四川省宜賓市南溪二中2020學年高二化學上學期第一次月考試題

四川省宜賓市南溪二中2020學年高二化學上學期第一次月考試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷共6頁。滿分100分，考試時間90分鐘。所有題目答案完成在答題卡上，考試結束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Si28Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、本卷共20個小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項吻合題意。．．．．1．基態(tài)鉀原子的核外電子據(jù)有最高能級的符號是A．3sB．3dC．3pD．4s2．以下說法正確的選項是A．碳原子的電子排布圖為B．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡．Fe2+的最外層電子排布式為C．周期表中s區(qū)元素都是金屬元素D3s23p63d63．以下關于電離能的說法正確的選項是A．Si原子的逐級電離能逐漸增大B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．同周期中鹵族元素的第一電離能最大D．同主族中金屬性越強的元素第一電離能越大已知X、Y為同周期主族元素，且電負性X＞Y，以下說法正確的選項是A.原子序數(shù)：X<YB.C.非金屬性：X<YD.X

原子半徑：X<Y和Y形成的化合物中X顯正價，

Y顯負價5．以下關于價層電子對互斥理論的理解與應用正確的選項是A．價層電子對包括σ鍵電子對和π鍵電子對B．分子的立體構型是價層電子對相互排斥的結果－D．SO3分子的立體構型為三角錐形C．NO3中心原子上的孤電子對數(shù)為16．以下微粒的中心原子的雜化軌道種類均為sp2的是+2-⑤CH2=CH2①BH3②NH4③CO2④CO3A．①②③B．①④⑤C．①③④D．②③⑤7．以下表達正確的選項是A．H2O分子之間存在氫鍵，故H2O比H2S牢固B．NH3中存在極性鍵和氫鍵兩種化學鍵，故易溶于水C．干冰中分子之間只存在范德華力，屬于分子密積聚D．CO和N2的相對分子質量相等，分子間作用力也相等以下對一些事實的理論講解正確的選項是事實理論講解A.沸點：CH4＜SiH4C－H鍵鍵長小于Si－H鍵鍵長B.熔點：SiO2＞CO2SiO2相對分子質量大，分子間作用力強32HNO中N的正電性更高，N—O—H中O的電子C.酸性：HNO＞HNO3向N偏移程度更大，更易電離出H+D.鍵角：H2O＜NH3中心原子雜化的軌道種類不相同9．KCl、MgO、CaO三種晶體的結構均與NaCl晶體結構（如圖）相似。以下說法不正確的選項是．．．A．三種晶體的熔點大小為：MgO>CaO>KClB．KCl晶體中K+的配位數(shù)為82+2+C．MgO晶體中一個Mg周圍和它近來且等距離的Mg有12個D．CaO晶體中與每個Ca2+近來且等距離的O2－構成的空間構型為正八面體10．甲、乙兩種金屬晶體的積聚方式以以下列圖所示。以下說法正確的選項是A．甲可為Cu或AgB．乙的積聚方式為六方最密積聚C．乙的一個晶胞中平均含有4個原子D．甲、乙兩種積聚方式的配位數(shù)均為1211．某化學反應過程中的能量變化以下列圖。以下說法正確的選項是A．活化分子之間的碰撞必然是有效碰撞B．反應過程Ⅱ的活化能為E2－E1C．該反應由過程Ⅱ到過程Ⅰ可能使用了催化劑D．該反應的反應熱為E3－E112．以下關于熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的選項是A．等濃度的NaOH溶液和稀醋酸反應：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)H＝－57.3kJ/molB．甲烷燃燒熱為890kJ/mol，則CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(g)＝－890kJ/mol4222C．必然條件下，0.5molSO和0.25molO在密閉容器中充分反應，放出熱量39.6kJ，22則2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H＝－158.4kJ/molD．已知：C(石墨，s)＝C(金剛石，s)H＝＋1.9kJ/mol，則石墨比金剛石牢固13．已知：C(s)+O(g)＝CO(g)H2212H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)O(l)H22CH(g)+5O(g)＝4CO(g)+2H2H22223則反應2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)的H為．1/2(H－H)－2HA．2H+1/2(H－H)B123321C．1/2(1+2－3)D．1/2(3－2－1)HHHHHH14．必然溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molH2和0.2molCO，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，5min后反應達到平衡，測得平衡后系統(tǒng)的壓強為反應前的0.75倍。以下說法正確的選項是A．0~5min內(nèi)反應速率v(H2)＝0.02mol/(L·min)B．平衡時，CO的轉變率為50%C．平衡后向容器中充入必然量的稀有氣體，平衡向右搬動D．平衡后再加入0.2molH2和0.2molCO，達新平衡時H的體積分數(shù)減小215．必然溫度下，某恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)CO(g)+2H2(g)。以下敘2述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A．C(s)的質量不再變化BD．容器內(nèi)的壓強不再變化2molH－O鍵斷C．CO和H的物質的量之比為1︰2．2molH－H鍵斷裂的同時有22裂16．向2L恒容密閉容器中加入5molM(g)和4molN(g)，發(fā)生反應：2M(g)+2N(g)aE(g)+2F(g)<0，測得N的平衡體積分數(shù)與溫度( )、壓強( )HTP的關系以下列圖。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)＝2B．1時，該反應的平衡常數(shù)＝2TK9C．T1>T2D．x、y兩點的反應速率：v(x)>v(y)17．常溫下，相關pH=11的氨水說法正確的選項是A．氨水的濃度等于1×10－3mol/LB．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C．加水稀釋，NH3?H2O和水的電離程度均增大D．若視c(NH3?H2O)=0.1mol/L，則b＝1.0×10－２K18．以下相關離子濃度的關系正確的選項是+A．等濃度的以下溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③NH4HCO3，c(NH4)由大到小的序次是：②＞③＞①+－2－B．常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中：c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H2SO3)C．將0.2mol/LNaOH溶液和0.4mol/LCH3COOH溶液等體積混雜，混雜溶液中：+－－c(CH3COOH)+c(H)＝c(CH3COO)+c(OH)+2－D．常溫下，硫酸和氨水混雜后所得溶液的)4419．常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.01mol/L的兩種酸HX、HY，滴定曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是A．酸性：HY>HXB．滴定過程中，均可用甲基橙作指示劑C．當pH＝7時，滴入的NaOH溶液的體積相等－20．t℃時，AgCl(s)與AgBr(s)分別在溶液中達到積淀溶解平衡，相關離子濃度的關系以下列圖。以下說法正確的選項是A．AgCl的任何飽和溶液中：

c(Ag+)＝c(Cl－)B．曲線

X表示

與

的變化關系C．t℃時，

Z點對應的溶液為

AgCl（或

AgBr）的過飽和溶液D．t℃時，AgCl(s)+Br－－(aq)的(aq)AgBr(s)+Cl平衡常數(shù)＝100K第Ⅱ卷（非選擇題共60分）本卷包括5個小題，共60分。21．（15分）銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。請回答以下問題：2+（1）基態(tài)Cu原子有_______個未成對電子，Cu的電子排布式為_______。（2）Cu可作催化劑，乙醇（CH3CH2OH）在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子中C原子的雜化方式為_______，乙醛分子的O—C—H鍵角_______（填“＞”或“＜”）乙醇分子的O—C—H。（3）CuSO4常用來配制電解液和農(nóng)藥。①SO42﹣的立體構型為_______。②CuSO4溶液還可與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子（以以下列圖所示）。該配離子中供應孤電子對的原子是_______。配合物中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的序次是_______。4）Cu3N晶胞結構如右圖所示，N3-的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。（用含a、NA的式子表示）。22．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常有化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。部分化學鍵的鍵能以下表：化學鍵

N－N

O＝O

N≡N

N－H鍵能（kJ/mol

）

193

497946

a1）N2和O2中，較牢固的是______，N2H4的電子式是_______。（2）在必然條件下可用NH3與NaClO反應制取肼，該反應的化學方程式是_______，生成1molN2H4時轉移電子的物質的量是_______。3）肼是一種高能燃料，其燃燒反應的能量變化以下列圖。①上表中，a=_______。②已知：H2O(g)＝H2O(l)H＝－44kJ/mol，則N2H4(g)在氧氣中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時的熱化學方程式是_______。23．（13分）含碳化合物可合成一系列重要的化工原料。以CO2和NH3為原料合成CO(NH2)2的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H＝－86.98kJ/mol。（1）上述反應分I、II反應I：2NH3(g)+CO2(g)反應II：NH2COONH4(s)

兩步進行：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

H＝－159.47kJ/molH反應I的S_______0（填“>”、“<”或“＝”），反應II一般在_______（填“高溫”或“低溫”）條件下有利于該反應的進行。（2）在體積為1L的恒容密閉容器中模擬以CO2和NH3為原料合成

CO(NH2)2，其中

CO2轉變率隨不相同氨碳比

[

]和溫度的變化曲線如右圖所示。①圖中x_______４（填“>”、“<”或“＝”）。②190℃時，向該容器中加入4molNH3和1molCO2，平衡時NH3的轉變率為_______，反應的平衡常數(shù)K的值為_______。③當溫度高于190℃后，CO2轉變率出現(xiàn)以下列圖的變化趨勢，其原因是_______。④若初步溫度相同，改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行該反應，平衡常數(shù)K將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。24．（10分）以工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量FeO、Al2O3、SiO2的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O的流程以下：（1）為加快酸溶速率，可將廢渣研細，還可采用的方法是_______（任答一點），濾渣1的主要成分是_______。（2）萃取時用到的主要玻璃儀器是_______。檢驗萃取分液后的水溶液中可否殘留有Fe3+的方法是_______。－332+（3）已知：25℃時，Al(OH)3的溶度積（Ksp）為1.0×10；pH=9.6時，Mg開始積淀。流程中加入氨水除去Al3+（使其濃度小于1×10－6mol/L），需調治溶液pH的范圍為_______。1包括過濾、_______、低溫干燥。已知MgCO?3HO受熱時要轉變成（4）操作32Mg(OH)(CO3)x，發(fā)生的化學反應方程式為_______。1+x225．（12分）催化劑對化學反應有重要意義。（1）某化學興趣小組經(jīng)過實驗研究催化劑FeCl3對H2O2分解反應的影響。實驗操作現(xiàn)象實驗1取2mL5%的H2O2溶液于試管中，加入1mL試管中產(chǎn)生大量0.1mol/LFeCl3溶液，將帶火星的木條置于試管口氣泡，木條復燃實驗2取2mL5%的H2O2溶液于試管中，加入1mL某濃度未見明顯氣泡，的NaCl溶液，將帶火星的木條置于試管口木條不復燃取2mL5%的HO溶液于試管中，加入1mLpH=1未見明顯氣泡，實驗322的溶液A，將帶火星的木條置于試管口木條不復燃①依照實驗1提出假設：FeCl3溶液中起催化作用的離子可能是_______、