高中化學(xué)人教版必修二第四章-復(fù)習(xí)課件

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：

除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：

是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。n+M得電子M（被還原）2、金屬的冶煉是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱（1）物理提取法：

適用于極不活潑的金屬——Pt、Au3、金屬冶煉的方法（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2H（3）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫常見的還原劑;焦碳一氧化碳?xì)錃獾龋?）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲㎝gCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲㎝gCl2鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑

鋁——還原劑（活潑金屬——可作還原劑）反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

電解法熱還原法１、下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）A．加熱氧化銅B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅D．電解熔融氯化鈉２、鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A．兩性B．良好導(dǎo)電性C．熔點低D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱CDD１、下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）C3、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（）A、Fe B、Cu C、Ag D、Hg4、在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（）A、NaMgAl B、NaKZnFe C、ZnFeCuAg D、MgAlZnFe5、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A、加熱Al2O3B、加熱CaCO3

C、電解熔融NaCl D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱課堂練習(xí)BAC3、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕二、海水利用（一）海水的淡化海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。二、海水利用海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用（二）海水中的化學(xué)資源1、從海水中提取食鹽的主要工藝流程

從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。

（二）海水中的化學(xué)資源1、從海水中提取食鹽的主要工藝流程2．從海水中提取溴的主要工藝流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。①用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：

2HBr+Cl2=2HCl+Br22．從海水中提取溴的主要工藝流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2①通入空氣，SO2吸收②通入Cl2③濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2①通入空氣，SO2吸收②海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：3．從海帶中提取碘的實驗②提取流程①反應(yīng)原理

含碘單質(zhì)的有機溶液含碘單質(zhì)的溶液試劑殘渣含碘元素的溶液海帶溶解過濾海帶灰灼燒2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵淙?、煤、石油和天然氣的綜合利用三、煤、石油和天然氣的綜合利用煤的綜合利用煤的干餾煤的氣化煤的液化獲得潔凈的燃料和多種化工原料——物盡其用，保護(hù)環(huán)境煤直接作燃料——利用率低并污染環(huán)境2.煤的綜合利用煤的綜合利用煤的干餾煤的氣化煤的液化獲得潔凈的燃料和多種化工原理：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程焦炭：(灰黑色物質(zhì)),治金工業(yè)煉鐵用粗氨水：用來制氮肥和銨鹽粗苯：提取苯、甲苯、二甲苯煤焦油：黑褐色油狀粘稠物,含芳香族化合物焦?fàn)t氣：氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等干餾產(chǎn)品目的：制備優(yōu)質(zhì)焦炭(灰黑色),治金業(yè)煉鐵原理：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程焦炭：(灰黑色物在一定條件下把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。主要反應(yīng)是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

高溫煤的氣化在一定條件下把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。主要反應(yīng)是在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料直接液化間接液化煤與氫氣作用生成液體燃料先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇CO+2H2CH3OH催化劑煤的液化在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料直接液化間接液化煤與氫氣作用生（3）石油的綜合利用石油的分餾：將化合物按沸點不同經(jīng)分餾塔分離石油的裂化和裂解：將大分子的重油斷裂再分解為小分子的輕油石油的催化重整：將石油中鏈狀烴重新調(diào)整結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴注：石油的分餾是物理變化，裂化、裂解、催化重整是化學(xué)變化。石油的分餾：將化合物按沸點不同經(jīng)分餾塔分離石油的裂化和裂解：蒸餾燒瓶冷凝管牛角管(尾接管)

錐形瓶

溫度計酒精燈鐵架臺冷凝水出口冷凝水進(jìn)口蒸餾燒瓶冷凝管牛角管(尾接管)錐形瓶（三）天然氣天然氣一般是指在底下自然形成的可燃性氣體。天然氣的主要成分是甲烷。天然氣是混合物（三）天然氣天然氣一般是指在底下自然形成的可燃性氣體。天然氣5.化石燃料的產(chǎn)品——三大合成材料

塑料、合成橡膠、合成纖維——加成聚合反應(yīng)（即加聚反應(yīng)）nCH2=CH2[CH2—CH2]n5.化石燃料的產(chǎn)品——三大合成材料——加成聚合反應(yīng)（即加聚主要污染物:二氧化物碳氧化物氮氧化物碳?xì)浠镲h塵煤塵放射性物質(zhì)等1.來源:

煤石油的燃燒,礦石冶煉,汽車尾氣,工業(yè)廢氣等主要污染物:二氧化物碳氧化物氮氧化物碳?xì)浠?.來源：2.危害：污染水源，改變水質(zhì)，加劇水源危害。造成水體富營養(yǎng)化，破壞海濱風(fēng)景區(qū)。石油煉制、工業(yè)廢水、生活廢水、使用過農(nóng)藥、化肥的農(nóng)田排水、降水淋洗大氣污染物和地面淋洗固體垃圾等。1.來源：2.危害：污染水源，改變水質(zhì)，加劇水源石油煉制、工綠色化學(xué)：又稱清潔化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。目的：用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消滅那些對人類健康、生態(tài)環(huán)境有害的原料、溶劑和試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物等的使用和生產(chǎn)

理想：不再使用有毒、有害物質(zhì),不再產(chǎn)生廢物,不再處理廢物因此，綠色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染物的化學(xué)綠色化學(xué)：又稱清潔化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)利用化學(xué)原綠色化學(xué)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是原子重新組合的過程。

按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)“就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%。綠色化學(xué)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是原子重新組合的過程。按照綠第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：

除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：

是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。n+M得電子M（被還原）2、金屬的冶煉是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱（1）物理提取法：

適用于極不活潑的金屬——Pt、Au3、金屬冶煉的方法（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2H（3）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫常見的還原劑;焦碳一氧化碳?xì)錃獾龋?）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu（4）電解法（適合一些非常活潑金屬）MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲㎝gCl2鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑

鋁——還原劑（活潑金屬——可作還原劑）反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

電解法熱還原法１、下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）A．加熱氧化銅B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅D．電解熔融氯化鈉２、鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A．兩性B．良好導(dǎo)電性C．熔點低D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱CDD１、下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）C3、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（）A、Fe B、Cu C、Ag D、Hg4、在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（）A、NaMgAl B、NaKZnFe C、ZnFeCuAg D、MgAlZnFe5、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A、加熱Al2O3B、加熱CaCO3

C、電解熔融NaCl D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱課堂練習(xí)BAC3、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕二、海水利用（一）海水的淡化海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。二、海水利用海水中水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用（二）海水中的化學(xué)資源1、從海水中提取食鹽的主要工藝流程

從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。

（二）海水中的化學(xué)資源1、從海水中提取食鹽的主要工藝流程2．從海水中提取溴的主要工藝流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。①用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：

2HBr+Cl2=2HCl+Br22．從海水中提取溴的主要工藝流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2①通入空氣，SO2吸收②通入Cl2③濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2①通入空氣，SO2吸收②海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：3．從海帶中提取碘的實驗②提取流程①反應(yīng)原理

含碘單質(zhì)的有機溶液含碘單質(zhì)的溶液試劑殘渣含碘元素的溶液海帶溶解過濾海帶灰灼燒2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵淙⒚?、石油和天然氣的綜合利用三、煤、石油和天然氣的綜合利用煤的綜合利用煤的干餾煤的氣化煤的液化獲得潔凈的燃料和多種化工原料——物盡其用，保護(hù)環(huán)境煤直接作燃料——利用率低并污染環(huán)境2.煤的綜合利用煤的綜合利用煤的干餾煤的氣化煤的液化獲得潔凈的燃料和多種化工原理：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程焦炭：(灰黑色物質(zhì)),治金工業(yè)煉鐵用粗氨水：用來制氮肥和銨鹽粗苯：提取苯、甲苯、二甲苯煤焦油：黑褐色油狀粘稠物,含芳香族化合物焦?fàn)t氣：氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等干餾產(chǎn)品目的：制備優(yōu)質(zhì)焦炭(灰黑色),治金業(yè)煉鐵原理：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程焦炭：(灰黑色物在一定條件下把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。主要反應(yīng)是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

高溫煤的氣化在一定條件下把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。主要反應(yīng)是在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料直接液化間接液化煤與氫氣作用生成液體燃料先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇CO+2H2CH3OH催化劑煤的液化在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料直接液化間接液化煤與氫氣作用生（3）石油的綜合利用石油的分餾：將化合物按沸點不同經(jīng)分餾塔分離石油的裂化和裂解：將大分子的重油斷裂再分解為小分子的輕油石油的催化重整：將石油中鏈狀烴重新調(diào)整結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴注：石油的分餾是物理變化，裂化、裂解、催化重整是化學(xué)變化。石油的分餾：將化合物按沸點不同經(jīng)分餾塔分離石油的裂化和裂解：蒸餾燒瓶冷凝管牛角管(尾接管)

錐形瓶

溫度計酒精燈鐵架臺冷凝水出口冷凝水進(jìn)口蒸餾燒瓶冷凝管