高中化學(xué)《第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）》 新人教必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列必修化學(xué)12022/12/311整理ppt故事解讀《三國(guó)演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有

CuSO4

，造成了重金屬中毒。三國(guó)演義“啞泉”二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/312整理ppt后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來(lái)該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/313整理ppt1、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與Na2SO4

也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/314整理ppt編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4

【實(shí)驗(yàn)2-1】P31二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/315整理ppt為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的Flash。

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/316整理ppt混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓

生成了白色沉淀。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/317整理ppt2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/318整理ppt3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）一定要注意哦！二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/319整理ppt刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個(gè)數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確其實(shí)每一步都很重要哦一寫、二拆、三刪、四查二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3110整理ppt書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

(1)凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3111整理pptA單質(zhì)、氣體、氧化物、水B弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)D難溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)在離子方程式中寫成化學(xué)式有如下幾種情況：補(bǔ)充二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3112整理ppt(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣P110二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3113整理ppt⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫,而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開(kāi)寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSO4↓二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3114整理pptC、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(4)對(duì)于微溶物：B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3115整理pptCa(OH)2（反應(yīng)物）①澄清石灰水：拆為“_______”②石灰乳或石灰漿：仍用“_______”氫氧化鈣為生成物時(shí)，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3116整理ppt1.請(qǐng)寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.請(qǐng)寫出①硫酸和氫氧化鈉②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2OKOH+HCl=KCl+H2OOH-+H+=H2O實(shí)踐應(yīng)用1二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3117整理ppt離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑實(shí)踐應(yīng)用2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3118整理ppt(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2

(正確)Fe3++Fe=2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3119整理ppt(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3120整理ppt由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-=H2O離子方程式的意義結(jié)論:二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3121整理pptH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+H+=H2O

【實(shí)驗(yàn)2-2】P32酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì):由酸電離出來(lái)的H+與由堿電離出來(lái)的OH-

結(jié)合生成了H2O思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H＋＋OH－＝H2O

結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3122整理ppt電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3123整理ppt

【實(shí)驗(yàn)2-3】P33現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。紅色褪去OH-+H+=H2O3.向稱有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H++CO32-=H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3124整理ppt看Flash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3125整理ppt復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：

Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成氣體：

2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成水：

H++OH-=H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3126整理ppt觀看flash，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3127整理ppt知識(shí)拓展離子共存問(wèn)題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3128整理ppt注意要點(diǎn)2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件⑴無(wú)色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3129整理ppt1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3130整理ppt2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/12/3131整理ppt3.下列各組中的