專題3 水溶液中的離子反應(yīng) 單元測試-上學(xué)期高二蘇教版（2020）化學(xué)選擇性必修1

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》單元檢測題一、單選題1．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變2．某溶液含有等物質(zhì)的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的幾種離子。取樣于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。下列對(duì)溶液中離子判斷的說法錯(cuò)誤的是A．一定沒有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定沒有SO D．Cl-和NO至少有一種3．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于5．常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各項(xiàng)增大的是①pH②③水的電離程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．僅有①6．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D7．滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管盛裝待測液B．裝液之前需潤洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測定結(jié)果D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色8．下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL10．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法不正確的是A．曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等D．反應(yīng)過程中鹽酸下降更快11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性A．A B．B C．C D．D12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、13．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性二、填空題14．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開______，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_______。(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。(4)在25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(5)t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。(6)寫出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。15．、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。(1)常溫時(shí)，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(寫出精確式)。(2)常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點(diǎn)至c點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是___________。③b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。16．酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題。(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是___________(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時(shí)，使用溫水效果更佳，原因是___________。(2)時(shí)，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的大?。蝴}酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有豐富的草酸()，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。①草酸是一種二元弱酸，寫出它在水中的電離方程式___________，要使溶液中的電離平衡正向移動(dòng)且增大，可以采取的措施有___________。②已知時(shí)，，溶液的，則溶液中、、由小到大的順序?yàn)開__________。17．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇其中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(2)寫出的電離方程式：_______。(3)中科院某研究團(tuán)隊(duì)成功實(shí)現(xiàn)了直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：

試寫出25℃、101kPa條件下，與反應(yīng)生成汽油(以表示)的熱化學(xué)方程式：_______。三、計(jì)算題18．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時(shí)，溶液呈酸性的原因是_______(用離子方程式表示)，把溶液蒸干并灼燒得到的固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，該固體產(chǎn)物可用作_______(填一種常見的用途)。(2)25℃時(shí)，檸檬酸(用表示)為三元弱酸，其電離常數(shù)：，，；電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)：，，。①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是_______(結(jié)合計(jì)算分析)。②在含有濃度均為的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填寫準(zhǔn)確數(shù)值，下同)；_______。③當(dāng)時(shí)，溶液的pH=_______。(保留三位有效數(shù)字，已知：)19．為模擬海水制備MgO的工業(yè)過程，用氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、碳酸氫鈉等試劑配成模擬海水，制得了MgO，實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：ⅰ.模擬海水中主要離子的濃度離子0.4390.0500.0110.5600.001ⅱ.溶液中某種離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子已完全沉淀；ⅲ.實(shí)驗(yàn)過程中，忽略溶液體積的變化；ⅳ.；；；。下列說法正確的是A．沉淀物X為B．濾液M中已完全沉淀C．濾液N中、均已完全沉淀D．②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為和的混合物四、實(shí)驗(yàn)題20．過氧化氫與尿素通過氫鍵形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，這是一種高效、安全的固態(tài)過氧化氫形式，既解決了儲(chǔ)藏運(yùn)輸?shù)壤щy，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的穩(wěn)定性。Ⅰ.加合物的制備量取6.8mL30%H2O2溶液放于反應(yīng)容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加熱幾分鐘，得到無色溶液。繼續(xù)加熱，觀察到針狀晶體在溶液中逐漸生長，至只有極少量水時(shí)，停止加熱，冷卻至室溫。晶體置于濾紙上幾分鐘，稱重記錄3.6g。(1)制備時(shí)，加入過氧化氫略過量，其目的是_______。(2)控制溫度60℃左右所采用的加熱方式是_______，過程中監(jiān)測溫度的方法為_______；制備時(shí)的反應(yīng)容器是一種便于結(jié)晶的陶瓷儀器，該儀器為下列_______(填序號(hào))。A．圓底蒸發(fā)皿

B．坩堝

C．燒杯

D．瓷制研缽(3)尿素中常含有少量鐵、銅等離子雜質(zhì)，需加入穩(wěn)定劑以提高加合物的產(chǎn)率。不加穩(wěn)定劑時(shí)，鐵、銅等離子導(dǎo)致產(chǎn)品穩(wěn)定性以及產(chǎn)率降低的可能原因是_______。Ⅱ.產(chǎn)品純度測定實(shí)驗(yàn)步驟：填寫下述測定步驟中的空白。(4)取ag產(chǎn)品至50mL燒杯中，_______，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容并搖勻。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不與尿素反應(yīng))滴定至粉紅色，30s不褪色。共重復(fù)平行測定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。數(shù)據(jù)分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品的純度為_______%。21．如圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_______。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_______mL，滴定后讀數(shù)為_______mL。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是_______mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)滴定終點(diǎn)的判斷方法為_______。(5)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測定結(jié)果的影響是_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對(duì)測定結(jié)果的影響是_______；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測定結(jié)果的影響是_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；故選：C。2．C【解析】加入溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，則沒有，由于離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒原理，一定有，和至少一種，如果有，則三者都有，沒有、。故答案選C。3．C【解析】①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯(cuò)誤；④常溫下0.1mol?L-1

HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說明稀釋過程中HNO2繼續(xù)發(fā)生電離，說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥，故C正確；故選C。4．B【解析】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能電離出0.1molCu2+，但Cu2+是弱堿陽離子，能發(fā)生水解反應(yīng)，因此，溶液中的Cu2+數(shù)目小于，故A正確；B．溶液中CO為0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．N2O4的最簡式為NO2，故可認(rèn)為和混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)目等于，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則生成的分子數(shù)目小于，故D正確；答案選B。5．A【解析】HF是弱酸，常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，c（H+）、c（F-）、c(HF)都會(huì)減小，溶液酸性減弱，①pH會(huì)增大；溫度不變，水的離子積②不變；酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，③水的電離程度會(huì)增大；，溫度不變，不變，加水稀釋，減小，所以④減??；加水稀釋時(shí)c（H+）、c（F-）減小程度一樣，但水的電離程度增大，氫離子濃度減小的慢，所以⑤會(huì)增大；故符合題意的是①③⑤，故答案為：A6．C【解析】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說NH4HCO3顯堿性，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度的鹽溶液的pH，根據(jù)溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強(qiáng)，由此實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．C【解析】A．某未知濃度的鹽酸溶液是待測液，因此用酸式滴定管盛裝待測液，故A正確；B．裝標(biāo)準(zhǔn)液之前需潤洗堿式滴定管，不潤洗會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B正確；C．指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，會(huì)消耗一定的滴定劑，因此多加會(huì)影響測定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)，酚酞加入到鹽酸中，溶液為無色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，故D正確。綜上所述，答案為C。8．B【解析】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小,說明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的電離，才會(huì)使減小,故選①；②使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故不選②；③常溫下，0.1mol·LHA如果是強(qiáng)酸，完全電離,如果是弱酸才會(huì)部分電離使mol·L，故選③；④是二元強(qiáng)酸，HA即使是一元強(qiáng)酸，在相同溫度下，0.1mol·L的HA溶液的導(dǎo)電能力也會(huì)比0.1mol·L溶液弱，所以該事實(shí)不能說明HA的強(qiáng)弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B9．C【解析】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(50-a)mL，故答案選C。10．A【解析】醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，故曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)；【解析】A．由分析可知，曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，B正確；C．等濃度鹽酸、醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等，C正確；D．醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，醋酸中氫離子隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)不斷被電離出來，故反應(yīng)過程中鹽酸下降更快，D正確；故選A。11．C【解析】A．向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色，生成的氣體也可能是氯氣等具有漂白性的物質(zhì)，故X中不一定含有或，也可能含有高錳酸根離子等強(qiáng)氧化性離子，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，滴加碘化鈉也會(huì)生成碘化銀沉淀，不能證明相同溫度下：，B錯(cuò)誤；C．酸根離子對(duì)應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)溶液的堿性越大；常溫下，測得相同濃度溶液的：，說明常溫下的水解程度：，C正確；D．氯離子、亞鐵離子均能被酸性高錳酸鉀氧化，故不能證明有還原性，D錯(cuò)誤；故選C。12．A【解析】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。13．B【解析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答。【解析】A．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。14．

②

②①③

②>①=③

<

1000：1

9：11

NH4HSO3=+【解析】(1)酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，5種溶液中硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對(duì)水的抑制程度最大，所以水電離出的c(H＋)最小，故答案為：②；(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②>①>③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②>①>③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關(guān)系為：②>①＝③，故答案為：②①③；②>①＝③；(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤>④；溶液加熱至相同溫度后，④溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑤溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑤>④，則pH④<⑤，故答案為：<．(4)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()＝5×10?4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10?4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na＋)：c(OH?)＝10?4：10?7＝1000：1。故答案為：1000：1；(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12，所以在該溫度下，pH＝11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，說明稀硫酸過量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，故答案為：9：11。(6)亞硫酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離，電離方程式為：NH4HSO3=+，故答案為：NH4HSO3=+；15．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)據(jù)物料守恒，中N原子與原子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以；根據(jù)電荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案為：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)，當(dāng)加入100mLNaOH時(shí)，NaOH恰好與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)完全，再加入NaOH，OH－與NH反應(yīng)，即a到c時(shí)發(fā)生；故答案為；②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有與，b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；③a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4且物質(zhì)的量之比是1∶1，b點(diǎn)溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案為：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。16．(1)

、

水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)(2)＞(3)

、

升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體

【解析】(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導(dǎo)致，其水解方程式為、，洗滌油膩餐具時(shí)，使用溫水效果更佳，原因是；水解過程是吸熱過程，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)；故答案為：、；水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)。(2)時(shí)，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以兩溶液的大?。蝴}酸＞溶液；故答案為：＞。(3)①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，其電離方程式、，要使溶液中的電離平衡正向移動(dòng)且增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體；故答案為：、；升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體。②已知時(shí)，，溶液的，說明草酸氫根電離程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的順序?yàn)?；故答案為：?7．(1)

②⑥

④(2)(3)

【解析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以其中屬于非電解質(zhì)的②⑥；能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④；（2）是弱酸酸式鹽，其電離方程式：；（3）與反應(yīng)生成汽油的化學(xué)方程式是8(g)+25(g)=(l)+16H2O(l)，由已知反應(yīng)①和反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)式等于反應(yīng)①乘以25減去反應(yīng)②得到，則目標(biāo)反應(yīng)式的反應(yīng)熱=（-25a+b）kJ·mol-1，則其熱化學(xué)方程式為8(g)+25(g)=(l)+16H2O(l)

(b-25a)kJ·mol-1；18．(1)

紅色涂料(2)

酸

的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性

＜

0.2mol/L

0.3mol/L

5.58【解析】（1）中Fe3+發(fā)生水解，使溶液呈酸性，，把溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，得到，灼燒分解得到固體產(chǎn)物氧化鐵，可用作紅色涂料。答案：；；紅色涂料；（2）①的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。答案：酸；的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②在含有濃度均為的和的混合液中，電離常數(shù)，水解常數(shù)，以電離為主，且的電離程度大于的電離程度，所以＜。溶液中物料守恒，，，則0.2mol/L。電荷守恒，則。答案：＜；0.2mol/L；0.3mol/L；③，當(dāng)時(shí)，代入數(shù)據(jù)得，。答案：5.58；19．A【解析】A．①中n(NaOH)=0.001mol，n(OH-)=0.001mol，依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)1L模擬海水中，加入0.001molNaOH時(shí)，OH-恰好與完全反應(yīng)：＋=＋H2O，生成0.001mol，由于<，生成的與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以沉淀物X為CaCO3，A正確；B．①中只有0.001mol，反應(yīng)生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，濾液中還剩余c(Ca2+)=0.010mol·L-1，所以濾液M中同時(shí)存在著Ca2+和Mg2+，B錯(cuò)誤；C．②中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11時(shí)，此時(shí)濾液中c()=1×10-3mol·L-1，則Ca(OH)2的濃度積為c(Ca2+)c2()=1×10-8<Ksp[Ca(OH)2]，無Ca(OH)2生成，Mg(OH)2的濃度積為：c(Mg2+)×c2()=5×10-8>[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成，又由于[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2()=5.6×10-12，c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5，無剩余，濾液N中不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，則n(NaOH)=0.105mol，與0.05molMg2+反應(yīng)：Mg2++2＝Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005mol，由于Ca(OH)2的濃度積為：c(Ca2+)c2()=0.010×(