水溶液離子平衡綜合

PAGEPAGE9一、選擇題1.(天津卷）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)2.25℃時，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列正確的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低，Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4，c(H+)增大，Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變D.將溶液加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變3.（福建卷）下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，、、、可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C．由0．1mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-4.（上海卷）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H+C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S5.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是A.溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H＋)B.若c(OH—)＞c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H＋)C.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)D.若溶液中c(A—)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性6.常溫時，以下4種溶液pH最大的是A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1氨水與0.02mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液C.0.03mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合液7.常溫下，水的離子積為Kw＝1.0×10-14，下列說法正確的是 20090508A.在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/L20090508B.將pH＝1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合，溶液pH值為1.7（lg2=0.3）C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H＋)＝D.若中和之前強酸、強堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7。8.要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學作了如下回答，其中不正確的是A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液混有的Fe3＋，說明Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的9.下列說法正確的是A.中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2:1B.常溫下，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中c(NH4＋)與c(SO42－)之比為2:1C.相同溫度下，1mol·L－1氨水與0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2:1D.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH－)之比是2:110.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應事實的曲線是11.常溫下，pH＝11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是A.堿的濃度大于鹽酸的濃度B.反應后溶液的pH＜7C.若堿為NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋D.若堿為NH3·H2O，反應后的溶液中NH4＋、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L12.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍13.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是A.a點表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D.b、d點表示的溶液中均等于K14.（四川理綜卷）有關①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:15.（全國卷1）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的16.（江蘇卷）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；（2）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：Mg(OH)2MgO（耐火材料）MgCl2·6H2OMgCl2Mg請回答下列問題：①在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________環(huán)境中加熱。②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）__________________________________________有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。18.10℃時加熱NaHCO溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是（填序號）。A．Ba（OH）2溶液B．BaC12溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則（填“甲”或“乙”19.現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是______（填編號）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是______（填編號）；（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝mol/L。求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。I．c(Na＋)－c(A－)：II．c(OH－)－c(HA)：20.A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）（1）寫出化學式： A____________B1____________B2____________C1_____________C2_____________（2）25℃時，B1溶液中水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度_______10—7mol/L（填＞、＜、＝（3）25℃時，當B1、C1兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____＞、＜、＝、≥、≤）。（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋_____________________________。（用含a的代數(shù)式表示）1、氨水中所含有的分子和離子有（）① ②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （） A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1 C．一定小于0.1mol·L-1 D．無法確定3、將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大

C．溶液的pH增大D．醋酸電離平衡向左移動4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（）A.X＝Y(jié)＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y(jié)＜Z7、下列四種溶液：①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成的c(H＋)之比依次是（）

A、1∶10∶100∶1000B、0∶1∶12∶11

C、14∶13∶12∶11D、14∶13∶2∶38、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（）A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)9、下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃10、下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大11、現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液12、在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量13、下列方程式書寫正確的是（）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－14、下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有()A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀15．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pHC.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多16.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是（）A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；（2）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。18．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A．c(Cl－)＞c(NH4+