq\o\al（2,1）H）是氫元素的一種核素，含有1個質(zhì)子、1個中子和1個電子，與1H互為同位素，A、B項(xiàng)正確；由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互稱為同素異形體，H2O與D2O為化合物，C項(xiàng)錯誤；1Heq\o\al(18，2）O與Deq\o\al（16，2)O的相對分子質(zhì)量均為20，D項(xiàng)正確。6．下列微粒中，互為同位素的是(）A．D2O和H2O B。eq\o\al（40，19）X和eq\o\al(40，20)XC.eq\o\al(126，52)Y和eq\o\al(128，52)Y D．O2和O3答案C解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素.D2O和H2O均為化合物，O2和O3均為單質(zhì)，eq\o\al（40，19)X和eq\o\al(40，20）X的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同元素的原子，eq\o\al(126,52）Y和eq\o\al（128,52)Y互為同位素。7．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子——eq\o\al（28,12)Mg，下列關(guān)于該原子的說法正確的是（)A．該原子核內(nèi)中子數(shù)是12B．它和eq\o\al(24，12）Mg互為同位素C．它和eq\o\al（28，14）Si互為同位素D．該原子極不穩(wěn)定,與eq\o\al（24，12)Mg的化學(xué)性質(zhì)有很大差異答案B解析該原子核內(nèi)中子數(shù)應(yīng)是16；它與eq\o\al（28，14)Si不是同位素；該原子雖不穩(wěn)定,但它與eq\o\al(24,12）Mg的化學(xué)性質(zhì)是相同的.8．對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(16，2)O和2Heq\o\al（18,2)O.下列有關(guān)說法正確的是()A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．H2和D2是氫元素的兩種同位素C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1Heq\o\al（16，2）O和2Heq\o\al(18,2）O表示同一種水分子答案C解析35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素,A項(xiàng)錯誤；H2和D2是單質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；1Heq\o\al（16，2)O由2個普通氫原子(1H）和1個16O原子構(gòu)成,其質(zhì)量數(shù)之和為18,而2Heq\o\al（18，2)O由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22,是不同種水分子，D項(xiàng)錯誤.題組3原子結(jié)構(gòu)的綜合9．鈦(Ti）元素的同位素有eq\o\al（46，22)Ti、eq\o\al（47，22）Ti、eq\o\al（48,22)Ti、eq\o\al(49，22）Ti、eq\o\al（50,22）Ti，下列說法中不正確的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30B．題述中包括5種鈦元素,且質(zhì)子數(shù)都是22C．題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素D．鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50答案B解析eq\o\al（46，22)Ti、eq\o\al(47,22）Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al（49，22)Ti、eq\o\al（50，22)Ti是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子，它們是5種核素.元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，故鈦的相對原子質(zhì)量應(yīng)介于46和50之間.10．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(）A。eq\f（a，A＋m）(A－N＋m）mol B。eq\f（a，A）(A－N)molC.eq\f(a,A＋m）（A－N）mol D。eq\f(a,A）（A－N＋m）mol答案A解析[能力提升]11．用符號表示下列原子：（1）質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子________。(2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子________。(3)中子數(shù)為2的氫原子________。（4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子________.（5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子________.（6）已知R2＋核外有a個電子，它含有b個中子。表示R原子符號的是________。答案（1)eq\o\al(a＋b，a)X(2）eq\o\al（18，9）F(3）eq\o\al（3，1)H（4）eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18，8)O(5)eq\o\al（35，17)Cl、eq\o\al（37，17）Cl（6）eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R解析解答此題須明確eq\o\al(A，Z)X中各符號的含義。A—質(zhì)量數(shù)，Z-質(zhì)子數(shù)，X—元素符號。R2＋的核外電子數(shù)為a，則其核電荷數(shù)為(a＋2），質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b。12．（1)用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)，填寫下列各空格(填字母）.原子種類由________決定。元素種類由________決定。元素的同位素由________決定。核素的相對原子質(zhì)量由________決定。簡單離子（如Na＋)的電荷數(shù)由________決定。（2)Be有兩種核素10Be和9Be，這兩種核素__________（填字母)。a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)b．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化c．是同種原子，具有相同的中子數(shù)d．互為同素異形體（3)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形分子(富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為________(填字母).a．同種物質(zhì) b．同種核素c．同素異形體 d．同位素(4)科學(xué)研究表明，月球上有豐富的eq\o\al（3，2）He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。①eq\o\al（3,2)He的中子數(shù)是____；eq\o\al（3，2）He與eq\o\al（4，2）He互稱為________；②α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個質(zhì)子和__________個中子；③在eq\o\al(3，2）He、eq\o\al（4,2）He兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為________，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是________.答案(1)ABAABABAC（2)a（3)c(4)①1同位素②22③1eq\o\al(4,2)He解析（2）10Be和9Be屬于同種元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故a正確；化學(xué)變化中原子保持不變，則通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化，故b錯誤;原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定,10Be和9Be的中子數(shù)分別為6、5，中子數(shù)不同，不屬于同種原子，故c錯誤；同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間的關(guān)系，10Be和9Be屬于原子，故d錯誤。（3)由同一元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體；核素是指具有確定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子;質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素。C50、C70、C120、C540等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，是同素異形體。(4）①eq\o\al（3,2）He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個氦原子，其中子數(shù)是3－2＝1;eq\o\al(3，2)He與eq\o\al（4，2)He互稱為同位素；②根據(jù)α粒子是一個原子核可知α粒子中不含電子,再由α粒子帶有2個單位正電荷可知其含有2個質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出α粒子含有2個中子;③eq\o\al（3,2）He中有2個質(zhì)子和1個中子，eq\o\al(4,2）He中有2個質(zhì)子和2個中子，故二者中子數(shù)之差為1;在eq\o\al(4,2)He中有2個質(zhì)子和2個中子，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。13．(1）選擇合適的序號填空。A．O2、O3、O4B.eq\o\al（40，20)Ca、eq\o\al(40，18)ArC．Fe2＋、Fe3＋D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．金剛石、石墨G．Na、Na＋.屬于同位素的是________，屬于同素異形體的是________，質(zhì)量數(shù)相同的原子是________，屬于同種元素的不同離子的是________.(2)有下列微粒：①eq\o\al(1，1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3，1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦13C;⑧40K；⑨40Ca。上述微粒中,共含有________種核素,分為________種不同的元素，互為同位素的是(填序號,下同）________，質(zhì)量數(shù)相等的微粒是________，形成的水分子共有________種，構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有__________種.答案（1)DAFBC(2）95①②③；④⑤；⑥⑦⑧⑨126解析(1）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素,選D；同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，選A、F；eq\o\al（40,20)Ca和eq\o\al（40,18)Ar兩種原子,質(zhì)量數(shù)都是40;Fe2＋、Fe3＋是鐵元素帶有2個單位正電荷和3個單位正電荷的不同離子.(2）一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,不同的氫、氧原子構(gòu)成不同的水分子，如1Heq\o\al（16，2）O、1Heq\o\al(18，2）O、2Heq\o\al（16，2)O、2H18O等為不同的水分子。從相對分子質(zhì)量來看，這些原子構(gòu)成的二氧化碳分子中相對分子質(zhì)量最大的是13＋18＋18＝49,最小的是12＋16＋16＝44，按組合方式可得相對分子質(zhì)量最多有6種。14．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子.(1）分別寫出它們的名稱：________、________、________。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子________。（2)已知氯元素有2種常見同位素原