2023年最新的二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品

第2023年最新的二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品

二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品

清遠(yuǎn)市20232023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

高三理科綜合化學(xué)

7.以下說法不正確的選項(xiàng)是

A.大局部金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)的

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C.鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕

D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A.足量的氯氣與1molFeBr2充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.1molL-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+數(shù)目為2NA

C.NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

D.1mol過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為3NA

X

Y

Z

M

R

9.在周期表中，相關(guān)短周期元素如以下圖，其中Y元素在地殼中的含量最高。以下判斷正確的選項(xiàng)是

A.M的氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZM

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XY

D.向漂白液中參加鹽酸可生成R的單質(zhì)

10.青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物。屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出奉獻(xiàn)而獲得2023年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如以下圖，以下說法中正確的選項(xiàng)是

A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反響

B.青蒿素的分子式為C15H21O5

C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵

D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

11.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的說法正確的選項(xiàng)是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可比擬氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

12.在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至

飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個(gè)

實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B.向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

C.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中c(H+)/c(ClO-)減小

D.c點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)

13.lg2=0.3，KSP[Cr(OH)3]=6.410-31。某工廠進(jìn)行污水處理時(shí)，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=110-5時(shí)，可以認(rèn)為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為

A.4.4B.5.6C.6.7D.8.4

26.(13分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反響生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)操作步驟簡述如下：

1.準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品;2.準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器;3.配制銀氨溶液;

4.進(jìn)行銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反響生成速率的影響探究實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

(1)丙醛發(fā)生銀鏡反響的化學(xué)方程式為：。

(2)銀鏡反響選擇的加熱方法是(填以下裝置編號(hào))。

(3)該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對(duì)丙醛的銀鏡反響生成速率的影響。參照下表格，

在實(shí)驗(yàn)前擬定好實(shí)驗(yàn)記錄表格，完整表達(dá)實(shí)驗(yàn)方案(只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))：

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

銀氨溶液的量/mL

1

2

(4)實(shí)驗(yàn)完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：

(5)你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反響的最正確條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比擬不同條件下形成的銀鏡的。

27.(15分)鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用。

I.氧化物Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4。試答復(fù)以下問題：

(1)用萃取劑X萃取，該步驟中：

①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________(填水或有機(jī))相。

②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X150mL，萃取率最高的方法是__________(填字母)。

a.一次性萃取，150mLb.分2次萃取，每次75mLc.分3次萃取，每次50mL

(2)用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是______________________________________________________。

(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀外表吸附的雜質(zhì)離子，

二是_____________________________________________________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、復(fù)原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，鉻的復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反響的離子方程式___________________。

II.含氧酸鹽鐵酸銅(CuFe2O4)是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅(CuFe2O4)先要煅燒成氧缺位體(CuFe2O4-a)，氧缺位值(a)越大，活性越高，制氫越容易。

(5)根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反響制氫的化學(xué)方程式____________。

(6)課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，那么氧缺位值(a)=__________。(結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后2位)

28.(15分)二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。

(1)CO2的電子式是。

(2)以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反響如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJmol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反響方程式;

(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反響：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJmol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如以下圖1所示，由此圖可知溫度對(duì)NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為

，請(qǐng)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論

解釋其原因：。

圖1圖2

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反響生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反響可表示為__________________________。

(5)常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7510-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.410-7，K2=4.710-11。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填酸性、中性或堿性);計(jì)算反響NH4++HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保存2位有效數(shù)字)。

36.(15分)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(本次測(cè)試不命題)

37.(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(本次測(cè)試不命題)

38.(15分)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底】2023年，我國成功研制出具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥丁苯酞，標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域到達(dá)了國際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反響;

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

答復(fù)以下問題：

(1)B的化學(xué)名稱是，由A生成B反響類型為。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中最多有個(gè)原子共平面。

(3)由H生成J的化學(xué)方程式為(寫明反響條件)。

(4)HOC6H4CH2MgBr與CO2反響生成X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反響;②能發(fā)生銀鏡反響;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響。滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有

種(不考慮超出中學(xué)范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)參考題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇

()的路線流程圖(其它試劑任選)。

(合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：)

清遠(yuǎn)市20232023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)答案

一、選擇題

題號(hào)

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

D

A

D

D

B

二、非選題

26、(13分)

(1)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O(2分)

(沒有配平或反響條件錯(cuò)漏共扣1分;沉淀符號(hào)漏不扣分)

(2)乙(1分)

(3)(6分)(每空2分，不拘順序，沒寫單位共扣1分，單位也可分別用mL、K、s等。)

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

丙醛的量/滴

溫度

/℃

出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min

1

2

(4)先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗。(2分)(答到稀硝酸即給2分)

(5)光亮程度(2分)(或亮度、外觀、效果等，合理均可給分)

27、(15分)(1)水(1分);c(2分)

(2)FeCl3(2分，寫名稱不給分);加高純水時(shí)，酸度[或c(H+)]降低(1分)，HCl(濃)+FeCl3HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)(1分)[共2分]

(3)減少草酸鐵晶體的溶解損耗(2分)

(4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)(沒配平或配錯(cuò)平扣1分)

(5)CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2(2分)(配平1分，氣體符號(hào)漏不扣分)

(6)0.51(2分)(0.5給1分，0.50和0.52也給2分)

28、(15分)

(1)(寫成●也可以，2分)

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJmol-1(2分)

(寫可逆符號(hào)也可以，方程式1分，△H1分)

(3)145℃到900℃時(shí)，NO產(chǎn)率隨溫度升高而增大(1分);溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率隨溫度升高而減小(1分)(共2分，分要點(diǎn)給分，假設(shè)答NO產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小只給1分)。

145℃到900℃時(shí)，溫度升高，反響速率加快，NO產(chǎn)率增大(1分);該反響的正反響為放熱反響，溫度高于900