高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 新人教必修1

第三單元人類對原了組成的認(rèn)識過程整理ppt道爾頓的原子模型湯姆生的原子模型盧瑟福的原子模型玻爾的原子模型電子云的原子模型整理ppt歷史年代原子結(jié)構(gòu)模型的名稱主要理論依據(jù)或技術(shù)段原子結(jié)構(gòu)模型的主要論點(diǎn)公元前5世紀(jì)古希臘哲學(xué)家德謨克利特的古代原子說原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，萬物是由間斷的、不可分割的微粒即原子構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分割是萬物變化的根本原因19世紀(jì)初英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說參考元素化合時具有確定的質(zhì)量比的關(guān)系①物質(zhì)由原子組成；②原子不能創(chuàng)造，也不能被毀滅；③原子在化學(xué)變化中不可再分割，它們在化學(xué)變化中保持本性不變19世紀(jì)末、20世紀(jì)初湯姆生的“葡萄干面包式”或“西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)現(xiàn)電子

①原子中存在電子，電子的質(zhì)量為氫原子質(zhì)量的1/1836；②原子中平均分布著帶正電荷的粒子，這些粒子之間鑲嵌著許多電子原子結(jié)構(gòu)模型的演變整理ppt1911年英國物理學(xué)家盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型或“行星式”原子結(jié)構(gòu)模型參考α-粒子的散射現(xiàn)象①原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，位于原子的中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍作高速運(yùn)動；②電子的運(yùn)動形態(tài)就像行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣1913年丹麥物理學(xué)家玻爾的原子軌道模型運(yùn)用量子論著觀點(diǎn)研究氫原子光譜①電子在原子核外一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動，每一軌道都具有一個確定的能量值；②電子在這些軌道上運(yùn)動時，既不放出能量，也不吸收能量20世紀(jì)初現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）微觀粒子的波粒二象性①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動的規(guī)律截然不同；③對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布整理ppt二.原子核外電子的分層排布

+2He+18Ar1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg整理ppt為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+12第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)282原子結(jié)構(gòu)示意圖整理ppt2、原子核外電子排布規(guī)律①

電子總是先排布在能量最低的電子層里,然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（能量最低原理）

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子（第一電子層為最外層時不能超過2個）

整理ppt3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8電子結(jié)構(gòu)）：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如，He、Ne、Ar等稀有氣體元素）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)整理ppt+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-整理ppt結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失2e-（帶2個單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-得2e-（帶2個單位負(fù)電荷）整理ppt+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-問題解決：氧化鎂的形成整理pptMg+O2==2MgO△4元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系金屬元素最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，顯正價，其化合價＝最外層電子數(shù)；非金屬元素最外層電子數(shù)大于等于4，易得到電子，顯負(fù)價，其負(fù)化合價的絕對值＝8-最外層電子數(shù)。+200-2整理ppt⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。

元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na+111MgOCl⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2整理ppt小結(jié)：1原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓→湯姆生→盧瑟?！枴孔恿W(xué)2、原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）

整理ppt⒈原子核外電子是

排布的⒉金屬元素的原子最外層一般

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒊非金屬元素的原子最外層一般

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒋化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的

發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的

。練習(xí)：整理ppt鞏固練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出各元素的化合氯化鎂、氧化鈣、硫化鈉、氧化鋁2、請寫出上述電解質(zhì)的電離方程式3、請推