高一化學鹵族元素 人教

新課第二節(jié)鹵族元素二，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃溶解度(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g整理ppt新課第二節(jié)鹵族元素畫出氯原子的結構示意圖最外層均有７個電子化學反應中易得1個電子，單質(zhì)具有氧化性。整理ppt氯氣的主要化學性質(zhì)Cl2+

整理ppt新課FBrClI鹵素的原子結構有哪些相同點和不同點？第二節(jié)鹵族元素整理ppt新課一.

鹵素的原子結構相同點：最外層均有7個電子不同點：FClBrI1.原子核電荷數(shù)逐漸增多2.核外電子層數(shù)逐漸增多3.原子半徑逐漸增大第二節(jié)鹵族元素整理ppt討論根據(jù)鹵原子的結構,試推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上應出現(xiàn)的相似性和遞變性相同點：最外層均有７個電子不同點：FClBrI1.原子核電荷數(shù)逐漸增多2.核外電子層數(shù)逐漸增多3.原子半徑逐漸增大易得1個電子，單質(zhì)具有氧化性得電子能力減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱整理ppt鹵族元素第二課時整理ppt本節(jié)課的學習目的；整理ppt1、與金屬的反應X2（鹵素）與金屬單質(zhì)反應--生成金屬鹵化物2Fe+3Cl2=2FeCl3

Mg+Br2=MgBr22Na+I2=2NaI三、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)易與金屬反應整理ppt三、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、與H2的反應單質(zhì)反應條件

化學方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△整理ppt2、與H2的反應新課H2+X2=2HX（X--F、Cl、Br、I)結論：氟、氯、溴、碘與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低?？赡娣磻涸谕环磻獥l件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。H2+I22HI△整理ppt練習判斷下列各對反應是否為可逆反應2H2O=2H2+O2通電2H2+O2=2H2O點燃（1）（2）2SO2+O22SO3高溫、高壓催化劑2SO32SO2+O2高溫、高壓催化劑整理ppt3、與水的反應Cl2+H2O=HCl+HClO整理ppt3、與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2劇烈反應Cl2+H2O=HCl+HClO常溫下進行結論：F2、Cl2、Br2、I2與水反應的劇烈程度逐漸減弱，所以鹵素的氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序而減弱。Br2+H2O=HBr+HBrO反應弱一些I2+H2O=HI+HIO微弱地進行整理ppt4、鹵素單質(zhì)間的置換反應整理ppt2Cl2+2NaBr=4NaCl+Br22Cl2+2KI=4KCl+I2整理ppt2Br2+2KI=4KBr+I2整理ppt4、鹵素單質(zhì)間的置換反應氧化性：整理ppt五、碘單質(zhì)的化學特性請看演示實驗4--11淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色---常用于檢驗I2的存在整理ppt課時總結1、與金屬的反應生成金屬鹵化物2、與H2的反應生成鹵化氫3、與水的反應生成氫鹵酸和次鹵酸4、鹵素單質(zhì)間的置換反應鹵素具有相似的化學性質(zhì)；同時隨著核電荷數(shù)的增加，化學性質(zhì)又體現(xiàn)遞變性整理ppt開心

辭典這里有六個問題，你想回答哪一個？幻燈片4222幻燈片42幻燈片19幻燈片193幻燈片

424幻燈片1幻燈片42５幻燈片42626整理ppt

⒈砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測其單質(zhì)及化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A.單質(zhì)砹是有色固體B.砹易溶于某些有機溶劑C.HAt很不穩(wěn)定D.砹易與水反應D整理ppt2.HF、HCl、HBr和HI四種氣體中：（1）穩(wěn)定性最強的是___________；（2）還原性最強的是____________。

HFHI整理ppt3.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2>Cl2>Br2>I2的變化規(guī)律不符合的是（）A與H2反應的難易程度B非金屬的活潑性C單質(zhì)的氧化性D熔、沸點

A整理ppt

4.已知氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O請根據(jù)鹵素的性質(zhì)回答下列問題：（1）向溴水中滴入NaOH溶液，反應的現(xiàn)象為（）。（2）向碘水中滴入NaOH溶液，反應的化學方程式為：（)

棕色褪去成為無色溶液I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O

整理ppt5.下列關于鹵族元素的說法中，不正確的是（）

B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

C.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

D.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

A.單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高CD整理ppt6把過量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先析出的是（），后析出的是（），上述涉及的反應為（），（）。其中氧化劑是（）還原劑是（），（）。通過實驗可得I-

Br-

Cl-的還原能力從強到弱的順序是（）

Br22NaI＋Cl2＝2NaCl＋I22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2Cl2NaINaBrCl->Br->I-I2整理ppt已知硫氰(SCN)2、氰氣(CN)2和Cl